溶液的pH.教學(xué)提綱

1、溶液溶液(rngy)的的pH（1）pH定義定義(dngy)：pH= -lgc(H+)pH值又如何變化值又如何變化?（2）常溫下適用范圍：常溫下適用范圍：pH為為0到到14。第一頁，共42頁。堿性堿性中性中性酸性酸性c(H+) c(OH-) 的的值值pHc(H+)與與 c(OH-)大小比較大小比較c(OH-)c(H+)溶液溶液的酸的酸堿性堿性 1107=110-7110-7c(OH)c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)7=110-14110-7c(H+)越大，越大，pH越小，溶液越小，溶液(rngy)的酸性越強；的酸性越強；c(OH)越大，越大，pH越大，溶液越大，溶液(rngy)的堿性越

2、強的堿性越強.討論討論:常溫下溶液常溫下溶液(rngy)的酸堿性與的酸堿性與PH、氫離子、氫離子濃度、氫濃度、氫 氧根離子濃度的相對大小的關(guān)系氧根離子濃度的相對大小的關(guān)系第二頁，共42頁。 練練11常溫下，常溫下，0.05 molL-1 0.05 molL-1 硫酸硫酸(li sun)(li sun)溶液中，溶液中， c(H+)= c(H+)= ，c(OH-) c(OH-) = = ，水電離出的，水電離出的c(H+)= c(H+)= ，水電離出，水電離出的的c(0H-)= c(0H-)= 。0.1mol0.1molL L1 1 1 11010-13-13 molmolL L-1-1 1 110

3、10-13-13 molmolL L-1-1 1 11010-13-13 molmolL L-1-1 課件 練練2 0.01molL-1 NaOH2 0.01molL-1 NaOH溶液溶液(rngy)(rngy)中的中的c(H+) c(H+) 是是0.0005molL-1Ba0.0005molL-1Ba（OHOH）2 2溶液溶液(rngy)(rngy)中中c(H+)c(H+)的的( ) ( ) A A1010倍倍 B B2020倍倍 C C1/101/10倍倍 D D1/201/20C第三頁，共42頁。（3）、）、pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙

4、試紙(shzh)法、法、pH計法等計法等酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做值范圍叫做(jiozu)指示劑的指示劑的變色范圍。變色范圍。 甲基橙甲基橙3.1 4.4 石蕊石蕊5 8 酚酞酚酞8 10 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色第四頁，共42頁。 練練3 3

5、、已知一種、已知一種(y zhn)H+(y zhn)H+的濃度為的濃度為10-10-3moL/L3moL/L的酸和一種的酸和一種(y zhn)OH-(y zhn)OH-的濃度為的濃度為10-3moL/L10-3moL/L的堿溶液等體積混合后，溶液呈的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（酸性，其原因可能是（ ）A A、濃的強酸和稀的強堿反應(yīng)、濃的強酸和稀的強堿反應(yīng)B B、濃的弱酸和稀的強堿反應(yīng)、濃的弱酸和稀的強堿反應(yīng)C C、等濃度的強酸和弱堿反應(yīng)、等濃度的強酸和弱堿反應(yīng)D D、生成了一種、生成了一種(y zhn)(y zhn)強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽B 練練4 4 將將pHpH試紙用蒸餾水

6、濕潤后，去測定試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的某溶液的pHpH值，該溶液的值，該溶液的pHpH值將會值將會( )( )A A偏高偏高 B B偏低偏低 C C不變不變 D D上述上述(shngsh)(shngsh)三種情況均有可能三種情況均有可能D課件第五頁，共42頁。 練練55某某NH4C1NH4C1溶液溶液(rngy)(rngy)的的pHpH為為5 5，則溶液，則溶液(rngy)(rngy)中中c(H+)c(H+)為為 ，c(OH-)c(OH-)為為 ，由水電離出的，由水電離出的c(H+)c(H+)為為 。 110-5 molL-11 11010-9-9 mol molL L-1-1110

7、-5 molL-1 練練66某某Na2CO3Na2CO3溶液溶液(rngy)(rngy)的的pHpH為為1111，則溶，則溶液液(rngy)(rngy)中中c(H+)c(H+)為為 ，c(OH-)c(OH-)為為 ，由水電離出的，由水電離出的c(OH-)c(OH-)為為 。 1 11010-11-11 mol molL L-1-11 11010-3-3 mol molL L-1-11 11010-3-3 mol molL L-1-1課件第六頁，共42頁。練練8 8常溫的某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的常溫的某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的 C C（H+H+）=1=110-12 mol/l10-12

8、 mol/l，則下列，則下列(xili)(xili)各組離子肯定各組離子肯定 能共存的是（能共存的是（ ）A A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B B、Cl- S2- Na+ K+Cl- S2- Na+ K+C C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ SO32- NH4+ K+ Mg2+ D D、Cl- Na+ NO3- SO42-Cl- Na+ NO3- SO42-D課件 練練7 PH7 PH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下跟足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出放出(

9、fn ch)CO2(fn ch)CO2氣體的體積是（氣體的體積是（ ）A A、一樣多、一樣多 B B、醋酸比硫酸、醋酸比硫酸多多C C、硫酸比醋酸、硫酸比醋酸 D D、無法比較、無法比較B第七頁，共42頁。(4)、關(guān)于、關(guān)于(guny)pH的計算的計算pH值計算值計算1 酸性酸性(sun xn)溶液的溶液的pH pH值計算值計算2 堿性溶液的堿性溶液的pH pH值計算值計算3 酸或堿的稀釋酸或堿的稀釋 pH值計算值計算4 強酸混合或強堿混合強酸混合或強堿混合 pH值值計算計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合課件第八頁，共42頁。 pH值計算值計算1酸性酸性(sun xn)溶液的溶液的pH例例

10、C(HCl)=0.01mol/LpH= -lgc(H+)= -lg0.01= 2練習(xí)練習(xí)(linx):已知已知 C(H2SO4)=0.05mol/L, PH=?課件第九頁，共42頁。 pH值計算值計算2堿性堿性(jin xn)溶液的溶液的pH要先求出氫氧根離子要先求出氫氧根離子(lz)濃度再求氫濃度再求氫離子離子(lz)濃度最后再求出濃度最后再求出pH 如：求如：求0. 01mol/L的的NaOH溶液溶液(rngy)的的pH解解:c(OH-)= c(NaOH) =0.01mol/L故故 pH=-lgc(H+)= -lg1x10-12=121x10-14c(H+) =KWc(OH-)=0.01=

11、 1x10-12(mol/L)第十頁，共42頁。pH值計算值計算(j sun)3 酸的稀釋酸的稀釋例例:在在25時，時，pH值等于值等于5的鹽酸溶液稀的鹽酸溶液稀釋釋(xsh)到原來的到原來的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（ 10- 5 1）/10= -lg10-6 = 6關(guān)鍵關(guān)鍵(gunjin)：抓住氫離子：抓住氫離子進行計算！進行計算！第十一頁，共42頁。練習(xí)練習(xí):將將pH為為2的鹽酸加水稀釋的鹽酸加水稀釋(xsh)成體積為成體積為原來的原來的100倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲拷饨猓篶(H+) =(0.01mol/L 1)100

12、 =0.0001mol/L， pH=-lg0.0001 = 4結(jié)論結(jié)論: :強酸，強酸，pH=a pH=a ，加水稀釋成體積，加水稀釋成體積(tj)(tj)為原來的為原來的10n 10n 倍，則溶液的倍，則溶液的pHpH變?yōu)樽優(yōu)閍+na+n討論討論:pH=5的鹽酸的鹽酸(yn sun)1L, 加水稀加水稀釋到釋到1000L,溶液的溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?,對嗎對嗎,為什么為什么?第十二頁，共42頁。結(jié)論結(jié)論(jiln)酸性酸性(sun xn)(sun xn)溶液無溶液無限稀釋時，溶液的限稀釋時，溶液的pHpH接接近于近于7,7,但永遠(yuǎn)小于但永遠(yuǎn)小于7 7課件第十三頁，共42頁。pH值計算值計算(j

13、 sun)3 堿的稀釋堿的稀釋例例:在在25時，時，pH值等于值等于9的強堿溶液的強堿溶液稀釋到原來稀釋到原來(yunli)的的10倍，倍，pH值等值等于多少？于多少？解：解：C(OH-)=(10-5 1)/10=10-6pH=-lgH+=-lg(Kw/ C(OH-)=-lg10-8=8關(guān)鍵：抓住氫氧根離子關(guān)鍵：抓住氫氧根離子(lz)離子離子(lz)進行計算！進行計算！第十四頁，共42頁。練習(xí)練習(xí):pH=11的的NaOH溶液溶液1mL, 加水稀釋加水稀釋(xsh)到到100mL,溶液的溶液的pH變?yōu)槎嗌僮優(yōu)槎嗌?解：解：c(OH-)= 1 10-14 / 1 10-11 = 1 10-3 (

14、mol/L) 稀釋稀釋(xsh)后后 c(OH-) = 1 10-3mol/L /100 = 1 10-5mol/L c(H+)= 1 10-14 / 1 10-5 = 1 10-9 (mol/L) pH=-lg 1 10-9 = 9課件第十五頁，共42頁。例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9的強堿的強堿(qin jin)溶液稀釋到原來的溶液稀釋到原來的1000倍倍后，后， pH值等于值等于6或或13嗎？嗎？第十六頁，共42頁。結(jié)論結(jié)論(jiln)堿性溶液無限稀釋堿性溶液無限稀釋(xsh)(xsh)時，溶液的時，溶液的pHpH接近于接近于7,7,但一直大于但一直大于7 7課件第十七頁

15、，共42頁。pH值計算值計算4 強酸強酸(qin sun)與強酸與強酸(qin sun)混合混合例：在例：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸的鹽酸(yn sun)溶液溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg210-4= 4-lg2=3.7關(guān)鍵關(guān)鍵(gunjin)：抓住氫離子進行計算！：抓住氫離子進行計算！第十八頁，共42頁。pH值計算值計算4 強酸強酸(qin sun)與強與強酸酸(qin sun)混合混合練習(xí)：在練習(xí)：在25時，時，pH值等于值

16、等于1的鹽酸的鹽酸(yn sun)溶液和溶液和pH值等于值等于4的硫酸的硫酸溶液等體積混合溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（110-1+110-4）/（1+1）= -lg510-2=2-lg5 = 1.3關(guān)鍵關(guān)鍵(gunjin)：抓住氫離子進行計算?。鹤プ潆x子進行計算！pH混混= pH小小+0.3第十九頁，共42頁。pH值計算值計算(j sun)4 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：例：在例：在25時，時，pH值等于值等于9和和pH值等值等于于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合(hnh)pH值等于多少？值等于多少？OH-=

17、（ 1 10-5+110-3） /(1+1)pOH=-lgOH- =-lg510-4=3.3pH=14- pOH =10.7pH混混= pH大大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子關(guān)鍵：抓住氫氧根離子(lz)離子離子(lz)進行計算！進行計算！第二十頁，共42頁。pH值計算值計算5 強酸強酸(qin sun)與強與強堿混合堿混合例：在例：在25時，時，100mlO.6mol/L的鹽酸的鹽酸與等體積與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合的氫氧化鈉溶液混合(hnh)后后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06(過量過量(guling)0.04pH=-

18、lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！第二十一頁，共42頁。pH值計算值計算5 強酸強酸(qin sun)與強堿混合與強堿混合例：在例：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽的鹽酸與等體積酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的混合后，溶液的pH值等于值等于(dngy)多多少？少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行(jnxng)計算！計算！=1pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH

19、=14- pOH=13第二十二頁，共42頁。強酸強酸(qin sun)與強堿溶液反應(yīng)后溶液與強堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：求算：酸過量酸過量(guling)：則：則c(H+)=堿過量堿過量(guling)：則：則c(OH-)= c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2c(H+)= Kw/ c(OH-)小結(jié)小結(jié):第二十三頁，共42頁。（2）、儀器）、儀器(yq)和藥品和藥品a 儀器儀器(yq)酸式滴定管、堿式滴定管，酸式滴定管、堿式滴定管，燒杯、錐形瓶、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺鐵架臺.燒杯燒杯 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(定義定義

20、)原理原理(yunl)和終點：和終點：n(H+)=n(OH-) b 藥品：藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、標(biāo)準(zhǔn)液、 待測液、酸堿指示劑待測液、酸堿指示劑（如酚酞等（如酚酞等,注意不能使用石蕊）注意不能使用石蕊）第二十四頁，共42頁。課件第二十五頁，共42頁。 C 、儀器特點介紹、儀器特點介紹(jisho)量取液體常用儀器：量筒、滴定管量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：讀數(shù)到量筒：讀數(shù)到0.1mL，無，無“0”刻度刻度滴定管滴定管 種類：分酸式和堿式兩種種類：分酸式和堿式兩種標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點 常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL讀數(shù)到讀數(shù)到0.01mL第二十六頁，

21、共42頁。 (3) (3)操作步驟：以用操作步驟：以用0.1molL-10.1molL-1的的HC1HC1溶液溶液(rngy)(rngy)滴定未知濃度的滴定未知濃度的NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)為例。為例。 c(NaOH)=c(NaOH)= 準(zhǔn)備：檢查酸堿式滴定管是否(sh fu)漏水洗滌潤洗裝溶液排氣泡調(diào)整液面讀數(shù) 向用蒸餾水洗凈的錐形瓶中準(zhǔn)確加入一定體積的NaOH溶液，并加入幾滴酚酞試液作指示劑。第二十七頁，共42頁。 (3) (3)操作步驟：以用操作步驟：以用0.1molL-10.1molL-1的的HC1HC1溶液溶液(rngy)(rngy)滴滴 定未知濃度的定未知濃

22、度的NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)為為例。例。滴定滴定: :在錐形瓶下墊一張白紙作背襯在錐形瓶下墊一張白紙作背襯 左手左手無名指和小指彎向手心，其余三指控制活塞無名指和小指彎向手心，其余三指控制活塞(husi)(husi)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化內(nèi)溶液顏色的變化 當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏稳芤簳r，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏稳芤簳r，溶液突然由淡紅色變無色即達滴定終點溶液突然由淡紅色變無色即達滴定終點( (半分半分鐘內(nèi)不褪色鐘內(nèi)不褪色) ) 記下讀數(shù)記下讀數(shù) 重復(fù)操作重復(fù)操作2 2至至3 3次。次。 計算計算 取三次滴定所消耗鹽酸體積的平均值取三次

23、滴定所消耗鹽酸體積的平均值代入公式進行計算。代入公式進行計算。 第二十八頁，共42頁。(4)誤差分析誤差分析(以用以用0.10molL-1的的HC1溶液滴定未知溶液滴定未知濃度的濃度的NaOH溶液為例。溶液為例。) 沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(yn sun)潤洗酸式滴定管，則潤洗酸式滴定管，則c(NaOH)將會將會 ；(請?zhí)钫執(zhí)睢捌咂摺?、“偏低偏低”或或“無影響無影響”，下同，下同) 沒有用待測沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管，則溶液潤洗堿式滴定管，則c(NaOH)將會將會 ； 用用NaOH溶液潤洗錐形瓶，則溶液潤洗錐形瓶，則c(NaOH)將會將會 ； 錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則錐形瓶

24、內(nèi)有少量蒸餾水，則c(NaOH)將會將會 ； 取用待測取用待測NaOH溶液溶液時未等滴定管內(nèi)壁溶液全部流下就讀數(shù)，則時未等滴定管內(nèi)壁溶液全部流下就讀數(shù)，則c(NaOH)將會將會 ； 取用待取用待測測NaOH溶液時未排走氣泡，取用過程中氣泡消失，溶液時未排走氣泡，取用過程中氣泡消失，則則c(NaOH)將會將會 ；偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏偏 低低無影響無影響(yngxing)偏偏 低低第二十九頁，共42頁。(4)誤差分析誤差分析(以用以用0.10molL1的的HC1溶液滴定未知濃溶液滴定未知濃度的度的NaOH溶液為例。溶液為例。) 滴定時，酸式滴定管尖端的氣泡未排盡時就開始滴滴定時，酸式滴定管尖

25、端的氣泡未排盡時就開始滴定，滴定過程中氣泡消失，則定，滴定過程中氣泡消失，則c(NaOH)將會將會 ； 過早估計終點，則過早估計終點，則c(NaOH)將會將會 ； 過晚估計終點，則過晚估計終點，則c(NaOH)將會將會 ； 滴定終點時，有一滴鹽酸懸而未滴，則滴定終點時，有一滴鹽酸懸而未滴，則c(NaOH)將將會會 ； (11) 滴定過程中，因搖動過于滴定過程中，因搖動過于(guy)劇烈，有少量溶液濺出，則劇烈，有少量溶液濺出，則c(NaOH)將會將會 ； 偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高第三十頁，共42頁。電解質(zhì)溶液中的守恒電解質(zhì)溶液中的守恒(shu hn)關(guān)系關(guān)系（考點（考點(ko

26、din)）1、電荷、電荷(dinh)守恒守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS如：如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)第三十一頁，共42頁。2、物料、物料(w lio)守恒守恒（元素或原子（元素或原子(yunz

27、)守守恒）恒）溶液中，盡管有些離子溶液中，盡管有些離子(lz)能電離或水解，變能電離或水解，變成其它離子成其它離子(lz)或分子等，但離子或分子等，但離子(lz)或分子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。第三十二頁，共42頁。（考點（考點(ko din)）2、物料、物料(w lio)守恒守恒是指某一元素的原始是指某一元素的原始(yunsh)濃度應(yīng)該濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃等于該元素在溶液中各種存在形式的

28、濃度之和。度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1第三十三頁，共42頁。七、電解質(zhì)溶液七、電解質(zhì)溶液(rngy)中的守恒關(guān)

29、系中的守恒關(guān)系（考點（考點(ko din)）如：如：Na2S 溶液溶液(rngy)Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1第三十四頁，共42頁。（考點（考點(ko din)）如：如：NaHC

30、O3溶液溶液(rngy)2、物料、物料(w lio)守恒守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)第三十五頁，共42頁。例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液溶液(rngy)中，關(guān)系正確中，關(guān)系正確的是的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH)

31、c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+ OH），所以），所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因為因為(yn wi)電荷守恒電荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所，所以以c (OH) c (NH4+)。綜合起來，。綜合起來，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+

32、) c (H+)。A第三十六頁，共42頁。例例2：用均為：用均為0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液混合溶液(rngy)，已知其中，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對該混合溶液，對該混合溶液(rngy)的下列判斷正確的是的下列判斷正確的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液的混合溶液(rngy

33、)中，中，CH3COOH的的電離和電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知的水解因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出可得出OH-H+。說明混合溶液。說明混合溶液(rngy)呈酸性，進一呈酸性，進一步推測出步推測出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液(rngy)中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即離，即CH3COOH的電離趨勢大于的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。）是正確的。 第三十七頁，共42頁。2)、電離、電離(dinl)理論：理論：多元弱酸電離多元弱酸電離(dinl)是分步，主要決定是分步，主要