河北省保定市望都中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、河北省保定市望都中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列除雜質(zhì)選用試劑錯誤的是                                編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑aso2h

2、cl飽和碳酸氫鈉溶液bcl2hcl飽和食鹽水cnono2水dfeal氫氧化鈉溶液參考答案：a略2. 在溶液中加入適量na2o2后仍能大量共存的離子組是（ ）a. mno4-、ba2+、cl-、no3-b. na+、cl-、co32-、so32-c. ca2+、mg2+、no3-、hco3-d. k+、alo2-、cl-、so42-參考答案：dna2o2與h2o反應(yīng)的實質(zhì)為：na2o2+2h2o=h2o2+2naoh、2h2o2=2h2o+o2，所以加入na2o2后，溶液中主要存在naoh（堿性）、h2o2（氧化性、還原性）。a、mno4具有強氧化性，能將h2o2氧化，不能大量共存，故a錯誤；b

3、、so32-能被h2o2氧化為so42-，而不能大量共存，故b錯誤；c、hco3與oh反應(yīng)生成co32和h2o，ca2+與生成的co32反應(yīng)生成沉淀，mg2+與oh反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀，不能大量共存，故c錯誤；d、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故d正確。故選d。3. 下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法不正確的是（  ）a. 石油的分餾和裂化都是化學(xué)變化    b. 硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)c. 煤的液化和氣化都是化學(xué)變化    d. 乙烯與溴水反應(yīng)和苯與h2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)參考答案：a【詳解】a. 石油的分餾是物

4、理變化，故a說法不正確；b. 硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故b正確；c.煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，故c說法正確；d.乙烯與溴水反應(yīng)和苯與h2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)，故d說法正確；答案選a?！军c睛】煤的液化和氣化并不同于物理學(xué)中的液化和氣化，煤的液化和氣化是通過一系列的化學(xué)變化而實現(xiàn)狀態(tài)的改變，不能將兩者混淆。4. 100 ml 2 mol/l h2so4 與過量zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是a加入碳酸鈉固體           

5、;             b改用18 mol/l的濃h2so4 c滴入少量硫酸銅溶液                    d加入硫酸鉀溶液參考答案：c5. 有相同條件下的三個反應(yīng)：2a+b22b+a2；2c+a22a+c2；2b+d22d+b2下列判斷正確的是（）a氧化性：a2b2c2

6、d2b還原性：abcdc2a+d22d+a2反應(yīng)不可以進行d2c+b22b+c2反應(yīng)能進行參考答案：d【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答【解答】解：a、2a+b2=2b+a2中氧化性b2大于a2，2c+a2=2a+c2中氧化性a2大于c2，2b+d2=2d+b2中氧化性d2大于b2，所以氧化性大小順序為：d2b2a2c2，故a錯誤；b、2a+b2=2b+a2中還原性a大于b，2c+a2=2a+c2中還原性ca，2b+d2=2d+b2中還原性bd，所以還原性大小順序為：cabd，故b錯誤；c、2a+d2=

7、2d+a2反應(yīng)中d2的氧化性大于a2，符合已知條件，所以可以進行，故c錯誤；d、b2的氧化性強于c2，所以反應(yīng)2c+b22b+c2能發(fā)生，故d正確；故選d6. 在3c126kohkclo35kc13h2o的反應(yīng)中，下列說法中正確的是a. kcl是氧化產(chǎn)物，kclo3是還原產(chǎn)物b. 每消耗224lcl2，轉(zhuǎn)移2mol電子c. koh和h2o均為強電解質(zhì)d. cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑參考答案：d【分析】3c126kohkclo35kc13h2o的反應(yīng)中，cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價?！驹斀狻縜. kcl是還原產(chǎn)物，kclo3是氧化產(chǎn)物，故a錯誤；b. 224lcl2，

8、沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故b錯誤；c. koh為強電解質(zhì) ，h2o為弱電解質(zhì)，故c錯誤；d. cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故d正確。故選d?！军c睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。7. 為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上常將h2o2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2na2co3?3h2o2)，該晶體具有na2co3和h2o2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是amno2        

9、;bh2s                c稀鹽酸        dcaco3參考答案：d8. 合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能，因而應(yīng)用廣泛下列物質(zhì)屬于合金的是（）a鋼鐵b水銀c水晶d金剛石參考答案：a【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中必有金屬，一種金屬不能形成合金，依據(jù)合金的定義作答【解答】解：a、鋼是對含碳量質(zhì)量百分比介于0.

10、02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，故a正確；b、水銀是液態(tài)的銀單質(zhì)，故b錯誤；c、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故c錯誤；d、金剛石是固體炭，不是合金，故d錯誤；故選a9. 關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（  ）選項橫軸x縱軸y圖像a烷烴分子中的碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分數(shù)，y的最小值等于75%b溫度食物腐敗變質(zhì)速度c堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點d鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子（x-）半徑 參考答案：c【詳解】a.在所有的烷烴中甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是最小的，等于75%，故a說法正確；b.因溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，食物腐敗變質(zhì)速度也越快，故b說法正確；c. 堿金屬元素

11、的單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，金屬晶體中金屬鍵越弱，其單質(zhì)的溶沸點越低，故c錯誤；d.隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，鹵素陰離子（x-）的核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，故d說法正解；答案選c。10. 不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）a、食鹽、淡水b、na、mg、alc、燒堿、氫氣d、cl2、br2、i2參考答案：a略11. 某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取co2，實驗結(jié)果如下圖所示，對于該圖的敘述正確的是                ao

12、a段因為鹽酸濃度最大，所以該段反應(yīng)速率最快     bbc段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多      coc段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大      dab段反應(yīng)快是因為反應(yīng)放熱導(dǎo)致的參考答案：d略12. 下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是a在炭粉中加入kclo3，點燃時燃燒更為劇烈          b鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量cuso4溶液

13、而使反應(yīng)放出h2的速率加快c固態(tài)fecl3和固體naoh混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀    d雙氧水中加入少量mno2，即可迅速放出氣體參考答案：d略13. 將6mol a和5mol b兩氣體通入容積為4l的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3a（氣）b（氣） 2c（氣）xd（氣）q經(jīng)5min達平衡，此時生成2mol c，測得d的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(l·min)-1，下列說法中正確的是（）a若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大b恒溫下，當(dāng)容器中c和d的生成速率達到相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)ca的平均反應(yīng)速率為0.15mol

14、·(l·min)-1d達平衡時b的轉(zhuǎn)化率為25參考答案：c略14. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(n2h4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()  a電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極b負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為n2h44oh4e=n24h2oc該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸d該燃料電池持續(xù)放電時，k從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：

15、d 【名師點晴】明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為：n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e-=4oh-，電池總反應(yīng)為：n2h4+o2=n2+2h2o，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。15. 目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有()a只有  

16、       b只有          c只有          d參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100ml燒杯,用20ml濃硫酸與18 ml濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 ml 苯加入三頸燒瓶中。向室溫下

17、的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%na2co3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+hno3(濃)+h2o+hno3(濃)+h2oii 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入_。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入_(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_。參考答案：(1)濃硝酸    (2)可以

18、保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下    (3) 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)    (4) 分液    (5)cacl2     蒸餾【分析】根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶

19、氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水cacl2干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：cacl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

20、17. 有na2co3·x h2o和nahco3的混合物40.0g，將此混合物充分加熱以后，所得固體物質(zhì)稱重，其質(zhì)量為21.2 g。若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成co2氣體的質(zhì)量為13.2g。求：   （1）混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量。   （2）na2co3·x h2o中x的值。   （3）在相同溫度條件下，na2co3·x h2o和nahco3的溶解度相比，_更大。請說明理由。參考答案：設(shè)na2co3·x h2o為amol  nahco3 bmol,則有a+b=0.3a(106+18x)+84b=40106a+53b=21.2聯(lián)立可以解出 a=0.1