安徽省宿州市虞姬中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省宿州市虞姬中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中既能跟稀h2so4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是            nahco3     al2o3       al(oh)3    al     &#

2、160; a                         b                  c       &#

3、160;             d全部參考答案：略2. 下列化學(xué)用語表示正確的是：aco2分子的球棍模型：b三氟化氮的電子式：c質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：nd熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：參考答案：b略3. 在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol x氣體和2 mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：x（g）2y（g）2z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（      ）a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化  &#

4、160;  b容器內(nèi)氣體的密度不變c容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為122   d單位時(shí)間消耗0.1mol x同時(shí)生成0.2mol z參考答案：a略4. 常溫下，強(qiáng)酸溶液a和強(qiáng)堿溶液b的ph之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的ph恰好等于7，則a與b的體積比是(    )  a  110          b 101        c 1100

5、          d 1001  參考答案：b略5. 下列各組轉(zhuǎn)化，屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型的是a由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯b乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸；乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇c乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性kmno4溶液褪色d由硝酸與苯反應(yīng)制硝基苯；由硝酸與甘油反應(yīng)制硝化甘油參考答案：d略6. 下列說法正確的是（    ）aph<7的溶液一定是酸溶液bph=5的溶液和ph=3的溶液相比,前者c(oh)是后者的100倍c堿性溶液中滴入酚酞必定顯紅色d在1 mol/l的氨水中，改變外界

6、條件使c(nh4+)增大，則溶液的ph一定增大參考答案：b不同溫度下水的離子積不同，對應(yīng)中性溶液的ph值也不同，a項(xiàng)錯(cuò)。酚酞的顯色范圍是8.210，當(dāng)溶液ph小于8.2即無色，c項(xiàng)錯(cuò)誤。d選項(xiàng)中溶液的，由于反應(yīng)逆向移動(dòng)，ph減小。7. 在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是                   （     ）a. 滴加酚酞試液顯紅色的溶液 

7、0;     fe3+、nh4+、cl-、scn-    b. 水電離出來的c(h)=10-13mol/l的溶液    k+、hco3-、br-、ba2   c. ph=12的溶液    k+、clo-、no3-、h+d. ph=1的溶液      cu2+、na+、mg2+、cl-參考答案：d略8. 下列溶液，按由小到大順序排列的是     &#

8、160;   溶液                    溶液溶液                            

9、;  溶液a.                  b.                  c.               

10、60;  d. 參考答案：b略9. 2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，發(fā)布了長達(dá)25頁的2011年供應(yīng)商責(zé)任進(jìn)展報(bào)告，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為c6h14的有機(jī)物。已知c6h14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是                

11、60;                             (   )a2      b3              

12、0; c4       d5參考答案：b略10. 下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （    ）      a乙酸            b乙酸甲酯         c丙烯酸甲酯    

13、;     d苯甲酸參考答案：c略11. 下列說法正確的是(     )a. 所有不銹鋼都只含有金屬元素           b. 我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)c. 生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金   d. 鎂合金的硬度低于純鎂參考答案：c略12. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的ph增大的是a向naoh溶液中滴加水      

14、60;     b向稀鹽酸中滴加naoh溶液c向nacl溶液中滴加稀鹽酸          d向naoh溶液中滴加稀鹽酸參考答案：b考點(diǎn)：ph的簡單計(jì)算 分析：分析物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)對溶液中h+或oh的影響，對比反應(yīng)前后的溶液中h+或oh離子濃度的改變，判斷所得溶液的ph的大小的變化；氫氧根離子濃度越大，ph越大，而氫離子濃度越大，ph越小，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：氫氧根離子濃度越大，ph越大；氫離子濃度越大，ph越小，a向氫氧化鈉溶液中加入水時(shí)，稀釋了氫氧化鈉，氫氧

15、根離子濃度減小，溶液的ph減小，故a錯(cuò)誤；b鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的ph一定升高，故b正確；c氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向nacl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，ph減小，故c錯(cuò)誤；d氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的ph一定減小，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性與溶液ph的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握溶液ph的概念及計(jì)算方法，明確溶液酸堿性與溶液ph的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力13. 向某密閉容器中充入1 mol co和2 mol h2o

16、(g)，發(fā)生反應(yīng)：coh2o(g)co2h2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，co的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)co的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（    ）a05 mol co2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2b1 mol co1 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2c05 mol co1.5 mol h2o(g)0.4 mol co20.4 mol h2d05 mol co1.5 mol h2o(g)0.5 mol co20.5 mol h2參考答案：b略14. 體積相同的鹽酸和醋酸

17、兩種溶液，n(cl)=n(ch3coo)0.01mol，下列敘述不正確的是  a它們與naoh完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的naoh多    b兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同    c分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(cl)n(ch3coo)d它們分別與足量caco3反應(yīng)時(shí)，放出的co2一樣多  參考答案：d略15. 納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為a. 

18、; 87.5       b. 92.9         c. 96.3      d. 100參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （17分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 ml密度為 g/ml的過氧化氫溶液至250ml&#

19、160;       （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號里。（   ）mno4（   ）h2o2（  ）h=（   ）mn2（   ）h2o（   ）（    ）（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

20、         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                           。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  

21、;                  。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入

22、下表：實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證氧化性    驗(yàn)證不穩(wěn)定性    參考答案：i（1）容量瓶（1分）（2）2   5   6   2    8    5o2  （2分）（3）酸式（1分），  滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）     （5）偏高（1分）ii（各2分，共8分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（