分子晶體與原子晶體

1、高二年級化學學科導學案選修三第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體第1課時設(shè)計人：張軍艷 審核人：許小國 使用教師班級姓名： 上課時間 總第11課時學習目標1.使學生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。2.使學生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3.使學生理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4.知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。學習重點 掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點學習難點 氫鍵的方向性和氫鍵對物體物理性質(zhì)的影響從三維空間結(jié)構(gòu)認識晶胞的組成結(jié)構(gòu)學習過程（帶著問題以下閱讀課本65頁并完成填空）構(gòu)成分子晶體的基本粒子是什么？這些粒子間通過什么作用結(jié)合而成的？一、分子晶體1

2、定義： 稱為分子晶體2. 分子晶體中分子內(nèi)的原子之間以 結(jié)合，分子與分子之間以 相結(jié)合。3較典型的分子晶體有非金屬氫化物，如 部分非金屬單質(zhì)，如 部分非金屬氧化物，如 幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。4.分子晶體的特性 5.大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個分子為中心，其周圍通?？梢杂?個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為 。6分子間作用力和氫鍵對與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點就出現(xiàn)反常。是因為除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），

3、如果分子間存在著氫鍵，分子就不會采取緊密堆積的方式。氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（N，O，F(xiàn)）與H原子氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種分子間作用力。氫鍵比共價鍵弱的多，不屬于化學鍵。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。氫鍵的方向性 冰的晶體中，每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子以氫鍵相結(jié)合組成一個正四面體。這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當大的空隙使得冰的密度減小。7分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作

4、用力性質(zhì)硬度小熔沸點較低導電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導電溶解性相似相溶檢測反饋：1.下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是A CaO、NO、CO B CCl4、H2O2、He C CO2、SO2、NaCl D CH4、O2、Na2O2下列性質(zhì)符合分子晶體的是A 熔點1070，易熔于水，水溶液能導電B 熔點是10.31，液體不導電，水溶液能導電C 熔點97.81，質(zhì)軟，能導電，密度是0.97g/cm3D 熔點，熔化時能導電，水溶液也能導電3下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是A 二氧化硅B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳4下列說法正確的是A離子化合物中可能含有共價鍵 B分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵C分子晶體中一定有非極性共價鍵D分子晶體中分子一定緊密堆積5干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A分子內(nèi)共價鍵 B分子間作用力C分子間距離 D分子間的氫鍵6選擇以下物體填寫下列空白A干冰 B氯化銨 C燒堿 D固體碘晶體中存在分子的是 (填寫序號，下同)晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是 熔化時不需要破壞共價鍵的是 常況下能升華的是 7四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對其作出如下推測四氯化硅晶體是分