貴州省貴陽(yáng)市花溪第四中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、貴州省貴陽(yáng)市花溪第四中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將9.60×104 mol 的xo4在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，需用24ml 0.100mol/l 的h2o2溶液，則x元素的化合價(jià)變?yōu)椋ǎ゛+1b+2c+3d+4參考答案：b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析：n（h2o2）=0.024l×0.100mol/l=0.0024mol，xo4在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此計(jì)算x元素化合價(jià)解答：解：n

2、（h2o2）=0.024l×0.100mol/l=0.0024mol，xo4在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，設(shè)x變化后的化合價(jià)為a，在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，則0.0024mol×2×0（1）=9.60×104 mol×（7a），a=+2，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，知道雙氧水中o元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算，題目難度不大2. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）  a1l 1mol·l-1的ch3cooh溶液中

3、含有na個(gè)氫離子  b含na個(gè)na+的na2o溶解于1l水中，na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·l-1  c0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15na  dvlco和no的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：c略3. 可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是a以nacl溶液或naoh溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：o22h2o4e4ohb以naoh溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：al3oh3e-al(oh)3c以naoh溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)

4、程中電解液的ph保持不變d電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極參考答案：a解析： 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性， 該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：o22h2o4e4oh，a對(duì)；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：al4oh3ealo2+ 2h2o，b錯(cuò)； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4al3o24oh= 4alo2+ 2h2o溶液ph降低，c錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，d錯(cuò).  4. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：      &#

5、160;                                             下列有關(guān)的敘述正確的是a可與反應(yīng)，最多消耗 

6、0;  b可與濃溴水反應(yīng)，最多消耗n    c可與溶液反應(yīng)，最多消耗d常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：c5. 某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是a.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致c.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)d.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂

7、白性和弱氧化性參考答案：c6. 短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是y原 子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是                               ax的氫化物溶于水顯

8、酸性by的氧化物是離子化合物cz的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)dx和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：b略7. 工業(yè)上可用co2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。將6mol co2和8 mol h2充入2l的密閉容器中，測(cè)得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖8實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，h2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(h2)=1mol·l1·min1b若曲線i對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)h>0c曲線ii對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)d保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小

9、至1l，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·l1<c(ch3oh) <8/3 mol·l1參考答案：ad略8. 鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2fe2h2oo2  2fe24oh。以下說(shuō)法正確的是      a負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：fe2e        fe2    b正極發(fā)生的反應(yīng)為：2h2oo22e      4oh    c

10、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置    d鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 參考答案：答案：a9. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如右圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有naoh溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來(lái)，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是       a鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰       b浸有naoh溶液的

11、棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以避免污染空氣       c反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體       d若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：a略10. 下表是室溫時(shí)不同ph環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（h2cro4）溶液中，離子濃度（mol/l）與ph的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）phc（cro42）c（hcro4）c（cr2o72）c（h2cro4）40.00030.10400.4480070.27450.0860

12、0.3195090.99600.00310.00040a鉻酸第一級(jí)電離為h2cro4 hhcro4b要得到cro42應(yīng)控制溶液的ph9    c室溫下，ph=4與ph=7時(shí)hcro4的電離常數(shù)（ka2）不同d該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/l  參考答案：c11. 下列說(shuō)法不正確的是（）a苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）b相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇乙醇乙烷甲烷cch3cooch3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子d兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物參考答案：a【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析】a苯甲酸的同分

13、異構(gòu)體可以是酯，也可以是酚醛；b烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴；c根據(jù)等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；d兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物；【解答】解：a苯甲酸的同分異構(gòu)體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對(duì)位，有三種結(jié)構(gòu)，苯甲酸共有五個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸），故a錯(cuò)誤；b烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：乙烷甲烷；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：乙二醇乙醇；相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴，所以沸點(diǎn)：乙二

14、醇乙醇乙烷甲烷，故b正確；cch3cooch3 有2種不同環(huán)境下的氫原子，故c正確；d兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物，所以生成物不少于4種，故d正確；故選a12. 礦鹽的主要成分是nacl，還混有so42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去so42- 最合適的試劑是ba(no3)2 b.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣c.室溫下，agcl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度d.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：d略13. a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相

15、對(duì)位置如圖所示，已知a、c可分別與b形成化合物x和y，a與b的質(zhì)子數(shù)之和為c的質(zhì)子數(shù)，以下說(shuō)法中不正確的是(    )abc ab與c均存在同素異形體       bx的種類比y的多cc的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與a的氫化物形成三種鹽d沸點(diǎn)：a的氫化物低于c的氫化物參考答案：s略14. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）     a飽和氯水中： cl、no3、na+、so32  

16、   bna2s溶液中： so42、 k+、cl、cu2+     cc（h+）=10×1013mol/l溶液中：ch3coo、k+、so42、br     d與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： na+、k+、co32、no3參考答案：c略15. 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以mg(no3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中一定不成立的是（   ）amg(no2)2、no2、o2    

17、;                bmgo、no2、o2  cmg3n2、o2                                

18、;    dmgo、no2、n2參考答案：da、氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，硝酸鎂部分分解，可能mg（no3）2、no2、o2，故a不符合；b、氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，可以符合氧化還原反應(yīng)電子守恒，故b不符合；c、氮元素化合價(jià)降低，+5價(jià)變化為-3價(jià)，氧元素化合價(jià)升高，化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，可以滿足氧化還原反應(yīng)電子守恒，故c不符合；d、由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故d符合。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （2羥基4苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無(wú)色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為212某同學(xué)設(shè)計(jì)

19、實(shí)驗(yàn)制備該物質(zhì)：原料：（2羥基4苯基丁酸）和乙醇實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：按如圖1裝置連接儀器20ml 2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20ml無(wú)水乙醇，加入幾塊沸石加熱至70左右保持恒溫半小時(shí)分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機(jī)產(chǎn)品精制產(chǎn)品請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）加入原料時(shí)，能否最先加入濃硫酸？            （填“能”或“否”）油水分離器的作用是          

20、0;                                             （2）本實(shí)驗(yàn)的加熱方式宜用   &#

21、160;        （填“直接加熱”或“水浴加熱”）如果溫度過(guò)高，或濃硫酸的量過(guò)多，制備產(chǎn)率會(huì)            （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   &#

22、160;        （4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機(jī)層飽和碳酸鈉溶液的作用是                      吸收過(guò)量的乙醇     除去過(guò)量的有機(jī)酸     促進(jìn)產(chǎn)品水解 

23、       降低產(chǎn)品在水中溶解度（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進(jìn)：                                   

24、                  （若裝置合理，此空不作答）參考答案：（1）否；及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）水浴加熱；（3）；（4）；（5）溫度計(jì)處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體；2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20ml無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及

25、時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；（2）依據(jù)反應(yīng)需要可知溫度70°c，加熱方式是水浴加熱；（3）2羥基4苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應(yīng)生成2羥基4苯基丁酸乙酯，依據(jù)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基，醇脫氫寫出化學(xué)方程式；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2羥基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問(wèn)題解答：解：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過(guò)程中放熱而揮發(fā)；2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和

26、20ml無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，故答案為：否；及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）依據(jù)反應(yīng)需要可知溫度70°c，需要用溫度計(jì)控制水浴的溫度，所以加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（3）2羥基4苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應(yīng)生成2羥基4苯基丁酸乙酯和水，依據(jù)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2羥基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；乙醇易揮發(fā)，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液吸收過(guò)量的乙醇

27、，符合碳酸鈉溶液的作用，故正確；有機(jī)酸在加熱過(guò)程中揮發(fā)出摻入產(chǎn)物，加入碳酸鈉溶液和酸反應(yīng)可以除去過(guò)量的有機(jī)酸，故正確；飽和碳酸鈉溶液降低產(chǎn)品在水中溶解度，不是促進(jìn)產(chǎn)品水解，故錯(cuò)誤；      降低產(chǎn)品在水中溶解度，利于生成的酯分層分離，故正確；故答案為：；（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問(wèn)題，分析裝置圖不合理，其中溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，冷凝管水流方向錯(cuò)誤，應(yīng)使溫度計(jì)處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，故答案為：溫度計(jì)處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)制備裝置分析及原理應(yīng)用，主要是酯化反

28、應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析判斷，掌握原理和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. i.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵sisio=osio鍵能/kj·mol1abc   寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式           。.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提

29、供，反應(yīng)體系中i2和fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池a                                 。電解池b         &#

30、160;                       。(2)若電解池a中生成3.36 l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池b中生成fe2+的物質(zhì)的量為            mol. 在一定的溫度下，把2體積n2和6體積h2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端

31、與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的n2、h2 和nh3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b=       。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是   

32、0;            。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是             ，原因是                   &

33、#160;          。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）a 池    2h+ +2i- = h2 + i2（2分）  b 池  4fe3+ + 2h2o = 4fe2+ + o2 + 4h+（2分）(2) 0.300mol（2分）.   3   （2分） 逆（1分）    1c4   （2分）降低溫度  （1分）   降低溫度平衡向

34、正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）18. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有cu、fe、si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。   已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298k時(shí)，kspcu(oh)222×1020，kspfe(oh)340×1038，kspmn(oh)219×1013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是              

35、;       。（2）加入過(guò)量fecl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：                        。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是        ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有    &

36、#160;            。（4）向溶液b中加入酸性kmno4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。若用xmol/lkmno4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗kmno4溶液yml，則最后所得紅棕色固體c的質(zhì)量為（用含x、y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入koh溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?#160;