氧化還原反應(yīng) (2)ppt課件

1、 第一課時(shí)一初中化學(xué)反響的四大根本類型一初中化學(xué)反響的四大根本類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型實(shí)例實(shí)例化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解電解CaCO3 CaO + CO2高溫高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2失氧失氧二氧化復(fù)原反響二氧化復(fù)原反響例

2、：CuO + H2 Cu + H2O+2+100化合價(jià)降低化合價(jià)降低得到電子得到電子氧化性氧化性氧化劑氧化劑被復(fù)原被復(fù)原復(fù)原反響復(fù)原反響還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物 1 1、概念：、概念： 1 1特征：有元素元素化合價(jià)升降判別特征：有元素元素化合價(jià)升降判別根據(jù)根據(jù) 2 2本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失與偏移本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失與偏移二氧化復(fù)原反響二氧化復(fù)原反響練習(xí)：以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？練習(xí)：以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？為什么？1、Cu + Cl2 = CuCl22、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO24、Cl2

3、+ H2O= HCl + HClO2 2、巧記相關(guān)概念：、巧記相關(guān)概念：氧化性、氧化劑、復(fù)原反響、復(fù)原產(chǎn)物氧化性、氧化劑、復(fù)原反響、復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原性、復(fù)原劑、氧化反響、氧化產(chǎn)物復(fù)原性、復(fù)原劑、氧化反響、氧化產(chǎn)物3 3、元素化合價(jià)、元素化合價(jià)1 1本質(zhì)：本質(zhì)： A A、化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離、化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。B B、化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子、化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子或共用電子對(duì)的數(shù)目?；蚬灿秒娮訉?duì)的數(shù)目。C C、化合價(jià)的變動(dòng)：得到電子，化合價(jià)降低

4、；、化合價(jià)的變動(dòng)：得到電子，化合價(jià)降低； 失去電子，化合價(jià)失去電子，化合價(jià)升高。升高。3 3、元素化合價(jià)、元素化合價(jià)2 2規(guī)律：規(guī)律：A A、在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；、在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B B、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。C C、金屬元素普通沒有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只、金屬元素普通沒有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，由于在反響中只能失去電子。顯正價(jià)，由于在反響中只能失去電子。D D、非金屬元素除、非金屬元素除O O、F F外在反響中既可得電外在反響中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。子，亦可失電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。

5、E E、氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反響中普通不失、氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反響中普通不失去電子，故普通沒有正化合價(jià)。去電子，故普通沒有正化合價(jià)。F F、顯最高化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能降低，只、顯最高化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能降低，只需氧化性；需氧化性； 顯最低化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能升高，顯最低化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能升高，只需復(fù)原性。只需復(fù)原性。氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響分解反響分解反響置換反響置換反響復(fù)分解反響復(fù)分解反響4、氧化復(fù)原反響與四種根本類型的關(guān)系：、氧化復(fù)原反響與四種根本類型的關(guān)系：化合反響化合反響 氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響 這個(gè)圓之外的區(qū)域這個(gè)圓之外的區(qū)域 表示什么反響？表示什么反響

6、？有單質(zhì)參與的反響一定是氧化有單質(zhì)參與的反響一定是氧化復(fù)原反響？復(fù)原反響？第二課時(shí) 判別以下反響能否屬于氧化復(fù)原反響判別以下反響能否屬于氧化復(fù)原反響, ,并指出氧化并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑和復(fù)原產(chǎn)物。劑和氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑和復(fù)原產(chǎn)物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu是是CuCl2是氧化劑，是氧化劑，F(xiàn)e是復(fù)原劑是復(fù)原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Cu是復(fù)原產(chǎn)物是復(fù)原產(chǎn)物2. 3NO2 H2O 2HNO3NO是是NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑，既是氧化劑又是復(fù)原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， NO 是復(fù)原產(chǎn)物是復(fù)原產(chǎn)物3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)

7、22H2O是是Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑，既是氧化劑又是復(fù)原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， CaCl2 是復(fù)原產(chǎn)物是復(fù)原產(chǎn)物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)4. Cl2 2 Na 2NaCl2、火藥是中國(guó)的、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得炎四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)鼓勵(lì)著我們?nèi)グl(fā)奮圖強(qiáng)。黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)鼓勵(lì)著我們?nèi)グl(fā)奮圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反響：黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反響：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，被復(fù)原的元素是被復(fù)原的元素是 ，氧化劑是氧化劑是

8、 ，復(fù)原劑是，復(fù)原劑是 ，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ，復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24 4、以下變化，需求參與適當(dāng)?shù)膹?fù)原劑才干實(shí)現(xiàn)的、以下變化，需求參與適當(dāng)?shù)膹?fù)原劑才干實(shí)現(xiàn)的( )( )A.HClCl2 B.H2SSO2 A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)2C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)25 5、以下反響中，水做氧化劑的是、以下反響中，水做氧化劑的是( )( )A.Cl2 + H2O = HCl + HClO A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2B.

9、2H2O + 2a = 2NaOH + H2a = 2NaOH + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.2D.22 +2 +H2O = 4HH2O = 4H + O2 + O23 3、在、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被復(fù)原的硫與中被復(fù)原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為被氧化的硫的質(zhì)量比為 A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 ACB(1)活潑的非金屬單質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)常見氧化劑：常見氧化劑：(2)含高價(jià)元素的含氧酸

10、含高價(jià)元素的含氧酸(3)含高價(jià)元素的鹽含高價(jià)元素的鹽(4)某些氧化物某些氧化物(5)高價(jià)金屬陽離子高價(jià)金屬陽離子Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3HNO3 、濃、濃H2SO4 、 HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2Fe3+ 、 Cu2+ (1)活潑的金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價(jià)態(tài)物質(zhì)元素處于低價(jià)態(tài)物質(zhì)常見復(fù)原劑：常見復(fù)原劑：K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等等 C、Si、H2 、SCO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亞硫酸鹽、濃及亞硫酸鹽、濃HCl等等闡明：

11、在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)闡明：在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)單質(zhì)或化合物既可做氧化劑，又可做復(fù)原劑。例如：?jiǎn)钨|(zhì)或化合物既可做氧化劑，又可做復(fù)原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又復(fù)原性。等既有氧化性有又復(fù)原性。1 1雙線橋法：表示的是同一元素在反響物轉(zhuǎn)化為雙線橋法：表示的是同一元素在反響物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反響的本生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反響的本質(zhì)及參與反響的各物質(zhì)間的氧化復(fù)原關(guān)系。質(zhì)及參與反響的各物質(zhì)間的氧化復(fù)原關(guān)系。步驟：標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；步驟：標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素

12、的化合價(jià)； 箭頭從反響物到生成物中有化合價(jià)箭頭從反響物到生成物中有化合價(jià) 變化的同一元素；變化的同一元素； 分析化合價(jià)的變化，找出反響中得分析化合價(jià)的變化，找出反響中得 失電子的總數(shù)。失電子的總數(shù)。 ( (發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)有價(jià)態(tài)變化元有價(jià)態(tài)變化元素素 的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1 1可省去可省去) )； 將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上， 一定要注明一定要注明“得或得或“失。失。5 5、氧化復(fù)原反響的表示、氧化復(fù)原反響的表示1 1、雙線橋法、雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+

13、3H2O得到得到5 e-5 e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原，化合價(jià)降低，被復(fù)原失去失去5 e-5 e-，化合價(jià)升高，被氧，化合價(jià)升高，被氧化化+5+5-1-10 0練習(xí)：練習(xí)：1 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2 2、3Cu +8 HNO3(3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO )=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O+ 4 H2O3 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O22KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2失失 升升 氧氧得得 降降

14、 還還2單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況， 反映了化學(xué)反響的本質(zhì)。反映了化學(xué)反響的本質(zhì)。步驟：標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；步驟：標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)； 箭頭從反響物中失電子的元素指向箭頭從反響物中失電子的元素指向 得電子的元素。得電子的元素。 在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。留意：只寫數(shù)目，不標(biāo)留意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得或得或“失。失。5 5、氧化復(fù)原反響的表示、氧化復(fù)原反響的表示2 2、單線橋法、單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 5e5e- -+5-1

15、-10練習(xí)：練習(xí)：1 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2 2、3Cu +8 HNO3(3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO )=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O+ 4 H2O3 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O22KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2Cu + Cl2 CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H23CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高溫高溫Cu + Cl2 CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Zn + 2H

16、+ = Zn2+ + H22e2e失去失去12e得到得到2e失去失去12e得到得到2e3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高溫高溫6e失去失去32e得到得到23e第三課時(shí) 原那么：三個(gè)守恒：1、電子守恒； 2、質(zhì)量守恒原子守恒； 3、電荷守恒離子反響。 關(guān)鍵：準(zhǔn)確判別化合價(jià)。 方法一：化合價(jià)升降法： 步 驟：標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化，等升降，查守恒。 例1、Fe2O3 + CO F e + CO2 例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H22、 MnO2+ HCl(濃)= MnCl2+ Cl2+ H2O3、K

17、2Cr2O7 + HCl濃= KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 方法二：整體配平法：方法二：整體配平法： 例例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4 練習(xí)：練習(xí)： 4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O (2x+2、3、2、1、3 ) 5 、 A s 2 S 3 + H N O 3 + H 2 O =H2SO4+H3AsO4+ NO (3、28、4、9、6、28 ) 方法三：缺項(xiàng)配平法：方法三：缺項(xiàng)配平法： 普通缺水、酸、堿普通缺水、酸、堿H+ 、OH- 例例4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K

18、2SO4 +Cr2(SO4)3 + 練習(xí)：練習(xí)： 6、KClO3 + HCl濃濃= KCl + ClO2 + Cl2 + 7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 方法四：平均化合價(jià)法方法四：平均化合價(jià)法 例例5： NH4NO3 N2 + O2 +H2O 2 2 1 4 練習(xí)：練習(xí)： 8、NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O 5 4 2 9 方法五：氫氧標(biāo)碳法略方法五：氫氧標(biāo)碳法略 方法六：假設(shè)化合價(jià)法方法六：假設(shè)化合價(jià)法0價(jià)法價(jià)法 例例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4

19、)3 + CO2 + H2O 練習(xí)：練習(xí)： 9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO 10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO+ H2O 方法七：代數(shù)法設(shè)方法七：代數(shù)法設(shè)“1法法 設(shè)元素種數(shù)多，變化復(fù)雜的設(shè)元素種數(shù)多，變化復(fù)雜的計(jì)量數(shù)為計(jì)量數(shù)為“1 例例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5 4 21 4 6 綜合練習(xí)：綜合練習(xí)： 11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO2 12、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 + H2O第四課時(shí)1 1根據(jù)金屬活

20、動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuPt Au失電子才干逐漸減弱，復(fù)原性逐漸減弱失電子才干逐漸減弱，復(fù)原性逐漸減弱其陽離子得電子才干逐漸加強(qiáng)，氧化性逐漸加強(qiáng)其陽離子得電子才干逐漸加強(qiáng)，氧化性逐漸加強(qiáng)K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au2 2根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判別根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判別F2 Cl2 Br2 I2 SF2 Cl2 Br2 I2 SF-

21、 Cl- Br- I- S2-氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱復(fù)原性逐漸加強(qiáng)復(fù)原性逐漸加強(qiáng)知：知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性：Cl2 S 不同的復(fù)原劑與同一氧化劑反響，反響越容易，不同的復(fù)原劑與同一氧化劑反響，反響越容易， 闡明復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。闡明復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。 不同的氧化劑與同一復(fù)原劑反響，反響越容易，不同的氧化劑與同一復(fù)原劑反響，反響越容易， 闡明氧化闡明氧化 劑的氧化性越強(qiáng)。劑的氧化性越強(qiáng)。 如如Na、Mg與冷水反響，與冷水反響，Na反響猛烈，反響猛烈，Na復(fù)原性強(qiáng)。復(fù)原性強(qiáng)。5根據(jù)反響進(jìn)展的方向判別根據(jù)反響進(jìn)展的方向判別氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)氧化

22、劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物如：如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化性：氧化性： MnO2 MnO2 Cl2 Cl2反響物產(chǎn)物反響物產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原性： HCl MnCl2以強(qiáng)迫弱以強(qiáng)迫弱1、根據(jù)以下反響判別有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是、根據(jù)以下反響判別有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO +

23、 2 H2O + Fe(NO3)3I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C C D3、知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 結(jié)合所學(xué)的知識(shí)判別以下強(qiáng)弱關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A、復(fù)原性: TeO2 SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、復(fù)原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC第五課時(shí)中M的化合價(jià)為多少？O則MO，7H3S2M14H3SO已知M 例x72232x72O2HSOS(濃)SOHS例2、H22

24、422O3H3ClKCl6HCl(濃)例3、KClO223練習(xí)：練習(xí)： 1、在、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只需氧化性的是中，只需氧化性的是_，只需復(fù)原性的是只需復(fù)原性的是_，既有氧化性又有，既有氧化性又有復(fù)原性的是復(fù)原性的是_。2 2、在以下反響中，、在以下反響中， A A2F2+2 H2O= 4HF+O2 B2F2+2 H2O= 4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 C CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O22H2O=2H2+O2其中水是氧化劑的是其中水是氧化劑的是

25、_，水是復(fù)原劑的是，水是復(fù)原劑的是_ _ _，水既是氧化劑，又是復(fù)原劑的是水既是氧化劑，又是復(fù)原劑的是_ _ _，水既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑的是水既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑的是_。填序號(hào)。填序號(hào)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物反響物產(chǎn)物反響物產(chǎn)物以強(qiáng)迫弱以強(qiáng)迫弱運(yùn)用：比較性質(zhì)強(qiáng)弱運(yùn)用：比較性質(zhì)強(qiáng)弱 判別某些反響能否判別某些反響能否發(fā)生。發(fā)生。1、R、X、Y和和Z四種元素四種元素,在化學(xué)反響中化合價(jià)均為在化學(xué)反響中化合價(jià)均為2， 且且 X2與單質(zhì)與單質(zhì)R不反響不反響:X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 這四種離子被復(fù)原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性

26、強(qiáng)弱為這四種離子被復(fù)原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱為 A、R2 X2 Z2 Y2 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2 Y2 A練習(xí)：練習(xí)：2、知復(fù)原性、知復(fù)原性ClFe2H2O2ISO2，判別以下反，判別以下反響不能發(fā)生的是響不能發(fā)生的是 A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I23、R2O8n離子在一定條件下能把離子在一定條件下能把Mn2離子氧化為離子氧化為MnO4離子，假設(shè)反響后離子，假設(shè)反響后R2O8n離子變成離子變成RO42離子，離子，又知反響中氧又知反響中氧 化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為52，那么，那么R2O8n中中R元元素的素的 化合價(jià)為化合價(jià)為 A、5 B、6 C、7 D、84、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)本身氧化復(fù)水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)本身氧化復(fù)原反響，反響完全后，測(cè)得溶液