2020-2021學(xué)年天津市部分區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷

1、第1頁（共 18頁）2020-2021 學(xué)年天津市部分區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共12 小題，每小題3 分，滿分36 分）1 （ 3 分）下列關(guān)于金屬和金屬材料的敘述錯誤的是（）a純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化b儲氫合金是金屬與h2結(jié)合成金屬氫化物的材料c生鐵是純凈的鐵單質(zhì)，鋼是鐵合金d鋁合金是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料2 （ 3 分）下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）a鐵制品在潮濕的空氣中生銹b小蘇打用作食品膨松劑cna2o2在潛水艇和消防員的呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)d大氣中so2參與酸雨形成，在空氣中最終轉(zhuǎn)化成硫酸3 （ 3 分）下列敘述正確的是（）a碘易升華是因為

2、分子間的共價鍵較弱b非極性鍵不是化學(xué)鍵c氦氣分子中存在非極性共價鍵d鋰在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比為1：24 （ 3 分）下列說法或做法錯誤的是（）a金屬鈉著火時，用濕的沙土覆蓋滅火b鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜c鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰d除去 fecl2溶液中少量的fecl3，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾5 （ 3 分）下列說法或做法正確的是（）a金屬鈉投入到feso4溶液中不會發(fā)生置換反應(yīng)b氯水是混合物，液氯是純凈物c將 fecl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體dh2、d2、t2互為同位素6 （ 3 分） na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a

3、23g na 在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5na第2頁（共 18頁）b2mol?l1的 mgcl2溶液中含mg2+數(shù)為 2nac室溫下， 8g 甲烷含有共價鍵數(shù)為2nad1mol cl2與足量 fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na7 （3 分） 75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（ch3coooh ） 、氯仿（ chcl3）等均可有效殺死病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是（）ach3ch2oh（乙醇）能與水互溶bnaclo 通過氧化殺死病毒c過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76d氯仿（ chcl3）分子空間結(jié)構(gòu)和ch4一樣呈正四面體形8 （ 3 分）下列離子方程式書寫正確的是（）a鈉和冷水反應(yīng)：na+2

4、h2ona+2oh+h2bal2o3粉末溶于naoh 溶液中： al2o3+2oh2alo2+h2ocalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal （oh）3d氧化亞鐵與濃鹽酸反應(yīng)：feo+2h+fe3+h2o9 （ 3 分）如圖是元素周期表短周期的一部分，x、y 兩種元素可以形成y2x2分子，分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）ay 元素位于元素周期表第15 縱行b該化合物的分子式為s2cl2c該化合物為共價化合物dx 的氫化物的水溶液為強(qiáng)酸10 （3 分）已知三角錐形分子e（能使紫色石蕊試液變藍(lán)色）和直線形分子g（黃綠色氣體）反應(yīng)，生成兩種直線形

5、分子l 和 m，如圖，下列判斷錯誤的是（）第3頁（共 18頁）ae 的分子式為nh3bm 分子中的原子最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cl 分子中的化學(xué)鍵為極性鍵dg 是最活潑的非金屬單質(zhì)11 （3 分）鉈（ tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6 周期， tl3+與 ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：tl3+2ag tl+2ag+，下列敘述錯誤的是（）a鉈（ tl）是金屬元素btl 能形成 +3 價和 +1 價的化合物ctl+的最外層有1 個電子dtl3+的氧化性比ag+強(qiáng)12 （3 分） 1934 年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子（即氦he）轟擊金屬原子x，得到核素y，開創(chuàng)了人造放射性核

6、素的先河x+hey+n，其中元素x、y 的最外層電子數(shù)之和為8，下列敘述正確的是（）a上述核反應(yīng)過程釋放出中子，屬于化學(xué)反應(yīng)b根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知w 值為 27c原子半徑： xydy 的最高價含氧酸化學(xué)式為hyo4二、解答題（共5 小題，滿分64 分）13 （16 分）回答下列問題。（1）鈦元素的同位素有：ti，ti，ti，ti，ti，其中ti 的中子數(shù)為。（2）氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，據(jù)此判斷， 氯化鋁屬于化合物。 （填 “共價”或“離子”）（ 3 ） 現(xiàn) 有a g7種 短 周 期 元 素 ， 它 們 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 圖 所 示 。abcd 四種元素，原子半

7、徑由大到小的順序。 （用元素符號表示）f、g 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較。 （用化學(xué)式表示）第4頁（共 18頁）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是。ac 和 fb b 和 gcd 和 g寫出 ag7 種元素形成的所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式。（4）a與 b 能形成離子化合物寫出該離子化合物電子式。a與 e 也能形成離子化合物 a5e，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，該離子化合物化學(xué)式為。14 （10 分）完成下列問題。制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的，人們曾采用過

8、乙醚等物質(zhì)做制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是，科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期ch4h2ohf；第三周期sih4 ph3hcl 。（2）化合物的毒性：ph3nh3；h2sh2o；cs2co2；ccl4cf4。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含f、cl 的化合物上。（3）已知 ccl4的沸點(diǎn)為 76.8，cf4的沸點(diǎn)為 128，新制冷劑沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間的反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂（cf2cl2）終于誕生了，關(guān)于氟利昂（cf2cl2）的敘述錯誤的是。acf2cl2常溫下呈氣態(tài)b

9、 cf2cl2分子中存在非極性鍵ccf2cl2屬于共價化合物d cf2cl2分子中 c 為+4 價氟利昂在使用過程中弊端初步顯現(xiàn)，破壞臭氧層，形成臭氧空洞，隨科技的發(fā)展，新的制冷劑會逐步取代氟利昂。15 （6 分）有a、b 兩種常見化合物，其焰色試驗均呈黃色，c 是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其他物質(zhì)均已略去）?；卮鹣铝袉栴}：第5頁（共 18頁）（1） 寫出 a、 b 的化學(xué)式、。 a 中存在的化學(xué)鍵類型為。（2）寫出氣體d 分子的電子式。（3）物質(zhì) e 中含有少量的b 物質(zhì)，可采用方法除去。16 （14 分）亞硝酰氯（nocl ）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由no 與 cl 在通常條件

10、下反應(yīng)得到，亞硝酰氯的熔點(diǎn)為64.5，沸點(diǎn)為5.5，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫， no 不溶于水，屬于大氣污染物，2no+o22no2，某小組同學(xué)按如圖流程制備亞硝酰氯， 實(shí)驗時， 先通入 cl2，待 e 中 u 形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩?fù)ㄈ雗o。依據(jù)上述信息，請回答。（ 1 ） 寫 出 實(shí) 驗 室 用 二 氧 化 錳 和 濃 鹽 酸 反 應(yīng) 制 備cl2的 化 學(xué) 方 程式：?？刹捎猛ㄟ^的方法除去cl2中混有的 hcl 氣體。（2）實(shí)驗室制備no 的反應(yīng)為： 3cu+8hno3（?。?3cu（no3）2+2no +4h2o。對反應(yīng)中硝酸的敘述正確的是。a起氧化劑作用b起還原劑

11、作用c起酸性作用d參加反應(yīng)的硝酸全部被還原（3）裝置 e 的作用是。（4）裝置 f 的作用是。（5）實(shí)驗時“先通入cl2，待 e 中 u 形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩?fù)ㄈ雗o” ，此操作的目的是。acl2有顏色，便于觀察b防止 no 被裝置中的氧氣氧化為no2c保證 cl2過量，使no 完全轉(zhuǎn)化，避免no 逸出污染空氣第6頁（共 18頁）d先通入密度大的cl2，使反應(yīng)更充分（6）g 裝置中反應(yīng)離子方程式。17 （18 分）某氯化鐵樣品含有少量fecl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗按圖步驟進(jìn)行：（ 1）操作1 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有和（填儀器名稱） 。此過程中玻

12、璃棒所起的作用是。（2） 操作 2 是從原溶液中準(zhǔn)確量取25.00ml 溶液， 下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。 （填字母序號）a溶液中fe2+、fe3+物質(zhì)的量濃度b溶液中的fe2+、 fe3+個數(shù)c溶液中fe2+、fe3+個數(shù)之比d溶液中鐵元素的質(zhì)量（3）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）加入過量氨水的作用：。（5）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是：。（6）灼燒用到的器皿為坩堝，坩堝質(zhì)量w1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含 a、w1、w2的代數(shù)式表達(dá)） 。若稱量準(zhǔn) 確 而 最 終 測 量 的 結(jié) 果 偏 大 ， 則 造 成 誤

13、差 的 原 因 可 能 是 （ 寫 出 一 種 原 因 即可） ：。第7頁（共 18頁）2020-2021 學(xué)年天津市部分區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共12 小題，每小題3 分，滿分36 分）1 （ 3 分）下列關(guān)于金屬和金屬材料的敘述錯誤的是（）a純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化b儲氫合金是金屬與h2結(jié)合成金屬氫化物的材料c生鐵是純凈的鐵單質(zhì)，鋼是鐵合金d鋁合金是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料【解答】 解：a純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金后，打破了原來純金屬固有的金屬晶體結(jié)構(gòu)類型，從而使結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，故a 正確；b 儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫

14、氣結(jié)合成金屬氫化物的材料如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，故b 正確；c生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中含碳量高，鋼中含碳量低，故c 錯誤；d鋁合金密度小，硬度大，適合制造飛機(jī)和宇宙飛船，故d 正確。故選： c。2 （ 3 分）下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）a鐵制品在潮濕的空氣中生銹b小蘇打用作食品膨松劑cna2o2在潛水艇和消防員的呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)d大氣中so2參與酸雨形成，在空氣中最終轉(zhuǎn)化成硫酸【解答】 解： a鐵制品生銹，涉及鐵的氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故a 不選；b小蘇打用作食品膨松劑，沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故b 選；c na2o2在潛水艇和消防員的呼吸面

15、具中發(fā)生的反應(yīng)，該反應(yīng)中o 元素的化合價發(fā)生變化，則涉及氧化還原反應(yīng)，故c 不選；d大氣中 so2參與酸雨形成， 在空氣中最終轉(zhuǎn)化成硫酸，s、o 元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故d 不選；故選： b。3 （ 3 分）下列敘述正確的是（）第8頁（共 18頁）a碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱b非極性鍵不是化學(xué)鍵c氦氣分子中存在非極性共價鍵d鋰在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比為1：2【解答】 解：a共價鍵存在于分子內(nèi)，分子間的是分子間作用力，碘易升華是因為分子間作用力較弱，故a 錯誤；b共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，共價鍵屬于化學(xué)鍵，故非極性鍵屬于化學(xué)鍵，故b錯誤；c氦氣是單原子

16、分子，故氦氣分子內(nèi)無任何化學(xué)鍵，故c 錯誤；d鋰在空氣中燃燒生成li2o，由 2 個鋰離子和1 個氧離子構(gòu)成，即陰陽離子個數(shù)之比為 1：2，故 d 正確。故選： d。4 （ 3 分）下列說法或做法錯誤的是（）a金屬鈉著火時，用濕的沙土覆蓋滅火b鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜c鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰d除去 fecl2溶液中少量的fecl3，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾【解答】 解：a鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鈉著火時不能濕的沙土滅火，應(yīng)該用干燥的沙土滅，故a 錯誤；b鋁性質(zhì)活潑，與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，氧化膜能阻

17、止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，故b正確；c鈉的焰色為黃色，所以燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故c 正確；d鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以除去fecl2溶液中少量的fecl3，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，故d 正確。故選： a。5 （ 3 分）下列說法或做法正確的是（）a金屬鈉投入到feso4溶液中不會發(fā)生置換反應(yīng)b氯水是混合物，液氯是純凈物c將 fecl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體第9頁（共 18頁）dh2、d2、t2互為同位素【解答】 解：ana 非?；顫?，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故 a 錯誤；b氯水是混合物是氯氣溶于水得到的混合物，液氯是純凈物，故b 正確；

18、c將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故c 錯誤；dh2、d2、t2是分子為氫氣，屬于同種物質(zhì)，不是同位素，故d 錯誤；故選： b。6 （ 3 分） na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a23g na 在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5nab2mol?l1的 mgcl2溶液中含mg2+數(shù)為 2nac室溫下， 8g 甲烷含有共價鍵數(shù)為2nad1mol cl2與足量 fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na【解答】 解： a23g 鈉的物質(zhì)的量為n1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1 價，故1mol 鈉反應(yīng)后失去na個電子，故a 錯誤；b溶液體積不明確，故溶液中鎂離子的個數(shù)無

19、法計算，故b 錯誤；c8g 甲烷的物質(zhì)的量為n 0.5mol，而甲烷中含4 條共價鍵，故0.5mol 甲烷中含共價鍵為2na條，故 c 正確；d 氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)? 價，故 1mol 氯氣和鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為2na個，故 d 錯誤。故選： c。7 （3 分） 75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（ch3coooh ） 、氯仿（ chcl3）等均可有效殺死病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是（）ach3ch2oh（乙醇）能與水互溶bnaclo 通過氧化殺死病毒c過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76d氯仿（ chcl3）分子空間結(jié)構(gòu)和ch4一樣呈正四面體形【解答】 解： a.乙醇與水之間形成氫鍵，且均為極

20、性分子，則ch3ch2oh 能與水互溶，故 a 正確；b.naclo 具有強(qiáng)氧化性，可通過氧化殺死病毒，故b 正確；第10頁（共 18頁）c.ch3coooh 分子中含2 個 c、4 個 h、 3 個 o，則相對分子質(zhì)量為12 2+14+16376，故 c 正確；d.ch4為正四面體結(jié)構(gòu)，3 個 h 被 cl 取代后結(jié)構(gòu)不對稱，則氯仿（chcl3）分子空間結(jié)構(gòu)不是正四面體，故d 錯誤；故選： d。8 （ 3 分）下列離子方程式書寫正確的是（）a鈉和冷水反應(yīng)：na+2h2ona+2oh+h2bal2o3粉末溶于naoh 溶液中： al2o3+2oh2alo2+h2ocalcl3溶液中加入足量的氨

21、水：al3+3ohal （oh）3d氧化亞鐵與濃鹽酸反應(yīng)：feo+2h+fe3+h2o【解答】 解： a鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故 a 錯誤；b al2o3粉末溶于 naoh 溶液中， 離子方程式： al2o3+2oh2alo2+h2o，故 b 正確；c一水合氨是弱堿，不能拆，故離子方程式為al3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+，故 c 錯誤；d氧化亞鐵與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式：feo+2h+fe2+h2o，故 d 錯誤。故選： b。9 （ 3 分）如圖是元素周期表短周期的一部分，x、y 兩種元素可以形成y2x2分子，分子中所有原子的最外電子

22、層都達(dá)到8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）ay 元素位于元素周期表第15 縱行b該化合物的分子式為s2cl2c該化合物為共價化合物dx 的氫化物的水溶液為強(qiáng)酸【解答】 解： a由 y 元素的位置可知，其位于元素周期表第16 縱行，故a 錯誤；bx 為 cl 元素、 y 為硫元素， x、y 兩種元素形成y2x2分子為 s2cl2，故 b 正確；第11頁（共 18頁）cs2cl2的結(jié)構(gòu)式為cls scl，屬于共價化合物，故c 正確；dx 的氫化物為hcl ，hcl 的水溶液是強(qiáng)酸，故d 正確；故選： a。10 （3 分）已知三角錐形分子e（能使紫色石蕊試液變藍(lán)色）和直線形分子g（黃綠色氣體

23、）反應(yīng)，生成兩種直線形分子l 和 m，如圖，下列判斷錯誤的是（）ae 的分子式為nh3bm 分子中的原子最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cl 分子中的化學(xué)鍵為極性鍵dg 是最活潑的非金屬單質(zhì)【解答】 解： a根據(jù)分析， e 的分子式為nh3，故 a 正確；b氮?dú)夥肿雍? 個共用電子對，最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故b 正確；cl 分子為 hcl ，化學(xué)鍵為極性鍵，故c 正確；dg 是 cl2，不是最活潑的非金屬單質(zhì)，氟是最活潑的非金屬單質(zhì)，故d 錯誤；故選： d。11 （3 分）鉈（ tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6 周期， tl3+與 ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：tl3+2

24、ag tl+2ag+，下列敘述錯誤的是（）a鉈（ tl）是金屬元素btl 能形成 +3 價和 +1 價的化合物ctl+的最外層有1 個電子dtl3+的氧化性比ag+強(qiáng)【解答】 解：a鉈與鋁同族，同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性鉈鋁，鉈是金屬元素，故a 正確；b根據(jù)反應(yīng)tl3+2agtl+2ag+可知， tl 能形成 +3 價和 +1 價的化合物，故b 正確；c鉈與鋁同族，最外層有3 個電子，則tl+離子的最外層有2 個電子，故c 錯誤；d反應(yīng) tl3+2ag tl+2ag+，tl3+為氧化劑， ag+為氧化產(chǎn)物，氧化性：tl3+ag+，故d 正確；故選： c。第12頁（共 18頁）12 （

25、3 分） 1934 年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子（即氦he）轟擊金屬原子x，得到核素y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河x+hey+n，其中元素x、y 的最外層電子數(shù)之和為8，下列敘述正確的是（）a上述核反應(yīng)過程釋放出中子，屬于化學(xué)反應(yīng)b根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知w 值為 27c原子半徑： xydy 的最高價含氧酸化學(xué)式為hyo4【解答】 解：由上述分析可知，x 為 al 、y 為 p，a.為核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故a 錯誤；b.由質(zhì)量守恒可知，w30+1427，故 b 正確；c.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為xy，故 c 錯誤；d.p 的最高價為 +5 價，則 y 的最高價含氧酸化學(xué)式

26、為h3yo4，故 d 錯誤；故選： b。二、解答題（共5 小題，滿分64 分）13 （16 分）回答下列問題。（1）鈦元素的同位素有：ti，ti，ti，ti，ti，其中ti 的中子數(shù)為26。（2）氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，據(jù)此判斷，氯化鋁屬于共價化合物。（填“共價”或“離子” ）（ 3 ） 現(xiàn) 有a g7種 短 周 期 元 素 ， 它 們 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 圖 所 示 。abcd 四種元素，原子半徑由大到小的順序namg ch。 （用元素符號表示）f、g 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較hclo4h3po4。 （用化學(xué)式表示）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是

27、。ac 和 fb b 和 gcd 和 g第13頁（共 18頁）寫出 ag7 種元素形成的所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式ccl4或 pcl3。（4）a與 b 能形成離子化合物寫出該離子化合物電子式na+：h。a 與 e 也能形成離子化合物a5e，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，該離子化合物化學(xué)式為nh4h。【解答】 解： （1）ti 的中子數(shù)為482226，故答案為： 26；（2）氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，可知由分子構(gòu)成，不含離子，屬于共價化合物，故答案為：共價；（3）由元素在周期表的位置可知，a為 h，b 為 na， c 為 mg， d

28、為 c，e 為 n，f 為 p，g 為 cl，同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則abcd 四種元素，原子半徑由大到小的順序namg ch，故答案為： namg ch；高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則f、g 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較為 hclo4h3po4，故答案為： hclo4h3po4；活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，則b 和 g 最容易形成離子化合物，故答案為： b；所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式為ccl4、pcl3等，故答案為： ccl4或 pcl3；（4）a與 b 能形成離子化合物為nah，其電子式為na+：h，a 與

29、 e 也能形成離子化合物 a5e，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其化學(xué)式為nh4h，故答案為： na+：h；nh4h。14 （10 分）完成下列問題。制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的，人們曾采用過乙醚等物質(zhì)做制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是，科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：第14頁（共 18頁）（1） 氫化物的易燃性： 第二周期 ch4nh3h2ohf； 第三周期 sih4 ph3h2shcl 。（2）化合物的毒性：ph3nh3；h2sh2o；cs2co2；cc

30、l4cf4。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含f、cl 的化合物上。（3）已知 ccl4的沸點(diǎn)為 76.8，cf4的沸點(diǎn)為 128，新制冷劑沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間的反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂（cf2cl2）終于誕生了，關(guān)于氟利昂（cf2cl2）的敘述錯誤的是。acf2cl2常溫下呈氣態(tài)b cf2cl2分子中存在非極性鍵ccf2cl2屬于共價化合物d cf2cl2分子中 c 為+4 價氟利昂在使用過程中弊端初步顯現(xiàn)，破壞臭氧層，形成臭氧空洞，隨科技的發(fā)展，新的制冷劑會逐步取代氟利昂?！窘獯稹?解： （1）根據(jù)所給信息可知，同周期的元素，原子序數(shù)越大，越難燃燒，即氫化物的易燃性依次降低

31、，由于第二周期中原子序數(shù)c n o f，故氫化物的易燃性：ch4nh3h2ohf， 同理可得第三周期的氫化物的易燃性為：sih4ph3h2shcl ，故答案為： nh3；h2s；（2）由毒性： ph3nh3，ccl4cf4可知：同主族元素的化合物的毒性從上到下逐漸增大，或相對質(zhì)量越大，毒性越強(qiáng)，則h2s h2o，cs2co2，故答案為：；（3）acf2cl2常溫下呈氣態(tài)，壓縮后呈液體，用于空調(diào)的制冷等，故a正確；b.形成于同種原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，cf2cl2中只存在極性鍵，故b 錯誤；c.cf2cl2中只含共價鍵，是共價化合物，故c正確；d.cf2cl2分子中 c 的電負(fù)性弱于f

32、和 cl，故 c 顯+4 價，故 d 正確；故答案為： b。15 （6 分）有a、b 兩種常見化合物，其焰色試驗均呈黃色，c 是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其他物質(zhì)均已略去）。回答下列問題：第15頁（共 18頁）（1） 寫出 a、b 的化學(xué)式na2o2、nahco3。a 中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵。（2）寫出氣體d 分子的電子式。（3）物質(zhì) e 中含有少量的b 物質(zhì)，可采用加熱方法除去?！窘獯稹?解： （1）結(jié)合分析可知，a 為 na2o2，b 為 nahco3，na2o2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為： na2o2；nahco3；離子鍵、非極性共價鍵；

33、（2）d 為 co2，屬于共價化合物，其電子式為，故答案為：；（ 3 ） nahco3加 熱 分 解 生 成 碳 酸 鈉 、 二 氧 化 碳 與 水 ， 反 應(yīng) 方 程 式 為2nahco3na2co3+h2o+co2，na2co3中混有少量nahco3，可通過加熱的方法除去，故答案為：加熱。16 （14 分）亞硝酰氯（nocl ）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由no 與 cl 在通常條件下反應(yīng)得到，亞硝酰氯的熔點(diǎn)為64.5，沸點(diǎn)為5.5，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫， no 不溶于水，屬于大氣污染物，2no+o22no2，某小組同學(xué)按如圖流程制備亞硝酰氯， 實(shí)驗時， 先通入 cl2，待

34、e 中 u 形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩?fù)ㄈ雗o。依據(jù)上述信息，請回答。（1）寫出實(shí)驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備cl2的化學(xué)方程式：mno2+4hcl （濃）mncl2+cl2 +2h2o。 可采用通過的飽和食鹽水方法除去 cl2中混有的 hcl氣體。（2）實(shí)驗室制備no 的反應(yīng)為： 3cu+8hno3（?。?3cu（no3）2+2no +4h2o。對反應(yīng)中硝酸的敘述正確的是ac。第16頁（共 18頁）a起氧化劑作用b起還原劑作用c起酸性作用d參加反應(yīng)的硝酸全部被還原（3）裝置 e 的作用是冷凝收集產(chǎn)物。（4）裝置 f 的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止亞硝酰氯水解。（5）實(shí)驗時“先通入cl

35、2，待 e 中 u 形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩?fù)ㄈ雗o” ，此操作的目的是bc。acl2有顏色，便于觀察b防止 no 被裝置中的氧氣氧化為no2c保證 cl2過量，使no 完全轉(zhuǎn)化，避免no 逸出污染空氣d先通入密度大的cl2，使反應(yīng)更充分（6）g 裝置中反應(yīng)離子方程式cl2+2ohcl+clo+h2o?！窘獯稹?解： （1）實(shí)驗室使用mno2與濃 hcl 加熱反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，使用飽和食鹽水用于除去cl2中的 hcl ，故答案為： mno2+4hcl （濃）mncl2+cl2+2h2o；飽和食鹽水；（2）分析 3cu+8hno3（?。?3cu（no3）2+2no+4h2o 可知，該反應(yīng)中硝酸化合價降低，體現(xiàn)氧化性，生成水和硝酸鹽，體現(xiàn)酸性，故答案為： ac；（3）結(jié)合題意亞硝酰氯沸點(diǎn)為5.5可知，裝置e 的作用為冷凝收集產(chǎn)物，故答案為：冷凝收集產(chǎn)物；（4）結(jié)合題意亞硝酰氯遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫，故采取裝置f 吸收空氣中的水蒸氣，防止其水解，故答案為：吸收空氣中的水蒸氣，防止亞硝酰氯水解；（5）實(shí)驗時“先通入cl2，待 e 中 u 形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩?fù)ㄈ雗o” ，此操作的目的防止no 被裝置中的氧氣氧化為no2，保持cl2過量，使no 完全轉(zhuǎn)化，避免第17頁（共 18頁）no 逸出