東北大學(xué)《分析化學(xué)》21春在線平時(shí)作業(yè)2答案

1、東北大學(xué)分析化學(xué)21春在線平時(shí)作業(yè)2答案算式(30.582-7.43)+(1.6-0.54)+2.4963中，絕對(duì)誤差最大的數(shù)據(jù)是()。A.30.582B.7.43C.1.6D.0.54E.2.4963終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于()。A.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符B.滴定反應(yīng)不完全C.滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確D.試劑不夠純凈E.所用蒸餾水中含有雜質(zhì)氟離子選擇電極對(duì)氟離子具有較高的選擇性是由于()。A.只有F-能透過(guò)晶體膜B.F-能與晶體膜進(jìn)行離子交換C.由于F-體積比較小D.只有F-能被吸附在晶體膜上已知 lgK(ZnY)=16.5和若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液，能夠準(zhǔn)

2、確滴定時(shí)最高允許酸度是()。A.pH4B.pH5C.pH6D.pH7以EDTA(Y)滴定Ca2+離子。若已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為KCaY和Y4-離子的酸效應(yīng)系數(shù)，則該滴定反應(yīng)的酸效應(yīng)平衡常數(shù)K·CaY等于()。A.KCaYB./KCaYC.KCaY/D./Ca2E.1/(.KCaY)原子吸收分光光度法中，所謂的譜線輪廓是()。A.吸收系數(shù)K隨頻率的變化B.吸收系數(shù)K隨波長(zhǎng)的變化C.譜線強(qiáng)度隨頻率的變化D.譜線強(qiáng)度隨波長(zhǎng)的變化移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol/L NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL。今移取上述KHC2O4·

3、H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液體積(mL)是()。A.20.00B.25.00C.31.25D.40.00已知在1mol/L HCl中，=0.68V，計(jì)算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時(shí)的電位分別為多少?()Sn4+/Sn2+=0.14VA.0.50V、0.41V、0.32VB.0.17V、0.32V、0.56VC.0.23V、0.41V、0.50VD.0.23V、0.32V、0.50V光度測(cè)定中使用復(fù)合光，標(biāo)準(zhǔn)曲線發(fā)生偏離，其原因?yàn)?)。A.光強(qiáng)太弱B.光強(qiáng)太強(qiáng)C.有色物質(zhì)對(duì)各光波的相近D.有色物

4、質(zhì)對(duì)各光波的相差較大共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb關(guān)系是()。A.Ka=KbB.Ka·Kb=1C.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=KwE.Ka·Kb=Kw在光度分析中，無(wú)論測(cè)定什么溶液的濃度均可選用去離子水為參比溶液。()A.錯(cuò)誤B.正確原子吸收光譜法中，光源輻射的待測(cè)元素的特征譜線的光，通過(guò)樣品蒸氣時(shí)，被蒸氣中待測(cè)元素的原子吸收。()A.錯(cuò)誤B.正確在配位滴定法中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)越小。()A.錯(cuò)誤B.正確氣相色譜分析中，氣相傳質(zhì)阻力與填充物直徑的平方成正比，與組分在載氣中的擴(kuò)散系數(shù)成反比。()A.錯(cuò)誤B.正確一元弱酸均能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。()A.錯(cuò)誤B.正確在原子吸收光譜分析中，發(fā)射線的中心頻率與吸收線的中心頻率一致，故原子吸收分光光度計(jì)中不需要分光系統(tǒng)。()A.錯(cuò)誤B.正確電對(duì)的還原態(tài)生成沉淀時(shí)，電對(duì)的條件電極電位將增大或升高。()A.錯(cuò)誤B.正確空心陰極燈能夠發(fā)射待測(cè)元素特征譜線的原因是其陰極元素與待測(cè)元素相同。()A.錯(cuò)誤B.正確色譜分析中，各組分在兩相中的分配平衡屬于動(dòng)力學(xué)影響因素。()A.錯(cuò)誤B.正確配位滴定中最高的pH控制(或最低酸度)由金屬離子的水解效應(yīng)決定。()A.錯(cuò)誤B.正確 參考答案：C參考答案：A參考答案：B參考答案：A參考答案：C參考答案：C參考答案：A參