廣西壯族自治區(qū)百色市西南模范中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)百色市西南模范中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知有如下反應： 2bro3+cl2  = br2 + 2clo3    clo3+ 5cl + 6h+ = 3cl2+ 3h2o 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是a. cl2在反應中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b. cl2在、反應中均作氧化劑c. 氧化性強弱的順序為：bro3>clo3> cl2 >fe3+d. 溶液中

2、可發(fā)生：clo36fe2+ 6h+ = cl 6fe3+ + 3h2o參考答案：ba. clo3+ 5cl + 6h+ = 3cl2+ 3h2o根據(jù)化合價變化此反應是歸中反應，所以cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故a正確；b. cl2在2bro3+cl2 = br2 + 2clo3中化合價升高是還原劑，在 2fecl2 + cl2 = 2fecl3中化合價降低作氧化劑，故b錯；c. 氧化性強弱的順序為：根據(jù) 2bro3+cl2 = br2 + 2clo3知bro3>clo3 ，根據(jù) 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 知cl2 >fe3+ 根據(jù) clo3+ 5cl + 6

3、h+ = 3cl2+ 3h2o知clo3> cl2；所以氧化性強弱的順序為：bro3>clo3> cl2 >fe3+，故c正確；d. 溶液中可發(fā)生：clo36fe2+ 6h+ = cl 6fe3+ + 3h2o根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，d正確。所以本題正確答案：b。2. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是溫室效應； 赤潮； 酸雨； 光化學污染；臭氧空洞； 潮汐； 大脖子??； 富營養(yǎng)化。a          

4、b          c        d參考答案：b3. 下列關于鐵與水反應的描述中，不正確的是（）a鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的fe2o3b紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲c鐵與水蒸氣的反應是氧化還原反應d常溫下，fe與h2o不反應，但在空氣中的o2、h2o共同作用下能發(fā)生反應參考答案：a解：a鐵的氧化物中fe2o3是紅棕色固體，feo、fe3o4是黑色固體，故a錯誤；b加熱條件下，fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣

5、點燃時能發(fā)出爆鳴聲，故b正確；cfe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應中fe、h元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故c正確；d常溫下，fe中含有c元素，fe、c與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以fe與o2、h2o能發(fā)生電化學反應，故d正確。 4. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 ao2               bch4       cco2      

6、;  dso2參考答案：b略5. 某元素x的氣態(tài)氫化物的化學式為hx，則x的最高氧化物的水化物的化學式為  （    ）a. h2xo4                 b.  h3xo4               c.

7、0;  hxo3                  d. hxo4參考答案：d略6. 對于鋅銅稀酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是 （    ）  鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g   銅片上析出lg h2 銅片上析出1mol h2  a和    b和 

8、   c和    d和參考答案：a7. 某化學反應在4種不同條件下進行，y、z起始濃度為0，反應物x的濃度隨反應時間的變化情況如下表：實驗序號         時 濃      間    度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800c0.920.750.630.600.

9、600.6048201.00.400.250.200.200.200.20  下列說法不正確的是  a. 前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大  b. 實驗2可能使用了催化劑  c. c>1.0  d. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態(tài)參考答案：d略8. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 56gfe在足量稀硝酸中完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab. 標準狀況下，22.4lnh3所含的電子數(shù)為10nac. 5.6gfe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad. 標準狀況下，11.2lh2o中含有分子的數(shù)目為0.5n

10、a參考答案：b【詳解】a56gfe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na，a錯誤；b標準狀況下，22.4 lnh3是1mol，1分子氨氣含有10個電子，則所含的電子數(shù)為10na，b正確；c5.6g fe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na，c錯誤；d標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，d錯誤；答案選b。9. 將10ml 0.2mol/l的含氧酸hxro4  與20ml 0.15mol/l的某堿m(oh)a溶液恰好完全反應，則r的化合價為()a、+4    b、+6 

11、;   c、81.5a    d、83a參考答案：c略10. 下列說法正確的是（）a將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一b海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應c海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應d從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一參考答案：d解：a、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故a錯誤；b、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發(fā)生復分解反應，故b錯誤；c、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到mgcl2，電解熔融mgc

12、l2可制備mg，發(fā)生的是氧化還原反應，故c錯誤；d、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達45億噸，被公認為是核電的未來，是開發(fā)利用的研究方向，故d正確；故選d11. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是：                             

13、60;           ana+、k+、h+、ch3coo-                   bca2+、no3-、so42-、k+  cmg2+、na+、so42-、no3-            &

14、#160;       dna+、oh-、so42-、h+參考答案：c略12. 下列圖示與對應的敘述相符的是()a. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系b. alcl3溶液中滴加naoh溶液生成沉淀的情況c. ba(oh)2溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況d. 等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況參考答案：a試題分析：a、置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應判斷，a正確；b、alcl3溶液中加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為al3+3oh-al(oh)3，al(oh)3+

15、oh-alo2-+2h2o，生成al(oh)3沉淀和沉淀溶解所需氫氧化鈉溶液的體積比為3:1，與圖像不符，b錯誤；c、ba(oh)2溶液中滴加硝酸溶液發(fā)生反應生成硝酸鋇和水，溶液的導電性幾乎不變，與圖像不符，c錯誤；d、等體積等濃度的稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應產(chǎn)生氫氣的量相等，鎂比鐵活潑，鎂先反應完，與圖像不符，d錯誤。答案選a。【名師點晴】明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，注意掌握圖像的答題技巧：看面：弄清縱、橫坐標的含義?？淳€：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程?？袋c：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應過程的結

16、束和開始。13. 下列物質(zhì)在水中完全電離為陰陽離子，其電離方程式，書寫正確的是（     ）aal2(so4) 3 =2al3+ + 3so42-           balcl3 = al3+ +cl3-c mg(no3)2 = mg+2 +2no3-           dkmno4 =k+ +mn7+ +4o2-     

17、    參考答案：a略14. 下列離子方程式書寫正確的是（）a碳酸鈣與鹽酸反應：co32+2h+co2+h2ob硫酸和氯化鋇溶液反應：ba2+so42baso4c銅片插入硝酸銀溶液中：cu+ag+ag+cu2+d鐵釘放入硫酸銅溶液中：fe+3cu2+2fe3+3cu參考答案：b【考點】離子方程式的書寫【分析】a、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；b、鋇離子和硫酸根能反應生成白色沉淀；c、離子反應遵循電荷守恒；d、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來【解答】解：a、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應的實質(zhì)是：caco3+2h+co2+h2o+ca

18、2+，故a錯誤；b、硫酸和氯化鋇溶液反應的實質(zhì)是：鋇離子和硫酸根反應生成白色沉淀，即ba2+so42baso4，故b正確；c、銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應為：cu+2ag+2ag+cu2+，該離子反應不遵循電荷守恒，故c錯誤；d、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，即fe+cu2+fe2+cu，故d錯誤故選b15. 已知反應x+ym+n為放熱反應，對該反應的說法正確的是ax的能量一定高于m     bx和y的總能量一定高于m和n的總能量c. y的能量一定高于n      d因為該反應為放熱反應，

19、故不必加熱就可發(fā)生參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有： a萃取      b分液     c過濾     d加熱分解     e蒸發(fā)     f蒸餾   下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去ca(oh)2 溶液中懸浮的ca(oh)2顆粒  

20、0;    （2）分離柴油和水的混合物         （3）除去酒精中溶解的微量食鹽                 （4）把溴水中的溴提取出來          （5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水   

21、             （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣       （7）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來                     參考答案：（1）c   （2）b  

22、（3）f   （4）a    （5）f   （6）d    （7）e   略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318. 化學興趣小組根據(jù)反應mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置換出1 mol h2)，設計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25 l(已知此條件下h2的密度為0.08 g/l)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生，且放開