山西省忻州市忻府區(qū)豆羅聯(lián)合學校2019年高三化學下學期期末試卷含解析

1、山西省忻州市忻府區(qū)豆羅聯(lián)合學校2019年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學變化可以實現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化  灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應   堿性氧化物一定是金屬氧化物  只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和c60是同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物abcd參考答案：c【考點】焰色反應；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、

2、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】化學變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；灼燒鈉的化合物時，發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，為物理反應；堿性氧化物一定是金屬氧化物；根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物【解答】解：化學變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學變化可以實現(xiàn)同位素原子16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化，故錯誤；灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋

3、放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應，故錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故錯誤；石墨和c60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故正確；油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故錯誤； 因此正確的說法是，故選c【點評】本題考查化學變化的實質(zhì)、焰色反應、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分

4、子化合物，題目難度不大2. 經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：naoh  agno3  na2co3  feso4  ki  na2s  na2so3 會使配制的溶液變質(zhì)的是                     （     ）a全部     

5、;            b         c               d 參考答案：a略3. 下表中對應關(guān)系正確的是ach3ch3+cl2ch3ch2cl+hclch2=ch2+hclch3ch2cl均為取代反應b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應c

6、cl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+cu均為單質(zhì)被還原的置換反應d2na2o2+2h2o+4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo 均為水作還原劑的氧化還原反應參考答案：b4. 通過置換反應不可能生成()afe3o4            bf2            cal2o3          &

7、#160; dc參考答案：b略5. 下列有關(guān)化學實驗的說法不正確的是（    ）a水果中維生素c含量的測定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為：溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。b苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應，通過產(chǎn)物對比可以探究基團間的相互影響：該實驗的結(jié)論是甲基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響。c乙醚是一種重要的有機溶劑，在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實驗中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。d物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體滲析法分離提純；濁液過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩

8、子”。參考答案：a略6. 下列各組物質(zhì)中，x是主體物質(zhì)，y是少量雜質(zhì)，z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（   ） （a）（b）（c）（d）xfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3溶液zcl2fenaoh溶液bacl2溶液參考答案：c略7. 有四種有機物(ch3)2chch(ch3)2，(ch3)2c(ch3)2，ch3(ch2)2ch(ch3)2， ch3ch2c(ch3)3有關(guān)這四種物質(zhì)的下列敘述正確的是       （ &

9、#160;    ）a和互為同分異構(gòu)體，和互為同系物b的一氯代物有三種c可以由烯烴與氫氣加成反應而獲得d的系統(tǒng)命名是4-甲基戊烷參考答案：b略8. 下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應是（）anh4hco3nh3+co2+h2o     bnh3+hcl=nh4clc2koh+cl2=kcl+kclo+h2o        d2k2o2+2co2=2k2co3+o2參考答案：d考點：化學鍵 分析：根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之

10、間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，據(jù)此分析解答解答：解：anh3、co2、h2o中只含有極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵的形成，故a錯誤；bnh4cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故b錯誤；ckoh中含有離子鍵和極性共價鍵，cl2中含有非極性共價鍵，則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂和極性鍵的斷裂，而生成物中無非極性共價鍵的形成，故c錯誤；dk2o2為含有非極性鍵的離子化合物，co2中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，故d

11、正確；故選：d點評：本題以化學反應與化學鍵的關(guān)系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學鍵的類型是解答本題的關(guān)鍵，注意非金屬元素之間易形成共價鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵9. 已知可逆反應：aabb  cc，物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a和c隨溫度的變化曲線如右下圖所示，下列說法正確的是   （）                 a該反應在t1、t3溫度時達到化學平衡b該反應在t2溫度時未達到化學平衡c該反應的逆反應

12、是吸熱反應d升高溫度，平衡向正反應方向移動參考答案：答案：c10. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 a1mol金屬鎂晶體中含有2na個自由電子 b1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為3na c1mol zn與足量的鹽酸反應生成na個氫分子，體積約為22.4l d含ch3coon和ch3coona的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，ch3cooh分子和 ch3coo離子總個數(shù)為0.1na參考答案：d11. 設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）a100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4nab1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵

13、數(shù)約為3×602×1023c標準狀況下，224lch4和co2的混合物所含有的分子數(shù)目為nad60g sio2晶體中含sio2分子數(shù)約為602×1023參考答案：答案：c12. 下列說法正確的是a. fe3+的水溶液呈紅褐色，fe2+的水溶液呈淺綠色b. fe3+具有氧化性，fe2+具有還原性c. fe3+的溶液中滴入含kscn的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀d. 鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成fe2o3參考答案：b13. 下列離子方程式中正確的是a在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體b在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體c純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、

14、堿式鹽d在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 參考答案：c14. x、y均為短周期元素，且x為ia族元素，y為via族元素。下列說法正確的是    ax的原子半徑一定大于y的原子半徑    b由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)    cx2y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物    d由x、y組成的化合物中，x、y的原子個數(shù)比不可能是1：1參考答案：c15. g、q、x、y、z均為含氯的含氧化合物，它們在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（均未配平）gq

15、+naci，q+h2ox+h2，y+naohg+q+h2o，z+naohq+x+h2o，則這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（       ）a、qgzxy        b、gyqzx    c、gyzqx         d、zxgyq參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校實驗小組的同學利用如圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應（圖中夾持、固定裝置

16、部分均略去）    （1）按圖設計組裝好儀器，先        ，再裝入藥品（2）a中分液漏斗內(nèi)應裝        b中固體試劑為   （3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃c處的酒精燈，一段時間后，觀察到，a中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，f中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)寫出裝置c中反應的化學方程式：         &#

17、160;         （4）e中濃硫酸的作用是     （5）已知cu2o也是紅色的表為實驗前后c裝置的質(zhì)量，通過計算可知反應后的產(chǎn)物中（填“有、“無、“無法確定”）cu2o空玻璃管實驗前（樣品+玻璃管）實驗后（樣品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g 參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃氨水；堿石灰；（3）2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o；（4）吸收氨氣；（5）有 【考點】氨的制取和性質(zhì)【分析】（1）制備氣體，連接好裝置后都應

18、該檢驗裝置的氣密性；（2）實驗室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；（3）氨氣與氧化銅反應生成銅和氮氣、水；（4）濃硫酸與氨氣反應，吸收氨氣；（5）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氧化銅質(zhì)量，結(jié)合2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o，利用差量法計算氧化銅完全生成銅時質(zhì)量減少了，對比判斷解答【解答】解：（1）制備氨氣，連接好裝置后都應該先檢驗裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）a中分液漏斗內(nèi)應裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；故答案為：濃氨水；堿石灰；（3）氨氣與氧化銅反應生成

19、銅和氮氣、水，化學方程式：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o；故答案為：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o；（4）e中濃硫酸的作用是吸收氨氣；故答案為：吸收氨氣；（5）有表中數(shù)據(jù)可知：實驗前氧化銅的質(zhì)量=65.60g59.60g=6g；實驗后固體質(zhì)量減少量為：65.60g64.64g=0.96g；依據(jù)方程式設氧化銅完全反應生成銅消耗的質(zhì)量為m則：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2om     240            

20、;      48      6g                   m解得m=1.2g；實際質(zhì)量減少為0.96g，小于1.2g，說明有氧化亞銅生成；故答案為：有三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）co、ch4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的co和ch4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

21、之比是       （2）已知在101kpa時，co的燃燒熱為283kj/mol。相同條件下，若2 molch4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol co完全燃燒放出熱量的6.30倍，ch4完全燃燒反應的熱化學方程式是                          &

22、#160;                     。（3）120、101kpa下，a ml由co、ch4組成的混合氣體在b mlo2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。若混合氣體與o2恰好完全反應，產(chǎn)生bml co2，則混合氣體中ch4的體積分數(shù)為            

23、0;   （保留2倍小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是             。參考答案：答案： （1）14（2）ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(1)；h891kj/mol（3）0.33  b5a/418. 已知可逆反應：在t下，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l ；達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，請回答下列問題：（1）在以上t下，寫出化學平衡常數(shù)k的

24、表達式，并計算該溫度下的平衡常數(shù)。降溫時，k將       （填“增大”或“減小”）（2）若在t下，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 4 mol/l,c(n)= a mol/l；達到平衡后，c(p)=2 mol/l。求a的值。版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()參考答案：k=0.5減小   a=0.6略19. (共10分)  室溫下，cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230 k

25、g· dm、體積 100 dm3的水溶液。電解時使用了1500 a電流，通電10.0 h，陰極的質(zhì)量增加了0.679 kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比vc/va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1) 寫出主要電解反應方程式。(2) 此電鍍的電解效率,即沉積出0.679 kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3) 由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標準狀況下的體積比是多少?(4) 陰極和陽極放出氣體的反應的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分) (1)電解反應：cro3cr+(3/2)o2  (a)  h2oh2+(1/2)o2    (b) &#