酸堿鹽常用基礎(chǔ)默寫

1、推斷題基礎(chǔ)知識必備1物質(zhì)的俗名、學(xué)名、化學(xué)式歸納( 屬于純凈物 )火堿熟石灰純堿俗名干冰酒精燒堿醋酸生石灰小打水銀消石灰打苛性鈉化學(xué)式類別2物質(zhì)主要成分化學(xué)式( 屬于混合物 )物質(zhì)石食鹽鐵銹生鐵、鋼石灰水沼氣鹽酸石灰石天然氣主要成分3物質(zhì)或元素之最(1)密度最小的氣體：；(2)相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)：；(3)相對分子質(zhì)量最小的氧化物：；(4)空氣中含量最多的氣體：；(5)單質(zhì)硬度最大的物質(zhì)：；(6)熔點(diǎn)最高的金屬：；(7)導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬：；(8)熔點(diǎn)最低的金屬：；(9)人類冶煉最多的金屬：；(10)最簡單的有機(jī)物：。(11)地殼中含量最多的元素：；(12)地殼中含量最多的金屬元素：；(13)

2、形成化合物種類最多的元素：；(14)生物細(xì)胞中含量最多的元素：；(15) 人體中含量最高的金屬元素：。4常見物質(zhì)的顏色(1) 白色固體：；(2) 黑色固體： ； (3) 紅色固體：；(4) 紫黑色固體、淡黃色固體、綠色粉末、藍(lán)色晶體；(5) 溶液呈藍(lán)色含， 溶液呈淺綠色含， 溶液呈黃色含， 溶液呈紫紅色含其余溶液一般無色；(6) 沉淀的顏色： BaSO4( 白色 ) 、AgCl( 白色 ) 不溶于水也不溶于酸， CaCO3( 白色 ) 、BaCO3( 白色) 、 Mg(OH)2( 白色 ) 、Cu(OH)2( 藍(lán)色 ) 、 Fe(OH)3( 紅褐色 ) 不溶于水而溶于酸；(7) 無色有刺激性氣

3、味的氣體：，無色無味的氣體：，無色有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 ( 酒精為有特殊氣味的液體 ) 。5有毒物質(zhì)SO 2、 HCl、CO(有毒氣體 ) ； CH3OH(甲醇，有毒液體) ；黃曲霉素、亞硝酸鈉和甲醛( 危害人體健康的物質(zhì) ) 。6物質(zhì)用途(1) 助燃劑：；(2)滅火劑和人工降雨：；(3) 冶煉金屬的還原劑：、；(4)改良酸性土壤以及配制波爾多液：；(5) 建筑材料：；(6)助消化、除鐵銹、胃酸的主要成分：；(7) 調(diào)味品、融雪劑：；(8)食品干燥劑：；(9)食物脫氧劑：；(10)“鋇餐”透視用鹽：；(11)制作發(fā)酵粉：；(12)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的金屬：；(13)霓虹燈中充入的氣

4、體：。7物質(zhì)的特征組成(1)一定含有碳元素：；(2)酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；(3)堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；(4) 具有相同元素組成的氣體是：、；(5) 具有相同元素組成的液體是：、；(6) 具有相同元素組成的固體是：和，、和，和，以及、和等等；(7) 常見氣體單質(zhì)有：；(8) 常見無色氣體有：；(9) 常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有：、和。8物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象(1) 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是：；(2) 能使黑色 CuO變紅（或紅色 Fe2O3 變黑）的氣體是：或，固體是：；(3) 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是：，燃燒得更旺的氣體是：，熄滅的氣體是：或；

5、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是：；(4) 能使白色無水 CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是：；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是：；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是：；(5) 在 O2 中燃燒火星四射的物質(zhì)是：，燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光的是：；(6) 在空氣中燃燒生成 CO2和 H2O的物質(zhì)是：，如：、等。(7) 在 O2 中燃燒有藍(lán)紫色火焰且生成刺激性氣味氣體的是：；(8) 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰且只生成無色液體的氣體：；(9) 在空氣中燃燒只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是：。9物質(zhì)特征反應(yīng)條件(1) “通電”：；(2) “高溫”：，指；(3) “ MnO2作催化劑”：；。(4) “點(diǎn)燃”：；(5

6、) 在光照和葉綠素條件下進(jìn)行：。(6) 雙沉淀的反應(yīng)，如：。(7) 生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)是：。10各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律（詳見反應(yīng)規(guī)律專題）酸堿鹽化學(xué)方程式 (練習(xí) )一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1酸 +金屬 =鹽 +氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+HCl=Mg+H2 SO4=Al+HCl= Al+H 2SO4=Zn+HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H 2SO4=2鹽 +金屬 = 新鹽 +新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑, 不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4

7、= Al+ CuSO 4=Zn+CuSO 4=Cu+ AgNO 3=Cu+Hg(NO 3)2=二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水 = H 2O+CO 22堿（難溶性）= 金屬氧化物 +水Cu(OH) 2Fe(OH) 33碳酸鹽（難溶性）= 金屬氧化物 +二氧化碳CaCO3三四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬 +氧氣= 金屬氧化物Mg+O 2Fe+ O2 Cu+ O22金屬氧化物 +水 = 堿（可溶性）CaO+H 2O=Na 2O+H 2O=3非金屬 +氧氣 =非金屬氧化物S+O2 P+O2C+O 2 (碳充分燃燒 )C+O 2 (碳不充分燃燒 )H2+O24非金屬氧化物 +水=酸 CO+H

8、O=SO+H O=SO +H2O=22322四五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸 +堿=鹽 +水 Cu(OH) 2+ HCl=Al(OH) 3+HCl=Cu(OH) 2+H 2SO4=Mg(OH) 2+HNO 3=2酸 +鹽 =新酸 +新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+ HCl= Na 2CO3+ HCl=AgNO 3+ HCl=Na2CO3+H 2SO4=H 2SO4+BaCl 2=H 2SO4+Ba(NO 3)2=3鹽 +堿 =新鹽 +新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH=FeCl 3 + NaOH=Na2

9、CO3+Ca(OH) 2=CuSO 4+Ba(OH) 2=4鹽 +鹽 =新鹽 +新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO 3= Na 2SO4 +BaCl 2=Na 2SO4+Ba(NO 3)2=5酸 +金屬氧化物 =鹽 +水Fe2O3+ HCl=Fe 2O3+H2SO4 =CuO+HCl=CuO+ H2SO =MgO+HNO3=4五其它反應(yīng)1堿 +非金屬氧化物 =鹽 +水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）NaOH+CO 2=NaOH+SO 2=NaOH+SO 3=Ca(OH) 2+CO 2=2三種還原劑（H2、 C、 O2）跟氧化物反應(yīng)H 2+CuO（置換

10、反應(yīng)）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置換反應(yīng)）C+CO 2（化合反應(yīng)）3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）KMnO 4KClO 3Zn+ HCl=Zn+ H243+HCl=SO=CaCO4鹽分解Cu (OH)2CO3CaCO32KMnO 4KClO 35三種有機(jī)物燃燒CH +O2C H OH+O2425CH 3OH+O 2酸堿鹽化學(xué)方程式（答案）一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1酸 +金屬 =鹽 +氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H 2 Mg+ H 2SO4 =MgSO 4+H

11、 22Al+6 HCl= 2AlCl 3+3H 2 2Al+3 H 2 SO4= 2Al 2( SO4) 3+3H 2 Zn+ 2HCl=ZnCl 2+ H 2 Zn+ 2H 2 SO4=ZnSO 4+ H 2 Fe+ 2HCl=FeCl 2+H 2Fe+H 2SO4=FeSO4+H22鹽 +金屬 = 新鹽 +新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑, 不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4 )3+3CuZn+CuSO4=ZnSO +CuCu+2AgNO =Cu(NO )+2Ag433 2Cu+Hg(NO 3) 2

12、=Cu(NO 3) 2+Hg二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H 2CO3 = H 2O+CO 22堿（難溶性）= 金屬氧化物 +水Cu(OH) 2CuO+H 2O2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O3碳酸鹽（難溶性）= 金屬氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO 2三四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬 +氧氣= 金屬氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe O42Cu+ O22CuO32金屬氧化物 +水 =堿（可溶性）CaO+H O=Ca(OH)2Na O+HO=2NaOH2223非金屬 +氧氣 =非金屬氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O 2CO2(碳充分燃

13、燒 )2 C+O22CO(碳不充分燃燒 )2H +O22H2O24非金屬氧化物 +水 =酸CO +H O=H CO3SO +O=H2SOSO+O =H SO2223242223四五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸 +堿=鹽 +水Cu(OH) +2HCl=CuCl +H OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O222Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO3) 2+2H 2O2酸 +鹽=新酸 +新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 Na2CO3+2HCl=

14、2NaCl+H 2O+CO 2 AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3Na2CO3+H2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2 H2SO4 +BaCl 2=2HCl+BaSO 4 H 2SO4+Ba(NO 3)2 =2HNO 3 +BaSO4 3鹽 +堿 =新鹽 +新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO +2NaOH=Cu(OH)2+Na SO4FeCl +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl4233Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 CuSO4+Ba(OH) 2=Cu(OH) 2 +BaSO4 4鹽 +鹽=新鹽 +新鹽反應(yīng)條件

15、：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO=NaNO +AgCl Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO433242Na2SO4+Ba(NO 3)2=2NaNO 3 +BaSO4 5酸 +金屬氧化物 =鹽 +水Fe O +6HCl=2FeCl+3H2OFe O +3H SO=Fe (SO ) +3H2O233232424 3CuO+2HCl=CuCl +H OCuO+ H2SO=CuSO +H O22442MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+H 2O五其它反應(yīng)1堿 +非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）2NaOH+CO2=NaCO3+HO2

16、NaOH+SO =Na SO +HO2222322NaOH+SO 3=Na 2SO4+H 2OCa(OH) 2+CO2=CaCO 3+H 2O2三種還原劑（ H2、C 、O2）跟氧化物反應(yīng)H +CuOCu+H O（置換反應(yīng)）CO+CuOCu+CO2223CO+Fe2O32Fe+3 CO C+2CuO2Cu+CO （置換反應(yīng)）22C+CO 22CO（化合反應(yīng)）3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4KMnO +MnO2+ O 2KClO32KCl+3O2242Zn+ 2HCl=ZnCl 2+ H 2 Zn+ 2H 2SO4=ZnSO 4+ H 2CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+C

17、O 24鹽分解Cu2(OH) 2CO32CuO+H2O+CO 2CaCO3CaO+ CO 2KMnO4K MnO4+MnO2+ O 2KClO32KCl+3O 2225三種有機(jī)物燃燒CH 4+2O22 H2O+CO 2C2H 5OH+3O 23 H2O+2CO22CH3 OH+3O 24 H 2O+2CO 2（ 1）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 229. 鋁和

18、稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 230. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 （ 2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）- 另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： C

19、u + Hg(NO 3 )2 = Cu(NO 3)2 + Hg（ 3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H 2 SO4 = CuSO 4 + H 2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO +

20、2HCl = CaCl 2 + H 2O（ 4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2O44 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O45 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O46 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H2O（ 5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl +

21、 NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H2O50 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2 O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na 2 SO4 + 2H 2 O55. 硫酸和氫氧化鉀反

22、應(yīng)： H2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3= Fe 2 (SO 4 )3 + 6H 2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59 石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2 O + CO 2 60 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO

23、 261 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2 O + CO 262 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na 2CO 3 + H2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 264. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl（ 7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO 466 氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl 3 = Fe(

24、OH) 3 + 3NaCl67 氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH（ 8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3沉淀：1、白色沉淀的堿：、。藍(lán)色沉淀的堿：。紅褐色沉淀的堿：。這些沉淀不溶于水，但溶于。2、白色沉淀的鹽：（1）碳酸鹽：、。這些沉淀不溶于水，但溶于且產(chǎn)生。（2）既不溶于

25、水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：、。常見的有色溶液：（ 1）藍(lán)色溶液，含有（離子符號，下同）的溶液（ 2）淺綠色溶液，含有的溶液（ 3）黃色溶液，含有的溶液（ 4）紫紅色溶液，含有的溶液（ 5）紫色溶液，含有（物質(zhì)名稱）的溶液其他：1、人的胃液或潔廁靈里含有；2、汽車電瓶里含有；3、食醋里含有，也叫乙酸； 4、酸雨里含有， 也可能含有硝酸化學(xué)式為。5、汽水中含有。6、檸檬里含有（名稱）7、石灰水中含有；8、爐具清潔劑里含有。9、濃鹽酸具有，敞口放置瓶口出現(xiàn)。10、濃硫酸具有，可作某些氣體的干燥劑，但不用于干燥氣體。11、濃硫酸有強(qiáng)烈的，可使紙、木柴變成黑色。12、遇酸溶液變紅、遇堿溶液變藍(lán)。遇酸

26、不變色，遇堿溶液變紅色。13、酸溶液存在（離子符號），堿溶液存在（離子符號）。14、溶液呈堿性的鹽有、。15、廚房中做調(diào)味的鹽16、醫(yī)院里用作配制消毒液的鹽17、工業(yè)上用于生產(chǎn)洗滌劑的鹽18、農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的鹽19、用作建筑材料的鹽20、農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的堿21、重要的化工原料，可用作爐具清潔劑22、改良酸性土壤的堿23、常用作金屬除銹的酸、 24、人體胃液中含有的酸25、生活中常用于除熱水瓶水垢的酸26、工業(yè)用于制 NaOH的物質(zhì)、27、氫氧化鈉固體不能干燥的氣體、28、生理鹽水中的溶質(zhì),29 、氫氧化鈉敞口放置因變質(zhì)生成。常見物質(zhì)的俗名：（根據(jù)化學(xué)式寫俗名）1、 NaOH 、 2、Na2CO3、3、 NaCl4、 HCl5、CH 3COOH6、 CaO7、Ca(