魯科版高中化學必修1第二章第二節(jié) (2)

1、普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第二章第二章第二節(jié)第二節(jié) 電解質電解質電解質的電離電解質的電離問題探究問題探究一一在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電狀態(tài)下是否導電化合物的另一種分類方法化合物的另一種分類方法物質物質純凈物純凈物混合物混合物單質單質化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質電解質非電解質非電解質溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素？【問題問題1】下列哪些物質能導電？】下列哪些物質能導電？一、電解質的電離一、電解質的電離演示鐵鐵氯化鈉晶體氯化鈉晶體鹽酸鹽酸銅銅氯化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸稀硫酸鋅鋅硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體燒

2、堿固體燒堿固體鋁鋁硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液燒堿溶液燒堿溶液金金酒精酒精大理石大理石為什么上述物質的溶液具有導電性？為什么上述物質的溶液具有導電性？問題問題探究探究金屬能導電金屬能導電金屬內(nèi)部有自由移金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子動的帶負電的電子定向遷移定向遷移鹽酸、鹽酸、NaOH溶液溶液NaCl溶液能導電溶液能導電溶液中也有自由溶液中也有自由移動的帶電微粒移動的帶電微粒定向遷移定向遷移物質中有陰陽離子就能導電嗎？物質中有陰陽離子就能導電嗎？ 質疑質疑演示 在水分子作用下或受熱時，晶體中在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過

3、程就叫做電離這個過程就叫做電離 。電離與通電與否無關。電離與通電與否無關。電離電離電離的表示方法電離的表示方法電離方程式電離方程式 HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl- 練習練習書寫電離方程式：書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2 電解質電解質非電解質非電解質酸酸堿堿鹽鹽強電解質強電解質弱電解質弱電解質電解質在水溶液中的反應電解質在水溶液中的反應問題探究問題探究二二對電解質的初步了解對電解質的初步了解電解質是具有特定性質的化合物電解質是具有特定性質的化合物 （在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電）（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電

4、）酸、堿、鹽是電解質酸、堿、鹽是電解質（其水溶液或熔融物能導電）（其水溶液或熔融物能導電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質溶液的導電能力與自由離子濃度電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。大小成正比。 知識知識回顧回顧電解質溶液間的反應與離子有何關系？電解質溶液間的反應與離子有何關系？電解質在水溶液中反應的本質是什么？電解質在水溶液中反應的本質是什么？ 問題問題思考思考實驗實驗觀察觀察將將Ba(OH)2溶液滴入溶液滴入含有石蕊含有石蕊的稀硫酸的稀硫酸中中 現(xiàn)象現(xiàn)象1現(xiàn)象現(xiàn)象2現(xiàn)象現(xiàn)象3電流計電流計指針讀指針讀數(shù)由數(shù)由_到

5、到_ 溶液顏溶液顏色由色由_變變_有有_生成生成 大大小小紅紅紫紫白色沉定白色沉定問題問題探究探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質溶液反應的實質 問題問題討論討論硫酸與硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質分別屬于酸、堿類的電解質 硫酸與硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是溶液中所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，溶液由紅變紫，即溶液酸性減即溶液

6、酸性減弱，證明弱，證明H+和和OH-結合生成結合生成了水了水 白色難溶白色難溶物是物是Ba2+與與SO42-結合結合生成的生成的BaSO4沉淀沉淀稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反溶液反應的實質是溶液中的應的實質是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結相互結合生成了水（難電離物）合生成了水（難電離物）和和BaSO4沉淀（難溶物）沉淀（難溶物） 電解質溶液間的反應實質是離子間的反應電解質溶液間的反應實質是離子間的反應電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學反應離子參加了化學

7、反應 。問題問題遷移遷移1請說明下列反應的實質：請說明下列反應的實質：NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應溶液的反應NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應實質是：溶液的反應實質是：本質特點是：本質特點是：OH-與與Cu2+結合生成結合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中離子間結合生成了難溶物。溶液中離子間結合生成了難溶物。問題問題遷移遷移2請說明下列反應實質：請說明下列反應實質：NaOH溶液與鹽酸的反應溶液與鹽酸的反應 NaOH溶液與鹽酸的反應實質是溶液與鹽酸的反應實質是 ：本質特點是：本質特點是：H+與與OH-結合生成難電離的水結合生成難電離的水 溶液中離子間結合生成了難電離的物質溶液

8、中離子間結合生成了難電離的物質問題問題遷移遷移3請說明下列反應實質：請說明下列反應實質：Na2CO3和鹽酸的反應和鹽酸的反應 Na2CO3和鹽酸的反應的實質是和鹽酸的反應的實質是 ：本質特點是：本質特點是：CO32-與與 H+結合生成碳酸，結合生成碳酸，碳酸分解為碳酸分解為H2O和和CO2氣體氣體溶液中離子間結合生成了溶液中離子間結合生成了難電離的物質和揮發(fā)性物質難電離的物質和揮發(fā)性物質小結小結1溶液中的離子間發(fā)生反應后，有難電離溶液中的離子間發(fā)生反應后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。電解質在

9、水溶液中電解質在水溶液中能發(fā)生反應的條件能發(fā)生反應的條件小結小結2離子反應離子反應電解質溶液間的反應實質是離子間電解質溶液間的反應實質是離子間 的反應，即反應有離子參加；的反應，即反應有離子參加；在化學上我們把有離子參加的反應在化學上我們把有離子參加的反應 叫做離子反應；叫做離子反應；離子反應是化學反應中的一種；離子反應是化學反應中的一種；它有相應的書寫方式，即離子方程式。它有相應的書寫方式，即離子方程式。離子方程式離子方程式問題探究問題探究三三問題問題討論討論1電解質溶液間的反應實質是離子間的電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為反應。顧名思義，離子方程式就是為真實

10、地反映電解質溶液反應的實質，真實地反映電解質溶液反應的實質，而而用實際參加反應的離子符號來表達用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式的化學反應方程式。 什么是離子方程式？什么是離子方程式？基本原則：基本原則：問題問題討論討論2如何書寫離子方程式？如何書寫離子方程式？要符合反應事實，沒參加反應的要符合反應事實，沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物（水）離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應當出現(xiàn)在離子易揮發(fā)物（氣體）不應當出現(xiàn)在離子方程式中；方程式中；要符合質量守恒定律；要符合質量守恒定律；要符合電荷守恒原則要符合電荷守恒原則 。問題問題討論討論3酸、堿、鹽在離子方程式酸

11、、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強電解質都要拆開成離子形式；易溶于水的強電解質都要拆開成離子形式；（四強酸、四強堿、易溶鹽）（四強酸、四強堿、易溶鹽）單質、氧化物、氣體都寫成化學式；單質、氧化物、氣體都寫成化學式；單質單質氧化物（包括水）氧化物（包括水）四種酸四種酸常見堿常見堿硝酸鹽硝酸鹽氯化物氯化物硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽銨鹽銨鹽鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽 基本步驟基本步驟方法方法1 寫出反應物寫出反應物在水溶液中的在水溶液中的電離方程式；電離方程式；判斷能結合判斷能結合成沉淀、水、成沉淀、水、氣體的離子；氣體的離子；寫出離子方寫出離子方程式程式 并配平

12、。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O寫出化寫出化學方程式學方程式改寫化改寫化學方程式學方程式寫出離寫出離子方程式子方程式基本步驟基本步驟方法方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl離子方程式的含義離子方程式的含義 問題問題解決解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaN

13、O3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應表示一類反應可溶性可溶性鋇鹽鋇鹽可溶性可溶性硫酸鹽硫酸鹽只生成硫酸只生成硫酸鋇沉淀鋇沉淀知識知識遷移遷移將離子方程式改為符合將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式反應事實的化學方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學方程式：兩個化學方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O問題問題解決解決2離子反應的應用離子反應的應用1、檢驗離子的存在、檢驗離子的存在【例】待測液中【例】待測液中Cl-的檢驗實驗：的檢驗實驗： 在待測液在待測液（已知不含（已知不含S

14、O42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀猜測沉淀的可能成分猜測沉淀的可能成分在猜測的在猜測的基礎上做實驗驗證基礎上做實驗驗證往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出結論：溶液中有得出結論：溶液中有Cl- 2、判斷離子能否共存、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學反應（不生成沉淀、離子間不發(fā)生化學反應（不生成沉淀、氣體、難電離的物質）就可以大量共存氣體、難電離的物質）就可以大量共存【例】【例】判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42