2022年安徽省淮北市陳樓職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022年安徽省淮北市陳樓職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是    a氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣    b電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(cu2+)基本保持不變    c合成氨中采取及時(shí)分離液態(tài)氨來(lái)提高反應(yīng)速率d海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) 參考答案：b略2. 在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程

2、式為：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m  關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是                                        

3、0; 氧化劑是h3aso3；      還原性：clas； 每生成1molas，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； m為oh； sncl62是氧化產(chǎn)物。a                         b         &#

4、160; c        d只有參考答案：a略3. 關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是  （）     a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有cl存在b加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有so42存在c通入cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有i存在d加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量co32參考答案：答案：a4. 已知可逆反應(yīng)：aabb 

5、0;cc，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a和c隨溫度的變化曲線(xiàn)如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是   （）                 a該反應(yīng)在t1、t3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡b該反應(yīng)在t2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：c5. 可逆反應(yīng)：3a(g) 3b(?)c(?)（h>0），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（  

6、;   ）    a. b和c可能都是固體          b. b和c只能有一個(gè)是氣體c. b和c一定都是氣體          d. 若c為固體，則b一定是氣體參考答案：d略6. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是aco2通入飽和碳酸鈉溶液中     b在稀硫酸中加入銅粉，再加入kno3固體cno2通入feso4

7、溶液中         dso 2通入飽和cacl2溶液中參考答案：d試題分析：a  co2通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生溶解度小的nahco3而結(jié)晶析出沉淀，錯(cuò)誤；b  在稀硫酸中加入銅粉，再加入kno3固體，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3cu8h2no3=3cu22no4h2o，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，錯(cuò)誤；c  no2通入feso4溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，把fe2+氧化為fe3+，因此溶液會(huì)變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤；d 由于酸性hcl>h2so3，所以 s

8、o2通入飽和cacl2溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，正確。7. 鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含fe3+，同時(shí)收集到b mol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為 （    ）       a（ab）mol     b（a+b）mol    c（ab）mol          db mol參考答案：a略8. 一

9、定溫度下，反應(yīng) n2(g) + o2(g)2no(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 a.縮小體積使壓強(qiáng)增大           b.恒容，充入n2c.恒容，充入he                d.恒壓，充入he 參考答案：c略9. 下列各組物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是(   ) xyza

10、sisio2na2sio3bco2na2co3nahco3cal2o3naalo2al(oh)3dcucuocuso4 參考答案：a10. 一定溫度下，將2 molso2和1molo2充入 10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2so2(g) +o2(g)2so3(g) h=-196 kj·mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kj。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）a. 05min內(nèi)，用o2表示的平均反應(yīng)速率v(o2)=0.017 mol·l-1·min-1b. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c. 若增大o2的濃度，so2的轉(zhuǎn)

11、化率增大d. 條件不變，若起始時(shí)充入4 molso2和2 molo2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kj參考答案：d根據(jù)反應(yīng)2so2(g) +o2(g)2so3(g) h=-196 kj·mol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kj時(shí)，有1.7molso2和0.85molo2參加反應(yīng)，生成1.7molso3。a.  05min內(nèi)，用o2表示的平均反應(yīng)速率v(o2)=0.017 mol·l-1·min-1，故a正確；b.  的值不變時(shí)，說(shuō)明o2和so3的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c. 增大o2

12、的濃度，平衡正向移動(dòng)，so2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d. 條件不變，若起始時(shí)充入4 molso2和2 molo2，因反應(yīng)物濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于166.6kj的2倍，即大于333.2 kj，故d錯(cuò)誤；答案選d。11. na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是             ()         

13、;         a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 nab50ml 18.4mol·l1硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分子數(shù)為0.46nac常溫下，4.4g co2和n2o混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3 nad足量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，放出2.24l氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 na 參考答案：c略12. 下列各溶液中能大量共存的離子組是aph12的溶液：k、na、ch3coo、brb使ph試紙呈紅色的溶液中：fe2、i、no、clc碳酸氫鈉溶液中：k、so、cl、hd

14、使酚酞試液呈紅色的溶液中：mg2、cu2、so、k參考答案：a略13. (08惠州調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是（）漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒可能生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)a                    b    

15、;               c                   d參考答案：答案：b14. 海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)

16、物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是                               (    )a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富b進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取mgcl2c第步電解時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生氯氣d以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和復(fù)

17、分解反應(yīng)參考答案：c略15.   hnco可用于消除汽車(chē)尾氣中的no和no2,其反應(yīng)原理為：    下列說(shuō)法正確的是（  ）  a. hnco分子中存在非極性鍵         b. 4.3g hnco中含有0.1 na個(gè)原子    c.反應(yīng)中nox還原劑              

18、60; d. 1mol no2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4na個(gè)電子參考答案：dhnco分子中每種元素均只有一個(gè)原子，不可能存在非極性鍵，a錯(cuò)誤；4.3ghnco中含原子數(shù)0.4 na，b錯(cuò)誤；反應(yīng)中nox中n元素化合價(jià)降低作氧化劑，c錯(cuò)誤。n元素由+40，d正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組采用如圖裝置制取并探究so2氣體的性質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖所示裝置制取所需so2的是（填序號(hào)）ana2so3溶液與hno3 bna2so3固體與濃硫酸c固體硫在純氧中燃燒   d銅與濃h2so4組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：若要證明c中生成的氣體是so2，d中

19、加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液后，再（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是so2同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的探究裝置中存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)你補(bǔ)充完整_參考答案：1.b    2. 用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好        3. 褪色； 加熱       4. d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)氣體

20、制備原理及裝置選擇  專(zhuān)題：氧族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：實(shí)驗(yàn)室用na2so3 固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法分析判斷；依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸解答：解：實(shí)驗(yàn)室用na2so3 固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒(méi)有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：b；檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝

21、置氣密性良好，故答案為：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好；若要證明c中生成的氣體是so2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是so2，故答案為：褪色； 加熱；增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫，故答案為：d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實(shí)驗(yàn)制備方法，裝置注意問(wèn)題，主要考查二氧化硫的

22、氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 芳香化合物a（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出a的分子式                      （2）1mola在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉     &#

23、160;    mol（3）有機(jī)物c可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）寫(xiě)出由e制得f的化學(xué)方程式：        &

24、#160;                        ，反應(yīng)類(lèi)型是                        （5）有機(jī)物b與乙酸酐

25、(ch3coococh3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式c9h8o4），滿(mǎn)足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有        種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                           、  &

26、#160;                            苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈       有兩個(gè)酯基       能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原

27、子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物a，且每個(gè)a分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，乙單質(zhì)分子的電子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)               。(3)甲與丁形成的離子化合物能與h2o反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和

28、h2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。(4)x、y、z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。x、y、z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：&#

29、160; 用離子方程式表示y溶液呈酸性的原因是                         ；  金屬cu與x、y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：                  

30、60;   。參考答案：（1）         （2）nh3·h2o nh4+ + oh-（3）nah + h2o = naoh + h2        1:1（4） nh4+ + h2o nh3·h2o + h+       3cu + 8h+ + 2no3-  =  3cu2+ + 4h2o + 2no19. ah等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反

31、應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣體按要求回答問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a     ，b   ，寫(xiě)出b的一種危害   （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應(yīng)的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：        （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琣 中陽(yáng)離子的方法