福建省龍巖市南安第二中學高一化學月考試卷含解析

1、福建省龍巖市南安第二中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 從化學看生活，你認為下列說法合理的是（     ）a. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強b. cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到cuso4溶液中，從而置換出銅c. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強還原性d. h2還原氧化鐵，mg還原co2，反應類型均為復分解反應參考答案：aa. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強，a正確；b.

2、cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到cuso4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，b錯誤；c. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性，c錯誤；d. h2還原氧化鐵，mg還原co2，反應類型均為置換反應，d錯誤，答案選a。2. 已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)。是工業(yè)制h2so4的一個重要的反應，控制此反應條件，使之向有利于生成so3的反應方向進行，下列有關敘述錯誤的是()a使用催化劑(v2o5)可提高該反應的反應速率b定期抽走so3，有利于提高so3的產(chǎn)率c增大o2的濃度，有利于提高so2的轉化率d增大so2的濃度，有利于提高so2的轉化率參考答案：d3. 銅既不溶于稀硫酸，

3、也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)將192gcu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入nano3的物質的量為（    ）   a0.080 mol      b0.060 mol     c0.045 mol     d0.020 mol參考答案：d略4. 下列各組元素化合時，最易形成離子鍵的是   a.h和s     &#

4、160;  b.s和o           c.c和o      d. na和f參考答案：d略5. 對于反應co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是(  )a. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的h也隨之改變b. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量變大c. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變d. 增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的

5、數(shù)目。參考答案：d6. 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是hcl比h2s穩(wěn)定hclo氧化性比h2so4強  hclo4酸性比h2so4強氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子a         b          c          d參考答案：c7. 下列說法錯誤的是（    ）a. s(g)

6、+o2(g)=so2(g)h1  s(s)+o2(g)=so2(g)h2，則h1h2b. zn(s)+cuso4(aq)=znso4(aq)+cu(s)  h=-261kj·mol-1，則反應總能量>生成物總能量c. 已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定d. 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為e1，1mol氫分子所具有的能量為e2，則2e1=e2參考答案：da都為放熱反應，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，h0，則放出的熱量越多h越小，故a正確；b為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故b正確；cc(石墨

7、?s)=c(金剛石?s)h0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故c正確；d因形成化學鍵放出能量，則2e1e2，故d錯誤；故選d。8. 下列說法不正確的是（   ）。a、溫度升高，正逆反應速率都增大。b、化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。c、可逆反應只是代表少數(shù)反應。d、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。參考答案：c略9. 自來水可以用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是    agno3    fecl3  &

8、#160; na2so3    alcl2    fecl2    na2co3    naoh    a            b            c      

9、      d參考答案：c10. 相同狀況下，20 ml氣體a2和10 ml氣體b2恰好化合生成20 ml氣體c，則c的化學式為()   aab            bab2           ca2b          &#

10、160;da4b2參考答案：c略11. 某元素x的氣態(tài)氫化物的化學式為h2x，則x的最高價氧化物的水化物的化學式為 ah2xo3            bhxo3          ch3xo4           dh2xo4參考答案：d略12. 下列各組物質中，不能發(fā)生離子反應的是ak2co3溶液與鹽酸  

11、;       b稀硫酸與bacl2溶液ckno3溶液與naoh溶液          dnaoh溶液與硝酸溶液參考答案：c略13. x與x的兩種微粒，下列敘述正確的是()a一定都是由質子、中子、電子組成的b化學性質幾乎完全相同c核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等d質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：d略14. 下列電離方程式正確的是（）ah2so4=2h+s6+4o2balcl3=al3+cl3cba（oh）2=ba2+2ohdna2c

12、o3=na2+co32參考答案：c考點：電離方程式的書寫  分析：a硫酸根為原子團，不能拆；b氯化鋁為強電解質，電離生成鋁離子和3個氯離子；c氫氧化鋇為強電解質，完全電離；d鈉離子書寫錯誤解答：解：ah2so4為強電解質，完全電離，電離方程式為：h2so4=2h+so42，故a錯誤；b氯化鋁為強電解質，電離生成鋁離子和3個氯離子，電離方程式為：alcl3=al3+3cl，故b錯誤；c氫氧化鋇為強電解質，完全電離，電離方程式為：ba（oh）2=ba2+2oh，故c正確；d碳酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：na2co3=2na+co32，故d錯誤；故選：c點評：本題主要考查電離方

13、程式書寫，明確電解質的強弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關鍵，題目難度不大15. 已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(ch3-ch=ch2)結構和性質的推斷正確的是（    ）a. 丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應b. 丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上c. 過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定d. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應參考答案：a【分析】ch3-ch=ch2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平

14、面結構、甲基為四面體構型，以此來解答?！驹斀狻縜.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，甲基上h可發(fā)生取代反應，a正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構型，則所有原子不可能都在同一平面上，故a錯誤；b.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個h原子被甲基取代產(chǎn)生的物質，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，b錯誤；c.丙烯與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，c錯誤；d.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個h原子被甲基取代產(chǎn)生的物質，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構型，因此丙烯分子中不可能所有的

15、原子都在同一平面上，d錯誤；故合理選項是a?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、原子的共線和共面為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗小組制備高鐵酸鉀（k2feo4）并探究其性質。資料：k2feo4為紫色固體，微溶于koh溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備k2feo4（夾持裝置略）a為氯氣發(fā)生裝置。a中反應方程式是_（錳被還原為mn2）。將除雜裝置b補充完整并標明所用試劑_。c中得到紫色固體和溶液。c中cl2發(fā)生的反應有3c122fe（oh）310koh2k

16、2feo46kcl8h2o，另外還有_。（2）探究k2feo4的性質取c中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有cl2。為證明是否k2feo4氧化了cl而產(chǎn)生cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加kscn溶液至過量，溶液呈紅色。方案用koh溶液充分洗滌c中所得固體，再用koh溶液將k2feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有cl2產(chǎn)生。 . 由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是k2feo4將cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用離子方程式表示）。. 方案可證明k2feo4氧化了cl。用koh溶液洗滌的目的是_。根據(jù)k2feo4

17、的制備實驗得出：氧化性cl2_feo42（填“>”或“<”），而方案實驗表明，cl2和feo42的氧化性強弱關系相反，原因是_。參考答案：(1) 2kmno416hcl2mncl22kcl5cl28h2o        cl22ohclcloh2o    (2) .fe3   4feo4220h4fe33o210h2o    .排除clo的干擾        溶液的酸堿性不同【分析】（

18、1）a為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到cl2，mno4被還原為mn2，cl被氧化為cl2，寫出反應的方程式；裝置b為除雜裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生hcl，使得產(chǎn)生的cl2中混有hcl，要除去hcl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；c中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為k2feo4，堿性條件下，cl2可以氧化fe（oh）3制取k2feo4，還存在cl2和koh反應；（2）i方案i中加入kscn溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產(chǎn)生fe3，不能判斷一定k2feo4將cl氧化，但k2feo4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生o2，自身轉化為fe3；ii方案可證明k2feo4氧化了cl，使用koh

19、溶液溶出k2feo4晶體，使k2feo4穩(wěn)定析出，并除去clo離子，防止酸性條件下clo和cl反應產(chǎn)生cl2干擾實驗；fe（oh）3在堿性條件下被cl2氧化為feo42，可以說明cl2的氧化性大于feo42，而方案實驗表明，cl2和feo42的氧化性強弱關系相反，方案是feo42在酸性條件下氧化cl生成cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣；【詳解】（1）a為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到cl2，mno4被還原為mn2，cl被氧化為cl2，所以反應的方程式為：2mno4+10cl+16h5cl2+2mn2+8h2o；裝置b為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生hcl，使得

20、產(chǎn)生的cl2中混有hcl，需要除去hcl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置b應為：c中得到紫色固體和溶液，紫色的為k2feo4，在堿性條件下，cl2可以氧化fe（oh）3制取k2feo4，還存在反應為cl2和koh反應，所以還發(fā)生的反應方程式為：cl2+2kohkcl+kclo+h2o；（2）i方案i中加入kscn溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產(chǎn)生fe3，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定k2feo4將cl氧化，注意k2feo4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生o2，自身轉化為fe3，發(fā)生反應為：fe3；4feo42+20h4fe3+3o2+10h2o；ii方案可證明k2feo4

21、氧化了cl，使用koh溶液溶出k2feo4晶體，可以使k2feo4穩(wěn)定析出，同時考慮到k2feo4表面可能吸附clo，clo在酸性條件下可與cl反應生成cl2，從而干擾實驗，所以用koh溶液洗滌的目的是：使k2feo4穩(wěn)定溶出，并把k2feo4表面吸附的clo除盡，防止clo與cl在酸性條件下反應產(chǎn)生cl2，避免clo干擾實驗；fe（oh）3在堿性條件下被cl2氧化為feo42，可以說明cl2的氧化性大于feo42，而方案實驗表明，cl2和feo42的氧化性強弱關系相反，方案是feo42在酸性條件下氧化cl生成cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；三、綜合

22、題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)一種固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對可能有的物質，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。參考答案：na2co3             cuso4、na2so4、cacl2         nacl18. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分19. 由幾種離子化合物組成的混合