初三質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題(全面)

1、.實(shí)用文檔 .質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意： 1不能用物理變化來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律：如2g 水加熱變成2g 水，不能用來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律；2注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反響物或生成物；3此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；4正確理解“參加的含義，沒(méi)有參加反響或者反響后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)二：質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是反響物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反響前后原子的種類(lèi)沒(méi)

2、有改變， 原子的數(shù)目沒(méi)有增減， 原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變， 所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和必然相等。化學(xué)變化反響前后：原子的種類(lèi)不變微觀原子的數(shù)目不變五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類(lèi)不變宏觀反響物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變物質(zhì)種類(lèi)一定改變宏觀兩個(gè)一定改變構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變微觀一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式一、定義：用 化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義：化學(xué)方程式“c + o2co2表達(dá)的意義有哪些？1、表示反響物是 c 和 o2 ；2、表示生成物是 co2 ；3、表示反響條件是點(diǎn)燃；4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對(duì)分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比

3、 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；6、氣體反響物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。讀法：1. 宏觀：碳 和 氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳；2. 微觀：每1 個(gè)碳原子和1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反響生成1 個(gè)二氧化碳分子量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。各種符號(hào)的讀法“+讀作“和或“跟，“=讀作“反響生產(chǎn)。例： 2h2+o22h2o 表示哪些意義，怎么讀？.實(shí)用文檔 .課后練習(xí)：一、填空題：1、在化學(xué)反響前后，一定不變的是；一定改變的是； 可能改變的是。2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：確定某物質(zhì)組成元素種類(lèi)：例：a+o2 co2+

4、h2o，那么 a 中一定含有元素，可能含元素推斷反響物或生成物的化學(xué)式：例：a+6o2=6co2+6h2o，那么 a 的化學(xué)式為。確定反響物或生成物的質(zhì)量：例：物質(zhì)a 分解成 56 g b 和 44 g c，那么反響了的a 的質(zhì)量為g。3、將 36 g 水通電完全分解時(shí)，得到4 g 氫氣的同時(shí)，可以得到_ _g 氧氣；假設(shè)在電解水過(guò)程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,那么已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_(kāi) _g。4把 6.1 g 枯燥純潔氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為4.2 g，根據(jù)定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反響中起作用。5、

5、現(xiàn)有一反響 a+b=c ， 有 10克 a 和 5克 b 反響， 結(jié)束后還剩余3克 a， b沒(méi)有剩余，那么生成 c 的質(zhì)量為克。6、化學(xué)方程式是指用表示化學(xué)反響的式子。二、選擇題：1、化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是：原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)原子的種類(lèi)a b c d 2、以下說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是與 2g 碳反響生成8g 二氧化碳3、對(duì)某化學(xué)反響前、后的判斷中，不正確的選項(xiàng)是() a物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同b元素的種類(lèi)和質(zhì)量一定相同c物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)一定相同d原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同4.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是5.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的

6、是a.10 g 冰受熱融化成10 g 水b.參加反響的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積c.反響物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量d.參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和6以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是() a水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變b50 ml 水和 50 ml 乙醇混合后總體積小于100 ml c在 100 g 過(guò)氧化氫溶液中，含有30 g 過(guò)氧化氫和70 g 水d1.2 g 碳與 3.2 g 氧氣恰好完全反響可生成4.4 g 二氧化碳fe cuso4鎂條mno2 h2o2na2co3稀鹽酸a.b.c.d. .實(shí)用文檔 .7從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其

7、中不正確的選項(xiàng)是a水是由氫元素和氧元素組成b化學(xué)反響前后元素的種類(lèi)不變c在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分d1 個(gè)水分子由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成8、將 a g 一氧化碳和b g 氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量為a.一定為 a+bg b.大于 a+bg c.小于 a+b g d.不大于 a+bg 9、在 4x + 5y2 = 2z2的反響中， z的化學(xué)式用x、 y表示為a、x4y5 b、x2y5c、xy2d、x4y1010、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克，加熱完全反響后得到b克氧氣和 c克氯化鉀，那么混和物中二氧化錳的質(zhì)量為a、 a+b-c 克b、 a-b-c克 c

8、a+b+c 克 d、 a+c 克11、由化學(xué)方程式cxhyoz + 5o2=4co2+4h2o ，可知x、y、z的值分別是 ( )a1、2、3 b2、4、1 c4、8、2 d4、4、1 12 根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟( 蠟燭的主要成分) 的組成里一定含有 a碳一種元素 b 氫一種元素 c碳和氫兩種元素 d 碳、氫、氧三種元素3將 a、b、c各 10g 的混合物加熱后，a全部參加反響，生成4gd，同時(shí)增加了8gc，那么反響中a與 b的質(zhì)量比是 () a1：5 bl ：4 c4：l d 5：l 14化學(xué)反響前后肯定發(fā)生變化的是( ) 15一種焰火火藥中所含的硝酸銅

9、在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反響：2cu(no3)2 = 2cuo + o2 + 4x 。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x 的化學(xué)式為no2c. cu(no3)2中銅元素的化合價(jià)為+1 cuo 屬于氧化物16 nh4clo4高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反響時(shí)，不能生成的物質(zhì)是( ) a. co2b. cl2 c. o2d. n2 17將 20克甲、 5克乙、 8克丙三種純潔物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反響，經(jīng)分析可知：反響后混合物中含有 5克甲、 16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。那么丁物質(zhì)的質(zhì)量是( ) a12g b9g c 4g d17g 18 圖 1

10、 為某反響的微觀示意圖，其中“和 “ 表示不同元素的原子。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( ) 圖 1 .實(shí)用文檔 .a反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變b反響前后分子種類(lèi)沒(méi)有改變c該反響屬于化合反響d參加反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為12 19某純潔物m微熱就能分解生成nh3、 h2o和 co2，由此還不能得出的結(jié)論是( ) am不穩(wěn) b m是化合物 cm中含有水dm由四種元素組成20. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，那么該物質(zhì)中a.只含有碳元素 b.只含有碳、氫元素c.一定含有碳、氫、氧三種元素 d.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素21. 化學(xué)方程式不能提供的信息是a. 通過(guò)什么條件反響b. 哪些物質(zhì)參

11、加反響c. 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比d. 化學(xué)反響速率22. 之所以采用化學(xué)方程式表示化學(xué)反響，是因?yàn)椋?。a. 化學(xué)方程式能夠表示反響物、生成物和反響條件這一客觀事實(shí)。b. 化學(xué)方程式簡(jiǎn)明、科學(xué)，而且通用。c. 化學(xué)方程式能表達(dá)出化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。d. 化學(xué)方程式能表達(dá)出反響物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系遵循質(zhì)量守恒定律。23.化學(xué)方程式s+o2so2 可讀作a硫加氧等于二氧化硫b硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫c硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫d一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫24.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反響中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為a.4:5:2 b.31:24:47 c.31:32:142

12、d.124:160:284 25、實(shí)驗(yàn)證明x 氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對(duì)x 的成分推測(cè)正確的選項(xiàng)是ax 是氫氣bx 是甲烷c x 含有氫元素dx 含有氫、氧兩種元素26某純潔物m 微熱就能分解生成nh3、 h2o 和 co2，由此還不能得出的結(jié)論是a m 不穩(wěn)定bm 是化合物cm 中含有水dm 由四種元素組成23煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇c2h5sh ，可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒， 其反響的化學(xué)方程式為：2c2h5sh+9o2=4co2+2x+6h2o，那么 x 的化學(xué)式為a、 so2b、so3c、h2so3d、co 24、將mg 硫在n

13、g 氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量以下答案中你認(rèn)為最合理的是(m可與n相等，也可不相等) a一定等于 (m+n)g b一定小于 (mn)g c可能是小于或等于(m+n)g d 以上答案都正確25、一定條件下，一定量的化合物a 和 o2恰好完全反響，生成44gco2和 9gh2o，那么 a 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是 a26 b40 c58 d9 點(diǎn)燃.實(shí)用文檔 .三、綜合應(yīng)用：1、某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞hgo 受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱(chēng)量了反響前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反響前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨?鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量

14、比參加反響鋁粉的質(zhì)量_選填“大、 “小或“不變 。2你認(rèn)為這兩個(gè)反響是否遵循質(zhì)量守恒定律？_選填“是或“否3請(qǐng)寫(xiě)出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：_2、右圖為某化學(xué)反響的微觀過(guò)程，其中“和“表示兩種不同的原子1該反響中反響物填“可能或“不可能是氧化物。2右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是選填 a、b、c、d ，你推斷的依據(jù)是abcd3為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：(1) 裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是。2白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是。3燃燒后稱(chēng)量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，造成的原因可能是只寫(xiě)一條 。4反思：白磷燃燒填“遵守或“不遵守質(zhì)

15、量守恒定律，理由是。4銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠的物質(zhì)，其化學(xué)式為cu2(oh)2co3，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。1你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？2你猜測(cè)銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反響？5、寫(xiě)出以下方程式，并試著配平：紅磷在空氣中燃燒：鋁在氧氣中燃燒：電解水的反響：用過(guò)氧化氫制取氧氣：.實(shí)用文檔 .實(shí)用文檔 .實(shí)用文檔 .1. 以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是a水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變b50ml水和 50 ml 乙醇混合后總體積小于100 ml c在 100g 過(guò)氧化氫溶液中，含有30g 過(guò)氧化氫和70g 水d

16、.高錳酸鉀加熱分解后, 試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2 根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟 ( 蠟燭的主要成分) 的組成里一定含有 a碳一種元素 b 氫一種元素 c碳和氫兩種元素 d 碳、氫、氧三種元素3將 a、b、c各 10g 的混合物加熱后，a全部參加反響，生成4gd，同時(shí)增加了8gc，那么反響中a與 b的質(zhì)量比是 () a1：5 bl ：4 c4：l d 5：l 4化學(xué)反響前后肯定發(fā)生變化的是( ) 5一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反響：2cu(no3)2 = 2cuo + o2 + 4x 。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )

17、a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x 的化學(xué)式為no2c. cu(no3)2中銅元素的化合價(jià)為+1 cuo 屬于氧化物6 nh4clo4高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反響時(shí)，不能生成的物質(zhì)是( ) a. co2b. cl2 c. o2d. n2 7將 20克甲、 5克乙、 8克丙三種純潔物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反響，經(jīng)分析可知：反響后混合物中含有 5克甲、 16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。那么丁物質(zhì)的質(zhì)量是( ) a12g b9g c 4g d17g 8圖 1為某反響的微觀示意圖，其中“和 “ 表示不同元素的原子。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( ) a反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變b反響前后分子種類(lèi)沒(méi)有

18、改變c該反響屬于化合反響d參加反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為12 9某純潔物m微熱就能分解生成nh3、h2o和 co2，由此還不能得出的結(jié)論是 ( ) am不穩(wěn)定bm是化合物c m中含有水dm由四種元素組成圖 1 .實(shí)用文檔 .10. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，那么該物質(zhì)中b.只含有碳、氫元素c.一定含有碳、氫、氧三種元素d.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11. 化學(xué)反響前后，一定不變的是分子種類(lèi)原子種類(lèi)分子數(shù)目原子數(shù)目各物質(zhì)的質(zhì)量總和a. b. c. d.12某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞hgo受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱(chēng)量了反響

19、前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反響前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨?鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反響鋁粉的質(zhì)量_選填“大、 “小或“不變 。2你認(rèn)為這兩個(gè)反響是否遵循質(zhì)量守恒定律？_選填“是或“否3請(qǐng)寫(xiě)出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：_13 右圖為某化學(xué)反響的微觀過(guò)程，其中“和“表示兩種不同的原子1該反響中反響物填“可能或“不可能是氧化物。2右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是選填 a、b、c 、d ，你推斷的依據(jù)是abcd15為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：(1) 裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是。2白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是。3燃燒后

20、稱(chēng)量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，造成的原因可能是只寫(xiě)一條 。4反思：白磷燃燒填“遵守或“不遵守質(zhì)量守恒定律，理由是。.實(shí)用文檔 .化學(xué)反響的有關(guān)計(jì)算練習(xí)例 1、在 a+b =c+d反響中，假設(shè)25ga與 10gb恰好完全反響生成5gc ，那么 10ga 與足量 b反響，可生成d的質(zhì)量是a、4g b、8 c、10g d 、12g 2反響 3a+2b=2c+d ，a，b 兩物質(zhì)完全反響時(shí)質(zhì)量比3：4，假設(shè)生成c和 d共 140g，那么消耗b的質(zhì)量是a、60g b、80g c、90g d 、120g 3. 能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是因?yàn)閍、化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反響的過(guò)程b、化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定

21、律c、化學(xué)方程式表示了反響物和生成物是什么d、化學(xué)方程式不但表示了反響物和生成物是什么，還表示了它們間的質(zhì)量比4. 電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是a、2：1 b、4：8 c、1：16 d、1：8 5電解 54g 水得到的氫氣的質(zhì)量是a、6g b、3g c、1.5g d、8g 6. 電解水時(shí)得到氫氣和氧氣，當(dāng)產(chǎn)生1g 氫氣時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是a、32g b、16g c 、8g d、4g 7、在反響 2a+ b=3c+d中， a和 b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，20g a 與一定量的b恰好完全反響，生成5g d，那么在此反響中b和 c的質(zhì)量比為a、4：19 b 、3：5 c 、 1 ：3 d 、2

22、：17 計(jì)算題 : 例 1、340g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的過(guò)氧化氫溶液和2g 二氧化錳混和制取多少克氧氣？完全反響后水的質(zhì)量是多少克？2通入足量的澄清石灰水中，可得到沉淀多少克？3.實(shí)驗(yàn)室用 15.8 克高錳酸鉀加熱完全分解可制得氧氣多少克？4 實(shí)驗(yàn)室要制取 22.4l 氧氣， 需多少克氯酸鉀與一定量的二氧化錳加熱制得？(氧氣的密度為 1.429克/升) 5.消耗 11.2l 氧氣需多少克鎂條完全燃燒？(o2 的密度為 1.429克/升) .實(shí)用文檔 .6.實(shí)驗(yàn)室要制取 10瓶氧氣，每瓶 1120ml，需要雙氧水多少克？ (氧氣的密度為 1.429克/升) 7.實(shí)驗(yàn)室燃燒 12.4 克紅磷，消

23、耗多少升空氣中的氧氣，同時(shí)生成白色體多少克？8.實(shí)驗(yàn)室在 68 克 10%的過(guò)氧化氫溶液中參加2 克二氧化錳，可制得氧氣多少克？9.實(shí)驗(yàn)室用含高錳酸鉀為94.8%的高錳酸鉀樣品加熱制取氧氣32克，需這種高錳酸鉀樣品多少克？10.工業(yè)上用含碳酸鈣為80 %的石灰石來(lái)制取生石灰，現(xiàn)制得生石灰為560 噸，需石灰石多少噸caco3=cao+co2 11.向盛有 6.8%的 h2o2 溶液中參加一定量的二氧化錳完全反響后，錐形瓶?jī)?nèi)的剩余物質(zhì)質(zhì)量減少了 3.2 克，求原來(lái) h2o2 溶液的質(zhì)量？12 實(shí)驗(yàn)室用 kmno4 加熱制取氧氣，加熱一段時(shí)間后固體質(zhì)量減少9.6 克，求有多少克高錳酸鉀參加了反響？

24、13.實(shí)驗(yàn)室取 30克的 kclo3 和 2 克 mno2 混合加熱制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，固體剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 22.4克，求有多少克kclo3 參加反響？氯酸鉀的分解率？14.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水溶液和二氧化錳之氧氣，裝置內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量如圖166.8克剩余物的成分 _ 別離它們采取的方法為 _. (2)生成氧氣_克 3求原雙氧水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？15.將一定量且足量的銅粉， 放在一盛有空氣的密閉容器中加熱一段時(shí)間后容器內(nèi)的固體物質(zhì)與反響時(shí)間關(guān)系如圖： (氧氣的密度為 1.429克/升) 1密閉容器的體積？ 2參加反響的銅粉質(zhì)量？70g .實(shí)用文檔 .1有多少克二氧化碳參加反響？2生成白色沉淀多少克？17.為研究某含 c、h、o 元素的有機(jī)物的組成，將8.0g 該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，并將生成物全部通過(guò)如下列圖的裝置，測(cè)得如表中的結(jié)果。那么該有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量為g，所含 c、h、o 三種元素的質(zhì)量比為。 實(shí)驗(yàn)前