湖南省衡陽市常寧水口山高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省衡陽市常寧水口山高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)下列說法正確的是（）a圖中：如果mno2過量，濃鹽酸就可全部被消耗b圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)c圖中：生成藍(lán)色的煙d圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有cl2生成參考答案：d【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；b光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；c銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙；d起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸

2、鈉在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)【解答】解：a濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以無論二氧化錳是否過量，鹽酸都無法完全反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙，向集氣瓶中加入水，溶液呈藍(lán)色，故c錯(cuò)誤；d氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)而生成氯氣，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是c2. 下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正

3、確的是_（填序號(hào)）。 a. 制取乙酸乙酯時(shí)，把乙酸和乙醇依次加入到濃硫酸中 b. 向蛋白質(zhì)溶液中加入(nh4)2so4濃溶液，蛋白質(zhì)會(huì)析出，加水后不再溶解c. 將甲烷和乙烯的混合氣體通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯d. 分別向少量酸性kmno4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，說明苯分子內(nèi)不存在一般的碳碳雙鍵e. 在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，必須進(jìn)行氣密性的檢查，且該操作應(yīng)放在連接裝置后，裝藥品之前參考答案：cde略3. 下列儀器不能用于加熱的是   （     ）   &#

4、160;                           a.試管              b.量筒         

5、60;c.坩堝            d.燒杯參考答案：b略4. 配制100 ml 1 mol/l nacl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是a. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量b. 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中c. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切d. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中參考答案：c【分析】配制100ml 1mol/l nacl溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解

6、、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來分析。【詳解】a.稱量氯化鈉時(shí)，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以a選項(xiàng)是正確的；b.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以b選項(xiàng)是正確的；c. 定容時(shí)，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故c錯(cuò)誤；d.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以d選項(xiàng)是正確的。所以答案選c。5. .在由fe、feo和fe2o3組成的混合物中加入100ml 2mol/l的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml氣體（s.p.t），此時(shí)溶液中無fe3+。則下列判斷正確的是  a. 混合物中

7、三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3b. 反應(yīng)后所得溶液中的fe2+和cl-的物質(zhì)的量之比為1:3c. 混合物中,feo的物質(zhì)的量無法確定，但fe比fe2o3的物質(zhì)的量多d. 混合物中,fe2o3的物質(zhì)的量無法確定，但fe比feo的物質(zhì)的量多參考答案：c略6. 有ca(oh)2 (固體)、cuso4·5h2o (固體)、ch3cooh (液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類a. 醫(yī)用酒精    b. fe(oh)3 膠體    c. 液態(tài)hcl    d. 堿石灰

8、參考答案：cca(oh)2、cuso4·5h2o、ch3cooh都屬于化合物。醫(yī)用酒精為75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液，屬于混合物；fe（oh）3膠體屬于混合物；液態(tài)hcl屬于化合物；堿石灰的主要成分為naoh和cao，屬于混合物；答案選c。7. 質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）a.反應(yīng)（1）放出的熱量多              b.反應(yīng)（2）放出的熱量多c.（1）（2）放出的熱量一樣多

9、0;       d.無法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量參考答案：a略8. 不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是a電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上  b最外層最多可容納的電子數(shù)為8c次外層最多可容納的電子數(shù)為18    d各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：d略9. 下列選項(xiàng)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、結(jié)論或解釋均正確的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋a純凈的h2在cl2中燃燒 安靜地燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰說明燃燒不一定需要氧氣參加b分別將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻

10、璃棒靠近產(chǎn)生白煙nh3能和酸反應(yīng)生成了相應(yīng)的銨鹽c把so2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅，后褪色說明so2只具有漂白性d把co2通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) 參考答案：ad略10. 將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是    （    ）        a. 甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈        b. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙 &

11、#160;      c. 與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多        d. 甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)參考答案：c略11. 下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）ana2so4na+so42bba（oh）2ba2+（oh）22cch3coohch3coo+h+dnh4clnh4+cl參考答案：d【考點(diǎn)】電離方程式的書寫【分析】a電離方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；b氫氧化鋇電離出2個(gè)氫氧根離子，氫氧根離子不能合并；c醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該用可

12、逆號(hào)；d氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子【解答】解：a硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，正確的離子方程式為：na2so42na+so42，故a錯(cuò)誤；b氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子，正確的電離方程式為：ba（oh）2ba2+2oh，故b錯(cuò)誤；c醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，正確的電離方程式為：ch3cooh?ch3coo+h+，故c錯(cuò)誤；d氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：nh4clnh4+cl，故d正確；故選d12. 把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會(huì)有氯化氫氣體逸出,對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是（  

13、）a.氯化氫難溶于水              b.濃硫酸有脫水性c.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸        d.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度參考答案：d13. 只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是 a乙醇和乙酸                

14、          b乙酸乙酯和乙醇c苯和四氯化碳                        d溴水和溴苯參考答案：a略14. 某同主族（或同周期）元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表a. a族   b. a族  c. 第二周

15、期    d. 第三周期參考答案：da、若為a族，化合價(jià)均為+1價(jià)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、若為a族，化合價(jià)均為+2價(jià)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、若為第二周期，f元素沒有正價(jià)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、若為第三周期，符合最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)由硅的-4到cl的-1，選項(xiàng)d正確。答案選d。15. 短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第va族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )  a原子半徑:丙>丁>乙  

16、;       b單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲  c甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物  d乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：bd二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱取24.0g cuo進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若h2足量，應(yīng)該可以得到cu的質(zhì)量為_；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0g cuo完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：h2還原cuo時(shí)還可能得到氧化亞

17、銅（cu?o），cu?o為紅色固體，不溶于水；cu2o能與稀硫酸反應(yīng)：cu?o+h?so?=cuso?+cu+h?o；cu2o能與稀硝酸反應(yīng)：3cu?o+14hno?(稀)=6cu(no?)?+2no+7h?o；cu能與稀硝酸反應(yīng)：3cu +8hno?(稀)=3cu(no?)?+2no+4h?o；討論：可以選擇足量的_(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有cu2o；現(xiàn)象是_；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是cu與cu2o的混合物。20.4g紅色固體中cu2o的物質(zhì)的量為_；將20.4g紅色固體加入到體積為200ml足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_。參考答案：(

18、1)19.2g    (3)稀硫酸    紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色    (4)0.075mol     0.15mol解析：（1）24.0g cuo中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息可知，cu2o能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)、可知，cu2o、cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有cu2o，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

19、，則說明有cu2o；（4）設(shè)cu為xmol，cu2o為ymol，根據(jù)題意有64x+144y20.4、80x+80×2y24，解得x=0.15，y=0.075，所以cu2o的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的no，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的

20、難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol h2(g) 和1 mol o2(g) 完全化合生成2 mol h2o(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol h2o(g) 完全分解為2 mol h2(g) 和1 mol o2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol h2(g) 和0.5 mol o2(g) 完全化合生成1 mol h2o(g)所放出熱量的2倍；比在相同條件下2 mol h2(g) 和1 mol o2(g) 完全化合生成2 mo

21、l h2o(l) 所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？   參考答案：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18. （12分）i下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。         

22、60;                                                 

23、60;                                                 

24、60;                                                 

25、60;                                        ii.x、y、z、m、n為短周期的五種主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m與x、y既不同周期，也不同族。x

26、原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。n是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）x元素位于元素周期表第       周期，第        族；n元素位于元素周期表第       周期，第        族。（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：n單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：  &#

27、160;                                                （3）y與z相比，非金屬性

28、較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）