安徽省宿州市唐寨中學高一化學期末試卷含解析

1、安徽省宿州市唐寨中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 葡萄糖是一種單糖的主要原因是a在糖類結構中最簡單                b不能再水解生成更簡單的糖c分子中含有一個醛基              &#

2、160; d在所有糖類中碳原子數(shù)最少參考答案：b2. 下列物質中，不屬于合金的是a. 鋼鐵    b. 硬鋁    c. 黃銅    d. 水銀參考答案：da、鋼鐵是鐵與c（碳）、si（硅）、mn（錳）、p（磷）、s（硫）以及少量的其他元素所組成的合金，選項a選；b、硬鋁，是指鋁合金中以cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項b不選； c、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，選項c選；d、水銀是汞，屬于單質，不是合金，選項d選；答案選d。3. 下列液體ph的是 （）a正常的人體血液   b蔗糖溶液

3、         c橙汁             d胃液參考答案：a略4. 已知：稀na3aso3溶液、稀碘水和稀naoh溶液混合，發(fā)生如下反應：aso33- (aq)+i2(aq)+2oh-(aq)aso43-(aq)+2i-(aq)+h2o(l) ，反應一段時間后測得c(aso43-)為a mol·l-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是a. c(i?) 2a mol·l

4、-1b. v(i-) 2v(aso33-)c. c(aso43-)/c(i?)不再變化d. 溶液的ph不再變化參考答案：d【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻縜、當c（aso43）=a mol·l-1時，由方程式可知濃度之比等于化學計量數(shù)之比，此時c（i）=2a mol·l-1，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b、同一個化學反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比

5、，無論是否達到平衡，都存在v（i）=2v（aso33），故b錯誤；c、由方程式可知濃度之比等于化學計量數(shù)之比，c(aso43)/c(i?)=1/2是定值不再變化，不能說明各物質的濃度不再變化，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、溶液ph不變時，則c（oh）也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；故選d。 5. 在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如圖所示警示標記中的（）abcd參考答案：a【考點】化學試劑的分類【分析】根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學與生活中能夠使用的化學物質【解答】解：a、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故a正確；b、警示標記為劇毒

6、標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故b錯誤；c、警示標記為放射性物品，而濃硫酸無放射性，不能使用該標志，故c錯誤；d、警示標記為氧化劑，濃硫酸不能使用該標志，故d錯誤；故選a6. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是    a64g so2含有氧原子數(shù)為1na    b物質的量濃度為0.5mol/l 的mgcl2溶液，含有cl離子數(shù)為1nac標準狀況下，22.4l h2o的分子數(shù)為1na d常溫常壓下，14g n2含有分子數(shù)為0.5na 參考答案：d略7. 下列說法正確的是（    ）a非金屬

7、元素只能形成共價化合物ba族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高cia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強    d短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：b略8. 分子式為c7h8的有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應，在一定條件下與h2完全加成后，其一氯代物的同分異構體有（      ）    a3種            &#

8、160; b4種              c5種              d6種參考答案：c略9. 下列關于物質性質變化的比較，不正確的是：                &#

9、160;               a酸性強弱：hihbrhclhf       b原子半徑大?。簄asoc堿性強弱：kohnaohlioh        d還原性強弱：f-cl-i-參考答案：d10. 下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是a鋅粒與稀硫酸的反應     

10、;          b甲烷在氧氣中的燃燒反應cba(oh)2·h2o晶體與nh4cl晶體的反應   d灼熱的木炭與co2反應參考答案：d11. 完全沉淀相同體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物質的量的agno3，則原nacl、mgcl2、alcl3溶液的物質的量濃度之比為（）a1：2：3b3：2：1c9：3：1d6：3：2參考答案：d【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】根據(jù)消耗等物質的量的agno3，可知nacl、mgcl2、alcl3三種溶液中含

11、氯離子的物質的量相同，根據(jù)化學式計算物質的量，進而計算物質的量濃度之比【解答】解：解：分別加入足量的硝酸銀溶液，cl沉淀完全時，消耗等物質的量的agno3，可知nacl、mgcl2、alcl3三種溶液中含氯離子的物質的量相同，假設n（cl）=1mol，根據(jù)物質的化學式可知：n（nacl）=1mol，n（mgcl2）=mol，n（alcl3）=mol，溶液的體積相同，則物質的量之比等于物質的量濃度之比，所以，三種溶液的物質的量濃度之比為：c（nacl）：c（mgcl2）：c（alcl3）=1： =6：3：2，故選d12. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元

12、素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/l；w的質子數(shù)是x、y、z、m四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是a原子半徑：wzyxm      bxz2、m2z2、w2z2均為含非極性鍵的共價化合物c由x元素形成的單質有的可以導電d由x、y、z、m四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：c略13. 下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是a植物光合作用：光能生物質能 b電燈發(fā)光：電能化學能c木柴燒飯：生物質能熱能  d太陽能熱水器：太陽能熱能 

13、 參考答案：b14. 某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是a. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池b. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2h+2e-=h2c. a和b用導線連接時，電子由zn經(jīng)導線流向cu，再經(jīng)稀硫酸流回znd. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應參考答案：caa和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構成原電池，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，a正確；b導線連接后，構成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2h+2e-=h2，b正確；ca和b用導線連接時，構成原電池，電子由zn經(jīng)導線流

14、向cu，電子不會通過溶液傳遞，c錯誤；d根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應，d正確；答案選c。15. 現(xiàn)有a、b兩種有機物，如果將a、b不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量也不變。若a分子式為cahboc，則b分子式不可能是a. ca1hboc2b. ca+1hb2occ. cahb+2oc+1d. cahb2oc1參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 ml該溶液分別進行如

15、下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12 l(已折算成標準狀況下的體積)3加足量bacl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/l)     

16、;  （3）試確定k是否存在？_，判斷的理由是_  。參考答案：（1）不能確定ba2、mg2（2）so  0.1 mol/l      co   0.2 mol/l  ( 共4分) （3）存在，溶液中肯定存在nh、co、so，nh的物質的量0.05 molco、so的物質的量分別0.02和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在k。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、na2s溶液、na2

17、so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要證明na2so3具有還原性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是      _，反應的方程式為_     (2)實驗室制取氯氣的化學方程式：                      

18、0;                      括號中為雜質，填上除雜試劑：cl2中hci                     （3）由sio2 制取粗硅的化學方程式    &

19、#160;                                         （4）將ag由co和h2組成的混合氣體在足量的o2中充分燃燒后，    將生成的所有產(chǎn)物通過足量的na2o2固體，na2o2固體增加的