2019版高考化學一輪復習第一章從實驗學化學第四講物質(zhì)的量在化學實驗中的應用課后達標訓練

1、第四講物質(zhì)的量在化學實驗中的應用課后達標訓練一、選擇題1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 molLT的是（）A. 將 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B. 將 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C.將 0.5 molL的 NaNO 溶液 100 mL 加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液D. 含 Q 為 2 mol 的 KzSQ 溶液解析：選 BoA 項溶液體積不為 1 L,錯誤；B 項生成 1 mol H2SQ，且溶液體積為 1 L, 正確；C 項溶液體積不是 50 mL,錯誤；D 項溶液體積未知，錯誤。2. 實驗室里需要配制 480 mL 0.10 molL一1的硫

2、酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是（）選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL膽磯：12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL膽磯：12.5 g配成 500 mL 溶液解析：選 D。實驗室里需要配制 480 mL0.10 mol L一的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL 的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽磯則需要 12.5 g， 且配成 500 mL溶液， 而不是加入 500mL 水。3.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成

3、的混合溶液，其一 12 1ImolL ,c(SO4)=0.8 molL,貝Uc(K )為(一 1A. 0.15 mol L1C. 0.3 mol L一一3 +C(OH )，而溶液中C(OH )很小，可以忽略不計，則有3C(Al) +C(K ) +C(H )=2C(SO4)，所以C(K ) = 2C(SO4) 3C(Al ) C(H ) = 2X0.8 mol L 3X0.4 molL一 1 一 10.1 molL= 0.3 molL, C 正確。4.如圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正 確的是（ ）A. a 的溶解度大于 b 的溶解度I一 131c(H )=0.1 molL,

4、c(Al )=0.4)一 1B. 0.2 molL1D. 0.4 molL解析：選 G 根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c(AI3+) +c(K+) +c(H+) = 2C(SO4 一)+2B. 在tC時，a、b 的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C.當 a 中含有少量 b 時，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD.在tC時，將 a、b 的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ab解析：選 C。由溶解度曲線可知，當溫度小于tC時，a 的溶解度小于 b 的溶解度，當溫度等于tC時，a 的溶解度等于 b 的溶解度，當溫度大于tC時，a 的溶解度大于 b 的溶 解度，故 A錯誤；在tC時，a、b 兩物質(zhì)的溶解度相等，所

5、以在tC時，a、b 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，故B 錯誤；由圖可知，b 的溶解度隨溫度的升高變化不大，a 的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當 a 中含有少量 b時，可以用冷卻結(jié)晶法提純a,故 C 正確；在tC時，a、b 兩物質(zhì)的溶解度相等，即在tC時，a、b 飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，將a、b 的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍相等，故D 錯誤。5. 4C時，在 100 mL 水中溶解 22.4 L（標準狀況下）HCI 氣體形成溶液。下列說法正確 的是（）A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 molL1B. 由于溶液的密度未知，故該

6、溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得C. 由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法求得D. 所得溶液的體積為 22.5 L解析：選 B。溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以 溶劑的體積。A 項，因為溶液的體積不等于 0.1 L,可推知物質(zhì)的量濃度不為10 mol L t;C 項，可以計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，mHCI） = 36.5 g ,其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=36.5 gX 100%- 26.7%; D 項，溶液的體積不等于溶劑的體積加溶質(zhì)（HCl）的體（100 + 36.5 ） g積。6某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因 可能是（）A

7、. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度線C. 有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D. 用帶游碼的托盤天平稱 2.4 g NaOH 時誤用了 “左碼右物”的方法3解析：選 B。所用 NaOH 已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì) 的量減小，所配溶液濃度偏低，A 項錯誤；向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，B 項正確；有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，C 項錯誤；稱量時誤用“左碼右物”，且使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D 項錯誤。7.取 100 mL 0.3 molL和 300 mL 0.25

8、 molL一1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加4水稀釋至刻度線，該混合溶液中H 的物質(zhì)的量濃度是A. 0.21 mol 1B.一 10.42 mol L1C. 0.56 mol LD.一 10.26 mol L解析：選 B 容量瓶中 HzSQ 溶液中物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1 LX一 10.3 mol L + 0.31LX0.25 molL)X2=0.21mol，所以c(H+) =0.21mol0.51= 42 mOlL一1。& （2018 皖南十校聯(lián)考）3 g 鎂鋁合金與 100 mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽一 1A. 1 mol L17

9、.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）B. 1.5 mol1C. 2 mol LD. 2.5 mol解析：選 B。由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SQ的質(zhì)量，則n(H2SO4)=n(S&一)=戸：戸：- -3mol = 0.15 mol，故c(H2SQ)0.15 mol=1.5 molL一1。0.1 L9.在tC時，將ag NH 完全溶于水，得到VmL 溶液，假設該溶液的密度為Pg/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 w,其中含有 NT 的物質(zhì)的量是w,bmol，下列敘述正確的是（A.a溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=罟界 mol/L35VC. 溶液中c(OH)=1 00b

10、mol/L +c(H+)D. 向上述溶液中加入VmL 水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.5w解析：選 C。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w-X100%, A 錯誤；在計算時氨水中的溶質(zhì)是NH,PV而不是 NH HQ 將w=-X100%弋入公式c=1貲貲/ /w化簡可得c= 耳字 mol/L , BpV M17V錯誤；氨水中含有的陽離子為H 和 Nhf,含有的陰離子只有 OH,根據(jù)電荷守恒可知 C 正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2 倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于0.5 w, D 錯誤。二、非選擇題10 .現(xiàn)有下列儀器（或用品）和試劑:儀器（或用品）：a.鐵架臺（含鐵

11、圈、鐵夾）b 錐形瓶c滴定管d 燒杯（若干）e .玻璃棒f .膠頭滴管g.托盤天平（含砝碼）h .濾紙 i .量筒 j .普通漏斗k.溫度計試劑：A.NaQH 固體C.氯化鎂溶液B.碳酸鈉溶液D.蒸餾水15試填空：配制 100 mLO.1 mol L一1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有 _。（2）除去 Mg（OH）a 中混有的少量 Ca（OH）2，可以用到的試劑是 _（選字母），操作方法是_、_ 、洗滌。完成上述操作，用到的上述儀器（或用品）有_（填相應字母）。解析：（1）從給出的儀器看，還缺少藥匙和100 mL 容量瓶。（2）利用溶解性，Mg（OH難溶于水，Ca（OH）2微溶于水，取樣品加入

12、蒸餾水溶解，再加少量氯化鎂溶液，過濾即可除 去雜質(zhì)；用到的儀器（或用品）：a.鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、d.燒杯（若干）、e.玻璃棒、h. 濾紙、j.普通漏斗。答案：（1）藥匙、100 mL 容量瓶（2）CD 溶解過濾 adehj11.在標準狀況下，將 224 L HCl 氣體溶于 635 mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18 g cm-3。試計算：（1）_ 所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 _ 、_ 。（2）_取這種鹽酸 100 mL,稀釋至 1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 _。（3）在 40.0 mL 0.065 molL-1Na2CO 溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸

13、，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CQ 氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 _ mL。將不純的 NaOH 樣品 1 g（樣品含少量 NCO 和水），放入 50 mL2 molL-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_ g 固體。224 L解析：（1）n（HCI） =-1= 10 mol ,22.4 L moln（HCI）=10 molx36.5 gmol-1=365 g,365 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w=x100%= 36.5%,365 g + 635 g一 131 000 mLLx1.18 gcmx36.5%=

14、一36.5 gmol1=11.8 molL。c(HCl)=1 000pwM6由c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。┛芍?一 1 、 n(NazCO) = 0.040 Lx0.065 molL= 0.002 6 mol ，設加入稀鹽酸的體積最多不c(稀)=11.8 mol-1x0.1 L1.18 L=1 mol171超過xmL 貝Un(HCI) = 1 molL x0.001xL = 0.001xmol，根據(jù)反應 Na2CG+ HCI=NaHCO + NaCI得 0.002 6 = 0.001x,x= 2.6。(4)經(jīng)過反應， 蒸發(fā)中和后的溶液， 最后所得固體為NaCI，根據(jù)氯原子守恒：n(NaC

15、I)1 1=n(HCI)=0.050 Lx2 moIL =0.1 moI,m(NaCI)=0.1 moIX58.5 gmoI=5.85 g。 答案：(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.8512.已知某“ 84 消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“ 84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體 積之比)后使用。請回答下列問題：84 消毒液有效成分NaCIO規(guī)格 1 000 mL質(zhì)量分數(shù) 25%3密度 1.19 g cm-!一 1(1) 該“ 84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 _ mol-L。(2) 某同學取 100 mL 該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋

16、后的溶液中c(Na+)=1_molL。(3) 該同學參閱該“ 84 消毒液”的配方，欲用NaCIO 固體配制 480 mL 含 NaCIO 質(zhì)量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是 _。abcdeA.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低D. 需要稱量 NaCIO 固體的質(zhì)量為 143.0 g(4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g - cm3)的濃硫酸配制 2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強“ 8

17、4 消毒液”的消毒能力。1= 100 mLX103L - mL1xc(NaCIO)x100,解得稀釋后c(NaCIO) = 0.04 mol - L1,c(Na+)81所配制的稀硫酸中， J 的物質(zhì)的量濃度為 _ molL一1。2需用濃硫酸的體積為_mL。解析：(1)由c=1 000/w得,c(NaCIO) =1 00074.59 25%mol - L-1-4.0 mol - LM74.5一 3一 1(2)稀釋前后溶液中 NaCIO 的物質(zhì)的量不變，則有：100 mLX10 L - mLX4.0 mol - L19=c(NaCIO)=0.04 molL。(3)選 項 A, 需 用 托 盤 天

18、平 稱 量NaCIO 固體，需用燒杯來溶解NaCIO,需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的a、b 不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項 B,配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項 C,未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項D,應選取 500 mL 的容量瓶進行配制，然后取出480 mL 即可，所以需要 NaCIO 的質(zhì)量為 0.51 1LX4.0 molL X74.5 gmol=149.0 g。根據(jù) HSQ 的組成可知，溶液中c(H+) = 2C(H2SQ) = 4.6 molLI2 L 2.3molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 LX2.3 molL1= 4.6 mol，