《5.1質(zhì)量守恒定律》練習(xí)及答案分析

1、2013-2014新人教版初中化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律練習(xí)及答案分析 課題 1 質(zhì)量守恒定律 【培優(yōu)訓(xùn)練題】 1. （黑龍江初賽）1.6 g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水, 關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有 C H;一定不含 O;可能含 O; 一定含O;分子中 C、H 的原子個數(shù)比為 1 : 2;分子中 C、H 的原子個數(shù)比為 1 : 4。其中正確的是（ ） A. B. 2. （全國復(fù)賽）在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、 乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下， 發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如右表所示。已知甲的相對分子質(zhì)量為 丁的 2 倍，則該反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式中甲與丁 A. 1 : 2 B. 1 : 1 C. D. 甲 乙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/ g 64 11 25 反應(yīng)后質(zhì)量/ g 5 37 9 的化學(xué)計量數(shù)之比為（ ） C. 2 : 1 D. 2 : 33. （全國初賽）在“綠色化學(xué)工藝”中，最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得 的產(chǎn)物，即原子的利用率為 100%。在用 C3H4 （丙炔）合成 C5H8O2 （2-甲基丙烯 酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的 反應(yīng)物是（ ） A. CC2 和 CH3OH B. CQ 和 H?O C. H2和 CO D. CH3OH 和 H2 【情景創(chuàng)新題】 4. （原創(chuàng)題）1

3、673 年，英國化學(xué)家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在 密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì) 量增加了，由于波義耳在該實驗中稱量方法上的原因， 導(dǎo)致他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守 恒定律的機會。 拉瓦錫做的是糖發(fā)酵生成酒精的實驗。這是一個復(fù)雜的生化反應(yīng)。他把 100 磅糖、400 磅水和含有 7 磅水的酵母溶液混合，使其充分發(fā)酵，發(fā)酵后定量測定 的結(jié)果是放出的氣體中含有二氧化碳 35 磅、水蒸氣 14 磅，余下 460 磅的液體中 含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦錫還做了許多化學(xué)實驗證明物質(zhì)不滅， 并在他的名著化學(xué)概要中指出： 無論是人工還是自然作用都沒有創(chuàng)造

4、出新 東西， 物質(zhì)在每一個化學(xué)變化前的數(shù)量， 等于反應(yīng)后的數(shù)量， 這可以算是一個公 理。 ”雖然拉瓦錫所處時代的實驗工具和技術(shù)不能得到精確的實驗數(shù)據(jù)， 但在實 驗誤差允許范圍之內(nèi)，科學(xué)家們一致承認了這一定律。 后來，科學(xué)家們根據(jù)質(zhì)能 關(guān)系公式計算及實驗結(jié)果證明，質(zhì)量守恒定律是完全正確的。 請根據(jù)上述資料回答下列問題： （1） 早在 17 世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳就曾做過一個 實驗，他在密閉的容器中燃燒某金屬時， 得到了金屬灰，然后稱量該金屬灰的質(zhì) 量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬的質(zhì)量增加了。 試解釋金屬灰比原金屬質(zhì)量增加的原 因 _ 。 由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守

5、恒定律的機會，請你改進 他的稱量方法以驗證質(zhì)量守恒定 律: _ 。 （2） 某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平 不平衡，由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。 這個結(jié)論是否正確？ 為什么？ （3）拉瓦錫之所以成為質(zhì)量守恒定律的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有怎 樣的科學(xué)精神？ 參考答案 12 1. A 解析：4.4 g CQ 中含碳元素質(zhì)量為 4.4 g 100%=1.2；g 3.6 g H2O 中含氫 一 2 兀素質(zhì)量為 3.6 g 100%=0.4,g 因 1.2 g+0.4 g=1.6 g 所以該物質(zhì)中不含氧元 1 2 0 4 素；分子中碳、氫原子個

6、數(shù)比為： 花：=1 : 4。 2. C 解析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物， 反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。 反應(yīng)后，乙物質(zhì)質(zhì)量增加 54 g-10 g=44 g 丙物質(zhì)質(zhì)量增加 37 g-1 g=36 g 丁物質(zhì) 質(zhì)量減少質(zhì)量為 25 g- 9 g=16 g 進而推知甲物質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)物，其質(zhì)量減少 44 g+36 g-16 g=64 g 設(shè)丁 物質(zhì)相對分子質(zhì)量為 w,則甲物質(zhì)相對分子質(zhì)量為 2w，若該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為: y 丁 =z 乙 + k 丙 2wx wy 16 g 3. C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變解題。由 C3H4 C5H8O2這一過程還差 2 個

7、C, 4 個 H, 2 個 O,故參加反應(yīng)另一種（或 一些）反應(yīng)物中應(yīng)具備 2 個 C, 4 個 H, 2 個 O;再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，可將另 一種（或一wy 64 g 2wx 64 g 16 g 解得 x : y=2 : 1 Z A 些）反應(yīng)物擴大倍數(shù)，如選項 C 各反應(yīng)物擴大 2 倍。 4. （1）生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的 質(zhì)量增加了 分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量 （2） 不正確。該反應(yīng)是在敞口容器中進行的，反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出， 使反應(yīng)后天平不平衡。 （3） 大膽質(zhì)疑、尊重實驗事實、勇于探索、敢于創(chuàng)新等合理答案。 解析：問題（1）煅燒某金屬時，該金屬與密閉容器中氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成 金屬氧化物，生成的固體質(zhì)量是金屬氧化物，其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與 氧氣的質(zhì)量之和。 波義爾煅燒完畢后， 打開容器蓋進行稱量， 這樣會導(dǎo)致外界空 氣進入容器內(nèi)， 使總質(zhì)量偏大， 因此凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)， 稱量反應(yīng)前 后質(zhì)量時必須在密閉容器中進行。 問題（ 2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律， 只是該反應(yīng)有氣體 CO2 生成，且反應(yīng)是在敞口