安徽省合肥市含山中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省合肥市含山中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/l，下面四個選項中能達到此目的的是（   ）aal3+、k+、so42?、cl?、alo2?bfe2+、h+、br?、no3?、cl?cna+、k+、so42?、no3?、cl?dal3+、na+、cl?、so42?、no3?參考答案：d2. 在一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中充入一定

2、量的co和no2發(fā)生反應： 4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g)   h 0。有關(guān)該反應的描述正確的是： a在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡b由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，e和h 都減小c圖2中010min內(nèi)該反應的平均速率v(co)=0.03mol · l-1 · min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1l，則n(no2)的變化曲線為dd圖3中t1和t2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為k1、k2，則：t1t2，k1k2參考答案：c略3. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

3、列有關(guān)敘述不正確的是（）a標準狀況下，1l庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4nab1 mol甲基（ch3）所含的電子總數(shù)為9nac0.5 摩1，3丁二烯分子中含有c=c雙鍵數(shù)為 nad1 mol碳正離子（ch+3）所含的電子總數(shù)為8na參考答案： 考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a標況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量；b甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；c1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；d1mol碳正離子含有8mol電子解答：解：a由于標準狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質(zhì)的量，故a錯誤；b由于甲

4、基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9na，故b正確；c0.5 摩1，3丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有c=c雙鍵數(shù)為na，故c正確；d由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8na，故d正確；故選a點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大4. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是pb和pbo2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是a蓄電池放電時，每消耗0.1molpb，共生成0.1molpbso4   

5、  b電解池的陽極反應式為：4oh- 4e-=2h2o + o2    c電解后，c(na2so4)不變，且溶液中有晶體析出    d蓄電池中每生成1molh2o，電解池中就消耗1molh2o參考答案：ad5. 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應可表示為：a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。下列有關(guān)說法不正確的是a.由反應可確定：氧化性hclo3o2      b.由非金屬性cls，可推知酸性hclo3h2so4c.若氯酸分

6、解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：3hclo3  = 2o2+ c12+ hclo4 + h2od.若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e參考答案：b略6. a g fe粉與一定量的硝酸在一定條件下充分反應,將生成的氣體與標準狀況下b l 混合,恰好能被水完全吸收,則a和b的關(guān)系可能是(    ) a.b>0.3a    b.b<0.2a   c.0.2.3a d.無法確定 參考答案：c 略7. 下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(na)的說法錯誤的是&#

7、160;                            a32克o2所含的原子數(shù)目為na        b0.5molh2o含有的原子數(shù)目為1.5nac1molh2o含有的h2o分子數(shù)目為na   d0.5na個氯氣分子的物質(zhì)的量是

8、0.5mol參考答案：a略8. 在cu2s+2cu2o6cu+so2反應中，說法正確的是（）acu2o在反應中被氧化bcu2s在反應中既是氧化劑又是還原劑ccu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d若反應中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molcu參考答案： 考點：氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題分析：cu2s+2cu2o 6cu+so2反應中，cu元素由+1價降低為0價，s元素由2價升高到+4價，以此來解答解答：解：acu2o中cu元素由+1價降低為0價，所以氧化亞銅得電子被還原，故a錯誤；b因cu2s中cu元素由+1價降低為0價，s元素由2價升高到+4價，則cu2s既是氧化劑又是還原劑，故b

9、正確；ccu元素由+1價降低為0價，則cu為還原產(chǎn)物，故c錯誤；d由反應可知，生成6molcu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則反應中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成12molcu，故d錯誤；故選b點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大9. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：ch2=ch2(g) + h2o(g) ch3ch2oh(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。右圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是        a合成乙

10、醇的反應一定為吸熱反應b目前工業(yè)上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大c目前工業(yè)上采用加壓條件（7mpa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率d相同催化劑下，在300 14.7mpa乙醇產(chǎn)率反而比300 7mpa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：c略10. 下列示意圖與對應的反應情況符合的是（    ）a向含0.01mol koh和0.01mol ca(oh)2的混合溶液中緩慢通入co2至過量b向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至過量c向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至過量d向naalo2溶液中逐滴加

11、入鹽酸至過量參考答案：b11. 下列有關(guān)化學概念或原理的討論中，正確的是a  任何一個氧化還原反應都可以設計為原電池，輸出電能b  鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應c  電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動d  任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率及反應物的轉(zhuǎn)化率就越大參考答案：c解析：a任何一個自發(fā)的氧化還原反應才可以設計成原電池，故a錯誤；b鉛蓄電池放電時負極發(fā)生氧化反應，充電時陰極發(fā)生還原反應，故b錯誤；c電解飽和食鹽水時，陰極氫離子放電，促進水的電離，故c正確；d可逆反應平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應速率、轉(zhuǎn)化率均無關(guān)，故

12、d錯誤；故答案選c 12. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()。a正極反應式：agcle=agclb每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2 mol電子cna不斷向“水”電池的負極移動dagcl是還原產(chǎn)物參考答案：b13. 在由水電離產(chǎn)生的h+濃度為1×1013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是  k+、cl、no3 、s2；k+、fe2+、i、so42 ；na+、cl、no3

13、 、so42 na+、ca2+、cl、hco3 k+、ba2+、cl、no3          a b c d參考答案：b略14. 已知：還原性hso3->i，氧化性io3->i2>so42-，在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液加入kio3和析出i2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示下列說法不正確的是（）a0b間的反應可用如下離子方程式表示：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+ba點時消耗nahso3的物質(zhì)的量為0.12molc當溶液中的i為0.

14、4 mol時，加入的kio3只能是0.4moldb點時的還原產(chǎn)物可能是ki或nai，bc間的還原產(chǎn)物是i2參考答案：c【知識點】氧化還原反應   b3【答案解析】c   解析：a、由題目可知還原性hso3-i-，所以首先發(fā)生以下反應離子方程式：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，正確；b、根據(jù)0b間的反應：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+3mol   1moln mol   0.04moln=1.2mol故a點時消耗nahso3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；c、當在0b

15、間只發(fā)生3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，溶液中i為0.4 mol時，需要的kio3是0.4mol；當3mol nahso3完全反應時，需要的kio3是1mol，生成i為1 mol；當繼續(xù)加入kio3時，發(fā)生反應io3- + 5i- + 6h+ 3i2 + 3h2o，溶液中剩余i為0.4 mol時，則與io3-反應的i-為0.6 mol，消耗了io3-為0.12mol，此時消耗了kio3共1.12mol，錯誤；d、0b間的反應為：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，故b點時的還原產(chǎn)物可能是ki或nai，當繼續(xù)加入kio3，已知氧化性io3-i

16、2，所以io3-可以結(jié)合h+氧化i-生成i2，離子方程式是io3-+6h+5i-=3h2o+3i2，故bc間的還原產(chǎn)物是i2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應的程度，從而寫出化學方程式。如根據(jù)題干判斷出0b間的反應是生成i-而不是i2（有hso3-就不可能有i2），其次難點就是判斷各節(jié)點是哪個反應結(jié)束和開始，綜合性較強，難度較大。15. 2003年，iupac（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（darmstadt，德國）。下列關(guān)于ds的說法不正確的是ads原子的電子層數(shù)為7bds是超鈾元素cds原

17、子的質(zhì)量數(shù)為110dds為金屬元素參考答案：答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的cucl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結(jié)束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為cu2(oh)2co3       按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子

18、反應的只寫離子方程式)置換反應：_；化合反應：_。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為mno2)反應來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)_。mno2在h2o2分解反應中作催化劑。若將適量mno2加入酸化后的h2o2溶液中，mno2溶解產(chǎn)生mn2，該反應的離子方程式是_。參考答案：答案：（12分）(1)2al6h = 2al33h2或2al3cu2 = 2al33cu；（2分）   2cuo2h2oco2 = cu

19、2(oh)2co3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現(xiàn)象完整才給分）  al33oh = al(oh)3，（1分）al(oh)3oh = alo2 2h2o。（1分）(3)3mno24al3mn2al2o3。  （2分）mno2h2o22h = mn2o22h2o。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）請將5種物質(zhì)：n2o、feso4、fe (no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_h2o（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應中1mol氧化劑_

20、（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）feso4hno3n2ofe(no3)3fe2(so4)3h2o    （2分）（2）feso4     n      （各2分）（3）得到      4       （各2分）（4）24 feso430hno3（或4 feso45hn

21、o3）     （2分）略18. （13分）有機物h是用于合成藥物的中間體，g為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：b能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種g為c和f一定條件下1:1反應生成的高分子化合物       （r1、r2表示氫原子或烴基）（1）a的化學名稱為                

22、 ；c中含氧官能團名稱為                 。（2）h的結(jié)構(gòu)簡式為；ad的反應類型為                 。（3）寫出c和f反應生成高分子化合物的化學方程式        &

23、#160;                     。（4）同時符合下列條件的b的同分異構(gòu)體共有                  種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應    含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)      能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯   羧基（2）   加成反應 (3)(4) 419. 【化學選修5有機化學基礎】(15分)有機物h是一種合成藥物的中間體，h的合成方案如下：請回答下列問題：（1）a是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，a的分子式為