高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 滿分練兵場第二節(jié)練習(xí)

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第二節(jié)一、選擇題1(2009·蘇州市高三調(diào)研)下列有關(guān)比較中，大小順序排列正確的是()a熱穩(wěn)定性：ph3>h2s>hbr>nh3b離子半徑：ca2>k>cl>s2c物質(zhì)沸點(diǎn)：碘化氫>溴化氫>氯化氫>氟化氫d物質(zhì)酸性：鹽酸>乙酸>碳酸>苯酚【解析】a項(xiàng)中非金屬性越強(qiáng)，氫化物熱穩(wěn)定性就越好，比如nh3>h2s>ph3，a項(xiàng)錯誤；b項(xiàng)中離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，正確的順序應(yīng)該是s2>cl>k>ca2；c項(xiàng)中由于氟化氫分子間存在著氫鍵

2、，所以沸點(diǎn)應(yīng)該最高。d項(xiàng)正確。【答案】d2用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是()ac原子的四個雜化軌道的能量一樣bc原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣cc原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道dc原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)【答案】d3下列敘述中不正確的是()a鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定b以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子c判斷a2b或ab2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)d非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合【答案】bd4下列分子和離子中，中心原子價層電子

3、對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為v形的是()anhbph3ch3odof2【答案】d5下列敘述正確的是()anh3是極性分子，分子中n原子處在3個h原子所組成的三角形的中心bccl4是非極性分子，分子中c原子處在4個cl原子所組成的正方形的中心ch2o是極性分子，分子中o原子不處在2個h原子所連成的直線的中央dco2是非極性分子，分子中c原子不處在2個o原子所連成的直線的中央【答案】c6(2008·全國高考題)下列敘述中正確的是()anh3、co、co2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)dcs2、h2o、c2

4、h2都是直線型分子【解析】a項(xiàng)co2為非極性分子；c項(xiàng)中，同主族元素氫化物的穩(wěn)定性自上而下依次減弱；d項(xiàng)中h2o為“v”型分子?！敬鸢浮縝7(2008·天津高考題)下列敘述正確的是 () a1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對bpcl3和bcl3分子中所用原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)ch2s和cs2分子都是含極性鍵的極性分子d熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅【解析】甘氨酸的分子式為h2nch2cooh，其結(jié)構(gòu)簡式為有10對共用電子對，a項(xiàng)不正確；bcl3分子中b最外層只有6電子，b項(xiàng)錯誤；cs2為非極性分子，c錯誤?！敬鸢浮縟8(2008·海南化學(xué)

5、)在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中b原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()asp，范德華力 bsp2，范德華力csp2，氫鍵 dsp3，氫鍵【解析】b原子的最外層的3個電子都參與成鍵，故b原子中可以形成sp2雜化軌道；b(oh)3分子中的oh可以與其他分子中的h原子形成氫鍵?！敬鸢浮縞9在乙烯分子中有5個鍵和1個鍵，它們分別是()asp2雜化軌道形成鍵，末雜化的2p軌道形成鍵bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵cch之間是sp2雜化軌道形成鍵，cc之間是未雜化的2p軌道形成鍵dcc之間是sp2雜化軌道形成鍵，ch之

6、間是未雜化的2p軌道形成鍵【解析】在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成ch 鍵，另外1個sp2雜化軌道形成cc 鍵。2個碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個鍵?！敬鸢浮縜10(2007·天津理綜)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()ah2s和nh3均是價電子總數(shù)為8的極性分子bhs和hcl均是含一個極性鍵的18電子粒子cch2cl2和ccl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子d1 mol do中含中子、質(zhì)子、電子各10 na(na代表阿伏加德羅常數(shù))【答案】c11(2008

7、83;宿遷)下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ()nh3的熔、沸點(diǎn)比第a族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的低水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定a bc d【解析】氫鍵在于電負(fù)性較大的n、o、f原子與另外含氫的分子之間，而水的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的oh共價鍵的強(qiáng)度有關(guān)?！敬鸢浮縝12氨氣溶于水時，大部分nh3與h2o以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成nh3·h2o分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知nh3·h2o的結(jié)構(gòu)式為()【解析】依據(jù)nh3·h2onhoh說明nh3中的n原子與h2o中h

8、原子間形成氫鍵?！敬鸢浮縝13三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是()apcl3分子中的三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等bpcl3分子中的pcl鍵屬于極性共價鍵cpcl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等dpcl3是非極性分子【解析】由pcl3電子式其結(jié)構(gòu)類似于nh3為三角錐形，屬于極性分子。【答案】d14(2009·遼寧省沈陽市2009屆高三第三次模擬)現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()a該物質(zhì)的分子式為snb該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又

9、有非極性鍵c該物質(zhì)具有很高的熔沸點(diǎn)d該物質(zhì)與化合物s2n2互為同素異形體【解析】該物質(zhì)的分子式為s4n4，a項(xiàng)錯誤；該分子結(jié)構(gòu)中存在ns和ss鍵，故b項(xiàng)正確；分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，c項(xiàng)錯誤；同素異形體的研究對象是單質(zhì)，d項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮縝15氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)a兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化bnh3分子中n原子形成三個雜化軌道，ch4分子中c原子形成四個雜化軌道cnh3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)d氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子【解析】nh3、ch4都采用sp3雜化形成

10、，二者不同在于nh3雜化后的四個軌道中有三個成鍵，而有一個容納孤對電子，ch4雜化后的四個軌道全部用于成鍵，這樣會導(dǎo)致二者的空間構(gòu)型有所不同?！敬鸢浮縞16下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()a除去fe粉中的sio2可用強(qiáng)堿溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向fe3溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】對于a項(xiàng)，除去fe粉中的sio2是利用sio2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；對于b項(xiàng)，agno3與氨水反應(yīng)先生成agoh沉淀，再生成ag(nh3)2；對于c項(xiàng)，fe3與kscn反應(yīng)生成fe(scn)n3n；對于d項(xiàng)，cuso4與

11、氨水反應(yīng)先生成cu(oh)2沉淀，再生成cu(nh3)42?！敬鸢浮縜二、非選擇題17氫元素能與許多元素化合形成化合物。下圖中，“”代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去價電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)“·”代表未成鍵價電子，短線代表一個化學(xué)鍵(如h2o表示為)。(1)寫出a、b兩種分子的化學(xué)式。(2)判斷a、b化合物的分子中各有多少個共價鍵，是極性鍵還是非極性鍵。(3)判斷a、b化合物的分子中各有多少個鍵、鍵?！敬鸢浮?1)a：nh3，b：ch2o。(2)a(nh3)中有3個共價鍵，都是極性鍵；b(ch2o)中有4個共價鍵，都是極性鍵。(3)a(nh3)中有3個鍵，無鍵；

12、b(ch2o)中有3個鍵，1個鍵。18有四組物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(，p×105 pa下)如下表所示：ar(x)f2cl2i2hf(y)hi 3h2o(z)h2h2試根據(jù)上表回答下列問題：(1)a為_色液體；b的分子式為_。(2)寫出系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫一種)_；能夠說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是：_(任舉一例，用離子方程式表示)。(3)除極少數(shù)情況外，上述四個系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是_。(4)上表中，_和_兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是_?！窘馕觥糠治霰碇杏嘘P(guān)數(shù)據(jù)知，為稀有氣體；為鹵素單質(zhì)；為鹵化氫；為氧族元素氫化物

13、，其中、沸點(diǎn)由分子的相對分子質(zhì)量決定。、中hf、h2o因存在分子間氫鍵使沸點(diǎn)反常?！敬鸢浮?1)紅棕h2se(2)氧化性逐漸減弱cl22br=2clbr2(其他合理答案也可)(3)隨著相對分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)逐漸升高(4)hfh2o分子之間易形成氫鍵19(2009·福建)q、r、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；y原子價電子(外圍電子)排布msnmpnr原子核外l層電子數(shù)為奇數(shù)；q、x原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)z2的核外電子排布式是_。(2)在z(nh3)42離子中，z2的空軌道接受nh3分子提供的_形

14、成配位鍵。(3)q和y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙(4)q、r、y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(用元素符號作答)。(5)q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_(填晶體類型)。【解析】由知z為cu，由推測y為第三周期元素，價電子為3s23p2的為si。由，因原子序數(shù)按q、r、x、y、z遞增，故q、x原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，只能為l層的p軌道，二者分別

15、為c、o，則r只能為a族元素?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤對電子(孤電子對)(3)b(4)sicn(5)32(6)原子晶體20(2008·海南化學(xué))四種元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；y原子的l層p軌道中有2個電子；z與y原子的價層電子數(shù)相同；w原子的l層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。(1)y、z可分別與x形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_；(2)x的氧化物與y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(3)y與z比較，電負(fù)性較大的是(填元素符號)_；(4)w的元素符號是_，其2價離子的核外電子排布式是_?！窘馕觥坑蓎原子的l層p軌道中有2個電子，可推出y為c；由z與y原子的價層電