2022年廣東省河源市埔前第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年廣東省河源市埔前第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為除去co2中混有的so2和o2，下列試劑使用順序正確的是       飽和的na2co3溶液；飽和的nahco3溶液；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰。        a            

2、0;     b                  c                  d參考答案：b略2. 下列各組離子一定能大量共存的是a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在強(qiáng)堿性溶液中：na、k、alo、coc在c(

3、h)1013 mol/l的溶液中：nh、al3、so、nod在ph7的溶液中：k、fe3、cl、no參考答案：b略3. 下列說(shuō)法不正確的是（   ）c2h6分子中既含極性鍵又含非極性鍵；若r2-和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：r>mf2、cl2、br2、i2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高；ncl3、pcl3、co2、cs2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若x的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該原子可表示為abx；由于非金屬性cl>br>i，所以酸性hcl>hbr>hi；由于氨和水分子之間能形成氫鍵，nh3分子極易溶于水；原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于

4、長(zhǎng)周期的副族元素a                   b         c               d參考答案：a略4. 短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期x原子

5、的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，z原子的核外電子數(shù)比y原子少1下列比較正確的是（  ）a元素非金屬性：zyx   b最高價(jià)氧化物水化物酸性：zyc原子半徑：zyx       d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zyx參考答案：d考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為o元素，x、y位于同一主族，則y為s元素，y、z位于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，則z為p元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解

6、答該題解答：解：x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為o元素，x、y位于同一主族，則y為s元素，y、z位于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，則z為p元素，則a同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性so，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性ps，則有非金屬性：osp，即xyz，故a錯(cuò)誤；b元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性ps，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：zy，故b錯(cuò)誤；c原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：zyx，故c錯(cuò)誤；d非金屬

7、性：osp，即xyz，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zyx，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi)，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類(lèi)題目的前提5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（  ）a.明礬水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化b.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)c.膠體與溶液的分離可用滲析的方法d.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：d【ks5u解析】d.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；選d。6. 能正確

8、表示下列反應(yīng)離子方程式的是         （）a硫化鈉水溶液呈堿性的原因：s2+2h2oh2s+2ohb向明礬kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4c向次氯酸鈣溶液中通入少量so2：ca2+2closo2h2ocaso32hclodfeso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2o24h4fe32h2o參考答案：d略7. 一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)s2cl2（l） cl2（g）2scl2（l）； h=

9、 - 51.16 kjmol淺黃色                      鮮紅色下列說(shuō)法正確的是（    ）a、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變淺b、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmols2cl2，同時(shí)生成nmol scl2時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)c、達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺d、單位時(shí)間內(nèi)有nmolcl2被還原，同時(shí)氧化生成nmol cl2時(shí)，平

10、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。參考答案：答案：b8. na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）a常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6nab1mol mg與足量o2或n2反應(yīng)生成mgo或mg3n2均失去2na個(gè)電子c由co2和o2組成的混合氣體中共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2nad6.4g so2與足量氧氣反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na參考答案： 考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為ch2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目；b鎂為2價(jià)金屬，無(wú)論生成氧化鎂還是氮化鎂，1mol鎂完全反應(yīng)失去

11、2mol電子；c二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，則na個(gè)分子中含有的氧原子數(shù)為2na；d二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物解答：解：a.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式ch2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6na，故a正確；b.1mol鎂完全反應(yīng)，無(wú)論生成氮化鎂還是氧化鎂，化合物中鎂的化合價(jià)都是+2價(jià)，則失去的電子為2mol，均失去2na個(gè)電子，故b正確；c由co2和o2組成的混合氣體中共有na個(gè)分子，由于二者分子中都含有2個(gè)氧原子，則含有的氧原子數(shù)為2na，故c

12、正確；dso2與o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4g so2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2na，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，主要涉及了阿伏伽德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的計(jì)算，如分子中含有的原子數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的計(jì)算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的點(diǎn)子數(shù)的計(jì)算等，包括的知識(shí)內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力9. 將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2(g)2hbr（g）h0，平衡時(shí)br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若其他條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。

13、a與b的關(guān)系是aab           ba=b          cab        d無(wú)法確定參考答案：a10. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a. fecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2cl-b. ba（oh）2溶液與硫酸的反應(yīng)：oh-+h+=h2oc. 偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量鹽酸：+4h+=al3+2h2od.al

14、cl3溶液中加入過(guò)量氨水：al3+4oh-=+2h2o參考答案：c略11. 恒壓密閉容器中充入2mol x和5 mol y，發(fā)生反應(yīng)： x(g)+3y(g) 2z(g)+m(s)，溫度分別為t1和t2時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率（x）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是a達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，y 的轉(zhuǎn)化率（y）也減小b達(dá)到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體或者增加m，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c當(dāng)溫度為t2時(shí)，若開(kāi)始加入1mol x、2 mol y、2 mol z和1 mol m，達(dá)到平衡后z的體積分?jǐn)?shù)約為16.7% d當(dāng)溫度為t1時(shí)，若開(kāi)始加入1mol x、2

15、 mol y、2 mol z和a mol m，達(dá)到平衡后若x、y、z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿(mǎn)足：a0.4參考答案：c略12. 減少so2的排放、回收利用so2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是mno2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的so2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：       浸出液的ph2，其中的金屬離子主要是mn2，還含有少量的fe2、al3、ca2、pb2等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的ph見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。 離子離子半徑

16、(pm)開(kāi)始沉淀時(shí)的ph完全沉淀時(shí)的phfe2747.69.7fe3642.73.7al3503.84.7mn2808.39.8pb21218.08.8ca299 已知pbo2的氧化性大于mno2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                             &

17、#160;         ， 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)ph，ph應(yīng)調(diào)節(jié)至          。 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫(xiě)序號(hào)）。a溶液的ph       b金屬離子的電荷       c金屬離子的半徑

18、       d吸附時(shí)間 當(dāng)溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/l，則可認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25時(shí)，kspal (oh)3=2.0×10-33、kspfe (oh)3=2.60×10-39，若將溶液ph調(diào)整到6，則al3          （填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由         

19、;                                               操作a包括    

20、60;      等過(guò)程。參考答案： so2mno2mnso4   （3分） 4.78.3   （2分） b c d  （3分） 是  略   （各2分） 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 （2分）13. 下圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項(xiàng)是參考答案：c略14. na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）a在 h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)中，每生成32 go2，轉(zhuǎn)移4na個(gè)電子b一定條件下，56 g fe與33.6 l cl2充分反應(yīng)，

21、轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量為28 gd在1 l 0.2 mol?l1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4na參考答案：c考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a在 h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)中，雙氧水中1價(jià)的氧全部轉(zhuǎn)化為0，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；b未指明氣體的狀況，不能使用vm=22.4l/mol；cco、c2h4具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量；d鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，在水中部分水解解答：解：a在 h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)中，每生成32 go2，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子，故a錯(cuò)誤；

22、b未指明氣體的狀況，33.6 l cl2的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故b錯(cuò)誤；cco、c2h4具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量相同，所以na的co、c2h4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4l，質(zhì)量為28g，故c正確；d.1 l 0.2 mol?l1的硫酸鋁溶液含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，但是鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，在水中部分水解，所以1 l 0.2 mol?l1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)小于0.4na，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的適用對(duì)象

23、和使用條件，注意鹽類(lèi)的水解15. 北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為c3h8，它屬于（  ）a烷烴        b烯烴        c炔烴        d芳香烴參考答案：a解析：c3h8符合烷烴通式，選a。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某固體混合物可能含有mgco3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno3和cus

24、o4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）： （1）將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由   （2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由   （3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開(kāi)放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由   （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是       

25、;                                 。參考答案：（1）無(wú)cuso4溶液無(wú)色，而cuso4溶液為藍(lán)色（2）na2so4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）mgco3ba(no3)2   agno3mgco3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有ba

26、（no3）2，生成的baso4沉淀不溶于鹽酸：如有agno3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）al2（so4）3 混合物溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明混合物中沒(méi)有cuso4；焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有na2so4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說(shuō)明無(wú)不溶于hcl的白色沉淀baso4和agcl，則白色沉淀是mgco3，原溶液中沒(méi)有ba(no3)2和agno3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. x、y、z、q、r是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；q與x同主族；z、r分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種

27、元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）                。（2）x與y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）                。（3）由以上某些元素組成的化合物a、b、c、d有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，c是溶

28、于水顯酸性的氣體；d是淡黃色固體。寫(xiě)出d的電子式：               。如果a、b均由三種元素組成，b為兩性不溶物，由a轉(zhuǎn)化為b的離子方程式為                                                 。如果a由三種元素組成，b由四種元素