廣西壯族自治區(qū)桂林市江底中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)桂林市江底中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 不久前，美國一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kw的mcfc型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為h2，電解質(zhì)為熔融的k2co3，已知該電池的總反應(yīng)為2h2+o22h2o，負(fù)極反應(yīng)為h2+co322eh2o+co2，則下列推斷正確的是（   ）a. 正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e4ohb. 放電時(shí)co32向負(fù)極移動(dòng)c. 電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4mold. 放電時(shí)

2、正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：ba該燃料電池燃料為h2，電解質(zhì)為熔融的k2co3總反應(yīng)為2h2+o2=2h2o，負(fù)極反應(yīng)為2h2+2co32-4e-2h2o+2co2，用總反應(yīng)減負(fù)極得正極反應(yīng)式：o2+2co2+4e-2co32-，故a錯(cuò)誤；b在電池內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，co32-移向負(fù)極，故b正確；c根據(jù)總反應(yīng)2h2+o2=2h2o，h2中h由零價(jià)變?yōu)閔2o中h+1價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，每生成2molh2o，轉(zhuǎn)移4mol電子，故c錯(cuò)誤；d原電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，在燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子

3、發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；在電池內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析。2. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（   ）anacl和hno3     bh2o和nh3       ccaf2和cscl       dsicl4和ch4參考答案：a略3. 等質(zhì)量的h2s和ph3所含的粒子數(shù)不同的是(     

4、60; )  a分子數(shù)      b原子數(shù)         c質(zhì)子數(shù)      d電子數(shù)參考答案：b略4.    用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是    a、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大ph變小    b、電解硝酸銀溶液，要消耗oh溶液ph變小    c、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小ph不變 

5、0;  d、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液ph不變參考答案：b略5. 對(duì)于離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )a加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nh4+d加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有ba2+參考答案：c略6. 隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水

6、，下列方法在原理上完全不可行的是                          a加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化b利用太陽能，將海水蒸餾淡化c將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分d利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：a7. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）a碳酸鈣受熱分解b食物氧化腐敗c鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)d酸與堿

7、的中和反應(yīng)參考答案：a【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)吸熱，結(jié)合大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答【解答】解：b、c、d均為放熱反應(yīng)，且生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，而a中碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，滿足生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選a8. 向盛有一定量的ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度i表示）近似的用下圖中的曲線表示是參考答案：c略9. a、b、c、d、e是同一周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性c>d；e是這五種元素中原

8、子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()aa、b、c、d、e  bc、d、a、b、e  cb、a、d、c、e      de、c、d、b、a參考答案：c略10. 下列說法中不正確的是(     )a向滴有酚酞的水中加入過量na2o2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色b向包有na2o2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明na2o2與h2o反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成cna2o2與h2o反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，na2o2既是氧化劑，又是還原劑dna2o2與h20

9、反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)o2產(chǎn)生參考答案：d【分析】過氧化鈉和水發(fā)生2na2o2+2h2o4naoh+o2，na2o2中o元素化合價(jià)為1價(jià)，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化酚酞，以此解答該題【解答】解：a過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，同時(shí)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可使溶液先變紅后褪色，故a正確；b過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向包有na2o2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明反應(yīng)放熱，故b正確；c過氧化鈉和水發(fā)生2na2o2+2h2o4naoh+o2，na2o2中o元素化合價(jià)為1價(jià)，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還

10、原劑，故c正確；d反應(yīng)方程式為2na2o2+2h2o4naoh+o2，不是置換反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查過氧化鈉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，題目貼近高考，多角度考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累11.  化學(xué)反應(yīng)h2(g) i2(g)  2hi(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2 mol h2和3 mol i2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中a2 mol h2已耗盡           

11、0;  b3 mol i2(g)已耗盡   chi的物質(zhì)的量等于4 mol      dhi的物質(zhì)的量少于4 mol參考答案：d略12. 分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（     ）a、氧化銅、木炭                 b、碳酸鈣、氯化鈉c、硝酸鉀、氯化鈉   

12、            d、乙醇、水參考答案：b略13. 下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是(    )a. 金屬氧化物   氧化鐵   feo         b. 非金屬氧化物 二氧化硫  so2         c. 酸

13、0; 硫酸  h2so3                    d. 堿  純堿  na2co3參考答案：b略14. 在水泥、冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減小對(duì)空氣污染，這種作用應(yīng)用的原理是a丁達(dá)爾現(xiàn)象       b電泳        &

14、#160;           c滲析                   d凝聚參考答案：b略15. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（  ）a0.3mol?l1的na2so4溶液中含有na+和so42的總物質(zhì)的量為0.9mol?l1b當(dāng)1l水吸收22.4l氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol?l1，只有當(dāng)22.4l（標(biāo)

15、況）氨氣溶于水制得1l氨水時(shí)，其濃度才是1mol?l1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na+和so42的物質(zhì)的量相等，則k+和cl的物質(zhì)的量濃度一定相同d10時(shí)，100ml0.35mol/l的kcl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時(shí)，其體積小于100ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/l參考答案：bd考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：a、物質(zhì)的量的單位是mol；b、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)的量濃度公式中體積指溶液體積不是溶劑體積分析；c、根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等分析；d、溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積

16、無關(guān)解答：解：a、物質(zhì)的量的單位是mol不是mol/l，故a錯(cuò)誤；b、氣體摩爾體積22.4l/mol只有在標(biāo)況下才能使用；c=中，v指溶液的體積不是溶劑的體積，故b正確；c、如果na+和so42的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以k+的物質(zhì)的量濃度大于cl的物質(zhì)的量濃度，故c錯(cuò)誤；d、溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無關(guān)，故d正確；故選bd點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的知識(shí)，難度不大，明確溫度一定時(shí)，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定，與溶液的體積無關(guān)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. a是一

17、種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工水平的高低。a、b、c、d在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。  （1）請(qǐng)寫出a的結(jié)構(gòu)簡式                      ；（2）寫出反應(yīng)bcd的化學(xué)方程式           

18、;                                ；（3）使1mola與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是       

19、0; mol；（4）制備d的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為               ；裝置中長頸漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：                  。參考答案：（1）ch2=ch2 （2）bcd：ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch

20、3h2o（3）5mol          （4） 飽和碳酸鈉溶液        防倒吸 【名師點(diǎn)晴】依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。a產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工水平的高低，則a應(yīng)為ch2=ch2，石蠟油發(fā)生裂解得到乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為ch3ch2oh，乙醇被

21、酸性高錳酸鉀氧化生成c為ch3cooh，ch3ch2oh和ch3cooh在濃硫酸作用下反應(yīng)生成d為ch3cooch2ch3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有x、y、z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。 y單質(zhì)可在z單質(zhì)中燃燒生成yz，其火焰為蒼白色； 化合物yz的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅； 每1mol x2可與2mol y2 化合生成2mol y2x, y2x在常溫下為液體； z單質(zhì)溶于化合物y2x，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1) 元素符號(hào) x：      ，y：   

22、0;    z：        (2) 化學(xué)式 yz：       y2x:    (3) 寫出z單質(zhì)與化合物y2x反應(yīng)的方程式：                              。參考答案：(1) x：  o     ，y：   h      z：     cl   （每空1分）(2) yz：   hcl       y