廣東省深圳市華富中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省深圳市華富中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將鋁粉與fe3o4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為v1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為v2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為v3下列說法正確的是    av1=v3v2    bv2 v1 =v3  &#

2、160; cv1= v2v3      dv1v3v2參考答案：a略2. 下圖為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中正確的是a裝置常用于分離互不相溶的液體b. 用加熱分解草酸晶體c. 實驗室可用裝置制備少量nh3d用測中和熱，表示中和熱的熱化學方程式是h+(l)+oh-(l)=h2o(aq); h =57.3 kj/mol 參考答案：b略3. 關于膠體和溶液的鑒別，下列做法中正確的是           &

3、#160;        ()a溶液呈電中性，膠體帶有電荷b溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷c溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙d溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：d略4. na為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是a18 g h216o和20 g h218o含有的質子數均為10nab1l 1mol/l的kal(so4)2溶液中陽離子總數為2nac0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3nad反應n2+3h22nh3達平衡時,每

4、消耗3molh2同時有2na個n-h斷裂參考答案：a5. 運用有關概念判斷下列說法正確的是anh4cl中有離子鍵，是離子化合物b46g c2h5oh燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱c互為同系物d綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理參考答案：a46g c2h5oh燃燒時的產物是否是最穩(wěn)定的物質，未作說明，故b不正確；是酚類，是烴類，兩者不是同系物，c錯誤；綠色化學核心是從源頭控制，避免產生污染，d錯誤。6. 某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法不正確的是（）ax為naoh溶液，y為鹽酸bab發(fā)生的反應為：alo2+h+h2oal（oh）3cb

5、cal的反應條件分別為：加熱、電解da、b、c既能與酸又能與堿反應參考答案：d【考點】鋁的化學性質；鎂的化學性質；物質分離、提純的實驗方案設計【專題】幾種重要的金屬及其化合物；物質的分離提純和鑒別【分析】在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑x，過濾得到鐵，說明試劑x能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為naoh溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁

6、和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣【解答】解：a鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑x，過濾得到鐵，試劑x能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，所以x為naoh溶液，y為鹽酸，故a正確；ba為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，ab發(fā)生的反應naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，離子反應為：alo2+h+h2oal（oh）3，故b正確；cb為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2al（oh）3al2o3+3h2o，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2al

7、2o34al+3o2，生成鋁和氧氣，故c正確；db為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應，c為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故d錯誤；故選d【點評】本題考查了鋁、鐵等典型物質的化學性質應用，把握鋁與堿的反應為解答的關鍵，注意總結歸納常見物質的性質，形成知識網絡結構，運用基礎知識就能輕松解答問題，題目難度中等7. 用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是a. 用圖所示裝置收集hcl氣體b用圖所示裝置配制一定物質的量濃度的硫酸c用圖所示裝置檢查該裝置的氣密性d. 用圖所示裝置進行實驗室制取的實驗參考答案：c略8. 在微生

8、物作用下電解有機廢水(含ch3cooh)，可獲得淸潔能源h2。其原理如圖所示。下列有關說法不正確的是a. 電源b極為負極b. 通電后，若有0.1 mol h2生成，則轉移0. 2 mol電子c. 通電后，h+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液ph減小d. 與電源a極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為ch3cooh-8e-+2h2o=2co2+ 8h+參考答案：ca、電解有機廢水（含ch3cooh），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2h+2e=h2，則連接陰極的電極b極為負極，選項a正確；b、通電后，若有0.1 mol h2生成，根據電極反應式2h+2e=h2可知，則轉移0. 2 mol電子，選項b

9、正確；c、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經過交換膜向右移動進入陰極室，陰極室的ph幾乎保持不變，選項c不正確；d、與電源a極相連的惰性電極是陽極，在陽極上ch3cooh失電子生成二氧化碳，即ch3cooh-8e+8oh2co2+6h2o，選項d正確。答案選c。9. 化學式為c4h10o的醇，能被催化氧化，但氧化產物不是醛，則該醇的結構簡式是()。ac(ch3)3oh  bch3ch2ch(oh)ch3cch3ch2ch2ch2oh  dch3ch(ch3)ch2oh參考答案：b略10. 甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單

10、質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）a金屬性：甲乙丁 原子半徑：己辛戊b辛是金屬元素，元素符號為gec丙與庚的原子核外電子數相差13d乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：c考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 分析：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，則戊為c，甲與戊的原子序數相差3，則甲為li，可推知乙為na、丙為k、丁為ca、己為si、庚為ge、辛為gaa同主族從上到下金屬性增強，根據金屬活動順序表判斷鈉與ca的金屬性強弱；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b辛為ga元素；c丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，

11、第四周期每一列容納一種元素；d鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉解答：解：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，則戊為c，甲與戊的原子序數相差3，則甲為li，可推知乙為na、丙為k、丁為ca、己為si、庚為ge、辛為gaa同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知ca的金屬性比na強，則金屬性：甲乙??；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為：辛己戊，故a錯誤；b辛為ga元素，故b錯誤；c丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故二者原子序數相差13，故c正確；d鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故d錯誤，故選c點評

12、：本題考查位置結構性質的關系，難度中等，關鍵是根據金剛石的硬度及甲與戊的原子序數關系推斷各元素為解答的關鍵，a選項中注意根據金屬活動順序表判斷ca的金屬性比na強11. 下列各項正確的是（    ） 電極反應式出現(xiàn)環(huán)境ao2+2h2o+4e=4oh堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應b4oh4e=o2+2h2o弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極c2h+2e=h2用cu作電極電解naoh溶液的陰極反應dh22e=2h+用惰性電極電解h2so4的陰極反應參考答案：c12. 某溶液中含有hco、so與co、ch3coo等4種陰離子。向其中加入足量的na2o2固體后，

13、溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)a.ch3coo                                 b.so           

14、60;           c.co                d.hco參考答案：a略13. w、x、y、z是短周期元素，原子序數依次遞增。w與y位于同一主族，x的單質既能與鹽酸反應也能與naoh溶液反應，y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，x、y、z原子的最外層電子數之和為14。下列說法不正確的是a. 原子半徑:x>yb. x與

15、z形成的化合物的水溶液ph<7c. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: w<y<zd. 最高價氧化物對應水化物酸性的強弱: z>w>y參考答案：cw、x、y、z是短周期的元素，原子序數依次遞增。x元素的單質既能與鹽酸反應也能與naoh溶液反應，x為al元素；y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y為si元素，w與y位于同一主族，則w為c元素；x、y、z原子的最外層電子數之和為14，則z的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，z為cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：al>si, a正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強

16、酸弱堿鹽，水解顯酸性，ph<7，b正確；w、y、z的氣態(tài)氫化物分別為：ch4 、sih4 、hcl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：cl>c>si，所以hcl> ch4> sih4，c錯誤；z、w、y高價氧化物對應水化物分別為：hclo4、h2co3、h2sio3，非金屬性：cl>c>si，所以高價氧化物對應水化物酸性的強弱hclo4 >h2co3 >h2sio3，d正確；正確選項c。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；非金屬元素的最

17、高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。14. 將右圖所示實驗裝置的k閉合，下列判斷正確的是(    )a電極上發(fā)生還原反應b電子沿znabcu路徑流動c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可觀察到濾紙a點變紅色 參考答案：ad 15. 下列說法正確的是（    ） a.我國流通的硬幣材質是金屬單質b.所有的不銹鋼都只含有金屬元素c.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具d.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：d硬幣是合金，不銹鋼中含碳，明代沉船不可能有鋁制餐具，a、b、c三項都錯。二、實驗題（

18、本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組利用如圖k4253所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等固定裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1 min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣Dk4253(1)檢驗乙醛的試劑是_(填字母)。a銀氨溶液  b碳酸氫鈉溶液c新制cu(oh)2  d氧化銅(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：_ _。(3)實驗時，常常將甲裝置浸在7080 的水浴中，目的是_ _，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會_。(4)反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究

19、表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖k4254所示。試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因_，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用_來估量。圖k4254 (5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：溴水將乙醛氧化為乙酸；溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？_。參考答案：(1)ac(2)2ch3ch2oho2催化劑2ch3cho2h2o(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻發(fā)生倒吸(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走單位時間內甲中的氣泡量(5)用ph試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性

20、明顯增強，則猜想正確；反之，猜想(正確其他合理方法均可) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡轉化率隨溫度（t）、壓強（p）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)a 時，容器的體積為20 l。（1）該反應的化學平衡常數表達式為     。（2）如反應開始時仍充入10mol co 和20mol h2，則在平衡狀態(tài)

21、b時容器的體積v（b）=     l。（3）關于反應co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是  （填字母）。aco的含量保持不變       b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物質的量  投料，測得co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是     。a溫度：t1

22、 < t2 <t3b正反應速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常數： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩爾質量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，試寫出由 co2和h2制取甲醇的熱化學方程式     。參考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co

23、2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. 為回收利用廢釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由v2o5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制

24、氯化銨系數（nh4cl加入質量與料液中v2o5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應方程式為：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質溶液為voso4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為                &

25、#160;            。參考答案：（1）v2o5(1分)（2）voso4(2分)（3）nh4+vo3- = nh4vo3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）vo2+ 2h+e= vo2+h2o(2分)19. （18分）某芳香烴a是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中d能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，h是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結構簡式：

26、0;        ；寫出g官能團的名稱             。（2）反應的反應類型為：             ；發(fā)生反應的條件為加入                 。反應步驟與不能對換，其理由是 &#