福建省寧德市福鼎縣第三中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、福建省寧德市福鼎縣第三中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（   ）a反應熱就是反應中放出的能量b等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多c由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kj·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d在一定條件下， 1 g碳燃燒所放出的熱量為碳的熱值參考答案：b略2. 地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（    ）a. 第二周期via族b. 第二周期va族c. 第三周期via族d. 第

2、三周期va族參考答案：a【詳解】地殼中含量最多的元素是o元素，o元素位于元素周期表中第二周期via族，故a正確；故選a。3. 下列說法不正確的是                      ()a化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程b蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)c反應前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律d溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡參考答案：c略4. 下列說法正確的是 a.

3、碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴 b. 所有糖類物質(zhì)都有甜味c. 油與脂肪屬于甘油酯             d. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：c5. 在一定條件下，將1 mol的co和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：coh2oco2h2，達到平衡后，測得co2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，co2的物質(zhì)的量為()a等于0.6 mol  b等于1 mol   c大于0.6 mol小于1 mol   &

4、#160;   d大于1 mol參考答案：c略6. 下列有關元素周期表(律)說法正確的是a. 最外層有兩個電子的原子一定在a 族b. ia族元素均為堿金屬c. 同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大d. 同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強參考答案：d【詳解】a. 最外層有兩個電子的原子不一定在a族，例如he的最外層電子數(shù)是2，屬于0族，a錯誤；b. 第ia族不一定均為堿金屬，氫元素位于第ia，是非金屬，b錯誤；c. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，c錯誤；d. 同主族自上而下金屬性逐漸增強，即同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強，d正確；答案選d。7. 用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉

5、，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為（）a等于1.12l     b等于0.56l     c大于1.12l      d小于1.12l參考答案：c考點：化學方程式的有關計算；鈉的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì) 分析：na和水反應生成naoh和h2，naoh和al反應生成h2和naalo2，其方程式為na+al+2h2o=naalo2+2h2，根據(jù)na和氫氣之間的關系式計算解答：解：na和水反應生成naoh和h2，n

6、aoh和al反應生成h2和naalo2，其方程式為na+al+2h2o=naalo2+2h2，根據(jù)方程式知，0.1molna完全反應生成v（h2）=2n（na）vm=2×0.1mol×22.4l/mol=4.48l1.12l，故選c點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，涉及鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，很多同學往往漏掉al與naoh溶液的反應而導致錯誤，為易錯題8. 下列有關海水綜合利用的說法正確的是（    ）a. 利用電解的方法可以從海水中獲取淡水b. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)c. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變

7、化d. 從海水中可以得到nacl, 電解熔融nacl可制備cl2參考答案：da海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故a錯誤；b海水中含有鉀離子，要得到k單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學變化，故b錯誤；c海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故c錯誤；d通過物理方法暴曬海水得到nacl，na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融nacl的方法獲取na和cl2，故d正確；故選d。9. 已知a

8、 molh2和b molh2o中所含的原子個數(shù)相等，則a：b的值為a.1：1          b.1：3          c.3：2           d.任意比 參考答案：b略10. 根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（  ） cl2+2kii2+2kcl  &#

9、160;   2fecl3+2hii2+2fecl2+2hcl2fecl2+cl22fecl3     i2+so2+2h2o2hi+h2so4a. cl2i2fe3+so2    b. fe3+cl2i2so2c. cl2fe3+i2so2    d. cl2fe3+so2i2參考答案：c試題分析：判斷氧化性強弱，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得出正確關系。11. 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時a極逐漸變粗，b極逐漸變細，c為電解質(zhì)溶液，則a、b、c應是下列各組

10、中的（     ）a. a是zn，b是cu，c為稀硫酸b. a是cu，b是zn，c為稀硫酸c. a是cu，b是fe，c為硝酸銅溶液d. a是fe，b是ag，c為稀agno3溶液參考答案：c該原電池中，a極逐漸變粗，b極逐漸變細，所以b作負極，a作正極，b的活潑性大于a的活潑性，所以 a、d錯誤； a極逐漸變粗，說明有金屬析出，b選項析出氫氣不是金屬，故b項錯誤；c選項析出金屬，所以c 符合題意，故選c 。 12. 現(xiàn)有na2co3和nahco3的混合物a 克，下列實驗方案不能測定混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)的是a. 與足量稀硫酸充分反應，逸出氣

11、體用堿石灰吸收，增重b 克b. 充分加熱，得b克固體c. 與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體d. 與足量cacl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：a試題分析：a.na2co3和nahco3的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體含有co2和水蒸氣，若用堿石灰吸收，增重b克，不能確定其中含有的co2的質(zhì)量，所以不能確定混合氣體中各種成分的含量，錯誤；bnahco3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生na2co3、co2和水，將ag混合物充分加熱，得b克固體，減少的質(zhì)量是co2和水的質(zhì)量可計算確定nahco3的質(zhì)量，進而得到na2co3的質(zhì)量，正確；c.設原混合物中含有na2co

12、3和nahco3的物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)質(zhì)量關系可得106x+84y=a；根據(jù)鈉守恒可得58.5(2x+y)=b。兩式聯(lián)立可得各種成分的質(zhì)量，因此可得混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)，正確；d.只有na2co3可以與cacl2發(fā)生沉淀反應，根據(jù)產(chǎn)生的caco3的質(zhì)量可計算得到na2co3的質(zhì)量。用na2co3的質(zhì)量除以總質(zhì)量就得到該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，正確。13. 氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是             &#

13、160;                                    .          （    ）a金屬

14、冶煉   b燃放鞭炮 c 食物腐敗       d點制豆腐參考答案：d略14. 已知1.505×1023個x氣體分子的質(zhì)量為8g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是a16g          b32g          c64g /mol         

15、; d32g /mol參考答案：d略15. 下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂  用電冶鋁時，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱    a.    b.    c.    d.參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的nahco3樣品中na2co3的質(zhì)量分數(shù)。填寫下列空白?！痉桨敢弧繗怏w吸收法：按

16、下圖裝置進行實驗。（堿石灰可吸收水、酸性氣體）1         實驗前應先                  ；d裝置的作用是                。2      &#

17、160;  實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱       裝置（用字母表示）在反應前后質(zhì)量的變化。根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                               

18、                          。【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：1         洗滌沉淀的方法是    

19、0;            2         已知稱得樣品5.7g，干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為   %（小數(shù)點后保留一位）。參考答案：檢查裝置氣密性；防止空氣中co2和水蒸氣進入c裝置 。  c  a裝置中產(chǎn)生的co2未全部被c裝置吸收，有部分滯留在a裝置中。方案二： 向過濾器中加入蒸餾水至液面沒過沉淀，待水自然流凈后重復操作兩到三次；&

20、#160; 55.8 %三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀 鹽酸，并同時記錄放出co2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式：                          

21、         、                                   試計算：（2）混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。（3）確定各成分的質(zhì)量分

22、別是多少？參考答案：（1）  k2co3+hcl = kcl+ khco3；khco3+hcl = kcl +h2o+co2（4分）（2）9.77% （2分）   （3）碳酸鉀41.4g   碳酸氫鉀20g（3分）m18. (9分)用200g 36.5%的鹽酸（過量）與17.4g mno2反應，試回答下列問題：  (1) 理論上能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣多少體積？  (2) 將反應后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液cl的物質(zhì)的量濃度是多少？(3) 將稀釋液取出100ml，加入足量的agno3溶液，可生成多少克白色沉淀？參考答案：解： n(hcl)= =2 mol