湖南省衡陽市耒陽第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、湖南省衡陽市耒陽第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語正確的是                                （）aco2的電子式：

2、60;  b乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：ch3cohc甲烷分子的比例模型   d6個中子的碳原子的核素符號12c來源:        參考答案：c略2. 向鹽酸中加入濃h2so4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是a濃h2so4具有脫水性      b濃h2so4具有吸水性c鹽酸具有揮發(fā)性         d氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：a3. 下列說

3、法正確的是（    ）a. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快b. 升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率c. 增大反應(yīng)物的量，能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快d. 活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度。參考答案：d分析：增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，以此來解答。詳解：a壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)體系，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，a錯誤；b升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化

4、分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，但溫度不能改變活化能，b錯誤；c增大反應(yīng)物的量，不一定能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，c錯誤；d活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，d正確；答案選d。4. 對于相同物質(zhì)的量的so2和so3，下列說法中正確的是（     ）a硫元素的質(zhì)量比為54              &#

5、160;             b分子數(shù)之比為11c原子總數(shù)之比為43                               d質(zhì)量之比為11參考答案：b略5. 盛放氫氧化

6、鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是a.     b. c.    d. 參考答案：ca、圖為自然品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，選項(xiàng)a錯誤；b、圖為劇毒品標(biāo)志，與腐蝕性無直接關(guān)系，選項(xiàng)b錯誤；c、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，圖為腐蝕品標(biāo)志，選項(xiàng)c正確；d、圖為易燃液體標(biāo)志，不是腐蝕物品標(biāo)志，選項(xiàng)d錯誤。點(diǎn)睛：本題考查危險品標(biāo)志，難度不大，了解所給試劑的性質(zhì)及各個標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。根據(jù)氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，以及各標(biāo)志的含義判斷。6. 如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指 

7、0;        (    )飲用天然水理化指標(biāo)礦物元素  測定結(jié)果鈣4.0      mg/l鎂0.5      mg/l鉀0.35     mg/l鈉0.8      mg/l偏硅酸1.8  mg/lph (25)   7.1a. 原子  &#

8、160;   b.元素   c. 單質(zhì)    d. 分子參考答案：b7. 下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是（     ）參考答案：d8. 用氯氣給水消毒，對其理由描述正確的是：（    ）a、氯氣的毒性                     b、氯氣

9、與水反應(yīng)生成的hclo具有強(qiáng)氧化性c、氯氣的漂白性                   d、氯氣與水反應(yīng)生成的hcl具有強(qiáng)酸性參考答案：b略9. 下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是ach4與c2h4        b與 ch3ch2ch2ch3 cc2h6與c3h8       d o2與o3

10、參考答案：b10. 氮化硅（si3n4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（考察化學(xué)鍵及晶體）a原子晶體        b分子晶體          c金屬晶體        d離子晶體參考答案：a略11. 工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為 3cl2 + 8nh3 = 6nh4cl + n2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是a.

11、 cl2 發(fā)生氧化反應(yīng)b. 氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物c. 未被氧化的 nh3 與被氧化的 nh3 物質(zhì)的量之比為 3:1d. 氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀鯀⒖即鸢福篶【分析】根據(jù)反應(yīng)3cl2 + 8nh3 = 6nh4cl + n2分析，氧化劑為cl2，還原劑為nh3，氧化產(chǎn)物為n2，還原產(chǎn)物為nh4cl?！驹斀狻縜. cl2 為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，a錯誤。b. 氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，b錯誤。c. 根據(jù)反應(yīng)可知，每8molnh3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的 nh3 與被氧化的 nh3 物質(zhì)的量之比為 3:1，c正確。d. 氯氣為氧化劑

12、，n2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，d錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。12. 用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中a只有na+                        b一定有na+，可能有k+c一定有na+和k+  &

13、#160;               d可能有na+和k+參考答案：b鈉的焰色是黃色，k的焰色是紫色，觀察k的焰色時需要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實(shí)驗(yàn)中沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察說明一定含na，不能確定是否含k。13. 在2a+b = 3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 a(a)=0.5 mol·（l·s）-1       b(b)=0.3 mol&#

14、183;（l·s）-1 c(c)=0.8 mol·（l·s）-1       d(d)=1 mol·（l·s）-1參考答案：b14. 食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是（   ）a淀粉的含量                     

15、;                              b二氧化硫的含量c亞硝酸鹽的含量         d甲醛的含量參考答案：a略15. 過量的nahco3和na2o2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是&#

16、160;                                                 &#

17、160;  a na2o      bna2co3         cna2o2和na2co3      dna2o2和na2o參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：     鹽酸分子式：hcl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlhcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% 

18、     (1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          mol·l-1 。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是           。a、溶液中hcl的物質(zhì)的量           b、溶液的濃度c、溶液中c

19、l-的數(shù)目                d、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為04 mol·l-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取         ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）。用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察

20、凹液面（  ）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（  ）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（     ）   a. 0.12mol   b. 0.11mol   c. 0.09mol   d. 0.08mol參考答案：b18. (8分)現(xiàn)將25.6g cu投入50ml 12moll的濃硝酸中，充分反應(yīng)后

21、，收集到448l(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))no和no2的混合氣體。    (1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是多少?(2)判斷25 6gcu和50mll2moll的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?其物質(zhì)的量是多少?(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200ml 4moll的稀硫酸，是否會有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。參考答案：（1） 0.2mol（2分）（2）銅有剩余，剩余0.2mol（2分）（3）會  （2分） 體積為3l。（2分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50ml 密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，求：（1）該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度？（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比？（3）no2和n2o4的混合氣體中，它們的體積分?jǐn)?shù)分別是多少？參考答