廣東省梅州市新新中學2020年高三化學模擬試題含解析

1、廣東省梅州市新新中學2020年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有機物a的相對分子質量為128，燃燒只生成co2和h2o，若a含一個六元碳環(huán)且可與nahco3溶液反應，則該有機物環(huán)上一氯代物的數(shù)目為 a5             b4             c

2、3             d2參考答案：b略2. 根據(jù)理論研究，元素周期表可容納164種元素。理論上164號、114號、14號元素位于同一主族。根據(jù)你所學知識，下列有關預測肯定不正確的是          （    ）    a164號元素是金屬元素    b164號元素位于a族 

3、60;  c164號元素對應的最高價氧化物的水化物其堿性比114號的強    d164號元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，且還原性比sih4弱參考答案：d略3. 已知：(1)h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h1akj/mol(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2bkj/mol(3)h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h3ckj/mol(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4dkj/mol    下列關系式中正確的是()aa<c<0      

4、      bb>d>0       c2ab<0  d2cd>0參考答案：c略4. 下列敘述正確的是：（       ）       a光導纖維廣泛應用于現(xiàn)代通訊，制造光導纖維的主要原料是硅       b二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災  &#

5、160;    c一定條件下，可將石墨轉化為金剛石，這一變化是物理變化        d加碘鹽中所加的碘為碘單質參考答案：b略5. 為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入h2o2溶液將fe2+全部氧化成fe3+，然后再加入anaoh溶液     b氨水    ccuo     dkscn溶液參考答案：c略6. 右表是元素周期表的一部分。x、y、z、w均為短周期元素，x、w的

6、質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是  x yz w   ax元素最多可形成五種氧化物bw元素的非金屬性比z元素非金屬性弱cz和x能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料dy元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的參考答案：c7. 下列說法中不正確的是(      )                   &#

7、160;           質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素     共價化合物中不存在離子鍵  質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子  電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素    非金屬元素之間不可能形成離子鍵  離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力   水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵abcd參考答案：c【知識點】物質的組成與性質 

8、   e1   e3【答案解析】c   解析：具有相同質子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如na+、nh4+的質子數(shù)都是11，hf、ne的質子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯誤；非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯誤；氫鍵只是影響物質的物理性質，與化學性質無關，水受熱不容易分解是水的化學性質，與氫鍵無關，錯誤。【思路點撥】本題考查物質結構中的基本概念，難度不大，注意基礎知識的掌握。8.

9、已知：h2（g）+o2（g）=h2o（1）   h=-285.8kj·mol-1ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（1）h=-890.3 kj·mol-1       現(xiàn)有h2和ch4的混合氣體112 l（標準狀況），使其完全燃燒生成co2（g）和h2o（1），共放出熱精32425 kj，則原混合氣體中h2和ch4的物質的量之比是（ ）       a1：1     &#

10、160;             b1：3                   c1：4                 

11、0; d2：3參考答案：d略9. 某物質有以下性質：是電解質，溶解時有化學鍵的破壞，熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態(tài)時屬于  (    )a原子晶體               b離子晶體                c分子晶體   

12、            d金屬晶體參考答案：c略10. 甲、乙、丙、丁分別是na2so3、agno3、hcl、bacl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀甲+丙沉淀乙+丙沉淀      丙+丁沉淀乙+丁無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是(      )a、na2so3hclagno3bacl2b、bacl2na2so3hclagno3c、bacl2na2s

13、o3agno3hcld、agno3hclbacl2na2so3參考答案：c11. 參考答案：b12. 巳知某溶液中存在較多的h、so42、no3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是aal3+、ch3coo、cl       bmg2+、ba2+、br       cmg2+、cl、i             dna+、nh4+、cl參考答案：d略13. 下列

14、類比關系正確的是（）aalcl3與過量naoh溶液反應生成al（oh）4，則與過量nh3?h2o也生成al（oh）4bna2o2 與co2反應生成na2co3和o2，則與so2反應可生成na2so3和o2cfe與cl2反應生成fecl3，則與i2反應可生成fei3dal與fe2o3能發(fā)生鋁熱反應，則與mno2也能發(fā)生鋁熱反應參考答案：d考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物；氯氣的化學性質；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物  專題：元素及其化合物分析：a、氫氧化鋁溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；b、過氧化鈉具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸鹽；c、碘單質的氧化性小于三價鐵的氧化性；d、金屬鋁的還

15、原性大于鐵和錳；解答：解：a、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，alcl3與過量naoh溶液反應生成al（oh）4，與過量nh3?h2o只能生成氫氧化鋁沉淀，故a錯誤；b、na2o2 與co2反應生成na2co3和o2，過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生反應na2o2+so2=na2so4；故b錯誤；c、鐵遇強氧化劑生成三價鐵鹽，三價鐵的氧化性大于碘單質的氧化性，所以fe與cl2反應生成fecl3，與i2反應生成fei2，故c錯誤；d、鋁熱反應的實質是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鐵和錳的還原性小于鋁，所以al與fe2o3能發(fā)生鋁熱反應，與mno2也能發(fā)生鋁熱反

16、應，故d正確；故選d點評：本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質應用，主要考查氫氧化鋁的兩性，過氧化鈉的氧化性，關鍵是碘單質的也會產(chǎn)生小于三價鐵的氧化性14. 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是naalo2(aq) alcl3al      nh3nohno3nacl(飽和)nahco3na2co3  fes2so3h2so4a           b       &#

17、160;   c         d參考答案：a15. 下列說法正確的是a蛋白質、纖維素、蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化學物b氨鍵在形成蛋白質二級結構和dna雙螺旋結構中起關鍵作用c使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用d石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石染料參考答案：b【解析】a項，蔗糖不屬于高分子，故錯；c項，生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式, 它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,顯然太陽能熱水器不屬于生物質能的范疇，故錯。d項，植物油

18、屬于酯類，不屬于化石燃料，故錯。  二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。i含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的cr2o72-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。（1）加酸調節(jié)到ph=6，則用ph試紙測定溶液ph的操作是：              &

19、#160;        。（2）在含cr2o72-廢水中存在著平衡：cr2o72-+h2o2cro42-+2h+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=             ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將     移動（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請寫出通入so2時發(fā)生的離子反應：       &

20、#160;                  。（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式                ，該反應是焓      （填“增加”或“減少”）反應。ii鉻渣的處理鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣

21、和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成cr(oh)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是                 

22、60;                             。（寫兩點）（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：cr2o72+s2+h2o=cr(oh)3+s2o32+oh參考答案：（1）將一小塊ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在ph試紙上，再與標準比色卡對照。（2分）（2）c(cro42-)2

23、c(h+)2/c(cr2o72-)（2分）   正向（2分）（3）cr2o72+3so2+2h+=2cr3+3so42-+ h2o（2分）（4）2al+cr2o3al2o3+2cr（2分）   焓減少（1分）（5）為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的co是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點即可）（2分）（6）4  6  19  8  3  14  （2分）（1）測定溶液的ph的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在ph試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應顏色的數(shù)據(jù)。（2）水為純

24、液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(cr2o72-)、c(cro42-)、c(h+)均減少，該反應的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬?lt;平衡常數(shù)，平衡正向移動。（3）根據(jù)流程圖分析cr2o72轉化為cr3+，so2一般是轉化為so42-，根據(jù)化合價升降法配平方程式。（4）鋁熱反應是放熱反應，即焓減少反應。（6）根據(jù)化合價升降法配平方程式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入cuso4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5

25、6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與cuso4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇h生成h2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著h2的放出。溶液的ph值增大，析出的cu(oh)2也不斷增

26、多，并分解成黑色的cuo粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略18. 【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1）h中除苯環(huán)外的官能團名稱是       ；反應的化學方程式為   （2）反應的反應類型為    ；反應的反應類型為    （3）c的結構簡式為；e的結構簡式為 （4）寫出滿足下列條件的

27、f的同分異構體的結構簡式：  能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照h的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線               參考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5） 【考點】有機物的合成【分析】由a、b、c的分子式，結合d的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，a為，b為，c為對比d、f結構可知

28、，d發(fā)生取代反應生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應生成g，g發(fā)生取代反應得到h，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應生成，再與nacn發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到【解答】解：由a、b、c的分子式，結合d的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，a為，b為，c為對比d、f結構可知，d發(fā)生取代反應生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應生成g，g發(fā)生取代反應得到h，同時還生成乙二醇（1）h中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應的化學方程式為： +hcho+hcl+h2o，故答案為：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反應的反應類型為取代反應，反應的反應

29、類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）c的結構簡式為，e的結構簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的f的同分異構體的結構簡式：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應生成，再與nacn發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. i.通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵sisio=osio鍵能/kj

30、·mol1abc   寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式           。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中i2和fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池a            &#

31、160;                    。電解池b                                 。(2)若電解池a中生成3.36 l h2（標準狀況），計算電解池b中生成fe2+的物