2020年廣西壯族自治區(qū)南寧市育賢中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2020年廣西壯族自治區(qū)南寧市育賢中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量為m1g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為m2g。則m1與m2之間的關(guān)系一定正確的是              am1可能等于m2      

2、                bm1一定等于m2     cm1可能大于m2                           

3、0;           dm1一定大于m2參考答案：d2. 下列敘述不正確的是（    ）acl2和so2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化b在合成氨反應(yīng)達到平衡時，只增加n2的物質(zhì)的量，平衡后n2百分含量增大c在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是cuso4溶液d濃度和體積相同的febr2、fel2 溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：d3. 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()a.水總是自發(fā)地由高處往

4、低處流b.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行c.有序排列的火柴散落時成為無序排列d.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：a略38.4mg cu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4ml（標準狀況），反應(yīng)消耗的hno3的物質(zhì)的量可能是（）a1.0×103molb1.6×103molc2.2×103mold2.0×103mol參考答案：c【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【分析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成no2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成no，故生成的氣體有no2和no，根據(jù)混合

5、氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量【解答】解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成no2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成no，故生成的氣體有no2和no，則n（no2）+n（no）=1.0×103mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.0×103mol，n（cu）=0.6×103mol，則生成n（cu（no3）2）=0.6×103mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6×103mol×2=1.2×10

6、3mol，則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0×103mol+1.2×103mol=2.2×103mol，故選c5. 右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是 a開關(guān)k置于n處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：fe2efe2 b開關(guān)k置于n處，可以減緩鐵的腐蝕    c開關(guān)k置于m處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：        2cl2e cl2 d開關(guān)k置于m處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)k流向鐵棒參考答案：b略6. 背景材料：“神舟七號”的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維

7、布組合而成；據(jù)不完全統(tǒng)計。目前我國年產(chǎn)垃圾總量約5億噸，其中三分之二的垃圾是可以回收再利用的；汞是有毒的金屬；據(jù)環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標。在廣東、香港海域、渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮。綠色化學(xué)(green chemistry)又稱環(huán)境無害化學(xué)(environmental benign chemistry)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學(xué)。據(jù)此判斷，下列說法正確的是  (1)“神舟七號”的防護層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)將垃圾分類并回收再利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，正成

8、為垃圾處理的發(fā)展方向。(3)無機汞(如)會在水中微生物的作用下轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機汞(如)。(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水。(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象。(6)綠色化學(xué)就是生產(chǎn)綠色化學(xué)物質(zhì)的工藝。  a(1)(3)(6)    b(1)(4)(5)       c(2)(3)(5)       d(2)(4)(6)   參考答案：c7. 下列離子方程式

9、不正確的是a用稀硫酸除去銅綠：= b將na2o2固體投入中：=c向溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使完全沉淀：=d向溶 液 中 加 入稀 硫 酸 產(chǎn)生氧氣：=參考答案：b解析：過氧化鈉與水反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，因此188o不可能含在氧氣中，b錯誤。 8. 下列化學(xué)用語使用正確的組合是                         &#

10、160;   mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：          乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： 有機還原劑lialh4中，氫顯1價   質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子：    nh4cl的電子式：     2甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式： a        b       c 

11、60;      d 參考答案：c略9. 下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2  向fe(oh)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  向agno3溶液中逐滴加入過量氨水  向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸a             b           

12、  c             d參考答案：c10. 以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）a電解熔融alcl3獲取金屬鋁b電解mgcl2溶液獲取金屬鎂c用co還原鐵礦石來獲取金屬鐵d電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：c解析：a、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故a錯誤；b、電解mgcl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故b錯誤；c、用co還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故c正確；d、電解飽和食鹽水得

13、到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故d錯誤，故選c11. 在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g) bb(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，b的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()a.平衡向正反應(yīng)方向移動了         b.物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增大了c.物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增加了         d.ab參考答案：d略12. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是a碘是人體必需微量元素

14、，所以要多吃富含高碘酸的食物b用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了氧化反應(yīng)  c食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同d加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）參考答案：a試題分析：a、吃的是碘酸鉀的食鹽，但不能多吃，或者說富含碘元素的食物，故說法錯誤；b、水果能產(chǎn)生乙烯，乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故說法正確；c、食品中脫氧劑和鋼鐵的吸氧腐蝕都是形成原電池，故說法正確；d、地溝油是油脂，在堿性條件下完全水解，礦物油在堿性條件下不水解，故說法正確。13. 已知同周期的x、y、z三種元素，它們最高價氧化

15、物對應(yīng)的水化物分別是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是a含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>hxo4b非金屬性：x>y>zc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強d元素的負化合價的絕對值按x、y、z順序由大到小參考答案：b略0.6mol·l-1fe2(so4)3和1.2mol·l-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中fe2+與cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（    ）    a0.16mol  

16、;  b0.22mol    c0.30mol   d0.48mol參考答案：a略15. 下列說法正確的是（）a1molfe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.806×1024個b常溫常壓下，1 mol羥基（oh）所含電子數(shù)為6.02×1024個c常溫常壓下，34g h2o2中含有共用電子對數(shù)為1.806×1024個d58.5gnacl晶體中離子總數(shù)為6.02×1023個參考答案：c考點：阿伏加德羅常數(shù)  分析：a、鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價；b、羥基不顯電性；c、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧

17、水中含3對共用電子對來分析；d、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含2mol離子來計算解答：解：a、鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價，故1mol鐵與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2na個，故a錯誤；b、羥基不顯電性，即1moloh含9na個電子，故b錯誤；c、34g雙氧水的物質(zhì)的量為1mol，而雙氧水中含3對共用電子對，故1mol雙氧水中含3mol共用電子對即3na個，故c正確；d、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化鈉中含2mol離子，即2na個，故d錯誤故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個

18、小題，共10分）16. （14分）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）a中試劑為                     .（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是               &#

19、160;     . （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄c的液面位置；將b中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄c的液面位置；由a向b中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是           ；（填序號）記錄c的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)         . （4）b

20、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 . （5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），b中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為. （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將            .（填“偏大”、“偏小”、“

21、不受影響”）參考答案：答案：（1）naoh溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使d和c的液面相平（4）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2或2al+2oh-+2h2o=2alo2 +3h2（5）（6）偏小.解析：（1）mg、al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，由于al可以和堿反應(yīng)而不和mg反應(yīng)，則可以用naoh與al反應(yīng)制得h2，然后用排水法收集h2，以計算al的量。（2）由于al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生h2的量；最后稱得的固體即為mg

22、的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意d、c液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準。（4）b中發(fā)生的是al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(al)可以由產(chǎn)生的h2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。高考考點：利用實驗測定合金含量及相對原子質(zhì)量；易錯提醒：記不清al的兩性；實驗過程的原理不懂。備考提示：平時多加強元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會分析實驗操作中的每一個關(guān)鍵點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （ 16分）heck反應(yīng)是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應(yīng)：   化合物可由以下合成路線獲得：（1

23、） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物iv的結(jié)構(gòu)簡式：_，并寫出由化合物iv反應(yīng)生成化合物v的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。a1 mol 化合物最多可與2 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)   b化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色     c化合物難溶于水   d化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體vi，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，vi能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2

24、:2，vi的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5） 和也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_，的反應(yīng)類型為_。參考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （寫分子式不給分）   （3）bc  （漏選給一半分，錯選不給分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反應(yīng)    （每空2分）18. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)a為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性kmno4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)a的名稱為      ，物質(zhì)c中含有的官能團的名稱為      ，d的結(jié)