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文檔簡介
1、廣西壯族自治區(qū)南寧市廣西民族大學附屬中學 高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是( ) ah2 bco cc6h12o6
2、160; dc12h22o11參考答案:d略2. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,y 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,z是地殼中含量最高的元素,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。a、b、c、d、e是由其中的2種或3種元素組成的化合物,f是由z元素形成的單質(zhì)。已知a+b=d+f,a+c=e+f。常溫下,0.1mol/l d溶液的ph 為13。下列說法正確的是a. 原子半徑:w>z>y>xb. a、c中所含的化學鍵類型相同c. 1.0l0.1mol/l e溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1mold. lmol a
3、與足量b完全反應共轉(zhuǎn)移1mol 電子參考答案:dx、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,y 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,y為c元素;z是地殼中含量最高的元素,z為o元素,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12,則x和w最外層都是1個1電子,則w為na元素;a、b、c、d、e是由其中的2種或3種元素組成的化合物,f是由z元素形成的單質(zhì),f為氧氣或臭氧;已知a+b=d+f,a+c=e+f,則a為過氧化鈉,b、c為二氧化碳和水,則x為h元素;常溫下,0.1mol/l d溶液的ph 為13,則d為氫氧化鈉,因此b為水,c為二氧化碳,e為碳酸鈉。a. 同
4、周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,因此原子半徑:w>y >z >x,故a錯誤;b. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,二氧化碳中只含有共價鍵,故b錯誤;c. 1.0l0.1mol/l碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol,故c錯誤;d. 過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,lmol 過氧化鈉與足量水完全反應共轉(zhuǎn)移1mol 電子,故d正確;故選d。3. 水熱法制備fe3o4納米顆粒的化學方程式為:+2h2o。下列有關說法不正確的是
5、160; a上式中的x為s4o26 b該反應中的還原劑為fe2+和s2o2-3 c當生成1 mol fe3o4時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol d當3 mol fe2+被氧化時,被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為1 mol參考答案:d略4. 下列關于c、si、s、cl四種非金屬元素的說法中,正確的是( ) a在自然界中都能以游離態(tài)存在 b兩
6、兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物c氫化物的熱穩(wěn)定性比較:ch4 < sih4 < h2s < hcl d最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸,且酸性依次增強參考答案:【知識點】物質(zhì)在自然界中的存在 元素周期律d1 d2 d3 e2【答案解析】b 解析:a、si、cl在自然界中只能以化合態(tài)存在,c、s在自然界中有游離態(tài),故a錯誤;b、通過列舉找不到形成的離子化合物,故b正確;c、根據(jù)元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氫化物的熱穩(wěn)定性應該是sih4< ch4 ,故c錯誤;d、二氧化硅不能與水反應,不能得
7、到對應的酸,故d錯誤。故答案選b【思路點撥】本題考查了元素周期律,理解元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物的水化物的酸性越強。5. 往含i和cl的稀溶液中滴人agno3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為()a (v2v1)/v1 b v1/v2c v1/(v2v1) d v2/v1 參考答案:答案:c 考點:本題考查了離子反應的順序問題。解析:當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時,溶
8、解度小的沉淀先生成。故反應可分為兩階段,第一階段是碘離子與銀離子反應產(chǎn)生碘化銀沉淀,第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀,結(jié)合圖像可知答案為c。6. 將51.2 g cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9 mol,這些氣體恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收,生成含nano3和nano2的鹽溶液,其中nano3的物質(zhì)的量為a0.2 molb0.4 mol c0.8 mol
9、0; d0.9 mol參考答案:a略7. 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )a鐵電極的電極反應式為:fe2e=fe2+b通入甲烷的石墨電極的電極反應式為:ch4+4co328e=5co2+2h2oc為增強污水的導電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽d若左池石墨電極產(chǎn)生44.8l(標況)氣體,則消耗0. 5 mol氧氣參考答案:d8. 下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項
10、160; 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有b向某溶液中加入2滴kscn溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有c將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是d將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案:b略9. 一塊11.0g的鐵鋁合金,加入一
11、定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加h2o2至溶液中無fe2+存在,加熱除去多余的h2o2,當加入200ml 6moll1naoh溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3g,下列說法不正確的是()a該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gb合金與稀硫酸反應共生成0.45mol h2c該合金與足量氫氧化鈉反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6nad所加的稀硫酸中含0.6molh2so4參考答案:b【考點】有關混合物反應的計算【分析】200ml 6moll1naoh溶液中含有naoh的總物質(zhì)的量為:6mol/l×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉,則所加硫酸的物質(zhì)的量為: =0.6mol;最終
12、得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物,則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為: =0.9mol,則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為: =0.3mol,設合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y,則56x+27y=11.0、x+y=0.3,解得:x=0.1mol、y=0.2mol,據(jù)此對各選項進行判斷【解答】解:最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物,則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為: =0.9mol,則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為: =0.3mol,設合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y,則56x+27y=11.0、x+y=0.3,解得:x=0.1mol、y=0.2mol;200ml 6moll1
13、naoh溶液中含有naoh的總物質(zhì)的量為:6mol/l×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉,則所加硫酸的物質(zhì)的量為: =0.6mol;a根據(jù)計算可知,合金中含有0.1mol鐵,其質(zhì)量為:56g/mol×0.1mol=5.6g,故a正確;b.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣,0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣,總共生成0.4mol氫氣,故b錯誤;c鐵不與氫氧化鈉溶液反應,0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子為:0.2mol×3=0.6mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6na,故c正確;d根據(jù)分析可知,所加硫酸的物質(zhì)的量為0.
14、6mol,故d正確;故選b【點評】本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確恰好沉淀時溶質(zhì)組成為解答關鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用,試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力;b為易錯點,注意鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵10. 已知溶液中可發(fā)生反應:2febr2+ br2= 2febr3,現(xiàn)向100ml的febr2溶液中通入3.36lcl2(標準狀況),充分反應后測得溶液中cl?和br? 的物質(zhì)的量濃度相等,則原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )a2mol·l-1 &
15、#160; b1mol·l-1 c0.4mol·l-1 d0.2mol·l-1參考答案:a
16、略11. 由ch4和o2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.l-1,則該混合氣體中ch4和o2的體積比為
17、;
18、;a2:1 b1:2 c2:3 d3:2參考答案:d略12. 下列溶液中有關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關系正確的是a將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸(a為弱酸根)溶液與ka溶液等體積混勻,測得混合后溶液ph10,
19、則混合液中c(k)c(a) b在nahco3溶液中:c(h+)c(h2co3)c(oh)c室溫下,由ph=1的ch3cooh溶液與ph=13的naoh溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小的順序為:c(na) > c(ch3coo) > c(oh) > c(h)d弱堿性nh4hs溶液中:c(hs-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)參考答案:a略13. (雙選)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖則下列說法正確的是()ay、r兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸b簡單離子的半徑:xzmc由x與n兩種元素組成的化合物不能
20、與任何酸反應,但能與強堿反應dz單質(zhì)不能從m與r元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)m參考答案:bd考點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系版權所有專題:元素周期律與元素周期表專題分析:由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關系可知x為o元素,y為f元素,z為na元素,m為al元素,n為si元素,r為cl元素,結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題解答:解:由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關系可知x為o元素,y為f元素,z為na元素,m為al元素,n為si元素,r為cl元素,af元素沒有最高價含氧酸,故a錯誤;bo2、na+、al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離
21、子半徑越小,故離子半徑o2na+al3+,故b正確;c二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水,故c錯誤;dna與氯化鋁溶液反應,首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣,氫氧化鈉再與氯化鋁反應,不能置換出al單質(zhì),故d正確,故選bd點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,難度不大,注意根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關鍵14. 某強氧化劑xo(oh)2+被na2so3還原。如果還原2.4×10-3mol xo(oh)2+,需用30ml 0.2mol/l的na2so3溶液,那么x元素被還原后的價態(tài)是a.+2 &
22、#160; b.+1 c.0 d.-1參考答案:【知識點】氧化還原反應中的規(guī)律b3【答案解析】c 解析:xo(oh
23、)2+中x的化合價是+5,na2so3中s的化合價從+4升高到+6,設x元素被還原后的價為a,根據(jù)氧化還原反應中化合價升降必相等:2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0故答案選c【思路點撥】本題考查了氧化還原反應中的規(guī)律,應用氧化還原反應中化合價升降必相等解答。15. 2008年9月16日國家質(zhì)檢總局在22家企業(yè)69批次產(chǎn)品檢出了含量不同的三聚氰胺。已知氰胺又叫胺基氰,其的分子式為ch2n2,分子的兩個h連在同一個n上,三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。則下列有關說法中不正確的是a. 氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為h2n-cn &
24、#160; b. 分子中兩個n的化合價不相同 c.1mol氰胺最多能與2molh2加成 d.每個三聚氰胺分子中有3個雙鍵 參考答案:b二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (14分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設
25、計了如下方案進行實驗: 實驗試劑:18mol/l濃硫酸,純銅粉,2mol/lnaoh溶液請根據(jù)實驗回答問題:(1)首先根據(jù)上圖所示,組裝實驗裝置,并在加入試劑前先進行 操作。在該實驗裝置中的 (填儀器名稱)起到了保持硫酸體積不變的作用。(2)燒杯中被naoh溶液吸收的物質(zhì)是:
26、 (填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是: 。(3)在燒瓶中加入20ml濃硫酸和足量的銅粉,加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是: &
27、#160; 。待燒瓶中反應基本結(jié)束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的so2氣體全部進入燒杯中。 (4)將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的雙氧水,酸化,再加入足量的bacl2溶液,再進行 、
28、160; 、 后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為1398g,請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是 。參考答案:(14分)檢驗裝置氣密性 (2分) 長導管b(2分) so2 (1分)
29、160; 防倒吸(2分) cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o ( 2分) 過濾、洗滌、干燥 (各1分) 12mol/l ( 2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. ( 16分)heck反應是合成c-c鍵的有效方法之一,如反應: 化合物可由以下合成路線獲得:(1) 化合物的分子式為_,1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2。(2)化合物iv分子結(jié)構(gòu)中不含甲基,寫出化合物iv的結(jié)構(gòu)
30、簡式:_,并寫出由化合物iv反應生成化合物v的化學方程式_。(3)有關化合物說法正確的是_。a1 mol 化合物最多可與2 mol h2發(fā)生加成反應 b化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c化合物難溶于水 d化合物分子間聚合,反應生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(4) 化合物的一種同分異構(gòu)體vi,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,vi能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜共有三組峰,峰面積之比為1:2:2,vi的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5) 和也可以發(fā)生類似反應的反應,有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_,的反應類型為_。參考答案:(1)c10h10o2
31、 11.5 (2)hoch2ch2cooh hoch2ch2cooh ch2=chcooh+h2o (寫分子式不給分) (3)bc (漏選給一半分,錯選不給分)(4) ohcch2 ch2cho (5) 取代反應 (每空2分)18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇:co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3
32、oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2,co 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(t)、壓強(p)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)a 時,容器的體積為20 l。(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。(2)如反應開始時仍充入10mol co 和20mol h2,則在平衡狀態(tài)b時容器的體積v(b)= l。(3)關于反應co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 (填字母)。aco的含量保持不變
33、60; b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正(ch3oh)=v正(h2) d容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(4)co(g)+2h2(g)ch3oh(g),按照相同的物質(zhì)的量 投料,測得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。a溫度:t1 < t2 <t3b正反應速率:(a)>(c); (b)>(d)c平衡常數(shù): k(a) =k(c) ; k(b) >k(d)d平均摩爾質(zhì)量:m(a)<m(c); m(b)>m(
34、d)(5)已知co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h= + 41.3 kj·mol1 ,試寫出由 co2和h2制取甲醇的熱化學方程式 。參考答案:(1)k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co) (2)4 (3)a c d (4) a(5)co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) h=-49.5 kj·mol119. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?!盃€板液”中含硝酸鋅外,還含有自來水帶
35、入的cl和fe3+。在實驗室里,用“爛板液”制取znso4·7h2o的過程如下:(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為n2o,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(2)若步驟的ph>12,則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式
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