高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

1、高一化學(xué)高一化學(xué) 第一章第一章問(wèn)題討論問(wèn)題討論請(qǐng)說(shuō)出以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：NH3+H2O+CO2=NH4HCO32KClO3= 2KCl+O2Fe+CuCl2=FeCl2+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O1. 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 3. 離子反應(yīng)4 吸熱反應(yīng) . 放熱反應(yīng)化學(xué)概念化學(xué)概念化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型二、氧化還原反應(yīng)1.有關(guān)概念： 凡有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）。 特征： 化合價(jià)的升降。2.氧化

2、還原反應(yīng)的判斷：依據(jù)：反應(yīng)中是否有化合價(jià)升降（反應(yīng)中是否有單質(zhì)參加或生成）1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. CaCO3 CaO+CO2 B. Na2O+H2O 2NaOH C. NaCl+H2SO4(濃） NaHSO4+HCl D. MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2+2H2O E. 2O3 3O2【練習(xí)練習(xí)】D3.氧化還原反應(yīng)的分析表示方法： 雙線(xiàn)橋法： 還原劑 + 氧化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 （還原性）（氧化性） （氧化性） （還原性）子子子子子子概念 間的相互關(guān)系：1、對(duì)于反應(yīng)IBr+H2O = HBr+HIO的說(shuō)法正確的是（ ） A. IBr只作氧化劑 B.

3、 IBr只作還原劑 C. IBr既不是氧化劑，又不是還原劑 D. IBr既是氧化劑，又是還原劑【例題例題】C2. 實(shí)現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是 （ ） A. HCl Cl2 B. HCl H2 C. KCl HCl D.HCl CO2 A【練習(xí)練習(xí)】3. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（ ） A.一定被氧化 B. 一定被還原 C. 可能被氧化也可能被還原 D. 化合價(jià)降為0C4.在反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S中，氧化劑是（ ） A.S B. H2O C. S D. SO2D【練習(xí)練習(xí)】5.在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中，還原產(chǎn)物是（ ） A. K2MnO4 B. MnO2

4、 C. O2 D. KMnO4 A B6. 下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是 （ ） A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 2KClO3 2KCl+3O2 D. 2H2O 2H2+O2A【練習(xí)練習(xí)】7.在MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. MnO2中錳元素被氧化成 MnCl2 B. 每4個(gè)Cl-離子中有2個(gè)Cl-被氧化 C. 鹽酸中Cl-離子被還原為Cl2 D.每4個(gè)Cl-離子中有2個(gè)Cl-被還原B【練習(xí)練習(xí)】8.在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2

5、O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ） A. 5:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:1A【練習(xí)練習(xí)】9.在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5D4.氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)的關(guān)系 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換 反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 5. 氧化劑與還原劑(1) 氧化劑：易得電子的物質(zhì)。(2) 還原劑：易失電子的物質(zhì)。(1)根據(jù)元素化合價(jià)判斷 最高價(jià)只有氧化性.如: Fe3+、Cu2+、MnO4

6、-、濃H2SO4、HNO3 最低價(jià)只有還原性:如CI-、Br-、I-、S2-、Na、Mg、Al 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2、Fe2+、 同一元素： 價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)。如：Fe3+Fe2+ 價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如：S2-SSO2 【規(guī)律規(guī)律】高氧低還高氧低還10. 在下列分子、原子、離子中，既有氧化性又有還原性的是（ ）A. AI3+ B. Cl- C.Fe D. H2O2D【練習(xí)練習(xí)】 還原劑 + 氧化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物【規(guī)律規(guī)律】左強(qiáng)右弱左強(qiáng)右弱(2) 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較：11. 常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能向右進(jìn)行：

7、 2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2， 2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的結(jié)論正確的是 （ ） A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的還原性最強(qiáng) B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右進(jìn)行 D. 還原性：X-Y- C【練習(xí)練習(xí)】12.某溶液中含有Cl-與I-的濃度相同，為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O判斷可選用的氧化劑（氯氣除外）是（ ） A. FeCI2 B. KMnO

8、4 C. 濃鹽酸 D. FeCI3D【練習(xí)練習(xí)】 兩種或多種氧化劑（還原劑）與一種還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，應(yīng)遵循先強(qiáng)后弱的原則。(4) 氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則【練習(xí)練習(xí)】13. 在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中尚存有Cu2+，則一定有Fe2+ B. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有Fe2+ C. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有Zn2+ D. 若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Zn2+，但不能確定有無(wú)Fe2+ B元素化合價(jià)升、降時(shí)，必須逐級(jí)升、降，升、降都首先升、降至它的鄰近價(jià)態(tài)。例：H2S+H2SO4(濃）= S+SO2+2H

9、2O轉(zhuǎn)化律 升、降原則：例：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2OHCl中-1價(jià)氯元素化合價(jià)升高后絕不等于或高于+5價(jià)；KCIO3中+5價(jià)氯元素化合價(jià)降低后絕不等于-1價(jià)。不相交原則： 14. G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： G W+NaCl W+H2O X+H2 Y+NaOH G+W+H2O Z+NaOH W+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）A. W、G、Z、Y、X B. G、Y、W、Z、XC. G、Y、Z、W、X D. Z、X、G、Y、W 【練習(xí)練習(xí)】B 同一氧化

10、還原反應(yīng)中，氧化劑還原劑得、失電子的總數(shù)（化合價(jià)升、降的總數(shù)）必定相等。守恒律【練習(xí)練習(xí)】15. 3個(gè)SO32-離子恰好將2個(gè)XO4-離子還原本身被氧化生成3個(gè)SO42-，則X元素在生成物中的化合價(jià)是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4D三、離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)離子的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)離子的化合物。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中完全電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)2.離子反應(yīng)（1）離子反應(yīng)：在溶液中、有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng) （2

11、）離子反應(yīng)方程式實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào) 表示離子反應(yīng)的式子書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、改、刪、查書(shū)寫(xiě)原則：把可溶強(qiáng)電解質(zhì) 寫(xiě)成離子形式碳酸鈉溶液中滴入石灰水：1.書(shū)寫(xiě)下面反應(yīng)的離子方程式：【練習(xí)練習(xí)】CO32-+Ca2+ = CaCO3鹽酸與大理石反應(yīng):CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2稀硫酸中加入亞硫酸鈉：2H+SO32- = H2O+SO2 1.合事實(shí)：離子方程式要符合事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（反應(yīng)不在水溶液中不寫(xiě)離子方程式） 2.式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用要正確合理。易溶物、強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）寫(xiě)離子；難溶物、弱酸、弱堿（氨水）、水寫(xiě)分子

12、式。澄清的石灰水寫(xiě)離子，石灰乳寫(xiě)分子式。 3.號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“”等符號(hào)使用要實(shí)際。 4.兩守恒：兩邊的原子數(shù)，陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，氧化劑與還原劑的得失電子數(shù)必須守恒。 5.細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 【例題】下列物質(zhì)間反應(yīng)，能用 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） (A) 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液 (B) 硫酸中滴入氫氧化鈉溶液 (C) 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸 (D) 亞硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。AB 2. 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） (A) Ba2+ + SO42-

13、 +2OH- + 2H+ = BaSO4 +2H2O (B) CO32- + 2H+ = CO2+H2O (C) SO2 + Cl2 +2H2O = 4H+ +2Cl- + SO42- (D) 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-AC【練習(xí)練習(xí)】1.是否符合化學(xué)反應(yīng)原理：例 Fe+6H+=2Fe3+3H2(反應(yīng)生成Fe2+而不生成Fe3+)2、是否寫(xiě)清有關(guān)“分子”、“離子”、“”、“”等：例： 氫硫酸、次氯酸等弱酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氨水與鹽酸的反應(yīng)，錯(cuò)寫(xiě)為：H+OH-=H2O3、是否配平：（原子數(shù)目、離子電荷數(shù)是否配平）例：銅粉與硝酸銀溶液的反應(yīng)，錯(cuò)寫(xiě)為：Cu+Ag+=Cu2+A

14、g離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷3.下列離子方程式正確的是（ ） A.鋅和氫溴酸： Zn+2H + =Zn2+H2 B.硫化亞鐵與稀硫酸： S2+2H+=H2S C.蘇打與燒堿溶液： HCO3+OH=CO32+H2O D.碳酸氫鈣與純堿溶液： Ca2+CO32=CaCO3 【練習(xí)練習(xí)】A 4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） (A) 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S (B)少量二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2OHHCO3- (C) 硫化鈉跟稀H2SO4反應(yīng)： Na2S + 2H+ =2Na+ + H2S (D) 硫酸跟氫氧化鋇溶液： Ba2+ + SO4

15、2- = BaSO4【練習(xí)練習(xí)】A5. 下列離子方程式，不正確的是（ ） (A) 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ = CO2+H2O (B) 碘化鉀溶液跟溴水反應(yīng)： 2I- + Br2 =I2 +2Br- (C) 硫酸鐵溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 (D) 金屬鋁跟稀硫酸反應(yīng)： Al + 2H+ = Al3+ + H2【練習(xí)練習(xí)】A D一看色： 若題目限制溶液 為無(wú)色透明，則溶液中一定無(wú)MnO4-(紫紅）、Fe2+、(淺綠色)、 Fe3+(棕黃色)、Cu2+（藍(lán)色）等有顏色。 有關(guān)溶液離子中共存問(wèn)題 二看性： 若題目限制溶液為酸性，即溶液中含有

16、大量的H+時(shí)，而不能與H+大量共存的離子有： OH- 弱酸根離子如：S2-、CO32-、SO32-等； 酸式弱酸根離子如：HS-、HCO3-、等。 若題目限制溶液為堿性，即溶液中含有大量的OH-時(shí)，而不能與OH-大量共存的離子有： H+ 弱堿或難溶堿的陽(yáng)離子如：Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Cu2+、NH4+等； 酸式弱酸根離子如：HS-、HCO3-、HSO3-等；三看反應(yīng)不反應(yīng)： 若離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等的話(huà)，則這些離子間不能大量共存。6. 下列各組離子可大量共存于溶液中的是( ) (A) Ag+、Na+、Cl-、NO3- (B) Mg2+、Ca2+、OH-、Cl- (C) H+、Na+、SO32-、SO42- (D) H+、K+、SO42-、Cl-D7. 下列各組離子在無(wú)色溶液中大量共存的是（ ） (A) Cu2+、OH-、CO32-、HCO3- (B) Na+、H+、Cl-、NO3- (C) H+、MnO4-、K+、Na+ (D) I-、Cl-、Ag+、Cu2+B8. 在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( ) (A) Ba2+、Na+、Cl-、SO42- (B) K+、Cu2