水溶液中的離子平1

1、水溶液中的離子平衡一強弱電解質(zhì)1、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì) C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì) D純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)2、區(qū)分強弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（ ）A化學(xué)鍵 B電離程度 C溶解度大小 D溶液導(dǎo)電能力的強弱3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）熔融態(tài)鐵 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部4、下列物質(zhì)在水溶液中電離時，（ ）能生成Cl- A、氯化鈣 B、次氯酸鈉

2、 C、氯酸鉀 D、氯水5、下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是（ ） A、CH3COONa B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S6、下列敘述中正確的是（ ）A. 氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質(zhì)D、SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)7、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ） A熔化時不導(dǎo)電 B不是離子化合物，而是極性共價化合物 C水溶液的導(dǎo)電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存8、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO

3、4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO29、 某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是A. A為非電解質(zhì) B. A是強電解質(zhì) C. A是離子化合物 D. A是弱電解質(zhì)10、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）A. 熔融氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸 D. 固體氯化鉀11、下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）A. 氯化氫極易溶于水 B. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C. 氯化氫不易分解 D. 氯化氫溶液可以電離12、某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，

4、且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學(xué)鍵被破壞的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋇13、 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是（ ）A. 向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D. 向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣14、 某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）A. 弱電解質(zhì) B. 強電解質(zhì) C. 非電解質(zhì) D. 不能確定其類型15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 （ ） A稀硫酸 B液態(tài)溴化氫 C鋁 D蔗糖16、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于（ ） A溶液中離子的濃度 B

5、溶液的濃度C溶液的體積 D電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)17、下列說法正確的是（ ） A二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) B氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子 C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強電解質(zhì) D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強18、在同體積0.3 mol·L1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列說法中正確的是 （ ） A硫酸中放出氫氣量最多 B醋酸中放出氫氣量最多 C鹽酸中放出的氫氣量最多 D鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等19、把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大

6、的是（ ）A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液20、濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）。（A）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 （B）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率（C）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多21、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是（ ） A醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有二氧化碳氣體生成B醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅C用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡較暗D在物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多22

7、、下列物質(zhì)中，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A B C D23、在純液態(tài)時，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A B液氨 C D24、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A B C D25、物質(zhì)的量濃度相同的、溶液導(dǎo)電能力由強到弱的次序是（ ） A BC D26、下列說法中正確的是（ ） A同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，開始時，鹽酸反應(yīng)速率快B同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出的多C同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出的熱量多D鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的離子方程式均為27、在同體積、溶液中，加入足量的鋅粉，下列說法中正確的是（ ） A硫酸溶液中放出的量最多 B醋酸溶液中放出的量

8、最多C鹽酸和硝酸中放出的的量相等 D鹽酸比硫酸放出的的量多28、下列圖中，能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是（ ）A B C D29、 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度（）隨氨水的加入體積的變化曲線（如圖）是（ ） A B C D30、（6分）（1）現(xiàn)有硫酸銅碳酸鈣固體磷酸硫化氫三氧化硫金屬鎂石墨苛性鉀NH3·H2O熟石灰，其中（填序號）屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 。二弱電解質(zhì)的電離1、用濃度為0.5mol/L的醋酸與鋅反應(yīng)，若先向該溶液中加入較多的醋酸鈉固體

9、，則產(chǎn)生H2的速率將A、變快 B、變慢 C、先變快，后變慢 D、不變2、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固體3、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（ ）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg 4、下列說法中，正確的是（ ）A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強。B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電。C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D、相同溫度下，0.1mol/L

10、NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L 氨水中NH4+的濃度大。5、有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3比較HR和HR/酸性的強弱，正確的是（ ）。（A）HR較弱 （B）HR/較弱 （C）兩者相差不大 （D）無法比較6、用水稀釋1mol/L的醋酸，溶液中隨著水量增加而減少的是 （ ）A電離度 BOH-物質(zhì)的量 CC（NH4+）/C（OH-） DC（H+）*C（OH-）7、在25時，用蒸餾水稀釋1mol

11、/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A. B. C. D. 8、下列電離方程式正確的是（ ）A. B. C. D. 9、對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ）A. 弱酸的電離程度增大 B. 弱酸分子的濃度減小C. 溶液的增大 D. 溶液的導(dǎo)電性增強10、將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH11、以下四個反應(yīng)式中應(yīng)該用“ ”或“=”連接，按順序正確的是（ ） a bc dA. B C D 12、向醋酸溶液中逐滴加入一定量的

12、水，下列各項始終保持增大趨勢的是（ ） A醋酸濃度 B濃度 C數(shù)目 D濃度13、氨水中存在 的電離平衡，如要使平衡左移動，同時增大，應(yīng)加入（ ） A固體 B硫酸 C固體 D水14、下列敘述中正確的是 （ ） A物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程 B二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì) C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.2 mol·L1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H15、下列電離方程式中，錯誤的是 （ ） AAl2(SO4)3=2Al33SO42- BHFHF CHIHI DCaCO3(s)Ca2CO32

13、16、 20時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+若要使該溶液的pH增大的同時c(S2-)減小，可采用的措施是（ ）。（A）加入適量氫氧化鈉固體 （B）加入適量水（C）通入適量二氧化硫 （D）加入適量硫酸銅固體17、在RNH2·H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（ ）。（A）通入氯化氫 （B）加少量氫氧化鈉固體 （C）加水 （D）升溫18、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H(

14、溶液)In(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液 （ ） 鹽酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是 （ ） A B C D19、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等20、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 （ ） AHCO3+ H2O H2CO3 + OH BHCO3OH=

15、 H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3·H2O NH4+ + OH-21、氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比等物質(zhì)的量濃度的一元強堿溶液弱B氨水受熱易分解產(chǎn)生氨氣C100mL01mol/L氨水恰好與10mL1mol/L的HCl溶液完全反應(yīng)D氨水能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵22、在醋酸溶液中存在著如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改變外界條件，對醋酸的電離平衡有什么影響？加入物質(zhì)加NaOH固體通入氯化氫加CH3COONa固體加水加熱平衡移動方向23、根據(jù)的電離方程式 ，結(jié)合變化量填寫下列表格：結(jié)果 加入物質(zhì)&

16、#160;變化量        平衡移動方向    24、氨氣溶于水形成的飽和溶液中存在以下平衡： 填“增大”、“減小”或“不變”（1）在氨水中滴加鹽酸，平衡向 反應(yīng)方向移動， （2）在氨水中加入固體，平衡向 反應(yīng)方向移動， （3）在氨水中加入固體，平衡向 反應(yīng)方向移動， （4）升高溫度，平衡向 反應(yīng)方向移動， 25、在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由_；（2）a、b、c三

17、點處，溶液的c(H)由小到大的順序為_；（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_；（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施是_、_、_。答案：（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。26、寫出下列物質(zhì)的在水中的電離方程式：（1）一水合氨 。（2）碘化氫 。（3）硫酸氫鈉 。（4）高氯酸 。（5）氟化氫 。（6）氫氧化鈉 。（7）次氯酸 。（8）碳酸氫鈉 。27、在相同溫度時100mL01mol/L的醋酸

18、溶液與10mL1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 A中和時所需NaOH的量 B電離程度 CH+的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量28、將一定體積的01mol/L醋酸溶液蒸發(fā)掉二分之一體積的水(設(shè)醋酸不揮發(fā)),下列敘述正確的是A溶液中c(H+) 減小 B電離度減小C溶液導(dǎo)電能力不變 D中和此溶液所需01mol/lNaOH溶液的體積減小三、水的電離和溶液的酸堿性1、水的電離過程為H2O H+OH- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)1.0×l0-14，K(35)2.1×l0-14。則下列敘述正確的是 Ac(H+)隨著溫度的升高而降低 B在35時，c

19、(H+)c(OH-)C水的電離程度a(25)a(35) D水的電離是吸熱的2、下列說法中正確的是（ ）A水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H ，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性B純水中，是一常數(shù)，不隨任何條件改變C時純水中，稀酸和稀堿溶液中D 是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，也隨之增大3、純水在25和80時的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（ ）。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgD+ ，則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）。 （A）純凈的重水中，pD=7 （B）

20、1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 （D）純凈的重水中， D+ OD- >1.0×10-1 4 5、給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（ ）。（A）H+ OH- 乘積不變 （B）pH增大了（C）OH- 降低了 （D）水電離出的H+ 增加了6、常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。（A）pH=4 （B）H+ =1×10-3 mol·L-1（C）OH- =1×10-11 mol·L-1 （D）H+ ·OH- = 1×10

21、-14 7、某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1 （C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上說法均欠妥8、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液9、下列敘述中，正確的是（ ）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.

22、01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH- 相等10、今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol

23、3;L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_（以上均用酸的序號填寫）。答案（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a11、下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是（）。（A）pH試紙 （B）紅色石蕊試紙 （C）淀粉碘化鉀試紙 （D）藍色石蕊試紙12、值相同，物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A B C D13、某一元酸溶液值為1，該酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定為（ ） A B大

24、于 C不小于 D不大于14、要使值為8的某溶液的值減小到6，可采用的方法是（ ） A加水稀釋到 B與極稀的堿液混合 C加入一定量酸 D加入一定量堿15、時下列溶液中最小的是（ ） A的溶液 B的溶液C的溶液 D的氨水溶液16、用試紙檢驗稀溶液的酸堿性，正確的操作方法是（ ） A把試紙一端浸入溶液中，觀察顏色變化并與比色卡比較B把試紙全部浸入溶液中，觀察顏色變化并與比色卡比較C用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在試紙上，與比色卡相比較D用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴在用蒸餾水潤濕的試紙上，與比色卡相比較17、值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都全部溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷中正確的

25、是（ ） A整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸鹽酸 B反應(yīng)所需時間：醋酸鹽酸C開始反應(yīng)速率：鹽酸醋酸 D參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸18、體積相同，值也相同的鹽酸、硝酸和醋酸分別與足量的碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的體積（ ） A鹽酸最多 B醋酸最多 C三者一樣多 D鹽酸、硝酸同樣多19、已知溶液中已電離的水是，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（ ） A、 B、C、 D、20、已知一種 的酸溶液與一種 的堿溶液等體積混合后，溶液呈現(xiàn)酸性，其原因可能是（    ）（A）濃的強酸和稀的強堿溶液混合反應(yīng)（B）濃的弱酸和稀的強堿溶液混合反應(yīng)（C）相同濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)（D）稀

26、的弱酸和濃的強堿溶液反應(yīng)21、在室溫下，向飽和溶液中緩慢通入過量氣體，溶液的值隨通入體積變化曲線圖合理的是（ ） 0 的體積 0 的體積 0 的體積 0 的體積 A B C D22、在甲酸的下列性質(zhì)中，可能證明它是弱電解質(zhì)的是（    ）（A）1 mol/L的甲酸溶液的pH約為2（B）甲酸能與水以任何比例相互溶解（C）10 mL 1 mol/L HCOOH溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)（D）在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比 溶液弱23、 、 、 、 、 、 分別為2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離程度和溶液的pH。如果已知 ， ，則 和

27、的關(guān)系是（    ）（A）       （B） （C）      （D）無法確定24、在室溫下等體積的酸和堿溶液，混合后pH一定小于7的是（    ）A pH =3的硝酸跟pH =11的氫氧化鉀溶液 B pH =3的鹽酸跟pH =11的 溶液C pH =3的醋酸跟pH =11的氫氧化鋇溶液D pH =3的硫酸跟pH =11的氫氧化鈉溶液25、用水稀釋0.1 mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   

28、）（A）  （B） （C） 的乘積        （D） 的物質(zhì)的量26、25時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 27、醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，溶液的值 ；硝酸溶液中加入少量硝酸鈉，溶液值 ；氫硫酸溶液中加少量硫酸銅，溶液的值 ；氨水中加少量硝酸銀，溶液的值 。（填“增大”、“減小”或“不變”）28、溶液的值為 ，的值為 ，兩溶液混合后，溶液的值為 。29、濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： ；

29、 ； ； ；NaOH； ；NaCl。各溶液pH由小到大的順序是（填寫編號）                              。30、某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×107mol/L，則此時溶液的c（OH）為    mol/L；滴入稀鹽酸使c（H）=5.0

30、×106mol/L，則c（OH）=            mol/L。31、下列各堿溶液，當(dāng)其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH32、在100時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液（ ） A、呈堿性B、呈酸性C、呈中性D、C(OH-)=100C(H+)33、在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出的H+的濃度為（ ） A、0B、0.1

31、mol/LC、10-7mol/LD、10-13mol/L34、0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的（ ） A、10倍B、20倍C、倍D、倍35、在25時，pH=0的溶液中，下列說法正確的是（ ） A、C(H+)=0B、C(H+)<C(OH-) C、C(H+)·C(OH-)=10-14D、C(H+)>C(OH-)36、中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同體積的NaOH溶液或氨水，則NaOH溶液和氨水的（ ） A、pH值相同B、電離度相同 C、物質(zhì)的量濃度相同 D、溶質(zhì)的質(zhì)量相等37、常溫

32、下某溶液中OH的濃度是H+濃度的10000倍，該溶液的pH為（ ） A、5B、8C、9D、1338、下列說法中正確的是（ ） A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等。 B、100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等。 C、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等。 D、100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍。39、下列試紙中，在測溶液的性質(zhì)時，預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（ ） A、石

33、蕊試紙B、醋酸鉛試紙C、KI淀粉試紙 D、pH試紙40、已知D2O能發(fā)生類似于H2O的電離：D2O D+OD-。常溫時，C(D+)·C(OD-)=2×10-15，則下列敘述正確的是（ ） A、當(dāng)pD=7時，溶液呈中性B、pD+pOD=14 C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1341、某溶液中水電離出的，則該溶液的可能是（ ） A. 13 B. 1 C. 6 D. 742、甲、乙、丙三支試管中各加入VmL0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，再分別加入，充分反應(yīng)后，三支試管內(nèi)溶液的pH可能依次是（ ） 甲 乙 丙A. B. C.

34、 D. 43、已知在稀溶液中，而溶液的。0時，1mol/L的NaOH溶液中，則溶液的是（ ） A. 0 B. 14 C. 15 D. 144、 的強堿溶液與的強酸溶液混合，所得混合溶液的，則強堿和強酸的體積之比是（ ） A. B. C. D. 45、 將PH=2的某酸溶液與PH=12的溶液等體積混合后，所得混合溶液的（ ） A. =7 B. 7 C. 7 D. 746、 向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶解溫度不變），則溶液的（ ） A. pH升高 B. 酸性增強 C. 增大 D. 減少47、 將100mL0.001 mol/L的鹽酸和的硫酸溶液混合后，所得溶液的 A. 4.5 B. 2.7 C.

35、 3.3 D. 348、將的溶液跟1L 0.6mol/L的溶液充分混合并過濾，溶液的（ ）。A. 小于溶液的 B. 等于溶液的C. 大于溶液的 D. 小于溶液的49、把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. B. C. D. 50、 酸雨是大量燃燒煤、石油生成硫、氮的氧化物溶于水造成的。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：、，則此次酸雨的接近于（ ） A. 6.5 B. 5 C. 4 D. 4.551、與純水的電離相比，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4+NH2，據(jù)此以下敘述中錯誤的是（ ）（A） 液

36、氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒。（B） 一定溫度下，NH4+·NH2為一定值。（C） 液氨的電離達到平衡時NH3=NH4+=NH2（D） 不加入其他物質(zhì)，液氨中NH4+=NH2四 、鹽類的水解1、 在室溫下，在都等于9的和兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的離子濃度分別為與，則和的關(guān)系為（ ）A. B. C. D. 2下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 3在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（ ）ANaClBNa2CO3CNH4ClDNaHSO44在常溫下，純水中存在電離平衡H

37、2OH+OH-，如要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DCH3COONa5下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（ ） A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過程是吸熱過程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱6相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強的是（ ）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO37下列說法中正確的是（ ）AHCO3-在水溶液中只電離，不水解 B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反

38、應(yīng)8在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+加水稀釋過程中，下列哪個變化的說法正確（ ）。（A）水解平衡向正反應(yīng)方向移動 （B）水解平衡向逆反應(yīng)方向移動（C）溶液中H+離子濃度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大9在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO H+ + PO HPO+H2O H2PO+OH-已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO、H+、PO濃度都減小，可采取的方法是（ ）。（A）加石灰水 （B）加鹽酸 （C）加燒堿 （D）用水稀釋10能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水 B 加Na2CO3

39、粉末 C 加KOH固體 D 加熱 11水解反應(yīng)：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 條件平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溫度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO312為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOHD、適量KHS13物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（ ） A、<<<<B、<<<< C、<<<<

40、;D、<<<<14物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX15在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO16在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 （ ） ANH4+ 2H2ONH3·H2O H3O

41、+ BHCO3+ H2OH3O+ + CO32- CHSH= H2S DCl2H2OHClHClO17下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3·H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F-+H2O=HF+OH-18將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ） A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4 19常溫下，將0.1mol的下列物質(zhì)置于0.5L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目從大到小的

42、排列順序正確的是（ ）。Na2O2 Ba3(PO4)2 Na2S NaAlO2 AlCl3（A） （B） （C） （D）20下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 21現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性較強的溶液

43、里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。22能說明氨水是弱堿的事實是（ ）A氨水具有揮發(fā)性B1mol/L氨水溶液的pH=10C1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）323為了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近21，可向溶液中加入少量的（ ）A硫酸B鹽酸C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液2425時，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的濃度是A、1 B、 C、D、25下列說法正確的是 （ ）A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類

44、的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于726下列各組物質(zhì)等物質(zhì)的量混合,所形成的溶液pH大于7的是（ ）ABaCl2、NaNO3、NH4ClBK2C03、HCl、CaCl2CNa2C03、HNO3、HClDK2S、KCl、HCl27在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是 （ ）AFe2+BI-CHCO3- DS2-28在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是（ ） A若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽B若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應(yīng)C若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應(yīng)D若所得溶液的PH=5，則可能是強堿

45、與弱酸溶液反應(yīng)290.100mol«L-1的Na2S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（ ）。（A）H2S+HS-+S2-=0.1 （B）Na+H+=2S2-+HS-+OH-（C）OH-=H+HS-+2H2S （D）Na+H+=S2-+HS-+OH-30常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判斷正確的是（ ）。（A）溶液總體積為2VL （B）溶液中R2->Na+>H+=OH-（C）溶液中R2->OH- =Na+H+ （D）溶液中2R2-+HR-=Na+310.1 mol·L1鹽酸分別跟20 mL NaOH和2

46、0mLNH3·H2O反應(yīng)，都消耗了20 mL 鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系 ( ) A.物質(zhì)的量濃度相同 B.氫氧根離子濃度相同 C.pH相同 D.溶液中離子濃度相同32常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH ( ) A.等于7 B.大于7C.小于7 D.無法確定33用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L34在氯