外界條件對化學平衡的影響

1、外界條件對化學平衡的影響外界條件對化學平衡的影響1.化學平衡化學平衡_。2.達到化學平衡狀態(tài)的特征：達到化學平衡狀態(tài)的特征：_；_；_；_。 化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應可逆反應里，正反應和逆反應速率里，正反應和逆反應速率相等相等，反應混合物中各，反應混合物中各組分組分的濃度保持不變的狀態(tài)的濃度保持不變的狀態(tài)等：等：化學平衡建立時，有化學平衡建立時，有V(正正)=V(逆逆)0定：定：反應混合物中各物質(zhì)的反應混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變質(zhì)量分數(shù)保持不變變：（有條件的平衡）變：（有條件的平衡）外界條件改變，平衡受到破壞外界條件改變，平衡受到破壞動：動：化

2、學平衡是一個化學平衡是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡.化學平衡狀態(tài)的標志化學平衡狀態(tài)的標志（1）微觀標志）微觀標志：V正正 = V逆逆 = 0（2）宏觀標志：）宏觀標志：a、各組分的物質(zhì)的量濃度不變；、各組分的物質(zhì)的量濃度不變；b、各組分的各種百分含量不變（、各組分的各種百分含量不變（m、V、n 、N）；）；c、各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變；、各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變；D D D 4.4. 對于合成氨：對于合成氨：當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是( )( ) A. A.單位時間內(nèi)，消耗單位時間內(nèi)，消耗3molH3molH2 2，同時生成，同時生成2molNH2mo

3、lNH3 3 B. B.單位時間內(nèi)，生成單位時間內(nèi)，生成3molH3molH2 2，同時消耗，同時消耗2molNH2molNH3 3 C. C.單位時間內(nèi)，消耗單位時間內(nèi)，消耗3molH3molH2 2，同時消耗，同時消耗1molN1molN2 2 D. D.單位時間內(nèi)，斷裂單位時間內(nèi)，斷裂3 3個個H HH H鍵，同時斷裂鍵，同時斷裂6 6個個N NH HN2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓D 5. 5.觀察右圖觀察右圖, ,對合成氨反應中對合成氨反應中, ,下下列敘述錯誤的是列敘述錯誤的是( )( ) A. A. 開始反應時開始反應時, ,正反應速率最大正反應速率最大, ,逆

4、反應速率為零逆反應速率為零 B. B. 隨著反應的進行隨著反應的進行, ,正反應速率正反應速率逐漸減小逐漸減小, ,逆反應速率逐漸增大逆反應速率逐漸增大 C. C.反應到達反應到達t t1 1時時, ,正反應速率與逆正反應速率與逆反應速率相等反應速率相等, ,反應停止反應停止 D. D.反應在反應在t t1 1之后之后, ,正反應速率與逆正反應速率與逆反應速率相等反應速率相等, ,容器中容器中N N、H H2 2、N NH H3 3濃度保持不變濃度保持不變, ,反應達到化學反應達到化學平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)反應速率反應速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間時間(t)C C化學平衡移

5、動的含義是什么？化學平衡移動的含義是什么？ 對于一個已達化學平衡狀態(tài)的反應，如果平衡移對于一個已達化學平衡狀態(tài)的反應，如果平衡移動的結(jié)果使反應動的結(jié)果使反應產(chǎn)物的濃度增大產(chǎn)物的濃度增大，則稱，則稱平衡正向移平衡正向移動動或或向右移動向右移動；反之，稱平衡逆向移動或向左移動。；反之，稱平衡逆向移動或向左移動。 由于外界某種由于外界某種條件條件（如：（如：溫度溫度、壓強壓強、濃度濃度）的）的變化，使平衡混合物中各變化，使平衡混合物中各組成物質(zhì)組成物質(zhì)的的百分含量百分含量也隨之也隨之改變，改變，原原來的來的平衡平衡被破壞被破壞，可逆反應，可逆反應由一個平衡狀態(tài)由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪?/p>

6、個平衡狀態(tài)的過程，稱為的過程，稱為化學平衡移動化學平衡移動。 請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設計的實驗方請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設計的實驗方 案證明上述預測。案證明上述預測。試劑：試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液儀器：膠頭滴管、點滴板等儀器：膠頭滴管、點滴板等編號編號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液與溶液與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察

7、顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，觀察顏色變化觀察顏色變化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液與溶液與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深正向移動正向移動溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深正向移動正向移動活動活動探究探究1 在達到平衡的可逆反應里，在達到平衡的可逆反應里，增大反增大反應物濃度或應物濃度或減小生減小生成物的濃度平衡會成物的濃度平衡會向向正正反應方向

8、移動；反應方向移動；減小反減小反應物濃度應物濃度或或增大生增大生成物的濃度平衡會向成物的濃度平衡會向逆逆反應反應方向移動。方向移動。T時，在密閉容器中發(fā)生的反應時，在密閉容器中發(fā)生的反應 2NO2（g） N2O4（g）H0實驗條件實驗條件現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象變化的原因現(xiàn)象變化的原因增大增大壓強壓強 紅棕色紅棕色減小減小壓強壓強 紅棕色紅棕色先變深后先變深后變淺變淺先變淺后先變淺后變深變深體積減小，體積減小，NO2濃度濃度增大，增大，平平衡右移，衡右移，NO2濃度濃度又減小又減小 體積增大，體積增大，NO2濃度濃度減小，平減小，平衡左移，衡左移，NO2濃度濃度增大增大a1b1c1

9、bca活動活動探究探究2 對于反應對于反應前后前后氣體氣體體積有變化體積有變化的的可逆可逆反應，在其它條件不變時，反應，在其它條件不變時，增大增大壓強，平衡向氣體體積壓強，平衡向氣體體積縮小縮小的方向移的方向移動；動；減小減小壓強，平衡向氣體體積壓強，平衡向氣體體積增大增大的方向移動。的方向移動。紅棕色紅棕色 序序號號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗記錄記錄實驗結(jié)論實驗結(jié)論( (平衡移動平衡移動方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏色混合氣體顏色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中降溫降溫顏色變淺顏色變淺減小減小

10、正向正向升溫升溫顏色變深顏色變深增大增大逆向逆向活動活動探究探究3溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響 在其它條件不變的情況下，對在其它條件不變的情況下，對吸熱或放熱吸熱或放熱的可逆反應，的可逆反應，溫度升高溫度升高，平衡平衡向吸熱向吸熱的方向移動；的方向移動；溫度降低溫度降低，平衡平衡向放熱向放熱的方向移動。的方向移動。1. COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應，當反應達到平衡時，下列措施能提高達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是()升溫恒容通入惰性氣體增加升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度的濃度減壓加催化劑減壓加催化劑 恒壓通入惰性氣體，恒壓通入惰性氣體， A B C DB活學活用活學活用2.1913年德國化