廣西壯族自治區(qū)南寧市廣西民族大學附屬中學 高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)南寧市廣西民族大學附屬中學 高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體質量增加恰好為ag。下列物質不符合上述要求的是（     ）      ah2      bco       cc6h12o6 &#

2、160;    dc12h22o11參考答案：d略2. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，y 元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。a、b、c、d、e是由其中的2種或3種元素組成的化合物，f是由z元素形成的單質。已知a+b=d+f，a+c=e+f。常溫下，0.1mol/l d溶液的ph 為13。下列說法正確的是a. 原子半徑:w>z>y>xb. a、c中所含的化學鍵類型相同c. 1.0l0.1mol/l e溶液中陰離子的總的物質的量為0.1mold. lmol a

3、與足量b完全反應共轉移1mol 電子參考答案：dx、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，y 元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，y為c元素；z是地殼中含量最高的元素，z為o元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則x和w最外層都是1個1電子，則w為na元素；a、b、c、d、e是由其中的2種或3種元素組成的化合物，f是由z元素形成的單質，f為氧氣或臭氧；已知a+b=d+f，a+c=e+f，則a為過氧化鈉，b、c為二氧化碳和水，則x為h元素；常溫下，0.1mol/l d溶液的ph 為13，則d為氫氧化鈉，因此b為水，c為二氧化碳，e為碳酸鈉。a. 同

4、周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：w>y >z >x，故a錯誤；b. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故b錯誤；c. 1.0l0.1mol/l碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質的量大于0.1mol，故c錯誤；d. 過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol 過氧化鈉與足量水完全反應共轉移1mol 電子，故d正確；故選d。3. 水熱法制備fe3o4納米顆粒的化學方程式為：+2h2o。下列有關說法不正確的是   &#

5、160;  a上式中的x為s4o26       b該反應中的還原劑為fe2+和s2o2-3      c當生成1 mol fe3o4時，轉移電子的物質的量為4 mol      d當3 mol fe2+被氧化時，被fe2+還原的o2的物質的量為1 mol參考答案：d略4. 下列關于c、si、s、cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(    )    a在自然界中都能以游離態(tài)存在  b兩

6、兩結合形成的化合物都是共價化合物c氫化物的熱穩(wěn)定性比較：ch4 < sih4 < h2s < hcl  d最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強參考答案：【知識點】物質在自然界中的存在 元素周期律d1  d2  d3  e2【答案解析】b   解析：a、si、cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，c、s在自然界中有游離態(tài)，故a錯誤；b、通過列舉找不到形成的離子化合物，故b正確；c、根據(jù)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性應該是sih4< ch4 ，故c錯誤；d、二氧化硅不能與水反應，不能得

7、到對應的酸，故d錯誤。故答案選b【思路點撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強。5. 往含i和cl的稀溶液中滴人agno3溶液，沉淀的質量與加入agno3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為（）a (v2v1)/v1     b v1/v2c v1/(v2v1）    d v2/v1  參考答案：答案：c 考點：本題考查了離子反應的順序問題。解析：當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶

8、解度小的沉淀先生成。故反應可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結合圖像可知答案為c。6. 將51.2 g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano3的物質的量為a0.2 molb0.4 mol          c0.8 mol    

9、0;  d0.9 mol參考答案：a略7. 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是（    ）a鐵電極的電極反應式為：fe2e=fe2+b通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：ch4+4co328e=5co2+2h2oc為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽d若左池石墨電極產(chǎn)生44.8l（標況）氣體，則消耗0. 5 mol氧氣參考答案：d8. 下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項            &#

10、160;                 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有c將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是d將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類參考答案：b略9. 一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一

11、定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加h2o2至溶液中無fe2+存在，加熱除去多余的h2o2，當加入200ml 6moll1naoh溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是（）a該合金中鐵的質量為5.6gb合金與稀硫酸反應共生成0.45mol h2c該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6nad所加的稀硫酸中含0.6molh2so4參考答案：b【考點】有關混合物反應的計算【分析】200ml 6moll1naoh溶液中含有naoh的總物質的量為：6mol/l×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質為硫酸鈉，則所加硫酸的物質的量為： =0.6mol；最終

12、得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質的量為： =0.9mol，則鐵和鋁的總物質的量為： =0.3mol，設合金中鐵的物質的量為x、鋁的物質的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此對各選項進行判斷【解答】解：最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質的量為： =0.9mol，則鐵和鋁的總物質的量為： =0.3mol，設合金中鐵的物質的量為x、鋁的物質的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200ml 6moll1

13、naoh溶液中含有naoh的總物質的量為：6mol/l×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質為硫酸鈉，則所加硫酸的物質的量為： =0.6mol；a根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故a正確；b.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故b錯誤；c鐵不與氫氧化鈉溶液反應，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉移電子為：0.2mol×3=0.6mol，轉移的電子數(shù)為0.6na，故c正確；d根據(jù)分析可知，所加硫酸的物質的量為0.

14、6mol，故d正確；故選b【點評】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確恰好沉淀時溶質組成為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力；b為易錯點，注意鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵10. 已知溶液中可發(fā)生反應：2febr2+ br2= 2febr3，現(xiàn)向100ml的febr2溶液中通入3.36lcl2（標準狀況），充分反應后測得溶液中cl?和br? 的物質的量濃度相等，則原febr2溶液的物質的量濃度為（    ）a2mol·l-1    &

15、#160;                b1mol·l-1               c0.4mol·l-1            d0.2mol·l-1參考答案：a

16、略11. 由ch4和o2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.l-1,則該混合氣體中ch4和o2的體積比為                                          

17、;                                                  

18、;a2:1          b1:2            c2:3              d3:2參考答案：d略12. 下列溶液中有關物質的物質的量濃度的大小關系正確的是a將相同物質的量濃度的某弱酸（a為弱酸根）溶液與ka溶液等體積混勻，測得混合后溶液ph10，

19、則混合液中c(k)c(a) b在nahco3溶液中：c(h+)c(h2co3)c(oh)c室溫下，由ph=1的ch3cooh溶液與ph=13的naoh溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(na) > c(ch3coo) > c(oh) > c(h)d弱堿性nh4hs溶液中:c(hs-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)參考答案：a略13. （雙選）如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖則下列說法正確的是（）ay、r兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸b簡單離子的半徑：xzmc由x與n兩種元素組成的化合物不能

20、與任何酸反應，但能與強堿反應dz單質不能從m與r元素構成的鹽溶液中置換出單質m參考答案：bd考點：原子結構與元素周期律的關系版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知x為o元素，y為f元素，z為na元素，m為al元素，n為si元素，r為cl元素，結合對應物質的性質解答該題解答：解：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知x為o元素，y為f元素，z為na元素，m為al元素，n為si元素，r為cl元素，af元素沒有最高價含氧酸，故a錯誤；bo2、na+、al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離

21、子半徑越小，故離子半徑o2na+al3+，故b正確；c二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故c錯誤；dna與氯化鋁溶液反應，首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應，不能置換出al單質，故d正確，故選bd點評：本題考查原子結構與元素周期律，難度不大，注意根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關鍵14. 某強氧化劑xo(oh)2+被na2so3還原。如果還原2.4×10-3mol xo(oh)2+，需用30ml 0.2mol/l的na2so3溶液，那么x元素被還原后的價態(tài)是a.+2       &

22、#160;          b.+1                  c.0                 d.-1參考答案：【知識點】氧化還原反應中的規(guī)律b3【答案解析】c  解析：xo(oh

23、)2+中x的化合價是+5，na2so3中s的化合價從+4升高到+6，設x元素被還原后的價為a,根據(jù)氧化還原反應中化合價升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0故答案選c【思路點撥】本題考查了氧化還原反應中的規(guī)律，應用氧化還原反應中化合價升降必相等解答。15. 2008年9月16日國家質檢總局在22家企業(yè)69批次產(chǎn)品檢出了含量不同的三聚氰胺。已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式為ch2n2，分子的兩個h連在同一個n上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。則下列有關說法中不正確的是a. 氰胺的結構簡式為h2n-cn &

24、#160;           b. 分子中兩個n的化合價不相同    c.1mol氰胺最多能與2molh2加成            d.每個三聚氰胺分子中有3個雙鍵 參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設

25、計了如下方案進行實驗：       實驗試劑：18mol/l濃硫酸，純銅粉，2mol/lnaoh溶液請根據(jù)實驗回答問題：（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行             操作。在該實驗裝置中的        （填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被naoh溶液吸收的物質是：  

26、     （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：                             。（3）在燒瓶中加入20ml濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：    &

27、#160;                 。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的so2氣體全部進入燒杯中。     （4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的bacl2溶液，再進行          、&#

28、160;          、           后稱量硫酸鋇的質量為1398g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是             。參考答案：（14分）檢驗裝置氣密性 (2分)   長導管b(2分)  so2  (1分) &#

29、160;  防倒吸(2分)      cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o  ( 2分)  過濾、洗滌、干燥 (各1分)      12mol/l ( 2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （ 16分）heck反應是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應：   化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子結構中不含甲基，寫出化合物iv的結構

30、簡式：_，并寫出由化合物iv反應生成化合物v的化學方程式_。（3）有關化合物說法正確的是_。a1 mol 化合物最多可與2 mol h2發(fā)生加成反應   b化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色     c化合物難溶于水   d化合物分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4） 化合物的一種同分異構體vi，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，vi能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，vi的結構簡式為_。（5） 和也可以發(fā)生類似反應的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式_，的反應類型為_。參考答案：（1）c10h10o2

31、   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （寫分子式不給分）   （3）bc  （漏選給一半分，錯選不給分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反應    （每空2分）18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3

32、oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡轉化率隨溫度（t）、壓強（p）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)a 時，容器的體積為20 l。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為     。（2）如反應開始時仍充入10mol co 和20mol h2，則在平衡狀態(tài)b時容器的體積v（b）=     l。（3）關于反應co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是  （填字母）。aco的含量保持不變  

33、60;    b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物質的量  投料，測得co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是     。a溫度：t1 < t2 <t3b正反應速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常數(shù)： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩爾質量：m(a)<m(c)； m(b)>m(

34、d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，試寫出由 co2和h2制取甲醇的熱化學方程式     。參考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol119. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶

35、入的cl和fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為n2o，氧化劑與還原劑的物質的量之比是        。（2）若步驟的ph>12，則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式