云南省德宏州芒市一中2016-2017學(xué)年高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版)

1、2016-2017學(xué)年云南省德宏州芒市一中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，共50分每小題只有一個選項符合題意）1下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水汽化 碳和二氧化碳高溫下生成一氧化碳 濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰ABCD2熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應(yīng)吸熱1

2、31.1kJ3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）28H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)其原因是（）A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)4下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g

3、）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol5強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H26對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）7化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程共價鍵的鍵能是

4、兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱（H）等于（）A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/molD862 kJ/mol8一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g）達到平衡的標志是（）A容器內(nèi)每減少1mol A，同時生成3mol CB容器內(nèi)每減少1mol A，同時消耗3mol BC混合氣體總的物質(zhì)的量不變D容器內(nèi)的氣體密度不再改變9下列說法中有明顯錯誤的是（）A

5、對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率10對于反應(yīng)A2+3B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）Av（B2）=0.8mol/（Ls）Bv（A2）=0.4mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=1.0mol/（Ls）11已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H=351.5kJmol1Hg（l）+O2

6、（g）=HgO（s）；H=90.84kJmol1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（）AH=+260.7 kJmol1BH=260.7 kJmol1CH=444.2 kJmol1DH=+444.2 kJmol112對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+O22NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時溫度不變）（）A縮小體積使壓力增大B體積不變充入氦氣使壓強增大C壓強不變充入He氣D減小壓強使體積增大13對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆

7、反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動14已知如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）H0在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AT1T2，p1p2BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p215對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（）ABCD16高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

8、B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H217在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）（）AQC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大BQC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大CQC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小DQC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大18已知：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0，S0，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是（）A低溫B高溫C任何溫度下都能自發(fā)進行D任何溫度下都不能自發(fā)進行19將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容

9、器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1其中正確的是（）ABCD20在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola

10、 mola mol丁a mol0mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21已知C（s、金剛石）+O2CO2（g）；H=395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2CO2（g）；H=393.5kJ/mol石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性金剛石的穩(wěn)定性石墨中CC鍵鍵能金剛石中CC鍵鍵能（均填“大于”、“小于”或“等于”）22肼（N2H4氣體）和NO2是一種雙組分火箭推進劑兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知16g氣體肼在上述反應(yīng)中放出284kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：

11、230.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：；又知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 kJ24在80時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2H0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：時間/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）計算040s內(nèi)用N2O4表

12、示的平均反應(yīng)速率為molL1s1（2）計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（3）40s時，NO2的濃度b=mol/L，反應(yīng)最遲到s到達平衡狀態(tài)（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”“變深”或“不變”）（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2C、使用高效催化劑 D、升高溫度25在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=（2）已知在700時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度

13、下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K3=（3）已知在1 000時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（4）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A容器中壓強不變 Bc（CO2）=c（CO）C生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（5）在1 000下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“”、“=”或“”）26向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g

14、）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率v（C）=v（A）；反應(yīng)2min后達到平衡，A的物質(zhì)的量減少了a，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成回答下列問題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）=；v（B）=；（2）化學(xué)方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反應(yīng)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為；（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的H0（填“”“”或“=”）2016-2017學(xué)年云南省德宏州芒市一中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，共50分每小題只有一個選項符合題意）1下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

15、（）液態(tài)水汽化 碳和二氧化碳高溫下生成一氧化碳 濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰ABCD【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）；濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱【解答】解：液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故錯誤；碳和二氧化碳高溫下生成一氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；濃硫酸稀釋放出大量的熱，故錯誤；氯酸鉀分解需要吸熱，故正確；生

16、石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，故錯誤故選D2熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.1kJ【考點】熱化學(xué)方程式【分析】A、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，狀態(tài)不同，所含的能量不同，在表述熱化學(xué)方程式時，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)；B、物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量；C、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，狀態(tài)不同，所含的能量不同；D、熱

17、化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)【解答】解：A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故A錯誤；B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故B錯誤；C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故C正確；D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)，故D錯誤；故選C3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）28H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)其原因是（）A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在

18、化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因【分析】反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，放熱反應(yīng)不一定不需要條件【解答】解：A、當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下發(fā)生，比如鋁熱反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，故D錯誤故選B4下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒

19、熱的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol【考點】燃燒熱【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物【解答】解：A、CO的化學(xué)計量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，H代表燃燒熱，故A正確；B、C的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故B錯誤；C

20、、H2的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故C錯誤；D、C8H18的化學(xué)計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故D錯誤；故選：A5強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H2【考點】反應(yīng)熱的大小比較【分析】在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答【解答】解：強

21、酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為，所以H1H3H2，故選D6對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，利用化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)

22、速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比來解答【解答】解：A、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A錯誤；B、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B錯誤；C、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正確；D、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（W）：v（X）=3：2，故D錯誤；故選C7化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反

23、應(yīng)熱（H）等于（）A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/molD862 kJ/mol【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl鍵能計算反應(yīng)熱【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應(yīng)Cl2+H2=2HCl中，需要斷裂1molClCl鍵和1molHH鍵，則吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl時需生成1molHCl鍵，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反應(yīng)是放熱的，放出的能量為862KJ679KJ=183KJ

24、，即H=183KJ/mol，故選A8一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g）達到平衡的標志是（）A容器內(nèi)每減少1mol A，同時生成3mol CB容器內(nèi)每減少1mol A，同時消耗3mol BC混合氣體總的物質(zhì)的量不變D容器內(nèi)的氣體密度不再改變【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】達到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答【解答】解：A、容器內(nèi)每減少1mol A，同時生成3mol C，都是表示正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯

25、誤；B、容器內(nèi)每減少1mol A，同時消耗3mol B，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，各組分濃度是否不變，故B錯誤；C、反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體總的物質(zhì)的量不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、由于反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，只有達到了平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度才能不變化，故D正確；故選D9下列說法中有明顯錯誤的是（）A對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D

26、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A、根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響進行判斷；B、利用溫度對反應(yīng)速率的影響分析；C、活化分子之間發(fā)生的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞；D、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行判斷【解答】解：A、增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A說法正確；B、升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B說法正確；C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C說法錯誤；D、催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使

27、活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說法正確；故選C10對于反應(yīng)A2+3B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）Av（B2）=0.8mol/（Ls）Bv（A2）=0.4mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=1.0mol/（Ls）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A. =0.26；B. =0.4；C. =0.3；D. =0.33，顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，

28、故選B11已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H=351.5kJmol1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；H=90.84kJmol1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（）AH=+260.7 kJmol1BH=260.7 kJmol1CH=444.2 kJmol1DH=+444.2 kJmol1【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算【分析】已知：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H=351.5kJmol1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；H=90.84kJmol1，利用蓋斯定律將可得Zn（s）+HgO（s）

29、=ZnO（s）+Hg（l）的H【解答】解：已知：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H=351.5kJmol1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；H=90.84kJmol1，利用蓋斯定律將可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H=（351.5kJmol1）（90.84kJmol1）=260.7 kJmol1，故選B12對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+O22NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時溫度不變）（）A縮小體積使壓力增大B體積不變充入氦氣使壓強增大C壓強不變充入He氣D減小壓強使體積增大【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件

30、有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會增大【解答】解：A縮小體積，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B體積不變充入He使壓強增大，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C壓強不變充入稀有氣體氖，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤D減小 壓強使體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；故選A13對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡

31、向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減??；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動【解答】解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強時，A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選C14已知如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）H0在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）

32、下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AT1T2，p1p2BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p2【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線【分析】根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強大【解答】解：根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1T2；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1P2，故選B15對于可逆反應(yīng)A（

33、g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（）ABCD【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，以此來解答【解答】解：A交叉點后升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)不符，故A不選；B平衡后升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)不符，故B不選；C圖中溫度高的反應(yīng)速率應(yīng)快，故C不選；D圖中溫度高反應(yīng)速率快，且A的含量減小，升高溫度平衡正向移動，與反應(yīng)一致，故D選；故選D16高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升

34、高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義【分析】A、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，氫氣是反應(yīng)物，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；B、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，據(jù)此判斷；C、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；D、根據(jù)平衡常數(shù)的定義及題中表達式判斷；【解答】解：A、根據(jù)平衡常數(shù)K，可知，氫氣是反應(yīng)物，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明

35、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，所以氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)等于生成濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)題中的K的表達式可知，CO和H2O是生成物，故D錯誤；故選A17在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）（）AQC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大BQC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大CQC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小DQC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)

36、化率增大【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小，平衡向右進行，氧氣轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變【解答】解：當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小，平衡向右進行，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故選C18已知：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0，S0，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是（）A低溫B高溫C任何溫度下都能自發(fā)進行D任何溫度下都不能自發(fā)進行【考點】焓變和熵變【分析】碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，

37、H0，CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，S0，根據(jù)G=HTS0自發(fā)判斷【解答】解：碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，H0，CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，S0，在高溫條件下G=HTS0反應(yīng)自發(fā)進行，低溫時不自發(fā)，故選：B19將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為7

38、0%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1其中正確的是（）ABCD【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法計算，據(jù)此解答【解答】解：利用三段式法計算： 起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0變化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s時：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=0.3molL1s1；2s內(nèi)，用物質(zhì)B

39、表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=0.15molL1s1；2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%；2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1，顯然正確，故選：B20在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙

40、甲【考點】化學(xué)平衡建立的過程【分析】在相同溫度和壓強下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進行分析【解答】解：假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開始時 0mol 0mol anol anol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化 anol anol 0mol 0mol 丁開始時 amol 0mol amol amol 丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化 2amol amol 0mol 0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，且乙、丁的數(shù)值大于甲、丙的數(shù)值故選A二、非選擇題（本題包括4小題，共50分

41、）21已知C（s、金剛石）+O2CO2（g）；H=395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2CO2（g）；H=393.5kJ/mol石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性石墨中CC鍵鍵能大于金剛石中CC鍵鍵能（均填“大于”、“小于”或“等于”）【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】根據(jù)蓋斯定律，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；鍵能越大越穩(wěn)定，其能量也就越低【解答】解：C（s、金剛石）+O2CO2（g）H=395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2CO2（g）H=393.5kJ/mol，由蓋斯定律，C（s、金剛石）=C（s、石墨）H=1.9kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，金剛石所含能量高，能量越

42、低越穩(wěn)定，所以石墨比較穩(wěn)定，故答案為：大于；H=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能，兩反應(yīng)中只要石墨和金剛石不同，從H的值可分析出，石墨的鍵能大，故答案為：大于22肼（N2H4氣體）和NO2是一種雙組分火箭推進劑兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知16g氣體肼在上述反應(yīng)中放出284kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+NO2（g）N2（g）+2H2O（g）H=568kJ/mol【考點】熱化學(xué)方程式【分析】根據(jù)16g氣體肼在上述反應(yīng)中放出284kJ熱量，計算物質(zhì)的量，再書寫熱化學(xué)方程式，書寫熱化學(xué)方程式時，注意物質(zhì)的狀態(tài)、H的值與化學(xué)計量數(shù)的對應(yīng)【解答】解：16gN2H4的物質(zhì)的量為： =0.

43、5mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣與氣態(tài)水放出284kJ的熱量，則1mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為568kJ，所以該熱化學(xué)方程式是：N2H4（g）+NO2（g）N2（g）+2H2O（g），H=568kJ/mol，故答案為：N2H4（g）+NO2（g）N2（g）+2H2O（g）H=568kJ/mol230.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：（B2H6）（g）+3O2（g）B2O3（s）+3 H2O（l）H=2165kJ/mol；又知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/mol，則11.2

44、L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ【考點】熱化學(xué)方程式【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律來分析【解答】解：0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5 kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2×1082.5 kJ=2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1；

45、由于B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol，H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知+×3得：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2033kJ/mol，11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol；1016.524在80時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2

46、H0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：時間/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）計算040s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0025molL1s1（2）計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L（3）40s時，NO2的濃度b=0.2mol/L，反應(yīng)最遲到80s到達平衡狀態(tài)（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO

47、2C、使用高效催化劑 D、升高溫度【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】（1）040s內(nèi)，N2O4減少0.400.20=0.20mol，結(jié)合v=計算；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，80min達到平衡，則 N2O42NO2開始 0.4 0轉(zhuǎn)化 0.3 0.6平衡 0.1 0.6結(jié)合平衡濃度計算K；（3）40s時N2O4減少0.400.20=0.20mol，由反應(yīng)可知生成NO2為0.2mol×2=0.4mol，結(jié)合c=及平衡時物質(zhì)的量不變分析；（4）H0，100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，平衡逆向移動；（5）K只與溫度有關(guān)【解答】解：（1）040s內(nèi)，N2O4減少0.400.20=0.20mol，040

48、s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為=0.0025molL1s1，故答案為：0.0025；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，80min達到平衡，則 N2O42NO2開始 0.4 0轉(zhuǎn)化 0.3 0.6平衡 0.1 0.6平衡濃度分別為0.05mol/L、0.3mol/L，則K=1.8 mol/L，故答案為：1.8 mol/L；（3）40s時N2O4減少0.400.20=0.20mol，由反應(yīng)可知生成NO2為0.2mol×2=0.4mol，濃度為=0.2 mol/L，由表格數(shù)據(jù)可知80 s時達到平衡狀態(tài)，故答案為：0.2；80； （4）H0，100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，平衡逆向移動，混合氣體的

49、顏色變淺，故答案為：變淺； （5）K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大，只有D符合，故答案為：D25在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=（2）已知在700時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=1.67，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K3=0.77（3）已知在1 000時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（4）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CA容器中壓強不變 Bc（CO2）=c（CO）C生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（5）在1 000下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則