2012年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(安徽賽區(qū))初賽試題及答案

1、2012 年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（安徽賽區(qū)）初賽試題注意：考試時(shí)間3 小時(shí)，滿分150 分。直接在試卷上答題，允許使用非編程計(jì)算器。題號(hào)一二三四總分得分第一大題（選擇題）答案寫在下表中，其余題答案寫在試卷上題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案題號(hào)14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案h 1.008 元素周期表he 4.003 li 6.941 be 9.012 b 10.81 c 12.01 n 14.01 o 16.00 f 19.00 ne 20.18 na 22.99 mg 24.31 al 26.98 si 28.0

2、9 p 30.97 s 32.07 cl 35.45 ar 39.95 k 39.10 ca 40.08 sc 44.96 ti 47.88 v 50.94 cr 52.00 mn 54.94 fe 55.85 co 58.93 ni 58.69 cu 63.55 zn 65.39 ga 69.72 ge 72.61 as 74.92 se 78.96 br 79.90 kr 83.80 rb 85.47 sr 87.62 y 88.91 zr 91.22 nb 92.91 mo 95.94 tc 98 ru 101.1 rh 102.9 pd 106.4 ag 107.9 cd 112.4

3、in 114.8 sn 118.7 sb 121.8 te 127.6 i 126.9 xe 131.3 cs 132.9 ba 137.3 lalu hf 178.5 ta 180.9 w 183.8 re 186.2 os 190.2 ir 192.2 pt 195.1 au 197.0 hg 200.6 tl 204.4 pb 207.2 bi 209.0 po 210 at 210 rn 222 fr 223 ra 226 aclr 1為了緩解石油危機(jī)，科學(xué)家正在進(jìn)行“生物質(zhì)油”代替柴油的試驗(yàn)。所謂“生物質(zhì)油”是指以光合作用產(chǎn)生的植物、農(nóng)作物等富含纖維素、半纖維素和木質(zhì)素的物質(zhì)為原料，

4、采用生物熱解液化技術(shù)而產(chǎn)生的新能源。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是a、生物質(zhì)油是一種有機(jī)化合物b、這一類能源屬于可再生能源c、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能d、生物質(zhì)油提煉技術(shù)中只要利用的是化學(xué)變化2一塊銅板被等分成兩塊，cu(a)和 cu(b)；錘打 cu(a)，cu(b)不動(dòng)。再由cu(a)、cu(b)及cuso4溶液組成電池：一、本題包括25 小題，每小題2 分，共 50 分。每小題有1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，若該題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)1個(gè)得 1 分，選對(duì)2 個(gè)得 2 分；錯(cuò)選1 個(gè)該題不得分。得分評(píng)卷人cu(a)|cuso4(cmol/

5、l)|cu(b) ，測得電動(dòng)勢e0，因?yàn)?cu(a)的as0，h0 bs0，h 0 cs 0，h0 ds0，h0 3.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc 是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為rfc 工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是a、當(dāng)有 0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)， a 電極產(chǎn)生1.12l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）b、b 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h2o+4e2h2 +4ohc、c 電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，b 電池中的h+可以通過隔膜進(jìn)入 a 池d、d 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o2+4h+4e2h2o 4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定

6、能大量共存的是aph=12 的溶液中： alo2、na+、so42、so32b水電離出的c(h+)=1012mol/l 的溶液中： k+、na+、so42、alo2c能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：mg2+、na+、cl、no3dc(h+)=0.10mol/l 的溶液中： ch3coo、nh4、cl、na+5.已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)+b2(g)2ab(g) 的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是a每生成2 分子 ab 吸收 bkj 熱量b該反應(yīng)焓變?yōu)?h= +(ab)kj/mol c該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d斷裂 1mola a 鍵和 1molb b 鍵，放出a kj 能量6.中

7、學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)教材，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是a利用 ksp數(shù)據(jù)可判斷baco3與 naco3溶液能否反應(yīng)b利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離出來的可能性c利用第一電離能數(shù)據(jù)可判斷同周期元素的金屬性強(qiáng)弱d利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)的難易7.as2s3和 hno3有如下反應(yīng)： as2s3+10h-+10no32h3aso4+3s+10no2+2h2o，下列說法正確的是能量 (kj mol-1) 1mola2 1molb22molab a b a生成 1mol h3aso4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10nab將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則no2應(yīng)該在正極附近逸出c該反應(yīng)的氧

8、化產(chǎn)物之一為s d反應(yīng)產(chǎn)物no2與 11.2lo2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃hno3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的co2的量為 0.5mol 8關(guān)于下列各裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是a裝置中， d 為陽極、 c 為陰極b裝置可用于收集h2、co2c裝置中x 若為 ccl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸d裝置可用于干燥、收集nh3 ，并吸收多余的氨氣9可逆反應(yīng)2a(g)+b(g) 2c(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是abcd10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是a足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng)：2al3+3co32+3h2o 2al(oh)3+3co2bnahs 溶液

9、的水解方程式：hs+h2o h3o+s2cfe(oh)3與足量的 hi 溶液反應(yīng)： fe(oh)3+3h+fe3+3h2o d向飽和亞硫酸氫鈉溶液中加入足量的naoh 溶液： ba2+2hso3+2ohbaso3+2h2o+so3211.在室溫下， 向氫硫酸中通入二氧化硫氣體，溶液的 ph 發(fā)生變化。 下列圖示能正確反映通入 so2后在很短時(shí)間內(nèi)通入so2體積與溶液ph 的關(guān)系的是ph v(so2) ph v(so2) ph v(so2) ph v(so2) 溫度化轉(zhuǎn)率壓強(qiáng)p2(mpa)p1(mpa)97.8 99.7 96.9 99.6 400500c 的百分含量溫度o p2p1a 的轉(zhuǎn)化率

10、o 400500400反應(yīng)速率時(shí)間o 500( 逆)( 正)p1反應(yīng)速率時(shí)間o p2( 逆)( 正)a b c d 12.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是a0.1mol/lna2co3溶液中： c(na+)c(hco3)+ c(h2co3)+ 2 c(co32) b常溫下ph=4 的醋酸與ph=10 的 naoh 溶液等體積混合后ph7 c將 0.2mol/lnaa 溶液和 0.1mol/l 鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(na+)+ c(h+)c(a) +c(cl) dph=12 的 ba(oh)2溶液和 ph=12 的 na2co3溶液中，水電里的c(h+)相等13.

11、下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是14.華法林（ warfarin ，右圖）是一種鼠藥。該分子的立體中心數(shù)目為a0 b1 c2 d3 15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鱝 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度na2co3和 na2sio3水溶液的ph b 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氧化銅并加熱c 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別放入盛有過量的等體積。等濃度的稀鹽酸中d 證明 ch2=chcho 中含有碳碳雙鍵滴入酸性kmno4溶液，觀察紫紅色是否褪去16.mg(clo3)2在農(nóng)業(yè)上

12、常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：mgcl2+2naclo3mg(clo3)2+nacl 。已知四種化合物的溶解度（s）隨溫度（ t）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是a四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是mg(clo3)2b300k 時(shí)， mgcl2的溶解度約為55g 甲乙丙丁a fecl3fecl2fe2o3fe(oh)3b cu cuo cuso4cucl2c na na2o2nacl naoh d alcl3al2o3al(oh)3naalo2250 200 150 100 50 0 280300320340360380 t/k s/gmg(clo3)2naclo3mgcl

13、2nacl o o oh 甲乙丙丁c300k 時(shí)， 100gnacl 飽和溶液中約含有nacl36g d該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是mg(clo3)217.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是a室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液ph=7 時(shí)， c(so42)c(nh4) b室溫下， ph=3 的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)ka(hf)和 ph 均減小c室溫下， ph=11 的 naoh 溶液與 ph=3 的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d向 0.1mol/l 的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(oh)c(nh3 h2o)增大18.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變?cè)诮o定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是a

14、bcd19. clo3離子中 oclo 的鍵角為a19028b小于 19028c120d小于 120，大于 1902820.水溶液中只可能有k+、mg2+、alo2、sio32、co32、so42中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是（）a有氣體甲生成，表明溶液x 中一定含有co32b沉淀甲不可能是硅酸鎂cal3+一定存在于溶液x 中d不可能確定so42是否存在于溶液x 中21.乙二胺（）是雙齒配體，x 和 y 是單齒配體，下面配合物屬對(duì)映體的是n n 溶液 x 氣體甲無色溶液甲溶液乙沉淀甲白色沉淀乙過量稀鹽酸過量氨水mgcl2(aq) 石灰乳mg(oh)2燃燒mgo 飽

15、和 nacl(aq) nh3， co2nahco3na2co3al2o3naoh(aq) naalo2(aq) co2al(oh)3s o2/點(diǎn)燃so3h2o h2so4( ) () () ()a( ) 和( )b ( ) 和( )c( ) 和( )d () 和( )22.m 的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)式如下。下列敘述不正確的是am 的分子式為c18h20o2bm 與 naoh 溶液或 nahco3溶液均能反應(yīng)c1molm 最多能與7molh2發(fā)生加成反應(yīng)d1molm 與飽和溴水混合，最多消耗5molbr223.對(duì)反應(yīng) asbr3+brotef3+as(otef5)5asbr4

16、as(otef5)6，下面正確的敘述是a該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)b該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)c所有化合物中溴的氧化數(shù)都是1 d所有化合物中鉀的氧化數(shù)都是+5 cc| c2h5c2h5 | oh honnyxnnnnyxnnnnyxnnnnyxnn24.為防治“白色污染”，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對(duì)結(jié)構(gòu)式為的化合物已成功實(shí)現(xiàn)了這種處理，其運(yùn)用的原理是酯交換反應(yīng)（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個(gè)新酯和一個(gè)新醇的反應(yīng)）。試分析若用ch3oh 來處理這種化合物能得到的有機(jī)物可能是abho ch2ch2oh cd25.甲基胺與過量的氧氣反應(yīng)，生成、水和二氧化碳。與1mol 甲

17、基胺完全反應(yīng)所需要的氧氣的物質(zhì)的量為a2.25 b2.5 c3.00 d4.5 26.(3 分)設(shè)氣體反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物為理想氣體，若需求pvtp1v1t1，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)數(shù)之和必須_ （填等于、 大于或小于） 生成物的計(jì)量系數(shù)數(shù)之和。因?yàn)?_ _ 。27.（6 分） no、no、no中，鍵能由大到小的次序是_, no的鍵級(jí)為 _級(jí)；含有單電子軌道的是_，鍵長最長的是_。配合物 pt3(c2h4)中， pt 原子周圍有 _電子； cr2(co)4(c5h5)2中， cr 與 cr 之間為三鍵，則每個(gè)cr 原子周圍有 _電子。28.（9 分）在低溫下液態(tài)so2溶劑中，碘單質(zhì)與

18、五氯化銻反應(yīng)，生成i42+sb3f14sbf6。其方程式為 _ 。在 sb3f14中 sb 的二、本題包括4 小題，共24 分。得分評(píng)卷人hoch2ch2occo o n ch3o cc och3o o coh o 平均氧化數(shù)為_， sb的實(shí)際氧化數(shù)為_和 _。sb3f14可以看作由2 個(gè)離子團(tuán) （a）_與 1 個(gè)離子團(tuán) （b）_ (a) 和(b)用化學(xué)式表示連接而成。試畫出 sb3f14的結(jié)構(gòu)式，并指明結(jié)構(gòu)式中每個(gè)sb 原子的雜化類型。29.（6 分）（ 1）畫出配合物ptcl2a（a 為 1,2-二氨基環(huán)丁烯二酮）的結(jié)構(gòu)式，指明所有原子是否共面？說明原因。（ 2）若 a 中環(huán)丁烯中雙鍵被加

19、氫，畫出ptcl2a的二種結(jié)構(gòu)式。30.（6 分）用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（ 1）（2）_ _ （ 3）（4）_ _ （ 5）（6）_ _ 31.（15 分）完成下列反應(yīng)方程式（ 1）（ 2）（ 3）o brc2h5ona c2h5oh o cho + (ch3co)2o ch3cooh i + cl2h2o ch2chch2 | ch3cch2cho| ch2o o o o o ch3 | ch3cch3 | ch3ch2chchchch2chchch3| ch3| ch2 | ch3| chch3 | ch2 | ch3ch3 | ch2ch3ch3ch3ch3och2chchch2cc

20、hch2o o och3br三、本題包括3 小題，共38 分。得分評(píng)卷人（ 4）（ 5）（ 6）ch3coochchcooch3+hbr _ ch3ch(ch3)2naoh c2h5oh，cl ch3ch2cso 1.lda/thf 2. o 32.（6 分）以乙烷為唯一起始有機(jī)物和必要的無機(jī)試劑制備：33.（11 分）在制備 (s)-2-氯丁烷時(shí)，首先用甲基鋰試劑與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，酸化處理后得到的產(chǎn)物再用二氯亞砜（socl2）處理后，利用制備色譜分離得到反應(yīng)產(chǎn)物(s)-2-氯丁烷，同時(shí)還分離得到了非常少量的另一種化合物，ms 分析確定其分子式為c4h9cl，旋光分析表明該化合物不具有光學(xué)活性，

21、其1h-nmr 譜圖分析結(jié)果為：h=1.0（ 6h，二重峰）、1.9（ 1h，多峰）、 3.4(6h，二重峰）。（ 1）根據(jù)題意給出環(huán)氧丙烷的立體結(jié)構(gòu)；（2）試推測該少量副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)；（ 3）寫出生成該少量副產(chǎn)物的反應(yīng)方程式。四、本題包括3 小題，共 38 分。得分評(píng)卷人o o o o 34（ 10 分）固體一元酸ha 在 25時(shí)的飽和溶液ph=2.90，濃度為0.0257mol/l 。（ 1）計(jì)算 ha 的分子溶解度（即固有溶解度）；（ 2）計(jì)算 ha 的 ka；（ 3）50.0ml0.100mol/l的 naa 溶液，用 0.500mol/lhcl溶液滴到剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液ph=4.65，

22、求消耗0.500mol/lhcl溶液的體積。35.（12 分）周期表中相鄰的三種金屬元素a、b、c，原子序數(shù)依次增大，其部分性質(zhì)如下：a、b 最高氧化態(tài)的含氧酸和至今已知最高氧化態(tài)c 的含氧酸根均有色，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，且均為單核；已知 b 最高階氧化態(tài)的含氧酸根為，則已知 a 最高階氧化態(tài)的含氧酸根為，則（ 1）寫出 a、b、c 的元素符號(hào)；（2）寫出中兩個(gè)離子方程式；（ 3）畫出的空間構(gòu)型；（4）a2n+是順磁性還是抗磁性的？（ 5）指出 c 的理論最高氧化態(tài)和c3+所屬的離子構(gòu)型。nx bo+ （和中x、n 都是相同數(shù)值）nx bo(n+1)x bonx bo堿性中加入丙三醇酸化nx-2bo2n