[精選]初中化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)--資料

1、初中化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)化學(xué)被喻為“理科中的文科”。因?yàn)榛瘜W(xué)有很多知識點(diǎn)要背誦和熟記。特別是化學(xué)物質(zhì)的基本屬性。這是歷年中考化學(xué)常考的內(nèi)容。一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3) 生石灰、氧化鈣：CaO (4) 干冰 (固體二氧化碳) ： CO2 (5) 鹽酸、氫氯酸：HCl (6) 亞硫酸： H2SO3 (7) 氫硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10) 純堿： Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3· 10H2O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 ( 也叫小蘇打) (12) 膽

2、礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4· 5H2O (13) 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3( 分解生成三種氧化物的物質(zhì) ) (14) 甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸(16.6 冰醋酸 )CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子) 具有酸的通性 (17) 氨氣： NH3 ( 堿性氣體 ) (18) 氨水、一水合氨：NH3·H2O( 為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19) 亞硝酸鈉：NaNO2 ( 工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO 、 P2O5、 CaO、NaOH 、

3、 Ca(OH)2 、 KClO3 、 KCl 、 Na2CO3 、 NaCl 、無水CuSO4; 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO 、 MnO2 、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu 、 Fe2O3 、 HgO 、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+ 的溶液呈藍(lán)色; 凡含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色;凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色 )5、沉淀 ( 即不溶于水的鹽和堿) ：鹽：白色：CaCO3 、 BaCO3( 溶于酸 ) AgCl 、 BaSO4( 也不溶于稀HNO

4、3)等堿：藍(lán)色： Cu(OH)2紅褐色 ：Fe(OH)3 白色 ：其余堿。6、 (1) 具有刺激性氣體的氣體：NH3 、 SO2、 HCl( 皆為無色)(2) 無色無味的氣體：O2 、 H2 、 N2 、 CO2 、 CH4 、 CO(劇毒 ) 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體： CH3OH固體： NaNO2 、 CuSO4( 可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 )三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有 K+ 、 Na+ 、 NO3+ 、 NH4+ 的物質(zhì)都溶于水; 氯化合物中只有AgCl 不溶于水，其他都溶于

5、水; 含 SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水;含 CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3 、 Na2CO3 、 (NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。( 包括 Fe(OH)2) 注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、 Ag2CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，( 酸性氧化物 + 水 酸 )大部分堿性氧化物不溶于

6、水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物 +水堿)四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;16、中國最大煤炭基地在：山

7、西省;17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國( 西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用);18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19、最早得出空氣由N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。20、最簡單的有機(jī)化合物CH4 。五、初中化學(xué)中的“三 ”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1) 金屬元素、 (2) 非金屬元素、(3) 稀有氣體元素。7

8、，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為(1)FeO 、 (2)Fe2O3 、 (3) Fe3O4 。8、溶液的特征有三個(gè)：(1) 均一性 ;(2) 穩(wěn)定性 ;(3) 混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1) 赤鐵礦 ( 主要成分為Fe2O3);(2) 磁鐵礦 (Fe3O

9、4);(3) 菱鐵礦 (FeCO3) 。13 、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1) 升溫、 (2)加溶劑 ; ( 注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 )。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2) 生活污水的任意排放;(3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

10、中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1) 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、 CO2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì); 稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、

11、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1) 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3) 氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1) 硫酸銅晶體;(2) 氫氧化銅沉淀;(3) 硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠 ”： (1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、 CO、 NO2 。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不 ”原則： (1) 不用手接觸藥品;(2) 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味

12、;(3) 不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2 、 CO、 CH4 ( 實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵) 。37、煤干餾 (化學(xué)變化 ) 的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取 )、溶解。

13、41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、 C、 H。42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)=原子序數(shù)。六、化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鈉鉀氫氯銀，二價(jià)氧鈣鎂銅鋅，三價(jià)鋁來四價(jià)硅;二三鐵三五氮磷。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶 (查 )、莊 (裝)、定、點(diǎn)、收、利(離 )、息 (熄 )”“查 ”檢查裝置的氣密性“裝 ”盛裝藥品，連好裝置“定 ”試管固定在鐵架臺“點(diǎn) ”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收 ”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄 ”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用 CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

14、“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通 ”先通氫氣，“二點(diǎn) ”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;“三滅 ”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停 ”等到室溫時(shí)再停止通氫氣; “五處理 ”處理尾氣，防止CO 污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氫二氧一”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1 ：2 。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù) =化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎

15、三彈彈; 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中; 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣* 。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛

16、(氫 ) 銅汞銀鉑金10、 “十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯(cuò)”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣; 過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置 ( 固固加熱型 );凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置 (固液不加熱型 )。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng) )的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)

17、時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml ，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3 處。凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停 ”13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：(1) 金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 ： H 前，非氧化性酸(2) 金屬單質(zhì)+ 鹽( 溶液 ) 另一種金屬+ 另一種鹽：前置后、鹽需溶，K 、 Ca、 Na 不可行。(3) 金屬氧化物 +木炭或氫氣 金屬 +二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：雙交換、價(jià)不變生成氣體、水、沉淀鹽-鹽、鹽 -堿 (之間的反應(yīng))必須溶 (于水 )弱酸制強(qiáng)不能行(如 H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應(yīng))堿性氧化物+酸 鹽+H2O堿 +酸 鹽 +H2O酸 + 鹽新鹽 +新酸鹽 1+鹽 2 新鹽 1+新鹽 2鹽 + 堿新鹽 +新堿14、金屬 +酸 鹽 +H2 中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬 +酸 鹽 +H2 反應(yīng)后，溶液質(zhì)