2019年高考化學(xué)知識考點(diǎn)：核素

1、2019 年高考化學(xué)知識考點(diǎn)：核素 你的考試準(zhǔn)備的怎么樣啦， 為你提供了 2019 年高考化學(xué)知識 考點(diǎn)：核素，快來試試吧 ! 希望能幫助到你考試哦。關(guān)于高考的內(nèi) 容，請關(guān)注網(wǎng)站更新。 2019 年高考化學(xué)知識考點(diǎn)：核素 一、單項(xiàng)選擇題 1. 據(jù)最新報(bào)道， 67(166)Ho 可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi) 的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 ( ) 。 A. 32 B.67 C.99 D.166 2. 下列各組粒子屬于同位素的是 ( ) 。 A. 17(35)X 和 17(37)X B.19(40)K 和 20(40)Ca C.02和 03 D.H20和 D20 3. 碘 131 是碘元素的一種放射性

2、核素。下列關(guān)于 53(131)I 的說法正確的是 ( ) 。 A. 質(zhì)量數(shù)為 131 B. 質(zhì)子數(shù)為 78 C. 核外電子數(shù)為 78 D. 中子數(shù)為 53 4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等 生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， Kur Wuethrich 等人為此獲得 2002 年度 諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān) 13C、15N的敘述正確的是( )。 A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與C60互為同素異形體 C. 15N與14N互為同位素 D. 15N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 5. 已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號 正確的是 ( ) 。

3、A. a(b)R B. a-2(a+b-2)R C. a+2(a+b+2)R D.a-2(a+b)R 6. 下列關(guān)于 2(3)He 的說法正確的是 ( ) 。 A. 2(3)He 原子核內(nèi)含有 2 個(gè)中子 B. 2(3)He 原子核內(nèi)含有 3 個(gè)質(zhì)子 C. 2(3)He 原子核外有 3 個(gè)電子 D. 2(3)He 和 2(4)He 是兩種不同的核素 7. 每年 12 月 1 日為世界艾滋病日，截至 2010年 10月底，我 國累計(jì)報(bào)告艾滋病病毒感染者和病人 37 萬余例。 醫(yī)學(xué)界通過放射 性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂 DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于 14C的

4、下列說法中正確的是 ( ) 。 A. 14C與12C的質(zhì)量比約為14 : 12 B. 14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同 C. 14C與C60都是碳元素的同位素 D. 14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 8. 醫(yī)學(xué)研究證明， 用放射性 53(135)I 治療腫瘤可收到一定療 效，下列有關(guān) 53(135)I 的敘述正確的是 ( )。 A. 53(135)I 是碘的一種同素異形體 B. 53(135)I 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 C. 53(135)I 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 29 D. 53(135)1位于元素周期表中第四周期第叫 A族 9. 下列說法正確的是 ( ) A. 氘和氚

5、是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素 B. 氫元素是指 1(1)H C. 1(1)H 、1(2)H、1(3)H 是氫的三種核素， 是同一元素的三種 原子 D.1(2)H 和 1(3)H 的化學(xué)性質(zhì)完全不同 10. 日本核泄漏事故釋放的放射性物質(zhì)中含有碘 -131 ，下列關(guān) 于 53(131)I 的說法正確的是 ( ) 。 A. 53(131)I 和 53(134)I 是同一種核素 B. 53(131)I 和 53(134)I 互為同位素 C. 53(131)I 和 53(134)I 都含有 53 個(gè)電子 D. 53(131)I 和 53(134)I 都含有 53 個(gè)中子 三、非選擇題 11.

6、 在 6(14)C 、 7(14)N 、 8(16)O 、17(35)Cl 、 92(235)U 、 92(238)U 中： (1) _ 和 _ 互為同位素。 (2) _ 和 _ 的質(zhì)量數(shù)相等， 但不能稱互為同位素 (3) _ 和 _ 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所 以不是同一種元素。 (4) 以上所列共有 _ 種元素。 12. 幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明 ( ) A. 可能屬于同一種元素 B. 一定是同一種元素 C. 彼此之間一定是同位素 D. 核外電子個(gè)數(shù)一定相等 13. X、Y、Z和R分別代表四種不同的元素， 如果aXm+ bYn+、 cZn-、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

7、(a、b、c、d為元素的原子 序數(shù)) ，則下列關(guān)系正確的是 ( )。 A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m 14. 全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布： 111 號元素 ( 符號為 Rg)的中文名稱為，以此來紀(jì)念發(fā)現(xiàn) X射線(亦稱“倫琴射線”)的 科學(xué)家。第 111 號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為 272。下列敘述正確 的是 ( ) 。 A. 該核素的原子核內(nèi)有 111 個(gè)中子 B. 第 111 號元素位于元素周期表的第 6 周期 C. 第111號元素和第110號元素互為同位素 D. 該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為 50 15. 下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) 。

8、 A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B. 1H和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C. 6Li 和 7Li 的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 D. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 16. 寫出下列各粒子的化學(xué)式： (1) 由 2 個(gè)原子組成的具有 10 個(gè)電子的分子是 _ ，陰離 子是 _ 。 (2) 由 4 個(gè)原子組成的具有 10 個(gè)電子的分子是 _ ，陽離 子是 _ 。 (3) 由 3 個(gè)原子組成的具有 10個(gè)電子的分子是 _ 。 (4) 由 5 個(gè)原子組成的具有 10個(gè)電子的陽離子是 _ 。 17. 某金屬質(zhì)量為 4 g ，其原子核外有 2 mol 電子，核內(nèi)

9、共有 1.204 X 1024個(gè)中子，4 g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，生成了 6.02 X 1022個(gè)陽離子。 (1) 該金屬元素符號是 _ ，摩爾質(zhì)量是 _ 。 (2) 其原子核內(nèi)有 _ 個(gè)質(zhì)子， _ 個(gè)中子。 參考答案及解析： I. A 2.A 3.A 4.C 5. C 解析： 根據(jù)題意可知，R2+離子的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù) 為a+2+b，故C項(xiàng)正確。 6. D 7. A 解析:14C的質(zhì)量數(shù)為14,12C的質(zhì)量數(shù)為12,A正確;14C 原子含8個(gè)中子，14N原子含7個(gè)中子，B錯(cuò)誤；同位素研究對象 是同種元素的不同原子，而 C60為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；同位素原子在化 學(xué)性質(zhì)上幾乎相同，D錯(cuò)誤。 8

10、. C 9.AC 10.BC II. (1) 92(235)U 92(238)U (2) 6(14)C 7(14)N (3) 6(14)C 8(16)O (4)5 12. A 解析：微粒不一定為原子，可能是分子或原子團(tuán)等。 幾種微粒具有相同核電荷數(shù)，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，如 H2O 和NH3核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和均為10，B、C均錯(cuò)誤；如H+和1(2)H均 含有1個(gè)質(zhì)子，為同種元素，但核外電子數(shù)不同，A正確，D錯(cuò)誤。 13. D 解析：由原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可推出：aXm+ bYn +、cZn-、 dRm四種離子的核外電子數(shù)分別為 (a-m)、(b-n)、(c+n)、(d+m)。 根據(jù)四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知它們的核外電子數(shù)相等， 即 a-m=b-n=c+n=d+m 經(jīng)轉(zhuǎn)化可得至U： a-c=m+n, a-b=m-n，c-d=m-n， b-d=m+n。 14. D 15.C 16. (1)HF OH- (2)NH3 H3O+ (3) H2O (4)NH4(+) 17. (1)Ca 40 g/mol (2)20 20 解析：n(中子)=1.