共價(jià)鍵與分子間力練習(xí)題

1、學(xué)而不思則惘，思而不學(xué)則殆第十章共價(jià)鍵與分子間力練習(xí)題一、選擇題(共9題)1. 下歹U說法中正確的是 ()(A) 色散力僅存在于非極性分子之間(B) 極性分子之間的作用力稱為取向力(C) 誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間(D) 相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也會高于相對分子質(zhì)量大的物質(zhì)2. 下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?()a. CuCb b. SiO2 c. NH3 d. PH3(A) a > b > c > d(B) b > a > c > d(C) b > a > d > c(D) a > b > d >

2、 c23. 下列關(guān)于。2一和O的性質(zhì)的說法中，不正確的是()(A) 兩種離子都比02分子穩(wěn)定性小(B) 0； 一的鍵長比0產(chǎn)鍵長短(C) 02 一是反磁性的，而 0產(chǎn)是順磁性的(D) Of的鍵能比0；一的鍵能大4. 下列各組判斷中，不正確的是()(A) CH4，C02，BC13非極性分子(B) CHCl 3，HCl，H2S 極性分子(C) CH 4， C02， BCl3， H2S 非極性分子(D) CHCl 3，HCl極性分子5. 下列離子中具有順磁性的是 ()(原子序數(shù)：Al13，K 19， Mn 25， Zn 30 )+2+2+3+(A) K(B) Mn(C) Zn(D) Al6. BF3

3、與NH3之間的結(jié)合力是()(A)分子間力(B)氫鍵(C)二鍵(D)配位鍵7. 下列各分子中，偶極矩不為零的分子為 ()(A) BeCI 2(B) BF 3(C) NF 3(D) CH 48. 下列原子軌道中各有一個(gè)自旋方向相反的不成對電子，則沿x軸方向可形成 二鍵的是 ()(A) 2 s - 4 d z2(B) 2 px- 2px(C) 2 py- 2py(D) 3 dxy - 3dxy9. 試判斷下歹U說法，正確的是()(A) 離子鍵和共價(jià)鍵相比，作用范圍更大(B) 所有高熔點(diǎn)物質(zhì)都是離子型的(C) 離子型固體的飽和水溶液都是導(dǎo)電性極其良好的(D) 陰離子總是比陽離子大二、填空題(共6題)1

4、0. 氫鍵一般具有 性和性，分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 而具有內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)往往是 。+ 211. 下列分子和離子 P0CI3, SOCI2, ICI2 , S2O3和SF4的幾何構(gòu)型分別是 12. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：H2S, HN03, PH3, NH3, H2O, HF2 , 丨眺不存在氫鍵的是 ;有分子內(nèi)氫鍵的是 ;有分子間氫鍵，且氫鍵鍵能最大的是 。13根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，PCI3分子的幾何構(gòu)型是 , XeF2分子的幾何構(gòu)型是, SnCI2的幾何構(gòu)型是 , AsF5分子的幾何構(gòu)型是 , CIF3分子 的幾何構(gòu)型是 。 14.原子軌道線性組合分子軌道的三條原則是：,。15. 用V

5、SEPR 指出下列分子或離子的空間幾何構(gòu)型：P0： PbCl2 AIF三、問答題（共7題）16. 試說明下列各分子中中心原子的雜化類型、分子的幾何構(gòu)型，并指出各自分子之間可能存在哪些分子間作用力：NF3, BF3, CIF317. 確定下列變換中，雜化軌道和空間排布變化情況。 BF3 'Bpd一； 出0 >H3O+； （3） PCI5 > PCI4 ； （4） PCI5PCI；18. 二甲醚（CH30 CH3）和乙醇（CH3CH2OH）為同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)分別是-23C和 78.5C，為什么差別這樣大 ？19. SiCl4沸點(diǎn)較高(57.6 C ), SiHsCI沸點(diǎn)較

6、低(-30.4 C )，為什么?20.說明鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而遞增的原因。F2CI2B2I2m.p./C-220-101-7113.5b.p./C-188-355918421.請?zhí)羁栈卮穑篘H3BBr 3中心原子雜化軌道 （注明等性或不等性）分子幾何構(gòu)型共價(jià)鍵有無極性分子有無極性分子間作用力22請?zhí)羁栈卮?BeCI2H2SSF6中心原子雜化軌道 （注明等性或不等性）中心原子價(jià)層電子對構(gòu)型分子空間構(gòu)型分子有無極性無第十章 共價(jià)鍵與分子間力練習(xí)題（參考答案）、選擇題（共9題、填空題（共6題 ）10.方向,飽和,升高較低11.四面體形、三角錐形、13.三角錐，直線形,V 型,角形、四面

7、體形、變形四面體。12.CCHPH3，H2S, HN0 3, CHO ,HF2三角雙錐，T型)1. (D) 2. (B) 3. (B) 4. (C) 5. (B) 6. (D) 7. (C) 8. (B) 9. (A)14. a.能量相近b.軌道最大重疊 c.對稱性匹配15.正四面體形V形八面體形三、問答題（共7題）16.NF3N以不等性sp3雜化三角錐取向力，誘導(dǎo)力，色散力BF3B以等性sp2雜化平面三角形色散力CIF3Cl以不等性sp3d雜化近似T型取向力，誘導(dǎo)力，色散力17.(1)(2)(3)BF3 BF4H2O ； H3O+PCI5 > PCl4(4)PCl5 PCI/c 23S

8、p r spsp'dr sp33sp sp d平面三角形一；V形r正四面體三角錐形三角雙錐形 >正四面體形三角雙錐形 >正八面體形18. 因?yàn)橐掖挤肿娱g形成氫鍵，加強(qiáng)了分子間作用力，所以沸點(diǎn)大大高于分子間不存在氫 鍵的二甲醚。19. 除了少數(shù)強(qiáng)極性分子（HF、H2O）外，大多數(shù)分子間作用力以色散力為主，色散力隨分子量增加而增加。以上兩分子 SiCl4是非極性分子，SiH3Cl是弱極性分子，它們分子間作用力 都是以色散力為主，又因SiCl4的相對分子質(zhì)量 > SiH3Cl的相對分子質(zhì)量，所以前者的色散 力大于后者，因而前者沸點(diǎn)高于后者。20. 這些分子都是非極性分子，分子間作用力是色散力，而色散力隨分子中電子數(shù)目增加， 原子變大，外層電子離核較遠(yuǎn)，分子變形增加，所以色散力增加，因而熔、沸點(diǎn)逐漸增加。21.NH3BB3中心原子雜化軌道 （注明等性或不等性）不等性sp3等性sp2分子幾何構(gòu)型三角錐形平面三角形共價(jià)鍵有無極性有有分子有無極