安徽省蚌埠市龍湖中學2020-2021學年高一化學模擬試題含解析

1、安徽省蚌埠市龍湖中學2020-2021學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為blu-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡。該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷(化學式為c2h4o)。關于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是         a它是氧化物        

2、0;       b它是含有3種元素的混合物   c它的摩爾質(zhì)量是44g        d1 mol環(huán)氧乙烷含有2na個碳原子參考答案：d略2. 在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結(jié)論的是 方法現(xiàn)象結(jié)論a觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含cl2b向飽和nahco3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含hcloc向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性d向fecl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有

3、氧化性參考答案：b【分析】本題主要考查氯氣的化學性質(zhì)。溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中hcl與硝酸銀反應產(chǎn)生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、hclo都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題。【詳解】a.氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為氯水中含有氯氣，故a正確； b.向飽和nahco3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故b錯誤； c.紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性

4、，故c正確； d.向fecl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2fecl2+cl2=2fecl3，說明氯水具有氧化性，故d正確。3. 已知aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于a、b、c、d四種元素的敘述正確的是   a原子半徑：a>b>c>d         b.原子序數(shù)：b>a>c>dc. 離子半徑：d>c>b>a     

5、0;   d.金屬性：b>a，非金屬性d>c參考答案：b4. 下列各組氣體中，在通常情況下能共存且都能用濃硫酸干燥的是（   ）。a.so2、h2s                    b.no2、o2 參考答案：b略5. 為了保護臭氧層，可采取的有敬措施是    a.減少二氧化硫的排放量b.減少含鉛廢氣的排放量c.減少氟氯

6、代烴的排放量d.減少二氧化碳的排放量參考答案：c6. 某元素原子構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1。由此推斷以下結(jié)論中不正確的是                                

7、         a此元素有兩種同位素b其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80c其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2d此元素單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160參考答案：b7. 有bacl2和nacl的混合溶液al，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol h2so4、ymol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（na+）/ mol·l-1為       

8、0;              (       )a（y-2x）/a        b（y-x）/a       c（2y-2x）/a     d（2y-4x）/a參考答案：d略8. mgh2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水

9、為電解質(zhì)溶液，示意圖如下，電池工作時，下列說法正確的是（    ）amg電極是該電池的正極bh2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應c石墨電極附近溶液的ph增大d溶液中cl-向正極移動參考答案：c鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液ph增大，原電池中陰離子移向負極a組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故a錯誤；b雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應，故b錯誤；c雙氧水作為氧化劑,在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子,電極反應為,h2o2+2e?=2oh?，故溶液ph

10、值增大，故c正確；d溶液中cl?移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故d錯誤。故本題選c。9. 現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（  ）a、分液、蒸餾     b、萃取、分液     c、分液、萃取     d、蒸餾、分液參考答案：c略10. 對增生性瘢痕早期進行sr（鍶）干預可取得較好效果下列說法正確的是（）asr為于第4周期a 族bsr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14csr與y互為同位素dsr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

11、38，sr元素的相對原子質(zhì)量為90參考答案：b【考點】核素【分析】a鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子；b原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；c質(zhì)子數(shù)相中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；d原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素的平均值；【解答】解：a鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子，位于周期表的締五周期第a 族，故a錯誤；bsr核內(nèi)中子數(shù)為9038=52，質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=5238=14，故b正確；c. sr與y質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故c錯誤；d. sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，sr元素的相對原子質(zhì)量等于其

12、同位素的相對原子質(zhì)量的平均值，故d錯誤；故選b11. 下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是a. 5.6lch4(標準狀況)和17.5g n2b. 16go2和24go3c. 224ml h2(標準狀況)和0.1mol co2d. 標準狀況下，11.2lh2o和0.5molso2參考答案：aa標準狀況5.6lch4所含原子數(shù)為，17.5g n2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)相等，選項a正確；b16go2所含原子數(shù)為， 24go3所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項b錯誤；c標準狀況224ml h2所含原子數(shù)為，0.1mol co2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項c錯誤；d標準狀況11.2

13、lh2o所含原子數(shù)約為，0.5molso2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項d錯誤。答案選a。12. 下列操作不能達到目的是（）選項目的操作a配制80ml 1.0mol?l1cuso4溶液將25g cuso4?5h2o溶于蒸餾水配制成100ml溶液b除去kcl中少量kclo3將混合物（加少量mno2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少c在溶液中將mno4 完全轉(zhuǎn)化為mn2+向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d確定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁參考答案：b解：a實驗室沒有80ml容量瓶，有100ml容量瓶，所以需要80ml溶

14、液應該配制100ml溶液，cuso4?5h2o質(zhì)量=cvm=1.0mol/l×0.1l×250g/mol=25g，所以能實現(xiàn)目的，故a不選；b在mno2作催化劑條件下，kclo3分解生成kcl，但混有mno2，所以不能實現(xiàn)目的，故b選；c酸性條件下，kmno4和h2o2發(fā)生氧化還原反應生成mn2+和氧氣，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，故c不選；dnacl和cacl2不反應，na2co3和cacl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有na2co3，則可以實現(xiàn)目的，故d不選；故選b13. 下列變化中，屬于物理變化的是（   ） 石油的分餾 煤的干餾&

15、#160;  石油的裂化鋁熱反應 由乙烯變?yōu)榫垡蚁┭鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞?乙烯催熟果實苯遇溴水  海水蒸餾法制取淡水 a、b、          c、d、 參考答案：c略14. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是a. 水銀b. 膽礬c. 干冰d. 醋酸參考答案：c【詳解】非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膽礬和醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)。故選c?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)是在水溶

16、液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導電的化合物。電解質(zhì)在一定條件下導電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。15. 下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（     ）anahso4熔融：nahso4 = nahso42-bal(oh)3酸式電離：al(oh)3 = 3ohal3+c向na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸：co32-2h =  h2oco2dca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：ohhco3ca2 =  caco3h2o參考答案：da、nahso4熔融時，共價鍵無破壞，正確的應為n

17、ahso4 = nahso4 ，a錯誤。b、al(oh)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為al(oh)3 ? 3ohal3+，酸式電離為al(oh)3=h+alo2-+h2o，b 錯誤。c、na2co3與少量稀鹽酸反應生成hco3 ，co32-h =  h2ohco3，c錯誤。d、ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：可設naoh為1，ca(hco3)2足量，離子方程式為：oh+hco3+ca2+=caco3+h2o ，d正確。正確答案為d【點睛】離子方程式的書寫是一個難點，尤其是涉及到反應物的量的比例時更是難點中的難點，當一種反應物少量或足

18、量時，往往設少量的物質(zhì)為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題d選項中當naoh足量時，設ca(hco3)2為1mol，ca2+2hco3-+2oh=2h2o+caco3+co32二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知nahco3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：  nacl (飽和) + nh3+co2+h2onahco3+nh4cl（此反應是放熱反應）  2nahco3 na2co3 +co2+h2o     現(xiàn)某化

19、學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖c裝置是溶有氨和nacl的溶液，且二者均達到了飽和。（1）制co2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖a方框內(nèi)應選用以下      裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由          。 （2）為使實驗能夠進行，在b、d方框內(nèi)補上所需裝置：          （將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：&

20、#160;       。（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是              。（4）若所用飽和食鹽水中含有nacl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的nahco3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則na2co3的產(chǎn)率為  

21、0;           。參考答案：（1）， 關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應 （2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液  試劑：稀硫酸或水（3）將c裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（4）65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。b、c、d同周期，c是本周期原子半徑最小的元素；a、c同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大

22、氣污染物；b的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1b和d形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（                 ）。6-2寫出d的元素符號及實驗室制取d的單質(zhì)的化學方程式。d的元素符號：化學方程式：6-3d與碘可以相互化合生成“互化物”id，其化學性質(zhì)跟d單質(zhì)相似。id中i的化合價是多少？寫出id與水反應的化學方程式。化合價是：化學方程式：6-4寫出化合物b2a2的兩種用途并說明理由？參考答案：

23、18. （18分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：a             ，b             ，c  &

24、#160;         ，d           ，e             （2）a與e兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：            。（3）寫出a、b兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：                      。（4）比較c、d的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）