高三化學一輪復習知識點

1、高三化學一輪復習知識點一、俗名無機部分：純堿、蘇打a2CO3、天然堿 、口堿：a2CO3   小蘇打：NaHCO3  大蘇打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O   瑩石：CaF2  重晶石：BaSO4（無毒）   碳銨：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：C

2、aO  食鹽：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)  燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FaSO4·7H2O   干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  瀉鹽：MgSO4·7H2O   膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

3、 雙氧水：H2O2  皓礬：ZnSO4·7H2O  硅石、石英：SiO2   剛玉：Al2O3  水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3  鐵紅、鐵礦：Fe2O3   磁鐵礦：Fe3O4  黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2  銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3  菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O  波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4&

4、#160; 石硫合劑：Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2  硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體  王水：濃HNO3：濃HCl按體

5、積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機部分： 氯仿：CHCl3   電石：CaC2    電石氣：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。   酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦爐氣成分（煤干餾）：H

6、2、CH4、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3   石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體     Fe(OH)2白色沉淀  Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐

7、色沉淀    Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍色    CuO黑色    Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色   CuSO4·5H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色

8、60;  Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色  F2淡黃綠色氣體   Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、H

9、I均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀   S黃色固體   AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀   O3淡藍色氣體   SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣

10、體  KMnO4-紫色   MnO4-紫色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表；  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 >4.4黃色  酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 >10.0紅色  石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 >8.0藍色 

11、3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au

12、除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 

13、60;配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb 2e-  PbSO4    &

14、#160;PbO2 +2e-  PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：  應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4  正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：  為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-  陽極：PbSO4 

15、;+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?#160;9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點

16、的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 

17、;+ H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。      14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)

18、+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al  含量最多的非金屬元素是O  HClO4(高氯酸)是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 

19、>HCO3-  21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 五、無機反應中的特征反應1Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：   S2O32-+2H+=S+SO2+H2O

20、 2既能酸反應，又能與堿反應（1）單質(zhì)：Al    （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。32FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl4鋁熱反應：Al+金屬氧化物 金屬+Al2O35 Al3+        Al(OH)3       AlO2-6歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O    

21、;          4NH3+6NO 4N2+6H2O7置換反應：（1）金屬金屬 （2）金屬非金屬 （3）非金屬非金屬 （4）非金屬金屬8、一些特殊的反應類型： 化合物+單質(zhì)         化合物+化合物   如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2  

22、   化合物+化合物         化合物+單質(zhì)            NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O  化合物+單質(zhì)         化合物 &

23、#160;        PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2        六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物七、反應條件對氧化還原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 

24、;   4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O     3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同高溫Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共

25、存,但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O    一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4條件不同，生成物則不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ；        2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O   

26、            2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ；             2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O  

27、60; 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；          AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3      NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O  FeHNO3(冷、濃)(鈍化

28、)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O      Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O  3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH           CH2=CH2H2O  C2H5OHHOC2H5C2H5O

29、C2H5H2O 13C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl    C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O14、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3    2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3八、離子共存問題  離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.  

30、;  一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.  如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存

31、.     如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42-等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.      如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等      Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、S

32、iO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.      如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；      S2-、SO32-、H+7因絡合反應或其它反應而不能大量共存      如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存

33、.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）    （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。    （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。    （3）號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。    （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。  

34、0; （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實   如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡   如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式   如：NaOH溶液中通入HI：OH-

35、HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：  如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.   如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O       正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“  ”“”“”符號運用不當   如：Al3+3H2OAl(OH)33

36、H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。    酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還

37、是“一定不能大量共存”。    看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取Ｊ?、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H4與溴水反應十一、較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上

38、到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。十二、較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；   同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與

39、鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2CuSCu2S   CuCl2CuCl2  所以，Cl的非金屬性強于S。十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1“10電子”的微粒： 分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2“18電子”的微粒 分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S 四核18電子的PH3、H2O2 五核

40、18電子的SiH4、CH3F 六核18電子的N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十四粒半徑的比較：1判斷的依據(jù)   電子層數(shù)：     相同條件下，電子層越多，半徑越大。     核電荷數(shù)：     相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)   相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2具體規(guī)律：1、同周期

41、元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十五、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2

42、、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3·H2O：    AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3：    NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失    AlCl3向NaOH中滴加開始無白色

43、沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2：    HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失    NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸：    Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1  不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2  苯的同系物；3  不飽和烴

44、的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4  含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5  石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6  天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1  2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2  4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3  雙氧水（H2O2，其中氧為1價）十八最簡式相同的有機物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：飽和一元醛（

45、或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九實驗中水的妙用1水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體

46、，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體

47、含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2             （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1  （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一

48、定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4L·mol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgN

49、O3溶液等。二十一、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應）化合價升高（失ne）被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強）  （較弱）  （較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物二十二化還原反應配平   標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平

50、其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。 二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(N

51、a)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、熱化學方程式正誤判斷“三查”1檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與“”，放熱反應為“”，吸熱反應為“+”)3檢查H的數(shù)值是否與反應物或生成物

52、的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明；要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；H與化學計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。二十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 

53、;       化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：最簡化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。 二十八、"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子

54、數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；   二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。     四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；

55、五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。 三十、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同

56、，則二平衡等效。2402a00.510.5amg（g2m）2（g-2m）（g-m）a（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。三十一、元素的一些特殊性質(zhì)1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。最

57、高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、

58、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。   重點氧化還原反應常見的重要氧化劑、還原劑實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化還原性             化合價升高&

59、#160;       弱氧化性變化                                        反應物產(chǎn)物還原

60、劑             氧化反應          氧化產(chǎn)物變化氧化劑             還原反應          還原產(chǎn)物&#

61、160;                                       氧化性          

62、;   化合價降低       弱還原性氧化還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。概念：氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應中所含元素化合價降低物）還原劑：反應中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應中所含元素化合價升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。 失電子，化合價升高，被氧化雙線橋：氧化劑   +   還原劑&#

63、160; =  還原產(chǎn)物   +   氧化產(chǎn)物 得電子，化合價降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法        單線橋：電子還原劑   +   氧化劑  =  還原產(chǎn)物   +   氧化產(chǎn)物二者的主   表示意義、箭號起止要區(qū)別：

64、60;  電子數(shù)目等 依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性順序表，元素周期律）、由反應條件的難易比較；、由氧化還原反應方向比較；（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。 、活潑的

65、非金屬，如Cl2、Br2、O2 等、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化劑：  、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等還原劑：  、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）處于低化合

66、價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等、某些非金屬單質(zhì)，如H2 、C、Si等。 氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KCl

67、O3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等離子反應離子非氧化還原反應    堿性氧化物與酸的反應類型：                      酸性氧化物與堿的反應離子型氧化還原反應&

68、#160;  置換反應一般離子氧化還原反應化學方程式：用參加反應的有關(guān)物質(zhì)的化學式表示化學反應的式子。用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。表示方法                    寫：寫出反應的化學方程式；離子反應：            

69、60;     拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應；還能表示同一類型的反應。本質(zhì)：反應物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）中學常見的難溶物  堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶的物質(zhì)：Cu2+OH-=Cu(OH)2 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的離子反應：2

70、Ag+SO42-=Ag2SO4發(fā)生條件    由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化還原反應：遵循氧化還原反應發(fā)生的條件?；瘜W反應速率、化學平衡意義：表示化學反應進行快慢的量。定性：根據(jù)反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法：   

71、0;      、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s )                   說明：化學反應速率、同一反應，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比。如：、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因為不變）、對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v正v逆內(nèi)因（主

72、要因素）：參加反應物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之濃度： 則慢。、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生反應速率產(chǎn)生影響；與反應物總量無關(guān)。影響因素               、結(jié)論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，壓強：反之則慢、說明：當改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則慢。溫度： 

73、;      a、對任何反應都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應；外因：    說明  b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同；c、一般溫度每升高10，反應速率增大24倍,有些反應只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學反應速率。催化劑           a、具有選擇性；、說明： b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正

74、、逆反應速率；c、使用正催化劑，反應速率加快，使用負催化劑，反應速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對象是可逆反應動：是指動態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時，反應沒有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。、定義：mA(g)+nB(g)    

75、;   pC(g)+qD(g)、意義：表示可逆反應的反應進行的程度。、影響因素：溫度（正反應吸熱時，溫度升高，K增大；正反應放熱時，化學平衡常數(shù)：溫度升高，K減?。?，而與反應物或生成物濃度無關(guān)。用化學平衡常數(shù)判斷化學平衡狀態(tài)。、用途：  a、Q=K時，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、Q>K時，處于未達平衡狀態(tài)；v正<v逆 向逆向進行；c、Q<K時，處于未達平衡狀態(tài)；v正>v逆 向正向進行。原因：反應條件改變引起：v正v逆化學平衡：      &

76、#160;     結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W平衡移動：      v(正)>v(逆)向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)平衡不移動v(正)<v(逆)向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。、濃度：增大反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動結(jié)論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。、壓強：   、反應前后氣態(tài)物

77、質(zhì)總體積沒有變化的反應，壓強改變不能改變化學平衡狀態(tài)；影響化學平衡移動的因素：         說明： 、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。、對沒有氣體參加的反應無影響。、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時

78、，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。 平衡等效：         （1）、定溫、定容：、對于一般的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律：  、對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。（2）、定溫、定壓：   改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量

79、之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。有機反應方程式(一)烷烴CH4 +2O2  CO2 + 2H2OCH4 + 2Cl2  CH2Cl2 + 2HClCH4 + 3Cl2  CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2  CCl4 + 4HClCH4  C + 2H2 (二)烯烴C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2OCH2CH2 + Br2 CH

80、2BrCH2BrCH2CH2 + H2O CH3CH2OHCH2CH2 +H2 CH3CH3化學計算（一）有關(guān)化學式的計算      1通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。      2已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4。3根據(jù)相對密度求式量：M=MD。       4混合物的平均分子量：5相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量=A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)元素近似相對原子質(zhì)量：(二) 溶液計算1、            2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1