智慧樹知到《基礎化學（山東聯(lián)盟）》章節(jié)測試答案

1、智慧樹知到基礎化學（山東聯(lián)盟）章節(jié)測試答案 智慧樹知到基礎化學（山東聯(lián)盟）章節(jié)測試答案第一章1、下列溶液滲透壓力最大的是（）A.c(C6H12O6) = 0.2 molL-1B.c(Na3PO4) = 0.1 molL-1C.c(Na2CO3) = 0.1 molL-1D.c(NaCl) = 0.1 molL-1E.c(HAc) = 0.3 molL-1答案: c(Na3PO4) = 0.1 molL-12、相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)（均以分子式作基本單元）溶液中，溶液的凝固點最高的溶液是（）A.ZnSO4B.葡萄糖C.K2SO4D.Al2(SO4)3E.NaCl答案: 葡萄糖3、關于溶劑的凝

2、固點降低常數(shù)，下列哪一種說法是正確的（）A.與溶質(zhì)的性質(zhì)有關B.只與溶劑的性質(zhì)有關C.與溶質(zhì)的濃度有關D.與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有關E.是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為lmolkg-1時的實驗值答案: 只與溶劑的性質(zhì)有關4、一種漂白劑含次氯酸鈉( NaClO)。質(zhì)量摩爾濃度為0.750 molkg-1的溶液的次氯酸鈉的摩爾分數(shù)為A.0.0100B.1.8010-4C. 0.0133D.0.0135E.0.750答案:0.01335、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀薄溶液的蒸氣壓力下降、沸點升高、凝固點降低的數(shù)值正比于（）A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液的質(zhì)量濃度E.溶液的質(zhì)量摩爾濃度答案: 溶液的質(zhì)量摩

3、爾濃度6、若下列溶液為稀薄水溶液，不能用Raoult定律計算其蒸氣壓力的是A.葡萄糖溶液B.蛋白質(zhì)溶液C.蔗糖溶液D.淀粉溶液E.酒精溶液答案: 酒精溶液7、關于液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c，下列說法正確的是A.液態(tài)純?nèi)軇┲挥幸粋€沸點B.液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c是該純?nèi)軇┮欢ㄕ魵鈮合碌臏囟菴.液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c是其蒸氣壓力與大氣壓相等時的溫度D.液態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€上任何一點都表示該純?nèi)軇┑姆悬cE.液態(tài)純?nèi)軇┓悬c是100（大氣壓101.3 kPa下）答案: 液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c是其蒸氣壓力與大氣壓相等時的溫度8、配制萘的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定萘的摩爾質(zhì)量，在凝固點時析出的物質(zhì)是A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.組

4、成復雜的未知物質(zhì)答案: 苯9、相同溫度下，欲使兩種稀薄溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液A.質(zhì)量摩爾濃度相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.質(zhì)量濃度相同D.質(zhì)量分數(shù)相同E.滲透濃度相同答案: 滲透濃度相同10、在下列溶液的各種組成標度中，不隨溫度變化而變化的是質(zhì)量摩爾濃度 物質(zhì)的量濃度 摩爾分數(shù) 質(zhì)量濃度 質(zhì)量分數(shù)A. B. C.D.E. 答案:第二章1、已知 H2CO3 ：pKa1=6.35， pKa2=10.33 ，0.20 molL-1Na2CO3溶液與0.20 molL-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH為( )A.6.35B.8.34C.10.33D.7.00E.12.50答案: 8.342

5、、在HAc的水溶液中，加入適量NaAc來抑制HAc的解離，這種作用稱為（）A.稀釋效應B.鹽效應C.同離子效應D.緩沖作用E.離子氛答案: 同離子效應3、已知某二元弱堿的pKb1= 4.0，pKb2= 9.0，則其共軛酸的pKa1為（）A.4.0B.9.0C.6.5D.10.0E.5.0答案: 5.04、不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是（）A.NH3，NH4+B.NaOH，Na+C.HS-，S2-D.H2O，OH-E.HPO42-，PO43-答案: NaOH，Na+5、對于強電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（ ）A.濃度越大，活度系數(shù)越大B.濃度越大，活度系數(shù)越小C.濃度極稀時，活度系數(shù)接近于1D.活度

6、系數(shù)越小，表觀解離度也越小E.解離度與溶液的溫度和濃度有關答案: 濃度越大，活度系數(shù)越大6、在A2B難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，若A = xmolL-1， = ymolL-1，則Ksp等于A.4x2yB.2x2yC.x2yD.2xyE.4xy答案: 4x2y7、下列哪種物質(zhì)不屬于兩性物質(zhì)A.甘氨酸B.醋酸銨C.碳酸氫鈉D.乳酸鈉E.磷酸二氫鈉答案: 乳酸鈉8、決定酸的強度的因素是A.解離度B.濃度C.活度D.解離平衡常數(shù)E.濃度與解離平衡常數(shù)的乘積答案: 解離平衡常數(shù)9、0.1 molL-1 NaA溶液（HA的Ka= 1.010-5）的pH為A.2.0B.3.0C.7.0D.9.0E.11.0答案

7、: 9.010、在0.1 molL-1CaCl2溶液中通入CO2氣體至飽和，則溶液中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?（CaCO3：Ksp = 3.3610-9； H2CO3：Ka1= 4.310-7，Ka2 = 5.6 10-11）A.有CaCO3沉淀析出B.沉淀溶解C.不能生成沉淀D.先沉淀后溶解E.先溶解后沉淀答案: 不能生成沉淀第三章1、列混合溶液中，具有緩沖作用的是A.50mL 0.10 molL-1的KH2PO4溶液 + 50mL 0.10 molL-1的NaOH溶液B.50mL 0.10 molL-1的HAc溶液 + 25mL 0.10 molL-1的NaOH溶液C.50mL 0.10 molL-

8、1的氨水溶液 + 25mL 0.20 molL-1的HCl溶液D.500mL 0.10 molL-1的NaHCO3溶液 + 5mL CO2飽和水溶液（常溫下CO2的摩爾溶解度為0.04 molL-1）E.l升純水中加入濃度均為0.01 molL-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴答案:B2、下列物質(zhì)不能組成緩沖對的是A.NH3- NH4ClB.HAc-NaAcC.NaHCO3-K2CO3D.H2C8H4O4- KHC8H4OE.H2CO3-Na2CO3答案:E3、在氨水中加入適量HCl溶液可用來配制pH = 9.0的緩沖溶液（已知氨水的pKb4.75），則此緩沖溶液的抗堿成分是A.NH3B.H

9、ClC.H2OD.NH4+E.H3O+答案:D4、NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH主要取決于A.NH3溶液的濃度B.NH4Cl溶液的濃度C.NH3溶液和NH4Cl溶液的總濃度D.NH3的KbE.NH4+的Ka答案:E5、將0.1 molL-1的HA（Ka= 1.010-5）溶液和0.1 molL-1的NaA溶液等體積混合配為1L溶液，再加入10mL水稀釋，則溶液的pH為A.4B.5C.7D.9E.10答案:D6、緩沖溶液是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。A.對B.錯答案:B7、若將堿性緩沖溶液稀釋一倍（如NH3NH4Cl緩沖系），則溶液中的OH-濃度減小為原來的 。A.對B.錯

10、答案:B8、0.1 molL-1 NaH2PO4溶液和0.1 molL-1 HCl溶液適當體積混合后可形成緩沖溶液，所得緩沖溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗堿成分是HCl。A.對B.錯答案:B9、將20mL 0.1 molL-1的氨水與10mL 0.1 molL-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH為9.25。（已知：氨水的pKb4.75）A.對B.錯答案:A10、在NaHCO3溶液中通入CO2氣體，即可得到緩沖溶液。A.對B.錯答案:B第四章1、溶膠都能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。A.對B.錯答案:B2、溶膠是熱力學不穩(wěn)定體系，但具有動力學穩(wěn)定性。A.對B.錯答案:A3、電解質(zhì)中反離子的價數(shù)越高，對溶膠

11、的聚沉能力越強。A.對B.錯答案:A4、溶膠中，當膠粒的沉降速度等于擴散速度，膠粒均勻分布，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)，稱為沉降平衡。A.對B.錯答案:B5、膠體分散系是非均相分散系。A.對B.錯答案:B第五章1、化學反應的活化能越大，反應速率越大；化學反應的活化能減小，反應速率常數(shù)也隨之減小。A.對B.錯答案:B2、當化學反應時間達一半時的反應物濃度稱半衰期。A.對B.錯答案:B3、在復合反應中，速率控制步驟決定著整個反應的速率，但反應總級數(shù)與速率控制步驟的反應級數(shù)不一定相同。A.對B.錯答案:B4、反應級數(shù)不可能為負值。A.對B.錯答案:B5、反應分子數(shù)不可能為負值。A.對B.錯答案:A6、實驗測得

12、2ICl（g）+ H2（g） I2（g）+ 2HCl（g）的反應速率正比于ICl濃度的一次方和H2濃度的一次方。由此可知此反應是A.三分子反應，三級反應B.雙分子反應，二級反應C.一級反應D.二級反應E.三分子反應、二級反應答案:D7、元反應：HCl2 HClCl的反應分子數(shù)是A.四分子反應B.三分子反應C.雙分子反應D.單分子反應E.零級反應答案:C8、在元反應中A.反應級數(shù)與反應分子數(shù)一定一致B.反應級數(shù)一定大于反應分子數(shù)C.反應級數(shù)一定小于反應分子數(shù)D.反應分子數(shù)一定大于反應級數(shù)E.反應級數(shù)與反應分子數(shù)不一定總是一致答案:A9、一般情況下，對于元反應，反應速率常數(shù)總是隨著溫度的升高而增大

13、。A.對B.錯答案:A10、催化劑能加快反應速率的根本原因是，改變反應途徑，降低活化能。A.對B.錯答案:A第六章1、還原性最強的物質(zhì)應該是電極電位最低的電對中的還原型物質(zhì)。A.對B.錯答案:A2、增加反應I2 + 2e- =2I-中I-離子的濃度，則電極電位增加。A.對B.錯答案:B3、原電池中標準電極電位高的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應中一定是氧化劑。A.對B.錯答案:B4、下列關于電極電位的敘述，正確的是 ( )A.電極電位是指待測電極和氫電極構成的原電池的電動勢，是一個相對值。B.按同樣比例增大電對中氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電極電位值不變。C.按同樣比例降低電對中氧化型和還原型物質(zhì)的

14、濃度，電極電位值不變。D.增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值降低。E.增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值升高。答案:E5、下列原電池中，電動勢最大的是A. (-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu (+)B.(-) Zn|Zn2+(0.1c)Cu2+(0.2c)|Cu (+)C.(-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(0.1c)|Cu (+)D.(-) Zn|Zn2+(0.1c)Cu2+(c)|Cu (+)E.(-) Zn|Zn2+(2c)Cu2+(c)|Cu (+)答案:D6、電池反應2MnO + 16H+ 10Cl-= 2Mn2+ 5Cl2+ 8H2O的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n為A.1B

15、.2C.5D.8E.10答案:E7、下列說法中錯誤的是A.在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負極B.在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極C.在原電池中，正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應D.原電池的電動勢等于正極的電極電位減去負極的電極電位E.原電池的電動勢越大，電池反應的趨勢越大答案:8、下列原電池的符號中，書寫正確的是A.(-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu (+)B.(-) Zn2+(c)|ZnCu2+(c)|Cu (+)C.(-) Zn|Zn2+(c)Cu| Cu2+(c) (+)D.(-)Zn2+(c)|ZnCu| Cu2+(c) (+)E.(-) Zn,Z

16、n2+(c)Cu2+(c),Cu (+)答案:A9、下列關于氧化值的敘述中，不正確的是A.在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為零B.單質(zhì)的氧化值為零C.氧化值與化合價完全相同D. 氧化值可以為整數(shù)或分數(shù)E.氧的氧化值一般為-2答案:C10、兩個Cu2+/Cu電對可以組合成原電池A.對B.錯答案:A第七章1、波函數(shù)是指電子在核外某區(qū)周圍微單位體積中電子出現(xiàn)的概率。A.對B.錯答案:A2、s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。A.對B.錯答案:B3、氫原子的1s電子激發(fā)到3s軌道要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少。A.對B.錯答案:B4、非金屬元素的電負性均大于2。A.對B.錯答案:B5、p區(qū)和d區(qū)

17、元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素（H除外）沒有A.對B.錯答案:A6、根據(jù)洪特規(guī)則，原子處于全充滿、半充滿或全空時，整個原子處于能量較低狀態(tài)A.對B.錯答案:A7、最外層電子組態(tài)為ns1或ns2的元素，都在s區(qū)。A.對B.錯答案:B8、若原子中某一電子處于n=3、l=2、m=1的運動狀態(tài)，則該電子是3p電子A.對B.錯答案:B9、當主量子數(shù)n=3時，有3s、3p和3d三個原子軌道。A.對B.錯答案:B10、依據(jù)能級由低到高順序、遵守Pauli不相容原理排布電子就可以寫出基態(tài)原子的電子組態(tài)A.對B.錯答案:B第八章1、原子形成的共價鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的單電子數(shù)A.對B.錯答案:A2、一般來說

18、，共價單鍵是鍵，在共價雙鍵或叁鍵中只有1個鍵。A.對B.錯答案:A3、BF3分子中，B原子的s軌道與F原子的p軌道進行等性sp2雜化，分子的空間構型為平面三角形。A.對B.錯答案:B4、根據(jù)MO法，在中存在1個單電子鍵和2個鍵A.對B.錯答案:A5、O2分子是順磁性，N2分子是反磁性的A.對B.錯答案:A6、下列分子其中心原子以sp2雜化的是A.C2H2B.CO2C.PBr3D.BF3E.C2H6答案:D7、AB3分子中，中心原子A有3個價電子，配位原子B各提供1個價電子，其空間構型為A.平面正三角形B.V形C.T形D.BAB = 90O的三角錐體E.BAB 90O的三角錐體答案:A8、關于H

19、O的結(jié)構特性，下列說法正確的是 ( )A. O為等性sp2雜化，3條O-H鍵在同一平面上B. O為不等性sp2雜化，3條O-H鍵在同一平面上C.O為不等性sp2雜化，3條O-H鍵不在同一平面上D. O為等性sp3雜化，3條在O-H鍵在同一平面上E.O為不等性sp3雜化，3條O-H鍵不在同一平面上答案:E9、根據(jù)VSEPR理論，SF4的空間構型為 ( )A. T形 B. V形 C. 變形四面體 D.三角錐 E.正四面體A.T形B.V形C.變形四面體D.三角錐E.正四面體答案:C第九章1、在Co(en)(C2O4)2-中，Co3+的配位數(shù)是A.2B.3C.4D.5E.6答案:E2、已知Ni(CO)4中，Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，Ni(CO)4的空間構型應為A.三角錐形B. 正四面體C.直線型D.八面體E.平面正方形答案:E3、實驗測定Co(NH3)63+是內(nèi)軌配離子，則Co3+未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是A. 4，sp3d2B. 0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp3E.6，d2sp3答案:D4、下列同一濃度的溶液中，所含粒子數(shù)最多的是A.FeSO4B.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)3Fe(CN)6D. Fe2Fe(CN)