2020年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜試題解析(精編版)(解析版)

1、絕密啟用前2020 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2. 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后， 用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑， 如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試 卷上無(wú)效。3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。二、選擇題：本題共 8 小題，每小題 6分，共 48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第 15題 只有一項(xiàng)符合題目要求， 第 68題有多項(xiàng)符合題目要求。 全部選對(duì)的得 6 分，選對(duì)但不全的得 3 分，有選錯(cuò)的得 0分。1. 如圖，水平放置

2、的圓柱形光滑玻璃棒左邊繞有一線圈，右邊套有一金屬圓環(huán)。圓環(huán)初始時(shí)靜止。將圖中開(kāi)關(guān) S 由斷開(kāi)狀態(tài)撥至連接狀態(tài)，電路接通的瞬間，可觀察到（）A. 撥至 M 端或 N 端，圓環(huán)都向左運(yùn)動(dòng)B. 撥至 M 端或 N 端，圓環(huán)都向右運(yùn)動(dòng)C. 撥至 M 端時(shí)圓環(huán)向左運(yùn)動(dòng)，撥至 N 端時(shí)向右運(yùn)動(dòng)D. 撥至 M 端時(shí)圓環(huán)向右運(yùn)動(dòng)，撥至 N 端時(shí)向左運(yùn)動(dòng)【答案】 B【解析】【詳解】無(wú)論開(kāi)關(guān) S 撥至哪一端，當(dāng)把電路接通一瞬間，左邊線圈中的電流從無(wú)到有，電流在線圈軸線上 的磁場(chǎng)從無(wú)到有，從而引起穿過(guò)圓環(huán)的磁通量突然增大，根據(jù)楞次定律（增反減同） ，右邊圓環(huán)中產(chǎn)生了與 左邊線圈中方向相反的電流，異向電流相互排斥，所

3、以無(wú)論哪種情況，圓環(huán)均向右運(yùn)動(dòng)。故選 B 。2. 甲、乙兩個(gè)物塊在光滑水平桌面上沿同一直線運(yùn)動(dòng)，甲追上乙，并與乙發(fā)生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度1kg，則碰撞過(guò)程兩物塊損失的機(jī)械能為(C. 5 JD. 6 J答案】 A解析】詳解】由 v-t 圖可知，碰前甲、乙的速度分別為v甲 5m/s，v乙=1m / s ；碰后甲、乙的速度分別為v甲1m / s ， v乙=2m / s ，甲、乙兩物塊碰撞過(guò)程中，由動(dòng)量守恒得m甲v甲 +m乙v乙=m甲v甲 +m乙v乙解得m乙 6kg2 1 2 1 2 1 2則損失的機(jī)械能為E 1m甲v甲+ m乙v乙- m甲v甲 - m乙v乙2 甲 甲 2 乙 乙 2 甲 甲 2

4、 乙 乙解得E 3J故選 A 。3. “嫦娥四號(hào)”探測(cè)器于 2019年 1 月在月球背面成功著陸，著陸前曾繞月球飛行，某段時(shí)間可認(rèn)為繞月做 勻速圓周運(yùn)動(dòng)，圓周半徑為月球半徑的 K 倍。已知地球半徑 R是月球半徑的 P 倍，地球質(zhì)量是月球質(zhì)量的Q 倍，地球表面重力加速度大小為g。則“嫦娥四號(hào)”繞月球做圓周運(yùn)動(dòng)的速率為(A.B.RPKgQC.D.答案】 D解析】詳解】 假設(shè)在地球表面和月球表面上分別放置質(zhì)量為m和 m0的兩個(gè)物體， 則在地球和月球表面處， 分別解得Mm0Mm G Q mgG 2 mg ， G 2 m0gR2R 2PP2Q設(shè)嫦娥四號(hào)衛(wèi)星的質(zhì)量為 m1 ，根據(jù)萬(wàn)有引力提供向心力得解得故

5、選 D 。4.如圖，懸掛甲物體的細(xì)線拴牢在一不可伸長(zhǎng)的輕質(zhì)細(xì)繩上O 點(diǎn)處；繩的一端固定在墻上，另一端通過(guò)光滑定滑輪與物體乙相連。 甲、乙兩物體質(zhì)量相等。 系統(tǒng)平衡時(shí)， O點(diǎn)兩側(cè)繩與豎直方向的夾角分別為 和 。若 =70°，則 等于（）B. 55°A. 45°【答案】 B【解析】C. 60°D. 70°O 點(diǎn)處于平衡詳解】甲物體是拴牢在 O 點(diǎn)，且甲、乙兩物體的質(zhì)量相等，則甲、乙繩的拉力大小相等，如圖所示180 2解得 55 。故選 B 。5.真空中有一勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁場(chǎng)邊界為兩個(gè)半徑分別為a和 3a的同軸圓柱面，磁場(chǎng)的方向與圓柱軸線平行，其橫截面如

6、圖所示。一速率為 v 的電子從圓心沿半徑方向進(jìn)入磁場(chǎng)。已知電子質(zhì)量為m，電荷量為 e，忽略重力。為使該電子的運(yùn)動(dòng)被限制在圖中實(shí)線圓圍成的區(qū)域內(nèi)，磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度最小為（ ）A.3mv2aeB. mvae3mv4aeD. 3mv5ae答案】 C解析】詳解】為了使電子的運(yùn)動(dòng)被限制在圖中實(shí)線圓圍成的區(qū)域內(nèi)，則其運(yùn)動(dòng)軌跡，如圖所示r 為半徑，由圖可知ABO 為直角三角形，則由幾何關(guān)系可得3a rmax22 ra max4解得 rmax 3a ；3由洛倫茲力提供向心力3mv解得 Bmin，故 C 正確，4ae故選 C 。6.1934 年，約里奧居里夫婦用ABD 錯(cuò)誤。eBv2vmr粒子轟擊鋁箔，首次產(chǎn)生

7、了人工放射性同位素X，反應(yīng)方程為：2He+ 13 Al X+ 0n 。X 會(huì)衰變成原子核 Y ，衰變方程為 XY+e ，則（）A. X 的質(zhì)量數(shù)與 Y 的質(zhì)量數(shù)相等 B. X 的電荷數(shù)比 Y 的電荷數(shù)少 127 27C. X 的電荷數(shù)比 2173Al 的電荷數(shù)多 2 D. X 的質(zhì)量數(shù)與 2137Al 的質(zhì)量數(shù)相等 【答案】 AC【解析】【詳解】設(shè) X 和Y 的質(zhì)子數(shù)分別為 n1和 n2 ，質(zhì)量數(shù)分別為 m1和m2 ，則反應(yīng)方程為 42He+2173Almn11X+ 01n ， mn11 Xmn22Y+ 10e根據(jù)反應(yīng)方程質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，解得2+13= n1 ， n1 n2 14+27=

8、m1 1 ， m1 m2 0解得30n1 15 ， n2 14 ， m1 30 ， m2即X 的質(zhì)量數(shù)與 Y 的質(zhì)量數(shù)相等，3105X 電荷數(shù)比 2173Al 的電荷數(shù)多2， 3105 X 電荷數(shù)比 2173Al 的質(zhì)量數(shù)多3，AC正確， BD 錯(cuò)誤。 故選 AC 。7.在圖（ a）所示的交流電路中，電源電壓的有效值為220V ，理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為101，R1、R2、 R3均為固定電阻， R2=10 ， R3=20 ，各電表均為理想電表。已知電阻R2中電流 i2隨時(shí)間 t 變化的正弦曲線如圖（ b）所示。下列說(shuō)法正確的是（A. 所用交流電 頻率為 50HzB.電壓表的示數(shù)為 100

9、VC. 電流表的示數(shù)為 1.0AD.變壓器傳輸?shù)碾姽β蕿?15.0W答案】AD解析】n2電阻 R1兩端分壓即為電壓表示數(shù)，即U1 220V 100V 120VB 錯(cuò)誤；C電流表的示數(shù)為IAU2R310 A 0.5A20C 錯(cuò)誤；D副線圈中流過(guò)總電流為1A0.5A 1.5A變壓器原副線圈傳輸?shù)墓β蕿?5WD 正確。故選 AD 。8.如圖， M 是銳角三角形定在 P 點(diǎn)。電場(chǎng)強(qiáng)度的大小逐漸增大A. 沿 MN 邊，從 M 點(diǎn)到 N 點(diǎn)，電勢(shì)先增大后減小)P I 2U2列說(shuō)法正確的是B. 沿 MN 邊，從 M 點(diǎn)到 N 點(diǎn)，C. 正電荷在 M 點(diǎn)的電勢(shì)能比其在 N 點(diǎn)的電勢(shì)能大D. 將正電荷從 M 點(diǎn)

10、移動(dòng)到 N 點(diǎn)，電場(chǎng)力所做的總功為負(fù)答案】 BC解析】詳解】 A 點(diǎn)電荷的電場(chǎng)以點(diǎn)電荷為中心，向四周呈放射狀，如圖QM 是最大內(nèi)角，所以 PN PM ，根據(jù)點(diǎn)電荷的場(chǎng)強(qiáng)公式 E k 2 （或者根據(jù)電場(chǎng)線的疏密程度）可知 r從 M N 電場(chǎng)強(qiáng)度先增大后減小， A 錯(cuò)誤；B電場(chǎng)線與等勢(shì)面（圖中虛線）處處垂直，沿電場(chǎng)線方向電勢(shì)降低，所以從M N 電勢(shì)先增大后減小，B 正確；C M 、 N 兩點(diǎn)的電勢(shì)大小關(guān)系為 M N ，根據(jù)電勢(shì)能的公式 Ep q 可知正電荷在 M 點(diǎn)的電勢(shì)能大于在 N 點(diǎn)的電勢(shì)能， C 正確；D正電荷從 M N ，電勢(shì)能減小，電場(chǎng)力所做的總功為正功， D 錯(cuò)誤。故選 BC。三、非選

11、擇題：共 62 分。第 912題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。（一）必考題：共 47 分。9. 某同學(xué)利用圖（ a）所示裝置驗(yàn)證動(dòng)能定理。調(diào)整木板的傾角平衡摩擦阻力后，掛上鉤碼，鉤碼下落，帶動(dòng)小車(chē)運(yùn)動(dòng)并打出紙帶。某次實(shí)驗(yàn)得到的紙帶及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（b）所示。已知打出圖（ b）中相鄰兩點(diǎn)的時(shí)間間隔為 0.02 s，從圖（ b）給出的數(shù)據(jù)中可以得到，打出B點(diǎn)時(shí)小車(chē)的速度大小 vB=m/s，打出 P 點(diǎn)時(shí)小車(chē)的速度大小 vP=m/s（結(jié)果均保留 2 位小數(shù)）。若要驗(yàn)證動(dòng)能定理，除了需測(cè)量鉤碼的質(zhì)量和小車(chē)的質(zhì)量外，還需要從圖（b）給出的數(shù)據(jù)中求得的物理量為 ?！敬鸢浮?（1）. 0.36（2）. 1

12、.80（3）. B、P 之間的距離【解析】【詳解】 12 由勻變速直線運(yùn)動(dòng)中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度等于平均速度(4.00 2.56) 100.04m/s=0.36m/s2（57.86 50.66） 10 2vPm/s=1.80m/sP 0.043 驗(yàn)證動(dòng)能定理需要求出小車(chē)運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中拉力對(duì)小車(chē)做的功，所以需要測(cè)量對(duì)應(yīng)的B、P 之間的距離。10. 已知一熱敏電阻當(dāng)溫度從 10升至 60時(shí)阻值從幾千歐姆降至幾百歐姆， 某同學(xué)利用伏安法測(cè)量其阻值 隨溫度的變化關(guān)系。所用器材：電源E、開(kāi)關(guān) S、滑動(dòng)變阻器 R（最大阻值為 20 ）、電壓表（可視為理想電表）和毫安表（內(nèi)阻約為 100 ）。（1）在答題卡上所給

13、的器材符號(hào)之間畫(huà)出連線，組成測(cè)量電路圖 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將熱敏電阻置于溫度控制室中，記錄不同溫度下電壓表和亳安表的示數(shù)，計(jì)算出相應(yīng)的熱敏電阻阻值。若某次測(cè)量中電壓表和毫安表的示數(shù)分別為5.5 V和 3.0 mA，則此時(shí)熱敏電阻的阻值為 k（保留 2 位有效數(shù)字） 。實(shí)驗(yàn)中得到的該熱敏電阻阻值 R 隨溫度 t變化的曲線如圖（ a）所示。（3）將熱敏電阻從溫控室取出置于室溫下，測(cè)得達(dá)到熱平衡后熱敏電阻的阻值為時(shí)室溫為 （保留 3 位有效數(shù)字）（4）利用實(shí)驗(yàn)中的熱敏電阻可以制作溫控報(bào)警器，其電路的一部分如圖（2.2k 。由圖（ a）求得，此b）所示。圖中， E 為直流電源（電動(dòng)勢(shì)為 10 V，內(nèi)阻可

14、忽略） ；當(dāng)圖中的輸出電壓達(dá)到或超過(guò)6.0 V 時(shí)，便觸發(fā)報(bào)警器（圖中未畫(huà)出）報(bào)警。填“ R1”或“ R2”）應(yīng)使用熱敏電阻，另一固定電若要求開(kāi)始報(bào)警時(shí)環(huán)境溫度為 50 ，則圖中解析】(2). 1.8 (3). 25.5 (4). R1(5). 1.2詳解】 （1）滑 動(dòng)變阻 器由用分壓 式，電 壓表可 是為 理想表 ，所以用電流表外接。連線如圖5.5 3 0.3 10 31.8k(3) 由該電阻的阻值隨溫度變化的曲線直接可讀得：25.5。(4)溫度升高時(shí)，該熱敏電阻阻值減小，分得電壓減少。而溫度高時(shí)輸出電壓要升高，以觸發(fā)報(bào)警，所以 R1為熱敏電阻。由圖線可知，溫度為50時(shí)， R1 =0.8k

15、，由歐姆定律可得E I (R1 R2)U IR2代入數(shù)據(jù)解得 R2 1.2k 。11. 如圖，一邊長(zhǎng)為 l0的正方形金屬框 abcd 固定在水平面內(nèi)，空間存在方向垂直于水平面、磁感應(yīng)強(qiáng)度大小 為 B 的勻強(qiáng)磁場(chǎng)。一長(zhǎng)度大于2l0 的均勻?qū)w棒以速率 v 自左向右在金屬框上勻速滑過(guò)，滑動(dòng)過(guò)程中導(dǎo)體棒始終與 ac 垂直且中點(diǎn)位于 ac上，導(dǎo)體棒與金屬框接觸良好。已知導(dǎo)體棒單位長(zhǎng)度的電阻為r，金屬框電阻可忽略。將導(dǎo)體棒與 a點(diǎn)之間的距離記為 x，求導(dǎo)體棒所受安培力的大小隨 x( 0 x 2l0)變化的關(guān)系 式。答案】解析】詳解】大小為2B2vx,r2Br2v 2l0rx,022l00當(dāng)導(dǎo)體棒與金屬框

16、接觸的兩點(diǎn)間棒的長(zhǎng)度為l 時(shí)， 由法第電磁感應(yīng)定律可知導(dǎo)體棒上感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的Blv由歐姆定律可知流過(guò)導(dǎo)體棒的感應(yīng)電流為式中 R 為這一段導(dǎo)體棒的電阻。按題意有R rl此時(shí)導(dǎo)體棒所受安培力大小為BIl由題設(shè)和幾何關(guān)系有2x,2 l0聯(lián)立各式得2( 2l0x),22 l0 x 2l022B 若 v=4.0 m/s，求載物箱通過(guò)傳送帶所需的時(shí)間； (2)求載物箱到達(dá)右側(cè)平臺(tái)時(shí)所能達(dá)到的最大速度和最小速度；vx, r2Br2v 2l0r22l0012. 如圖，相距 L=11.5m 的兩平臺(tái)位于同一水平面內(nèi)，二者之間用傳送帶相接。傳送帶向右勻速運(yùn)動(dòng)，其速左側(cè)平臺(tái)滑上傳送帶。載物箱與傳送帶間的動(dòng)摩擦因數(shù)=

17、0.10，重力加速度取 g =10m/s2。度的大小 v可以由驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)根據(jù)需要設(shè)定。質(zhì)量m=10 kg 的載物箱(可視為質(zhì)點(diǎn)) ，以初速度 v0=5.0 m/s自運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中，傳送帶對(duì)它的沖量。4 2m/s ；(3)0【解析】【詳解】 (1)傳送帶的速度為 v 4.0m/s 時(shí)，載物箱在傳送帶上先做勻減速運(yùn)動(dòng)，設(shè)其加速度為a，由牛頓第二定律有：mg ma 設(shè)載物箱滑上傳送帶后勻減速運(yùn)動(dòng)的距離為x1，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有v2 v02 2ax1 聯(lián)立式，代入題給數(shù)據(jù)得x1=4.5m；因此，載物箱在到達(dá)右側(cè)平臺(tái)前，速度先減小至v，然后開(kāi)始做勻速運(yùn)動(dòng)，設(shè)載物箱從滑上傳送帶到離開(kāi)傳送帶所用的時(shí)間為 t1，做勻

18、減速運(yùn)動(dòng)所用的時(shí)間為 t2，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有v v0 at2 t1L x1v聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)有t1=2.75s；(2)當(dāng)載物箱滑上傳送帶后一直做勻減速運(yùn)動(dòng)時(shí)，到達(dá)右側(cè)平臺(tái)時(shí)的速度最小，設(shè)為v1，當(dāng)載物箱滑上傳送帶后一直做勻加速運(yùn)動(dòng)時(shí)，到達(dá)右側(cè)平臺(tái)時(shí)的速度最大，設(shè)為v2. 由動(dòng)能定理有1 2 1 2 mgL mv1 mv0 22mgL12mv2212mv0 2由式并代入題給條件得v12m/s， v2 4 2m/s (3)傳送帶的速度為 v 6.0m/s 時(shí)，由于 v0 v v2 ，載物箱先做勻加速運(yùn)動(dòng)， 加速度大小仍 a。設(shè)載物箱做勻加速運(yùn)動(dòng)通過(guò)的距離為 x2，所用時(shí)間為 t3，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有

19、v v0 at3 v2 v02 2ax2?聯(lián)立 ? 式并代入題給數(shù)據(jù)得t 3=1.0s ?x2=5.5m ?因此載物箱加速運(yùn)動(dòng) 1.0s、向右運(yùn)動(dòng) 5.5m 時(shí)，達(dá)到與傳送帶相同的速度。此后載物箱與傳送帶共同勻速運(yùn)動(dòng) （ t t3） 的時(shí)間后，傳送帶突然停止，設(shè)載物箱勻速運(yùn)動(dòng)通過(guò)的距離為x3有x3 v( t t3)由? 式可知2 mv 2mg(L x2 x3)即載物箱運(yùn)動(dòng)到右側(cè)平臺(tái)時(shí)速度大于零，設(shè)為v3，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有，v32 v22a(L x2 x3)設(shè)載物箱通過(guò)傳遠(yuǎn)帶的過(guò)程中，傳送帶對(duì)它的沖量為I，由動(dòng)量定理有I m(v3 v0)代題給數(shù)據(jù)得 I 0（二）選考題：共 15 分。請(qǐng)考生從 2

20、道物理題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所 做的第一題計(jì)分。物理 選修 3313. 如圖，一開(kāi)口向上的導(dǎo)熱氣缸內(nèi)。用活塞封閉了一定質(zhì)量的理想氣體，活塞與氣缸壁間無(wú)摩擦?，F(xiàn)用外力作用在活塞上。使其緩慢下降。環(huán)境溫度保持不變，系統(tǒng)始終處于平衡狀態(tài)。在活塞下降過(guò)程中（ ）A 氣體體積逐漸減小，內(nèi)能增知B. 氣體壓強(qiáng)逐漸增大，內(nèi)能不變C. 氣體壓強(qiáng)逐漸增大，放出熱量D. 外界對(duì)氣體做功，氣體內(nèi)能不變E. 外界對(duì)氣體做功，氣體吸收熱量【答案】 BCD【解析】【詳解】 A 理想氣體的內(nèi)能與溫度之間唯一決定，溫度保持不變，所以?xún)?nèi)能不變。A 錯(cuò)誤；pVB由理想氣體狀態(tài)方程C ，可知體積減少，溫度不變，所

21、以壓強(qiáng)增大。因?yàn)闇囟炔蛔?，?nèi)能不變。TB 正確；CE由理想氣體狀態(tài)方程 pV C ，可知體積減少，溫度不變，所以壓強(qiáng)增大。體積減少，外接對(duì)系統(tǒng)做T功，且內(nèi)能不變，由熱力學(xué)第一定律 U W Q可知，系統(tǒng)放熱。 C正確； E錯(cuò)誤。D體積減少，外接對(duì)系統(tǒng)做功。理想氣體的內(nèi)能與溫度之間唯一決定，溫度保持不變，所以?xún)?nèi)能不變。故 D 正確。故選 BCD 。14. 如圖，兩側(cè)粗細(xì)均勻、橫截面積相等、高度均為H=18cm 的 U 型管，左管上端封閉，右管上端開(kāi)口。右管中有高 h0= 4cm 的水銀柱，水銀柱上表面離管口的距離l= 12cm 。管底水平段的體積可忽略。環(huán)境溫度為T(mén)1=283K 。大氣壓強(qiáng) p0

22、=76cmHg 。（i ）現(xiàn)從右側(cè)端口緩慢注入水銀（與原水銀柱之間無(wú)氣隙），恰好使水銀柱下端到達(dá)右管底部。此時(shí)水銀柱的高度為多少？（ii ）再將左管中密封氣體緩慢加熱，使水銀柱上表面恰與右管口平齊，此時(shí)密封氣體的溫度為多少？【答案】（ i） 12.9cm；（ ii ）363K【解析】【詳解】（ i）設(shè)密封氣體初始體積為 V 1，壓強(qiáng)為 p1，左、右管的截面積均為 S，密封氣體先經(jīng)等溫壓縮過(guò) 程體積變?yōu)?V 2，壓強(qiáng)變?yōu)?p2.由玻意耳定律有p1V1 p2V2設(shè)注入水銀后水銀柱高度為 h，水銀的密度為 ，按題設(shè)條件有p1 p0 pgh0 ， p2 p0 pghV1 S 2H l h0 ， V2

23、SH聯(lián)立以上式子并代入題給數(shù)據(jù)得 h=12.9cm ；（ii ）密封氣體再經(jīng)等壓膨脹過(guò)程體積變?yōu)閂3，溫度變?yōu)?T2，由蓋一呂薩克定律有按題設(shè)條件有V3 S(2H h)代入題給數(shù)據(jù)得T2=363K物理選修 3415. 如圖，一列簡(jiǎn)諧橫波平行于 x軸傳播，圖中的實(shí)線和虛線分別為t=0和 t=0.1 s時(shí)的波形圖。已知平衡位置在 x=6 m處的質(zhì)點(diǎn)，在 0到 0.1s時(shí)間內(nèi)運(yùn)動(dòng)方向不變。這列簡(jiǎn)諧波的周期為 s，波速為 m/s，傳【解析】【詳解】因?yàn)?x 6m 處的質(zhì)點(diǎn)在 0 0.1s內(nèi)運(yùn)動(dòng)方向不變，所以該處質(zhì)點(diǎn)從正向位移最大處經(jīng)過(guò)四分之一個(gè)周期向下運(yùn)動(dòng)至平衡位置處，即1T 0.1s4解得周期為 T

24、 0.4s，所以波速為4mv 10m/sT 0.4s在虛線上， x 6m處的質(zhì)點(diǎn)向下運(yùn)動(dòng)，根據(jù)同側(cè)法可知波沿x 軸負(fù)方向傳播。16. 如圖，一折射率為 3 的材料制作的三棱鏡，其橫截面為直角三角形ABC， A=90°， B=30°。一束平行光平行于 BC邊從 AB邊射入棱鏡， 不計(jì)光線在棱鏡內(nèi)的多次反射， 求AC邊與 BC邊上有光出射區(qū)域的長(zhǎng)度的比值。答案】 2解析】詳解】設(shè)從 D 點(diǎn)入射 光線經(jīng)折射后恰好射向 C點(diǎn)，光在 AB邊上的入射角為所以從 DB 范圍入射的光折射后在BC 邊上發(fā)生全反射，反射光線垂直射到 AC 邊，1 ，折射角為 2 ，如圖所AC 邊上全部有光射出

25、。，如圖所示設(shè)從 AD 范圍入射的光折射后在AC 邊上的入射角為由幾何關(guān)系可知90根據(jù)已知條件可知nsin 1即從 AD范圍入射的光折射后在 AC邊上發(fā)生全反射， 反射光線垂直射到 BC邊上。設(shè) BC邊上有光線射出 的部分為 CF ，由幾何關(guān)系得CF AC sin30AC 邊與 BC 邊有光射出區(qū)域 長(zhǎng)度比值為ACCF2020 年普通高等學(xué)生全國(guó)統(tǒng)N 14 O 162 Fe 56 Cu目要求的來(lái)自孔雀，歷經(jīng)千年其料(主要成分為錯(cuò)誤的是u(OH) 2·2CuOH) 2·2CuCO3理科綜合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 1、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)1.宋代

26、千里江山圖描繪了山清水秀的美麗分為 Cu(OH) 2·CuCO 3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏A. 保存千里江山圖需控制溫度和濕度B. 孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C. 孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D. Cu(OH) 2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于答案】24(主要成詳解】制適宜溫度和濕度， A 說(shuō)法正確；解析】A字畫(huà)主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫(huà)時(shí)要特別注意控C 說(shuō)法B由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價(jià)，其均為自然界較穩(wěn) 定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化， B 說(shuō)法正確；C孔雀石和藍(lán)銅礦的

27、主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，錯(cuò)誤；D因?yàn)闅溲趸~中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH) 2?CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH) 2?2CuCO3，D 說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 C，故本題答案為 C。2. 金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類(lèi)化合物，結(jié)構(gòu)式如下：A. 可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B. 分子含 21 個(gè)碳原子C. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D. 不能與金屬鈉反應(yīng)【答案】 D【解析】【詳解】 A 該物質(zhì)含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A 正確；B根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子含有21個(gè)碳原子，

28、故 B 正確；C該物質(zhì)含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C 正確；D該物質(zhì)含有普通羥基和酚羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故D 錯(cuò)誤；故答案為 D 。3. NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氮?dú)庵泻?7NA 個(gè)中子B 1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 個(gè)質(zhì)子C. 12 g 石墨烯和 12 g 金剛石均含有 NA 個(gè)碳原子D. 1 L 1 mol L·-1 NaCl 溶液含有 28NA 個(gè)電子答案】 C解析】詳解】 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè) N2分子含有確定

29、，故(14-7) ×2=14 個(gè)中子，A1mol 該氮?dú)夂?14NA 個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類(lèi)并不B 錯(cuò)誤；B重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故12g C石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)， 12g 石墨烯和 12g金剛石均相當(dāng)于 12g碳原子，即 =1molC 原子， 12g/mol所含碳原子數(shù)目為 NA個(gè)，故 C 正確；D1molNaCl 中含有 28NA個(gè)電子，但該溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有電子，故 D錯(cuò)誤； 故答案為 C。4. 噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體 溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是A. AB. BC. CD.

30、 D氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀 H2SO4DCO2飽和 NaHCO 3溶液【答案】 B【解析】【分析】 能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過(guò)氣體溶于水的方法，也可以通 過(guò)發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差，據(jù)此分析。【詳解】 A 由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大， 不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象， A 錯(cuò)誤；B氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差， 能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)， B 正確；C 錯(cuò)誤；C一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，D二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸

31、氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D 錯(cuò)誤；故選 B 。5. 對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是2 - 2A. 用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2: 3SO23 +Cl 2 +H 2O =2HSO 3 +2Cl - +SO242+ +B. 向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca2+ +H 2O+CO 2 =CaCO 3 +2H +3+ + 2+C. 向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl 3： 2Fe +H 2O2=O 2 +2H +2FeD. 同濃度同體積 NH 4HSO4溶液與 NaOH溶液混合： NH4+ +OH =NH 3 H2O【答案】 A【解析】2-

32、 2-【詳解】 A用 Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分 SO32-氧化為 SO24- ，同時(shí)產(chǎn)生的氫2- -離 子與 剩余 部分 SO32- 結(jié)合 生成 HSO3- ， Cl2 被還 原為 Cl-，反 應(yīng)的 離子 反應(yīng) 方程式 為：2- - 2-3SO32-+Cl2+H2O=2HSO-3+2Cl-+SO24-，A 選項(xiàng)正確；B向 CaCl 2溶液中通入 CO2，H2CO3是弱酸， HCl 是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C向 H 2O2中滴加少量的 FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于 H 2O 2，不能氧化 H2O2，但 Fe3+能催化 H2

33、O2 的分解，正 3+Fe確的離子方程式應(yīng)為 2H2O22H2O+O2，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；D NH 4HSO4電離出的 H+優(yōu)先和 NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH 4HSO 4溶液與 NaOH 溶液混合，氫H+OH=H2O，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤；離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為： 答案選 A 。點(diǎn)睛】 B 選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在解答時(shí)容易忽略H2CO3是弱酸， HCl 是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸這一知識(shí)點(diǎn)。6. 一種高性能的堿性硼化釩 (VB 2)空氣電池如下圖所示，其中在VB 2電極發(fā)生反應(yīng)：- - 3- -VB 2 +16OH - -11e- =VO 34- +2B(OH) -4 +4H

34、 2O該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 負(fù)載通過(guò) 0.04 mol 電子時(shí)，有 0.224 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )O 2參與反應(yīng)B. 正極區(qū)溶液的 pH 降低、負(fù)極區(qū)溶液的 pH 升高C. 電池總反應(yīng)為 4VB 2 11O2 20OH 6H2O 8B(OH) 4 4VO 34D. 電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、 VB 2電極、 KOH 溶液回到復(fù)合碳電極【答案】 B【解析】【分析】3- -根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè) VB 2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成 VO 43-和B(OH) -4 ，反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH -，反應(yīng)的電極方程式為 O2+4e-+2H2O=4OH-

35、，電池的總反應(yīng)方- 3-程式為 4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH) -4+4 VO 34- ，據(jù)此分析?！驹斀狻?A 當(dāng)負(fù)極通過(guò) 0.04mol 電子時(shí)，正極也通過(guò) 0.04mol 電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過(guò) 0.04mol 電子消耗 0.01mol 氧氣，在標(biāo)況下為 0.224L ，A 正確；B反應(yīng)過(guò)程中正極生成大量的 OH -使正極區(qū) pH升高，負(fù)極消耗 OH -使負(fù)極區(qū) OH-濃度減小 pH 降低，B 錯(cuò) 誤；- 3-C根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為 4VB 2+11O2+20OH-+6H 2O=8 B(OH) -4 +4 VO 34- ，C正確；D電池中，電子由 V

36、B 2 電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)合碳電極 負(fù)載 VB2電極 KOH 溶液 復(fù)合碳電極， D 正確；故選 B 。 【點(diǎn)睛】本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成 氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。7. W、X 、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， 四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足 X+Y=W+Z ；化合物 XW 3 與 WZ 相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A. 非金屬性： W> X>Y> ZB. 原子半徑： Z>Y>X>WC. 元素 X 的含氧酸均為強(qiáng)酸

37、 D. Y 的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知， W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， 化合物 XW3與 WZ 相遇會(huì)產(chǎn)生白煙， 則 WX3為 NH3，WZ 為 HCl，所以 W 為 H元素， X 為 N元素， Z為 Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足 X+Y=W+Z ，則 Y 的核外電子總數(shù)為 11，Y為 Na元素，據(jù)此分析解答。 【詳解】根據(jù)上述分析可知， W 為 H 元素， X 為 N 元素， Y 為 Na 元素， Z 為 Cl 元素，則 ANa 為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y<Z，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B同周期元素從左至右原子半徑依次減小

38、，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>Cl>N>H，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；CN元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO 2為弱酸， C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DY的氧化物水化物為 NaOH ，屬于強(qiáng)堿， D 選項(xiàng)正確； 答案選 D。二、非選擇題( 一 ) 必考題8. 氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略 )制備KClO 3和 NaClO ，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 盛放 MnO 2粉末的儀器名稱(chēng)是 ， a中的試劑為 。(2) b 中采用的加熱方式是 ，c 中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ，采用冰水浴冷卻的目的是 。(3)

39、d 的作用是 ，可選用試劑 (填標(biāo)號(hào) )。ANa2S BNaCl CCa(OH)2DH2SO4(4) 反應(yīng)結(jié)束后，取出 b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶， ，干燥，得到 KClO 3晶體。(5) 取少量 KClO 3和NaClO 溶液分別置于 1號(hào)和 2號(hào)試管中，滴加中性 KI 溶液。 1號(hào)試管溶液顏色不變。 2 號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加?CCl 4振蕩，靜置后 CCl4層顯 色。可知該條件下 KClO 3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于 ”。)【答案】(1). 圓底燒瓶 (2). 飽和食鹽水(3). 水浴加熱(4). Cl 2+2OH- =ClO - +Cl - +H2O (5).避免生成 Na

40、ClO 3 (6). 吸收尾氣 (Cl2) (7). AC (8). 過(guò)濾 (9). 少量 (冷)水洗滌 (10). 紫(11). 小于解析】 【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽?KClO 3和 NaClO ，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO 2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有 HCl氣體，可在裝置 a中盛放飽和食鹽水中將 HCl氣體除去；之后氯氣與 KOH 溶液在水 浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備 KClO 3，再與 NaOH 溶液在冰水浴中反應(yīng)制備 NaClO ；氯氣有毒會(huì)污染空氣， 所以需要 d 裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。【詳解】 (1)根據(jù)盛放 MnO2 粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；

41、a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl 氣體；(2) 根據(jù)裝置圖可知盛有 KOH 溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c 中氯氣在NaOH 溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2+2OH =ClO +Cl 2O+H；根據(jù)氯氣與 KOH 溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯 酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO 3；(3) 氯氣有毒，所以 d 裝置的作用是吸收尾氣 (Cl 2)；ANa2S 可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A 可選；B氯氣在 NaCl 溶液中溶解度很小，無(wú)法吸收氯氣，故B 不可選；C氯氣可

42、以 Ca(OH) 2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；D氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故D 不可選；綜上所述可選用試劑 AC ；(4) b 中試管為 KClO 3和 KCl 的混合溶液， KClO 3的溶解度受溫度影響更大， 所以將試管 b中混合溶液冷卻結(jié) 晶、過(guò)濾、少量 (冷 )水洗滌、干燥，得到 KClO 3晶體；(5) 1 號(hào)試管溶液顏色不變， 2 號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明 1 號(hào)試管中氯酸鉀沒(méi)有將碘離子氧化， 2 號(hào)試管中 次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下 KClO3 的氧化能力小于 NaClO ；碘單質(zhì)更易溶于 CCl 4，所以 加入

43、 CCl 4振蕩，靜置后 CCl 4層顯紫色?！军c(diǎn)睛】第 3 小題為本題易錯(cuò)點(diǎn)，要注意氯氣除了可以用堿液吸收之外，氯氣還具有氧化性，可以用還原 性的物質(zhì)吸收。9. 某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni 、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO 4·7H2O)：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí) (c=0.01 mol ·L-1 )的 pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí) (c=1.0×10-5 mol ·L -1 )

44、的 pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題：(1) “堿浸 ”中 NaOH 的兩個(gè)作用分別是 。為回收金屬，用稀硫酸將 “濾液 ”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。(2) “濾液 ”中含有的金屬離子是 。(3) 轉(zhuǎn)“化 ”中可替代 H2O2的物質(zhì)是 。若工藝流程改為先 “調(diào) pH”后“轉(zhuǎn)化 ”，即“濾液 ”中可能含有的雜質(zhì)離子為 。(4) 利用上述表格數(shù)據(jù)， 計(jì)算 Ni(OH) 2的 Ksp=(列出計(jì)算式 ) 。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中 Ni 2+濃度為 1.0 mol ·L-1 ，則“調(diào) pH”應(yīng)控制的 pH范圍是 。(5) 硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用 NaClO 氧化，可沉

45、淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH 。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。(6) 將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是 ?！?答 案 】 (1). 除 去 油 脂 、 溶 解 鋁 及 其 氧 化 物 (2). AlO2 +H +H 2O=Al(OH) 3或 Al OH -4 +H +=Al(OH) 3+H2O(3). Ni 2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+(4). O2 或空 氣 (5). Fe3+(6).220.01 107.2-14 或10-5 108.7-14(7). 3.26.2(8). 2Ni 2+ +ClO +4OH =2NiOOH +Cl 2O+ H (9). 提高鎳回收

46、率【解析】【分析】由工藝流 程分析可得，向廢鎳催化劑 中加入 NaOH 溶液進(jìn)行堿浸，可除 去油脂，并發(fā)生反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2、 2Al 2O3+4NaOH=4NaAlO 2+2H2O將 Al 及其氧化物溶解，得到的濾液含有 NaAlO 2，濾餅為 Ni 、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)， 加稀 H2SO4酸浸后得到含有 Ni2+、Fe2+、 Fe3+的濾液， Fe2+經(jīng)H2O2氧化為 Fe3+后，加入 NaOH調(diào)節(jié) pH 使Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀除去， 再控制 pH 濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】 (1)根據(jù)分

47、析可知，向廢鎳催化劑中加入 NaOH 溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并將 Al 及其氧化物溶AlO -2 +H +H 2O=Al(OH) 3或解，濾液中含 有 NaAlO 2(或 NaAl(OH) 4)，加入稀 硫酸 可發(fā)生 反應(yīng) AlO -2 +H +H 2O=Al(OH) 3或Al OH 4 +H+=Al(OH) 3 +H2O，故答案為：除去油脂、溶解鋁及其氧化物；Al OH 4+H +=Al(OH) 3 +H2O；(2) 加入稀硫酸酸浸， Ni 、Fe及其氧化物溶解，所以 “濾液 ”中含有的金屬離子是 Ni 2+、Fe2+、Fe3+，故答案為： Ni 2+、Fe2+、Fe3+；(3) “轉(zhuǎn)化

48、 ”在 H 2O2的作用是將 Fe2+氧化為 Fe3+，可用 O2或空氣替代； 若將工藝流程改為先 “調(diào) pH”后“轉(zhuǎn)化 ”， 會(huì)使調(diào) pH 過(guò)濾后的溶液中含有 Fe2+，則濾液中可能含有轉(zhuǎn)化生成的Fe3+，故答案為： O2 或空氣； Fe3+；(4) 由上述表格可知， Ni 2+完全沉淀時(shí)的 pH=8.7，此時(shí) c(Ni2+)=1.0 1×0-5mol·L-1， c(H + )=1.0 1×0-8.7mol ·L -1，則-14K w 10 8.7-14 2+ 2 - -5 8.7-14 c2 OH- =0.01 107.2-14 ；如果 “轉(zhuǎn)化”后的

49、溶液中 Ni 2+濃度為 1.0mol ·L-1，為避c(OH-)= c Hw+ =1.0 10-8.7 =10 ，則 Ni(OH) 2的 Ksp=c Ni2+ c2 OH- =10-5 108.7-14 ；或者當(dāng) Ni 2+開(kāi)始沉淀時(shí) pH=7.2 ，此時(shí) c(Ni 2+)=0.01mol L·-1，c(H +)=1.0×10-7.2mol ·L-1，則 c(OH -)=Kw+ c H +-1410 7.2-14-7.2 =107.2-14 ，1.0 10-7.2則 Ni(OH) 2的 Ksp=c Ni 2+免鎳離子沉淀，此時(shí) c OHKspc Ni

50、2+20.01107.2-14-7.8-7.8=10-7.8mol L-1 ，則1.0KwK10-14Fe3+完全沉淀的 pH為 3.2，因此 “調(diào)節(jié) pH”應(yīng)控制的 pH范圍是8.7-14 210； 3.26.2；c H+ =c KOHw - =1100-7.8 =10-6.2 ，即 pH=6.2；7.2-14 2 -53.26.2 ，故答案為： 0.01 107.2-14 或10-5(5) 由題干信息，硫酸鎳在強(qiáng)堿中被 NaClO 氧化得到 NiOOH 沉淀，即反應(yīng)中 Ni 2+被氧化為 NiOOH 沉淀，ClO 被還原為 Cl，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni 2+ClO

51、 +4OH =2NiOOH +Cl 2O+，H故答案為： 2Ni 2+ClO +4OH =2NiOOH +Cl 2O+H；(6) 分離出硫酸鎳晶體后的母液中還含有Ni 2+，可將其收集、循環(huán)使用，從而提高鎳的回收率，故答案為：提高鎳的回收率。【點(diǎn)睛】本題主要考查金屬及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡常數(shù) Ksp 的計(jì)算、氧化還原離子反應(yīng)方程式 的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具有很好的綜合遷移能力，解答關(guān)鍵在于正確分析出工藝流程原理，難點(diǎn)在于Ksp的計(jì)算及 “調(diào) pH”時(shí) pH 的范圍確定。10. 二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2 的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：(1) CO 2催化加氫生成乙烯和水

52、的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H 4) n(H 2O)= 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則 n(C2H4)(填“變大 ”變“小”或 “不變”。)(2) 理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)n(H2)=13，在體系壓強(qiáng)為 0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x隨溫度 T 的變化如圖所示。圖中，表示 C2H4、CO2變化的曲線分別是 、。CO2催化加氫合成 C2H4反應(yīng)的 H0(填“大于”或“小于 ”。)(3) 根據(jù)圖中點(diǎn) A(440K ，0.39)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K p=(MPa) -3 (列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓 = 總壓 ×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

53、 )。(4) 二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)答案】(1). 1 4(2). 變 大(3). d(4). c(5). 小 于91(6). 4 0.039 3 或0.11 3等(7). 選擇合適催化劑等此，該反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1 ：4。由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(C2H4)變大。(2) 由題中信息可知，兩反應(yīng)物 初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知， c 和 a 所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3、d 和 b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為