中考真題-2017年黑龍江省大慶化學中考真題

1、2017 年黑龍江省大慶市初中畢業(yè)、升學考試化學學科（滿分 100分，考試時間 75分鐘）一、選擇題：本大題共10 小題，每小題4 分，共 40 分不需寫出解答過程，請把最后結(jié)果填在題后括號內(nèi)1（2017 黑龍江省大慶市，題號1，分值 4） 1869 年，_發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編排出了元素周期表（）a. 波義耳 b.拉瓦錫 c. 道爾頓 d. 門捷列夫【答案】 d 【解析】本題考查化學的發(fā)展史。a波義耳發(fā)現(xiàn)了波義耳定律，所以該選項錯誤；b拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，所以該選項錯誤；c道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，所以該選項錯誤；d門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)

2、現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，所以該選項正確?！局R點】化學的歷史發(fā)展過程2（ 2017 黑龍江省大慶市，題號2，分值 4）下列實驗操作符合規(guī)范的是（）【答案】 c 【解析】本題考查化學實驗基本操作和注意事項。a干燥氣體時，氣體應(yīng)從洗氣瓶的長管進入，所以該選項錯誤；b檢驗二氧化碳的規(guī)范操作是把氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明氣體是二氧化碳，所以該選項錯誤；c氫氧化鈉固體易潮解，有腐蝕性，稱量氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃儀器（燒杯或表面皿）中，所以該選項正確；d聞氣體的氣味不能用鼻子直接在瓶口聞，應(yīng)采用扇聞法，所以該選項錯誤；【知識點】氣體的干燥；二氧化碳的檢驗；托盤天平的使用；氫氧

3、化鈉的性質(zhì)；聞氣體的方法3（2017 黑龍江省大慶市，題號3，分值 4）下列著名詩詞中不涉及化學變化的是（）a. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 b春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干c爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 d千里冰封，萬里雪飄【答案】 d 【解析】此題考查化學變化與物理變化的判斷。變化過程中有新物質(zhì)生成的屬于化學變化，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。a粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間說的是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，所以該選項錯誤；b蠟炬成灰淚始干說的是蠟燭燃燒，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，所以該選項錯誤

4、；c爆竹聲中一歲除說的是火藥燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，所以該選項錯誤；d千里冰封，萬里雪飄過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，所以該選項正確?！局R點】化學變化和物理變化的判別4（2017 黑龍江省大慶市，題號4，分值 4）化學與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列性質(zhì)與應(yīng)用不存在因果關(guān)系的是（）a氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用除油污b活性炭具有吸附性，可用于吸收裝修產(chǎn)生的有害氣體c. 石墨有金屬光澤，可用于干電池的電極d熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤【答案】 c 【解析】本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。a氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用除油污，此性質(zhì)與應(yīng)用存在因果關(guān)系，所以該選項不符合

5、題意；b活性炭具有吸附性，可用于吸收裝修產(chǎn)生的有害氣體，此性質(zhì)與應(yīng)用存在因果關(guān)系，所以該選項不符合題意；c. 石墨有金屬光澤，可用于干電池的電極，此性質(zhì)與應(yīng)用不存在因果關(guān)系，應(yīng)改為石墨有導(dǎo)電性，可用于干電池的電極，所以該選項符合題意；d熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤，此性質(zhì)與應(yīng)用存在因果關(guān)系，所以該選項不符合題意?！局R點】氫氧化鈉的用途；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途；熟石灰的用途5（2017 黑龍江省大慶市，題號5，分值 4）下列化學方程式與事實不相符的是（）a鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜4al+3o2=2al2o3 b銅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體，溶液變成藍色cu+2hno3=cu(n

6、o3)2+h2c. 胃酸過多病癥可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2od人體攝入淀粉后能轉(zhuǎn)換為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)緩慢氧化為二氧化碳和水c6h1206+6o2酶6co2+6h2o 【答案】 b 【解析】本題考查化學方程式的書寫。a 鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，4al+3o2=2al2o3，化學方程式與事實相符，所以該選項不符合題意；b根據(jù)金屬活動順序表，銅在氫后面，不能和稀硝酸反應(yīng)生成氫氣，所以化學方程式錯誤，與事實不相符，所以該選項符合題意；c.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o ，化學方程式與事實相符，所以該選項不

7、符合題意；d葡萄糖經(jīng)緩慢氧化為二氧化碳和水，c6h1206+6o2酶6co2+6h2o， 化學方程式與事實相符，所以該選項不符合題意?！局R點】金屬活動順序及其應(yīng)用；鋁的抗腐蝕性；中和反應(yīng)的應(yīng)用；呼吸作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式6（2017 黑龍江省大慶市，題號6，分值 4）對下列物質(zhì)的俗稱，理解錯誤的是（）a. 干冰不是冰 b.純堿不是堿 c. 水銀不是銀 d. 醋酸不是酸【答案】 d 【解析】本題考查常見物質(zhì)的俗稱。a干冰是固體二氧化碳，不是冰，所以該選項不符合題意；b純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，其水溶液呈堿性，故俗稱純堿，所以該選項不符合題意；c水銀是液態(tài)金屬汞，不是銀

8、，所以該選項不符合題意；d醋酸是由氫離子和醋酸根離子構(gòu)成的，屬于酸，所以該選項符合題意?！局R點】常見物質(zhì)的俗稱7（2017 黑龍江省大慶市，題號7，分值 4）關(guān)于物質(zhì)的組成，理解正確的是（）a鹽酸、膽礬、石油、沼氣均為混合物b乙醇、氮氣、氨氣、c60均由分子構(gòu)成c. 乙酸、甲烷、葡萄糖均為含c、h、o三種元素的有機物d構(gòu)成 nacl、mgo 的微粒，核外電子排布均相同【答案】 b 【解析】 a 鹽酸、石油、沼氣均為不同種物質(zhì)組成，故都屬于混合物；膽礬是五水硫酸銅，一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，所以該選項錯誤；b乙醇、氮氣、氨氣、c60都是由分子構(gòu)成，所以該選項正確；c. 乙酸： ch3cooh

9、、葡萄糖 c6h12o6均為含 c、h、o三種元素的有機物；甲烷化學式是ch4，是含 c、h兩種元素的有機物，所以該選項錯誤；d構(gòu)成 nacl 的微粒是鈉離子和氯離子，鈉離子核外電子數(shù)為10，兩個電子層；氯離子核外電子數(shù)為18，三個電子層，核外電子排布不相同，所以該選項錯誤?！局R點】物質(zhì)的微粒性；純凈物和混合物的判定；物質(zhì)的元素組成；離子的核外電子排布8（2017 黑龍江省大慶市，題號8，分值 4）許多化學反應(yīng)都是在溶液中進行的，關(guān)于溶液理解正確的是（）a通過加熱蒸發(fā)的方法提高75% 酒精的濃度b將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液c. 5gcuso4? 5h2o溶于 95g 水中配制cuso

10、4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% d將 50下的飽和no3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體【答案】 c 【解析】本題考查溶液的相關(guān)知識。a酒精沸點低，加熱易揮發(fā)，通過加熱蒸發(fā)的方法不能提高75% 酒精的濃度，所以該選項錯誤；b氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，形成氫氧化鈣溶液，所以該選項錯誤；c. cuso4? 5h2o溶于水中溶質(zhì)是cuso4，質(zhì)量小于5g，所以此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% ，所以該選項正確；d將 50下的飽和no3溶液冷卻至室溫，會有硝酸鉀固體析出，但不可能全部析出，過濾后不可能得到純水；所以該選項錯誤；【知識點】改變?nèi)芤簼舛鹊姆椒?；生石灰的性質(zhì)；溶

11、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；結(jié)晶；過濾9（2017 黑龍江省大慶市，題號9，分值 4）下列曲線不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）a.加熱 clo3和 mno2固體混合物b.向 ca(oh)2溶液中通入co2至過量c.向一定濃度的naoh 溶液中加水稀釋d.將等質(zhì)量的mg和 al 分別與過量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則a 為 mg ， b 為 al【答案】 d 【解析】本題考查圖像類問題。a. 加熱 clo3和 mno2固體混合物，在此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，化學反應(yīng)中質(zhì)量不變，所以該選項不符合題意；b. 向 ca(oh)2溶液中通入co2，二者反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以沉淀質(zhì)量會增加，恰好完全反應(yīng)時沉淀質(zhì)量最大；但二

12、氧化碳過量會和碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以質(zhì)量會逐漸減少，所以該選項不符合題意；c.氫氧化鈉溶液加水稀釋，濃度降低，堿性變小，ph 值變小，但不會等于7，或是小于7，所以該選項不符合題意；d. 將等質(zhì)量的mg和 al 分別與過量等濃度的鹽酸反應(yīng)，由于鎂比鋁活潑，且生成的氫氣鎂比鋁少，所以則a 為 al ，b 為 mg ，所以該選項符合題意；【知識點】催化劑的特點與催化作用；氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)；酸堿溶液的稀釋；金屬活動性順序及其應(yīng)用10（ 2017 黑龍江省大慶市，題號10，分值 4）如圖所示，是某同學鑒別nh4hco3、nh4cl、cl 三種化肥的過程，其中試劑甲、乙分別可能

13、是（）a. 甲：熟石灰乙：稀鹽酸 b甲：水乙：氫氧化鈉溶液c甲：氫氧化鈉溶液乙：水 d甲：稀鹽酸乙：氯化鈉溶液【答案】 a 【解析】本題考查化肥的簡易鑒別。甲物質(zhì)能和碳酸氫銨、氯化銨反應(yīng)生成有氨味的氣體，說明甲物質(zhì)顯堿性乙物質(zhì)能和碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體，同時不能和氯化銨反應(yīng)，說明乙物質(zhì)顯酸性。a氫氧化鈣俗稱熟石灰，屬于堿，顯堿性，稀鹽酸屬于酸，顯酸性，故選項正確；b水顯中性，氫氧化鈉屬于堿，溶液顯堿性，故選項錯誤；c氫氧化鈉溶液顯堿性，水顯中性，故選項正確；d稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性故選項錯誤?！局R點】化肥的簡易鑒別；證明碳酸鹽；銨態(tài)氮肥的檢驗二、填空題：本大題共7 小題，共52 分不需

14、寫出解答過程，請把最后結(jié)果填在題中橫線上11（ 2017 黑龍江省大慶市，題號11，分值 6）我們的家鄉(xiāng)大慶市素有“綠色油化之都”、“天然百湖之城”的美譽，它因石油而起，因石油而興。在合理開發(fā)石油資的同時也要保護好自然環(huán)境。（1）原油是一種粘稠狀液體，屬于_資(選填“可再生”或“不可再生”) ，它主要含有_兩種元素（填元素符號）. （2）石油經(jīng)煉制得到的汽油、柴油等產(chǎn)品可作為機動車燃料。燃燒的三個條件：可燃物、_、溫度達到著火點。（3）以石油產(chǎn)品為原料可進一步生產(chǎn)_、合成纖維、合成橡膠等合成有機高分子材料，人類從此擺脫了依賴天然材料的歷史。（4）我市淡水資豐富，保護好水資是每個人的責任。保護水

15、資一方面要節(jié)約用水，一方面要防治水體_。實驗室用的蒸餾水是凈化程度較高的水，可以用自水通過_制取。【答案】（ 1）不可再生；（1分） c、h；（ 1 分）（ 2）與氧氣（空氣）接觸；（1 分）（3）塑料；（ 1 分）（ 4）污染；（ 1 分）蒸餾。（ 1 分）【解析】本題考查石油和石油的綜合利用。（1）原油是一種粘稠狀液體，屬于不可再生資，它主要含有c 、h兩種元素；（ 2）燃燒的三個條件：可燃物、與氧氣（空氣）接觸、溫度達到著火點。（3）以石油產(chǎn)品為原料可進一步生產(chǎn)塑料、合成纖維、合成橡膠等合成有機高分子材料，人類從此擺脫了依賴天然材料的歷史。（4）保護水資一方面要節(jié)約用水，一方面要防治水體

16、污染。實驗室用的蒸餾水是凈化程度較高的水，可以用自水通過蒸餾制取?！局R點】石油和石油的綜合利用；燃燒的條件；保護水資；水的凈化方法12（ 2017 黑龍江省大慶市，題號12，分值 5）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生成和科學研究中都有重要作用?，F(xiàn)有 a、b、c三種金屬， a、b可溶于鹽酸， c不溶于鹽酸，將a投入 bcl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：a+bcl2= acl2+b （1）a、b、c三者金屬活動性由強到弱的順序為_。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：cl2+2nabr=br2+2nacl；br2+2nai=i2+2nab （2）cl2、br2、 i2單質(zhì)

17、的活潑性由強到弱的順序為_。（3）根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_。a. cl2+2i=2cl +i2； 2nacl + i2=2nai + cl2（4）經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比cl2、 br2和 i2都弱，請任寫一個化學方程式證明該結(jié)論_?！敬鸢浮浚?1） abc；（ 1 分）（ 2）cl2 br2i2；（ 1 分）（3）a；（ 1 分）（ 4）i2+na2s=2nai+s。（ 2 分）【解析】本題考查金屬活動性順序及其應(yīng)用。（1）根據(jù)題意，a、 b可溶于鹽酸，c 不溶于鹽酸，推出a、b 的活動性比c強；根據(jù)將a投入 bcl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：a+bcl2= acl2+b，推出 a

18、的活動性比b強，所以a、b、c三者金屬活動性由強到弱的順序為abc；（2）由反應(yīng)可知：cl2能把 br2從 nabr 溶液中置換出，說明了cl2活動性大于br2； br2能把 i2從 nai 溶液中置換出，說明了br2活動性大于i2；由此可知：cl2、i2、br2非金屬活動性由強到弱順序是 cl2br2 i2；（3）a. cl2+2i=2cl +i2，由于 cl2活動性大于i2，反應(yīng)可以發(fā)生；b. 2nacl + i2=2nai + cl2，由于cl2活動性大于i2，反應(yīng)不能發(fā)生，所以填a；（4）要想證明硫單質(zhì)的活潑性比cl2、br2和 i2都弱，只要證明硫單質(zhì)的活潑性比i2弱即可，所以化學方

19、程式為 i2+na2s=2nai+s。【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用13（ 2017 黑龍江省大慶市，題號13，分值 6） 鈦和鈦合金被認為21 世紀重要的金屬材料，鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，fetio3）為原料生產(chǎn)鈦其工業(yè)流程示意圖如下：請回答：（ 1）鈦合金屬于_( 選填“混合物”或“純凈物”) 。（2）鈦酸亞鐵fetio3鈦的化合價為 _價。（3）以 co與 h2在合成塔中生產(chǎn)甲醇（ch3oh ）屬于化合反應(yīng)，其化學方程式為_。（4）經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應(yīng)的鎂與生成的鈦的質(zhì)量比為_。（5）氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)

20、為2 fetio3+6c+7cl2一定條件2ticl4+2+6co ，則的化學式為_。【答案】（ 1）混合物；（1 分）（ 2）+4 價；（ 1 分）（ 3）co+2h2=ch3oh ；（ 2 分）（4）11；（ 1 分）（ 5） fecl3。（ 1 分）【解析】本題考查混合物和純凈物的判定、化合物中某元素化合價的計算、物質(zhì)的質(zhì)量比、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。（ 1）鈦合金屬于混合物；（2）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，已知鐵元素為+2 價，氧元素為-2 價，設(shè)鈦元素的化合價為，+2+（ -2 ） 3=0 ， =+4，鈦酸亞鐵fetio3鈦的化合價為 +4 價。（3）以 co與 h2在合成

21、塔中生產(chǎn)甲醇（ch3oh ）屬于化合反應(yīng)，其化學方程式為co+2h2=ch3oh ；（4）經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，其化學方程式為2mg+ticl4=ti+2mgcl2，則參加反應(yīng)的鎂與生成的鈦的質(zhì)量比=22448=11；（5）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)物中鐵、碳、氯、氧原子個數(shù)分別為2、6、 14、6，反應(yīng)后的生成物中鐵、碳、氯、氧原子個數(shù)分別為0、6、8、6，根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則,2 含有 2 個鐵原子和6 個氯原子，則每個子由1 個鐵原子和3 個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)化學式為fecl3?！局R點】混合物和純凈物的判定、化合物中某元素化合價的計算、物質(zhì)的質(zhì)量比、質(zhì)量守恒定律及

22、其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式14（ 2017 黑龍江省大慶市，題號14，分值 7） aj 均為初中常見化學物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已省略。已知a是人體胃酸的主要成分，b是有四種元素組成的鹽類，c是一切生命體生存所必需的物質(zhì)， e是廚房重要的調(diào)味品。請回答下列問題：（1）物質(zhì) f_、h_(用化學式表示) 。（2）a和 b反應(yīng)的化學方程式為_。（3） 屬于分解反應(yīng)的是_。（4）a和 j 反應(yīng)可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但比例不同，則a和 j 反應(yīng)的化學方程式為_ ?！敬鸢浮浚?1） co ；（ 1 分） h2；（ 1 分）（ 2）hcl+nahco

23、3=nacl+h2o+co2；（ 2 分）（3）；（ 1 分）（ 4） 8hcl+fe3o4=fecl2+ 2fecl3+ 4h2o 。（ 2 分）【解析】本題考察物質(zhì)的推斷。根據(jù)題意，a是人體胃酸的主要成分，推出a是鹽酸； b是有四種元素組成的鹽類，推出b 是碳酸氫鈉；鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又根據(jù)c 是一切生命體生存所必需的物質(zhì)， e 是廚房重要的調(diào)味品，推出c 是水， e 是氯化鈉， d 是二氧化碳；d和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳和赤鐵礦高溫生成鐵和二氧化碳，推出f 是一氧化碳，i 是鐵；水通電生成氫氣和氧氣，鐵和g點燃生成j，推出 g是氧氣， h是氫氣， j 是四

24、氧化三鐵。（1）物質(zhì) f是 co 、h是 h2；（2）a和 b反應(yīng)的化學方程式為hcl+nahco3=nacl+h2o+co2；（3） 屬于分解反應(yīng)的是；（4）a和 j 反應(yīng)可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但比例不同，則a和 j 反應(yīng)的化學方程式為8hcl+fe3o4=fecl2+ 2fecl3+ 4h2o?！局R點】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式15（ 2017 黑龍江省大慶市，題號15，分值 5） 已知 a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示（1）在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是_（選填“ a、 b 、c”）。（2）若飽和a溶液中含有少量的c，提純 a

25、的方法為 _結(jié)晶、過濾。（3）p點表示的含義為_。（4）在 t1下， b、c的飽和溶液升溫至t2，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為_。（5）向試管中滴入2ml水后，若中有固體析出，則為_（選填“ a、 b、c”）?！敬鸢浮浚?1） b；（ 1分）（ 2）降溫 ; （1 分）（ 3） t1時， b、 c兩物質(zhì)的溶解度相同；（1 分）（4）bc ；（ 1 分）（ 5） c。（ 1 分）【解析】本題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。（1）由 a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，陰影處的點在a、c的溶解度曲線的上方，在b 的溶解度曲線的下方，因此陰影處的點代表的是a、c的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在，

26、代表的是b的不飽和溶液，所以處于不飽和狀態(tài)的是b；（2）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若a物質(zhì)中混有少量的c物質(zhì)，提純a 物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶、過濾 ; （3）p點表示的含義為t1時， b、c兩物質(zhì)的溶解度相同。（4）t1時， b物質(zhì)的溶解度比c大，升高溫度，b物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體；c物質(zhì)會析出晶體，所以將 t1時 b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b c；（5）向試管中滴入2ml水后，氧化鈣會和水反應(yīng)放熱，若中有固體析出，說明的溶解度隨溫度升高而減小，則為 c?！局R點】 溶解度曲線及其應(yīng)用；結(jié)晶方法16（ 2017 黑龍江省大慶市

27、，題號16，分值 10）大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質(zhì)，按要求回答下列問題：（1）化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)98% 的濃硫酸，需配制245g 質(zhì)量分數(shù)10% 的稀硫酸，配制步驟如下：計算：質(zhì)量分數(shù)98% 的濃硫酸 _g；量??；稀釋；量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有_ 簡要描述濃硫酸的稀釋方法_ 。（2）該興趣小組制備氫氣的原理為_（化學方程式）。（3）裝置 b的作用為 _。（4）下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述不正確的是（）。a實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣，再點燃c處的酒精燈b點燃 c處的酒精燈后，d處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色c. e 處酒精燈的作用是點燃未反應(yīng)的氫氣d實

28、驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通入氫氣，然后熄滅c處的酒精燈（5）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)部分氧化銅未被還原，已知反應(yīng)前氧化銅質(zhì)量為a 克，反應(yīng)結(jié)束混合固體質(zhì)量為b 克，則被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為_g. 【答案】 (1)25g ；（ 1 分）量筒、燒杯、玻璃棒；（1 分）把濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；（ 1 分）（2）n+h2so4=nso4+h2；（ 2 分）（3）吸收氣體中的水蒸氣；（1 分）（4）d；（ 1 分）（ 5）5(a-b) 。（ 3 分）【解析】 本題考查氫氣還原氧化銅。(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，要配制 245g 質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量

29、分數(shù)為98% 的濃硫酸質(zhì)量為，則有245g 10%= 98% ，解得 =25g；量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒；濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；（2）該興趣小組制備氫氣的原理為n+h2so4=nso4+h2；（3）裝置 b是濃硫酸，它的作用為吸收氣體中的水蒸氣。（4）a實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣，再點燃c處的酒精燈，為了排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸，所以該選項正確；b點燃 c處的酒精燈后，氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，d處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色，證明生成了水，所以該選項正確；c. e 處酒精燈的作用是點燃未反應(yīng)的氫氣，所以該選項正確；

30、d實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅c處的酒精燈，再停止通入氫氣，防止銅再次被氧化，所以該選項錯誤，本題填d ；（5） 反應(yīng)中氧化銅失去氧元素的質(zhì)量=ag-bg=(a-b)g； 被還原的氧化銅質(zhì)量為： （a-b ） g （8016100%)=5(a-b)g 。【知識點】氫氣還原氧化銅；配制溶液；濃硫酸的稀釋；有關(guān)化學方程式的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式17（ 2017 黑龍江省大慶市，題號17，分值 13）化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個選擇均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10ml氧氣的時間。實驗室可供選擇的試

31、劑有2.5%、5% 、10% 三種濃度的 h2o2溶液、 mno2、cuo 、紅磚粉末。a組探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響取 5ml10% 的 h2o2溶液，三次實驗分別加入0.5gmno2、cuo 、紅磚粉末進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：由此得出結(jié)論：mno2、cuo對 h2o2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結(jié)論提出疑問。補充對比實驗，操作為 _ 。結(jié)果：長時間（大于100s），收集到很少氣體。更正結(jié)論：紅磚粉末_（選填“有”、“無”）催化作用，三者中_催化效率最高b組探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響甲同學：取10ml5% 的 h2o2溶液，加入0.5gmno2為催化劑，進行所以，記錄

32、時間t1。乙同學：取10ml2.5% 的 h2o2溶液，加入0.5gcuo為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。實驗結(jié)果： _ 。結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。丙同學：對實驗設(shè)計提出疑問，并補充實驗_ 記錄時間t3，且 t1t2t3。更正結(jié)論為：當_時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。c組探究 _對化學反應(yīng)速率的影響10ml5% 的 h2o2溶液和 0.5gcuo 為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50熱水浴記錄時間t4、t5，且t4t5。結(jié)論：當反應(yīng)物濃度和催化劑相同時，_ 。綜上所述：為了研究某一因素對化學反應(yīng)速率的影響，必須_ 。探究影響化學反應(yīng)速率的因素有：_ ?！敬鸢浮?a組

33、：取 5ml10% 的 h2o2溶液，不放催化劑進行實驗，記錄數(shù)據(jù)；（2 分）有；（ 1 分）二氧化錳；（1 分）b組 t1t2；（ 1 分）取 10ml5% 的 h2o2溶液，加入0.5gcuo為催化劑；（2 分）催化劑相同；（1 分）c組濃度；（ 1 分）溫度越高，反應(yīng)速率越快；（1 分）綜上所述：控制外界其他因素相同；（2 分）催化劑的種類、反應(yīng)物的濃度、溫度。（1 分）【解析】本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素的探究。a組：根據(jù)題意分析，沒有做不放催化劑的實驗，所以應(yīng)該補充對比實驗，操作為取5ml10% 的 h2o2溶液，不放催化劑進行實驗，記錄數(shù)據(jù)。根據(jù)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)不放催化劑比放紅磚粉末收集相同體積的氧氣所用的時間更長，所以更正結(jié)論：紅磚粉末有催化作用，三者中二氧化錳催化效率最高；b組 t1t2； 丙同學：對實驗設(shè)計提出疑問，甲、乙同學所用的催化劑種類不同，所得數(shù)據(jù)無法比較， 補充實驗取10ml5%的 h2o2溶液，加入0.5gcuo為催化劑，記錄時間t3，且 t1t2t3。更正結(jié)論為：當催化劑相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；c組根據(jù)實驗步驟，推出該組實驗是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響。根據(jù)題意，得出結(jié)論：當反應(yīng)物濃度和催化劑相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快。綜上所述：為了研究某一因素對化學反應(yīng)速率的影響，必須控制外界其他因素相同。探究影響化學反應(yīng)速率的因素有：催化劑的