廣東省汕頭市上底初級中學2021年高二化學期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市上底初級中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可以一次性鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是 a銀氨溶液      b新制氫氧化銅懸濁液      c石蕊試液       d碳酸鈉溶液參考答案：b略2. 在密閉容器中進行如下反應(yīng)：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/

2、l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ay2為0.4mol/l              bz為0.3mol/l cz為0.4mol/l              dx2為0.2mol/l       參考答案：b略3. 下

3、列說法正確的是a、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多b、有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大c、升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)d、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率參考答案：d略4. 在1.013×105 pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列選項正確的是（   ） 物質(zhì)名稱沸點()正丁烷ch3(ch2)2ch30.5正戊烷ch3(ch2)3ch336.127.89.5正己烷ch3(ch2)4ch

4、369.0 a.在標準狀況時，新戊烷是氣體b在1.013×105 pa,20時，c5h12都是液體c烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低dc5h12隨支鏈增加，沸點降低 參考答案：d略5. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是a對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加b實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣c打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出d向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：d略6. 下列說法正確的是a區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行x-射線衍射實驗b原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。c晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂

5、d非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵參考答案：a略7. 下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是a. 電解法：fe 、al                  b. 熱還原法: cu、na   c. 熱分解法:hg、mg             

6、     d. 火法或濕法：cu參考答案：d略8. 以下能級符號不正確的是        a4s          b2p               c5d           

7、    d3f 參考答案：d略9. 把晶體丙氨基酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是參考答案：b10. 在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、 “富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為a元素            b單質(zhì)         c氧化物       &#

8、160;  d分子參考答案：略11. 反應(yīng)。一定條件下，將no2與so2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.so3和no的體積比保持不變d.每消耗1molso3的同時生成1molno2參考答案：ba、反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化，壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，a錯誤；b、混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，b正確；c、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，c錯誤；d、表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷各

9、組分濃度是否不變，d錯誤；選b。12. 下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是（）a純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比zncu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快b鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的反應(yīng)式為：fe3e=fe3+c在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極d電解精煉銅時，陰極的電極反應(yīng)為：cu2+2e=cu參考答案：d【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】a、構(gòu)成原電池加快化學反應(yīng)的速率；b、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子；c、待鍍金屬與電源的負極相連；d、電解精煉銅時，電解質(zhì)中的銅離子，在陰極放電，電極反應(yīng)為：cu2+2e=cu【解答】解：a、構(gòu)成原電池加快化學反應(yīng)的速率，所以純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比zncu合

10、金與稀硫酸的反應(yīng)慢，故a錯誤；b、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子，所以電極反應(yīng)式為：fe2e=fe2+，故b錯誤；c、待鍍金屬與電源的負極相連，而不是正極，故c錯誤；d、電解精煉銅時，電解質(zhì)中的銅離子，在陰極放電，電極反應(yīng)為：cu2+2e=cu，故d正確；故選d13. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是(    )     a屬于芳香烴        

11、;        b屬于鹵代烴      c在酸性條件下不水解        d在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：d略14. 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是   a用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸 b增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強   c改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸

12、鈣    d改用與原鹽酸含有相同 濃度的稀硫酸參考答案：b略15.  某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：x(g)y(g)   z(g)w(s)h>0一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)下列敘述正確的是a通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動b加入少量w，逆反應(yīng)速率增大c升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組需100 ml某物質(zhì)的量濃度的feso4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、kmno4溶液

13、、溴水、kscn溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：.配制feso4溶液(1)下列關(guān)于feso4溶液配制操作步驟的合理順序為_(填字母)。a在盛適量水的燒杯中滴加少量濃h2so4后攪拌均勻并冷卻到室溫b稱取一定質(zhì)量的feso4晶體樣品c將樣品溶于已配制的稀h2so4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解d過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度e往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：將樣品溶于稀h2so4，而不直接溶于水的理由是:_。在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:_。.標定(1)用移液管量取20.00 ml

14、 feso4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·l1的酸性kmno4溶液滴至終點，耗去kmno4溶液20.00 ml，若生成物中mn元素全部呈2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。據(jù)此可測得feso4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·l1。(2)滴定時選用_(a.石蕊 b酚酞 c不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是_。 (3)以標準kmno4溶液滴定feso4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是_。    a、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出b、滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）   

15、0;                     c、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁                          

16、 d、滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點參考答案：. ( 1 )  abced ( 2 ) 防止fe2、fe3水解    將藥品中fe3還原并防止fe2被氧化.（1）5fe28hmno4=5fe3mn24h2o ；0.50 ( 2 ) c ；可利用kmno4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點 ( 3 ) ad略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是         

17、;             (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)a(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入ch3oh的電極的電極反應(yīng)式：                        

18、0;          。(4)乙池中反應(yīng)的化學方程式為                                      

19、;        ，當乙池中b(ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗o2的體積為_l(標準狀況)，此時丙池中電極(填“c”或“d”)析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是_。amgso4           bcuso4      cnacl          dagno3參考答案：(1)  電解池   （1分）    (2) 陽極   （1分）(3)  ch3oh8oh6e=co6h2o （2分）(4) 4agno3 2h2o = 4hno3 4ag o2   （2分）   0.28  （2