山西省忻州市偏關縣老營中學2022年高一化學月考試題含解析

1、山西省忻州市偏關縣老營中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（    ）a將固體cuo加入稀h2so4中：cuo + 2h+ = cu2+ + h2o b氫氧化鋇與硫酸反應：ba2+ + h+ + so42 + oh = baso4 + h2oc把金屬鐵放入稀硫酸中制取氫氣：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2d石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳：co32 + 2h+ = co2 + h2o  參考答案：a略2. 下列

2、物質中所含分子的物質的量最多的是a4時2.7ml 水                                        b2.24l一氧化碳（標準狀況下）c6.02×1022個氯化氫分子 

3、                            d4.9g 磷酸參考答案：a略3. 某原電池的離子方程式是 zn + cu2+ = zn2+ + cu，該原電池正確的組成是（    ） 正極負極電解質溶液a.cuznhclb.zncucuso4c.cuzncuso4d.cuznzncl2參考

4、答案：c略4. 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）abecl2bpcl3cpcl5dn2參考答案：bd【考點】原子核外電子排布【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進行分析【解答】解：abecl2中，be原子的最外層電子為：2+2=4，cl原子的最外層電子為：7+|1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故a不選；bpcl3中，p原子的最外層電子為：5+3=8，cl原子的最外層電子為：7+|1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結構，故b選；cpcl5中，p原子的最外層電子為：5+5=10，cl原子的最外層電子為：7+|1|

5、=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故c不選；dn2中，n與n原子之間有3個共用電子對，則n原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故d選故選bd5. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）a氯化銅溶液與鐵粉反應：cu2+fefe2+cub稀h2so4與鐵粉反應：2fe+6h+2fe3+3h2c氫氧化鋇溶液與稀h2so4反應：ba2+so42baso4d碳酸鈣與鹽酸反應：co32+2h+h2o+co2參考答案：a考點：離子方程式的書寫  專題：離子反應專題分析：afe比cu活潑，fe能從鹽溶液中置換出cu；b鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；c漏寫生成水的離子反應；d碳酸鈣不溶于水

6、，在離子反應中應保留化學式解答：解：afe比cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應的離子反應為cu2+fe=fe2+cu，故a正確；b稀h2so4與鐵粉反應的離子反應為fe+2h+=fe2+h2，故b錯誤；c氫氧化鋇溶液與稀h2so4反應的離子反應為2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故c錯誤；d碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，難度不大6. 下列變化為放熱的化學反應的是     

7、                                    ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj·mol1b2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj·mol1c形成化學鍵時共放出862 kj能量的化學

8、反應d能量變化如右圖所示的化學反應參考答案：d略7. 由h、d、t與和形成的氯化氫分子，其相對分子質量的數(shù)值是（  ）a2種                b6種         c5種         d9種參考答案：c略8. 精確配制一定物質的量濃度的naoh溶液，下面實驗操作中正確的

9、是（    ）a. 稱量時，將naoh固體直接放在天平托盤上面的紙上b. 將稱好的naoh固體放入容量瓶中，加水溶解c. 在燒杯中溶解naoh固體后，立即將溶液注入容量瓶中d. 將燒杯中已冷卻的naoh溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：略9. x是第a族的金屬元素，y是第a族的非金屬元素。那么，由x和y化合而成的離子化合物的化學式是()axy  bx2ycxy3  dx2y3參考答案：a解析x失去電子成為x2，y得到電子成為y2。10. 某溫度下，反應so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常數(shù)k1=50，在同一溫度下，反應2so3

10、(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常數(shù)k2的值為（    ）a2500           b100           c4×10-4         d2×10-2參考答案：d略11. 下列說法中，正確的是()a. 1 mol任何物質都含有6.02

11、5;1023個微粒b. 硫酸的摩爾質量是98 gc. 等質量的so2和so3中所含的硫原子數(shù)相等d. 等質量的o2和o3中所含的氧原子數(shù)相等參考答案：d12. 實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是（）a新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存b液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水c少量金屬鈉保存在四氯化碳中d水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：c【考點】化學試劑的分類【分析】a氯水中的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解；b液溴易揮發(fā)；c鈉的密度比四氯化碳的??；d水玻璃為硅酸鈉的水溶液，為礦物膠，有較強的粘性【解答】解：a新制氯水中存在氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的平衡，次氯酸見光易分解而導致cl

12、2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故a正確； b液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故b正確；c鈉的密度比四氯化碳的小，會浮在四氯化碳上面，能與空氣中的水或氧氣反應，故c錯誤；d水玻璃具有粘合性，則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，故d正確；故選c13. 下列敘述不正確的是a鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極    b船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：d電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等 參考答案：d略14. 下列說法中，不正確的是a. 若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵所吸收的能量，則該化學反應是釋放能量

13、的反應b. 若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該化學反應為釋放能量的反應c. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關d. 化學反應必然伴隨著能量的變化參考答案：c15. 某種能與稀鹽酸反應放出h2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是（）amgbfecaldcu參考答案：b【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)金屬的活潑性來判斷兩種金屬與酸構成的原電池中的負極，活潑金屬作負極【解答】解：因金屬活潑性為mgalznfecu，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，能與稀鹽酸反應放出h2的金屬與鋅組成原電池時，則該金屬為fe；故選b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

14、. 實驗室用綠礬（feso4·7h2o）模擬制備還原鐵粉的工藝流程如下：（1）工業(yè)上合成氨的化學方程式為_，將制得的nh3和co2按一定比例通入到水中，可得到(nh4)2co3，請寫出該過程的化學方程式_，在“轉化”過程中，需控制溫度不能過高，原因是_。（用化學方程式表示）（2）實驗室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_，確定沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，該過程中會有少量feco3·nh2o被空氣氧化為feo(oh)，為證明有feo(oh)生成應選擇的藥品有_a稀硫酸     &

15、#160;    b稀硝酸          ckscn溶液          d鐵氰化鉀溶液（4）請寫出“焙燒”涉及的化學反應方程式_，利用了nh3的_（填“氧化性”或者“還原性”），為了避免產(chǎn)物之間繼續(xù)反應生成磁性氧化鐵，應進行的操作為_參考答案：(1)n2+3h2 2nh3    2nh3+co2+h2o =（nh4）2co3 &#

16、160;  （nh4）2co32nh3+co2+h2o    (2)玻璃棒    取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入bacl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈    (3)ac    (4) 2nh3+fe2o3 2fe+n2+3h2o    還原性    持續(xù)通入氨氣解析：(1)工業(yè)上合成氨的化學方程式為n2+3h2 2nh3，將制得的nh3和co2按一定比例通入到水中，可得到

17、(nh4)2co3，反應的化學方程式為2nh3+co2+h2o =(nh4)2co3，在“轉化”過程中，如果溫度過高，生成的(nh4)2co3會分解，分解的方程式為(nh4)2co32nh3+co2+h2o，故答案為：n2+3h2 2nh3；2nh3+co2+h2o =(nh4)2co3；(nh4)2co32nh3+co2+h2o；(2)實驗室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；根據(jù)流程圖，溶液中含有硫酸根離子，確定沉淀是否洗滌干凈，只需要具有洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法為：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入bacl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干

18、凈，故答案為：玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入bacl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈；(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，該過程中會有少量feco3·nh2o被空氣氧化為feo(oh)，在feo(oh)中鐵元素的化合價為+3價，可以將樣品用硫酸溶解后加入kscn溶液檢驗，若溶液變紅色，證明已經(jīng)被氧化，故選ac；(4)根據(jù)流程圖，“焙燒”過程中氨氣將氧化鐵還原為鐵，反應的化學反應方程式為2nh3+fe2o32fe+n2+3h2o，反應中nh3是還原劑，體現(xiàn)了還原性，為了避免產(chǎn)物繼續(xù)反應生成磁性氧化鐵，需要持續(xù)通入氨氣，故答案為：2nh3+fe2o

19、32fe+n2+3h2o；還原性；持續(xù)通入氨氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將11.2g鐵投入200ml某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應求：（1）11.2g鐵的物質的量（2）所用鹽酸中hcl的物質的量濃度（3）反應中生成的h2在標準狀況下的體積參考答案：（1）11.2g鐵的物質的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中hcl的物質的量濃度為0.2mol/l；（3）生成的h2在標準狀況下的體積為4.48l 【考點】化學方程式的有關計算【分析】（1）根據(jù)n=計算物質的量；（2）發(fā)生fe+2hcl=fecl2+h2，列出鐵與鹽酸物質的量的關系式，結合c=以此計算；（3）發(fā)生fe+2hcl=fecl2+h2，列出鐵與氫氣物質的量的關系式以此計算【解答】解：（1）n（fe）=0.2mol，答：11.2g鐵的物質的量為0.2mol；（2）由反應fe+2hcl=fecl2+h2，n（hcl）=2n（fe）=0.4mol，則c（hcl）=0.2mol/l，答：所用鹽酸中hcl的物質的量濃度為0.2mol/l；（3）n（h2）=n（fe）=0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4l/mol=4.48l，答：生成的h2在標準狀況下的體積為4.48l18. （6分）某元素的同