初中化學(xué)基礎(chǔ)筆記

1、第一單元走進化學(xué)世界課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化。衣服曬干、汽油揮發(fā)、干冰升華、海水曬鹽、蠟燭熔化、鐵水鑄鍋、風(fēng)力發(fā)電生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。光合作用、食物消化、糧食釀酒、鐵生銹、酸雨侵蝕、木柴燃燒、食物腐爛在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時 發(fā)生物理變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性課題二化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭的燃燒火焰如圖蠟外觀變化熔化：物理變化燭燃燒：化學(xué)變化燃變短：物理變化燒

2、產(chǎn)物驗證：罩在火焰上的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠,用澄清石灰水濕潤內(nèi)壁的燒杯變渾濁。課題三：走進化學(xué)實驗室一、化學(xué)藥品取用規(guī)則1. 三不原則：（ 1）、不能 用手接觸藥品。（ 2）、不要把鼻孔湊到容器口 去聞藥品的氣味。（ 3）、不得 嘗任何藥品的味道。2. 節(jié)約原則。嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量體。固體只需 蓋滿試管底部 即可。（12mL）取用液3.實驗剩余的藥品既不能放回原瓶 ，不要隨意丟棄， 不要 拿出實驗室 ，要放入 指定的容器 內(nèi)。二、固體藥品的取用1. 固體藥品的取用固體藥品通常保存在 廣口瓶 里。試管要 平放或傾斜塊狀固體：用 鑷子 夾取放在 試管口

3、 再把試管 慢慢豎立起來固體粉末：用 藥匙 或紙槽 送至試管底最后將試管 直立起來2. 液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細口瓶 里 , 較多量液體藥品的取用采用傾倒法 。標(biāo)簽朝向手心瓶口緊挨 試管瓶塞倒放 在桌子上3. 定量液體藥品的取用取用一定量的液體藥品使用量筒讀數(shù)時須將量筒放平 ，視線要與液體的凹液面的最低處保持水平。4. 少量液體藥品的取用取少量液體使用 膠頭滴管 ，使用時保持 橡膠膠帽 在上，用后要立即 用清水沖洗， 滴管下端不要 深入容器中。二、物質(zhì)的加熱（ 1）絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；（ 2）用完酒精燈后，用燈帽蓋滅 ，不可用嘴去吹（ 3）絕對禁止用酒精燈引燃

4、另一只酒精燈。（ 4）不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，立刻用濕抹布蓋滅。（ 5）試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3 。（ 6）加熱時，用酒精燈的外焰 固定加熱。第二單元我們周圍的空氣課題一空氣一、“空氣中氧氣含量的測定”紅磷在空氣中燃燒，將瓶內(nèi)氧氣消耗掉，生成 白色固體五氧化二磷 ，使集氣瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓作用下，水進入集氣瓶，進入誰的體積即為 減少氧氣的體積。實驗過程是：第一步：將集氣瓶水面上方的空間劃分為五等份，并做好標(biāo)記。第二步：點燃燃燒匙內(nèi)過量的 紅磷，迅速伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。觀察到的主要現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生大

5、量白煙。發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶原空氣體積的1/5 。乙生用上述實驗裝置測定的結(jié)果與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是：裝置漏氣、紅磷量不足，未待裝置冷卻到室溫就打開彈簧夾。選擇可燃物的標(biāo)準(zhǔn)：只能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能與空氣中其他成分發(fā)生反應(yīng)燃燒后生成物為固態(tài)或液態(tài)，所占體積可以忽略不計。二、空氣的成分按體積計算大約是：氮氣 78%、氧氣 21%、稀有氣體 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝庵械挠泻ξ镔|(zhì)：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。三、 空氣是一種寶貴的資源氣體性質(zhì)主要用途氧氣供給呼吸潛水、登山、醫(yī)療救護支

6、持燃燒煉鋼、氣焊、宇航、化工生產(chǎn)氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑用作保護氣在到一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制硝酸和氮肥稀有化學(xué)性質(zhì)不活潑用作保護氣、燈泡的填充氣氣體通電時會發(fā)出不同顏色的光制作各種顏色的霓虹燈課題2氧氣氧氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：能支持燃燒、具有氧化性、能供給呼吸。實驗實驗現(xiàn)象木條 復(fù)燃在空氣中然燒發(fā)出 微弱 的淡藍色 火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出 明亮的藍紫色 火焰；放出熱量，生成 刺激性 氣味的氣體水在該實驗中的作用： 滅火，吸收 S02硫：淡黃色固體在空氣中然燒發(fā)出 紅光 ，在氧氣中燃燒發(fā)出 白光 ；放出熱量， 生成能使澄清石灰水變渾濁 的氣體在空

7、氣中加熱鐵絲，鐵絲只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不燃燒。在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱 生成黑色固體水在該實驗中的而作用：防止其濺落時引起瓶底炸裂。鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體氧化鎂。課題 3 制取氧氣加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣用加熱分解高錳酸鉀制氧氣的實驗原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2高錳酸鉀是 紫紅色粉末狀固體，二氧化錳是黑色粉末 。反應(yīng)特點：反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要 加熱收集裝置D 為向上排空氣法 ，原因是 氧氣的密度比空氣的密度大。收集 干燥的 氧氣。E 為排水法 ，原因是氧氣 不易 溶于水。收集 純凈的 氧氣。若收集一瓶氧氣，供 硫粉在氧

8、氣中燃燒的 實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的 E，理由是： 集氣瓶底部要留少量水。驗滿：用排水法收集時，當(dāng)集氣瓶口有較大氣泡冒出時，證明氣體已集滿；用向上排空氣法收集時，把帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星的木條復(fù)燃，證明氣體已集滿。實驗步驟檢查裝置氣密性：將導(dǎo)管伸入液面下，用手握住試管，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明該裝置氣密性良好 。在試管口放一小團棉花，目的：防止高錳酸鉀粉末隨氣流導(dǎo)管。將試管固定在鐵架臺上，試管口應(yīng)略向下傾斜。 （防止管口冷凝水倒流到試管底部，炸裂試管）試管夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處。點燃酒精燈加熱；先使點燃的酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱， 然后再固定在盛藥品

9、處加熱。用排水法收集氧氣；說明：集氣瓶充滿水后倒放入水槽中；要等到時，再開始收集。用向上排空氣法收集氧氣時，集氣瓶口氣泡連續(xù)、均勻地 放出向上，導(dǎo)氣管伸到集氣瓶的底部。氧氣收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面；再熄滅酒精燈 ，防止 水槽中的水倒吸入入試管，使試管炸裂。實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣2反應(yīng)原理：二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑 ，能 改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而 本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 ，對于 生成物的質(zhì)量 是沒有影響 的。 ( 催化劑既可以 加快 ，也可以 減慢 化學(xué)反應(yīng)的速率。實驗步驟連接儀器， 檢查裝置的氣密性；用止水夾夾住膠皮管，在長頸漏斗中注入水，一段時間后液面不下降，說明氣密性良好

10、。長頸漏斗的好處是便于添加藥品。 其下端應(yīng)該伸入液面以下, 防止 生成的氣體從長頸漏斗中逸出 ，導(dǎo)管只需 略微伸入 試管塞。由于反應(yīng)速率過快，不利于氧氣的收集，應(yīng)該進行改進，改進的方法是將長頸漏斗改為分液漏斗。在錐形瓶中加入少量二氧化錳粉末，旋緊膠塞，在分液漏斗中加入過氧化氫溶液；用錐形瓶的優(yōu)點是 增大反應(yīng)容器的體積。收集氣體；（同高錳酸鉀制取氧氣）優(yōu)點：雙氧水分解不需要加熱，操作簡單方便，生成物沒有污染，綠色環(huán)保。在其他條件一定的情況下，過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)。在其他條件一定的情況下，催化劑的用量對反應(yīng)速率有影響。在其他條件一定的情況下，過氧化氫濃度越高 ，反應(yīng)速率越快。第

11、三單元物質(zhì)構(gòu)成課題一、分子和原子一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有： 分子、原子和離子二、分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！白钚×Ｗ印?是指構(gòu)成這種物質(zhì)的最小粒子，而不是粒子最小。分子還可以 分解成原子。分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能 保持其物理性質(zhì) 。因為一些物理性質(zhì)是由大量分子聚集表現(xiàn)出來的，單個分子不能表現(xiàn)其物理性質(zhì)。分子的特點：分子總是在不停的運動，且溫度越高，分子運動越快。分子的質(zhì)量、體積都很小。分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。利用兩條特點可以解釋：熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的 分子性質(zhì) 相同，不同種物質(zhì)

12、分子性質(zhì) 不同。二、原子1、 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分。2、化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子 重新組合 成新的分子或物質(zhì)。原子核 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶 1個單位正電荷 位于原子中心原子中子：不顯電性位于原子中心核外電子：每個電子帶一個單位負電荷圍繞原子核作高速運動因為每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。 所以整個原子不帶電。質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子質(zhì)量集中在原子核上。即原子的質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子）三、離子：帶電的原子或原子團。1、離子符

13、號：在元素符號右上角標(biāo)明電量和電性(電量為 1 的省略 ) ；陽離子： 帶正電荷的原子或原子團，2、鋁離子 Al3、亞鐵離子2 、鐵離子3、銨根離子+鈉離子 Na、鎂離子 MgFeFeNH 等；4陰離子： 帶負電荷的原子或原子團，、碳酸根離子2、硫酸根離子2、硝酸根離子、氫氧根離子等；氯離子 ClCO3SO4NO3OH課題三、元素一、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素種類由 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類不變，分子的種類改變。二、物質(zhì)的組成可以從宏觀和微觀兩個方面進行描述， 其中元素是從宏觀上對物質(zhì)組成

14、進行描述的，分子、原子是從微觀上對物質(zhì)構(gòu)成進行描述的。1. 直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)（以二氧化碳為例）可以說：（ 1）二氧化碳由 碳和氧兩種元素組成 （元素不講個數(shù)）（ 2）二氧化碳由 二氧化碳分子構(gòu)成 （宏觀物質(zhì)不講個數(shù)）（ 3）二氧化碳分子 由碳原子和氧原子構(gòu)成 （前后一致都不講個數(shù)）（ 4）一個二氧化碳分子由 一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成 （都講個數(shù)）2. 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)（如鐵）可以說：（ 1）鐵由 鐵元素組成 （元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)）（ 2）鐵由 鐵原子構(gòu)成 （鐵物質(zhì)是宏觀概念，不講個數(shù)）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)少數(shù)非金屬單質(zhì)和少數(shù)非金屬化合物：金剛石C、硅單質(zhì)Si 、石墨

15、C、碳化硅SiC 、二氧化硅SiO2、氮化硅Si 3N4、氧化鋁Ai 2O3金屬單質(zhì)：鐵Fe、銅 Cu、鎂 Mg、鈉 Na、汞 Hg有氣體單質(zhì)：氦He、氖 Ne、氬 Ar 、氪 Kr 、氙 Xe、氡 Rn由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣 N2、氫氣 H2、硫 S、磷 P共價化合物（一般是由非金屬和非金屬元素組成的化合物）：水 H2O、過氧化氫H2O2、氨氣 NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)離子化合物（一般是由金屬與非金屬或原子團組成的化合物）：堿、鹽例如：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氯化鈉 NaCl、硫酸鉀 K2SO4、氯化銨 NH4Cl 、

16、硝酸鈣 Ca(NO3 ) 2大多數(shù)金屬氧化物：氧化鎂、氧化鐵、氧化銅第四單元自然界的水課題 1 愛護水資源1、地球表面71%被水覆蓋，陸地淡水只占全球水資源的2.53%，可利用的淡水資源還不到1%。2、海水中含量最多的元素是氧元素 ，含量最多的金屬元素是鈉元素 。3、我國水資源總量居世界第六位，但人均水量約為世界人均水量的1/4二、愛護水資源愛護水資源，一方面要節(jié)約用水 ，另一方面要防止水體污染 。課題 2 水的凈化一、水的凈化1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。2. 吸附沉降 ：常用 明礬、活性炭 對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物 可以對懸浮雜

17、質(zhì)吸附沉降，以達到凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和 異味。但需要注意的是， 活性炭不能吸附鈣、 鎂化合物， 活性炭不能降低水的硬度。3.蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高， 得到的蒸餾水可以看成是純凈物 。4.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl ）等。25. 自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。下圖是水的凈化過程示意圖，請回答下列問題：（ 1）若 A 中是小卵石和石英沙，其作用是過濾， 若

18、B 中是粒狀活性炭，其目的是吸附部分可溶性雜質(zhì)和臭味；（ 2）通入氯氣的目的是易將細菌、病毒殺死。（ 3）進入氣管網(wǎng)或水塔的水不是 純水，若要制得純水，可采用的凈化方法是蒸餾 。二、過濾操作1定義：過濾是把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體 分離的一種方法。2. 儀器：玻璃儀器（燒杯、漏斗、玻璃棒）、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙3. 操作方法：一貼：濾紙要緊貼漏斗的內(nèi)壁 。二低： 濾紙的邊緣 要低于漏斗的邊緣；待過濾液體的液面要低于濾紙的邊緣。三靠：燒杯嘴要緊靠玻璃棒的中下部；玻璃棒的末端要斜靠在三層濾紙的一邊 ； 漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁 。玻璃棒的作用：引流 ，防止待過濾液體倒入漏斗時都是濺出。實驗中如

19、果過濾太慢原因可能是濾紙和漏斗內(nèi)壁之間有氣泡過濾不干凈原因有三：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；玻璃儀器不干凈三、軟水與硬水1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。肥皂水 ，振蕩。3. 硬水的軟化方法： 煮沸和蒸餾 。四、實驗室常用的蒸餾裝置注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照圖連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。

20、 棄去開始餾出的部分液體， 收集到 10mL左右蒸餾水時， 停止加熱。課題3 水的組成一、水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa 時，水的凝固點是是 100， 4時密度最大，為1g/mL二、電解水測定水的組成1. 實驗現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡 產(chǎn)生，一段時間后，尖嘴玻璃管a和尖嘴玻璃管b 中所收集的氣體體積比約為2:1 。質(zhì)量比約為8： 1。2.檢驗氣體正極：用帶火星的木條放在尖嘴玻璃管b 的尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn) 木條復(fù)燃 ， 說明是 氧氣；負極：將尖嘴玻璃管b 移近酒精燈的火焰，打開活塞， 發(fā)現(xiàn)氣體能夠燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，說明是氫氣 。0，沸點可簡記為

21、：“正氧負氫，氫二氧一”3. 實驗結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2 +O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化） 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4此實驗注意 通電時，必須使用直流電 。 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導(dǎo)電性。三、物質(zhì)的簡單分類組成物質(zhì)混合物：如空氣物質(zhì)種類多少單質(zhì)金屬單質(zhì)：如Cu、 Fe、 Al；純凈物組成元素種類化合物非金屬單質(zhì)氧化物：如 .如： H2、O2H2O課題 4化學(xué)式與化合價一、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式（如 H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏

22、觀意義） 表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義） 表示 1 個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義） 表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示 1 個水分子由 2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成；二、化合價：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯 -2 價，氫元素通常顯+1 價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價，43在同一種物質(zhì)也可顯不同的化合價 （如 NHNO）三、數(shù)字的意義： 元素符號前

23、的數(shù)字表示幾個某原子。如2H 中的“ 2”表示2 個氫原子 。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H 2O 中的“ 2”表示2 個水分子 。 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2 中的“ 2”表示1 個二氧化碳分子中有 2 個氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如 Fe3+中的“ 3”表示1 個鐵離子帶 3 個單位的正電荷 。+3 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如Fe 表示 鐵元素的化合價是 +3 價 。四、相對分子質(zhì)量的計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)100%該化合物的相對分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量某化合物

24、的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量該化合物的相對分子質(zhì)原子個數(shù)量100%第五單元化學(xué)方程式課題一：質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和律叫做質(zhì)量守恒定律。2、微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后（1）五個“不變”宏觀：元素的 種類 不變，元素的 質(zhì)量 不變微觀：原子的 種類 沒有改變， 數(shù)目 沒有增減，原子的質(zhì)量 也沒有改變。所以 參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 一定等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（2）兩個“一定變”宏觀 物質(zhì) 的種類一定變微觀 分子的種類一定變（3）一個“可能變”分子 的數(shù)目可能改變課題二化學(xué)方程式這

25、個規(guī)3、概念：用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。4、化學(xué)方程式表示的意義：（ 1）表示 反應(yīng)物、 生成物 、反應(yīng)條件。（ 2）表示各物質(zhì)之間的 質(zhì)量關(guān)系（ 3）表示各物質(zhì)之間的 粒子 個數(shù)比化學(xué)方程式提供的信息主要由反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件反應(yīng)中個物質(zhì)間的粒子個數(shù)比反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)類型2H2O通電2H2 +O2質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物222H O、 生成物H、 O、反應(yīng)條件 通電量的方面：宏觀上：表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比m（ H2O）： m（ H2 ）:m（ O2） =36:4:32=9:1:8微觀上：表明反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目比，每兩個水分子在通電的條件下分解

26、生成2 個氫氣分子和一個氧氣分子。其他：化學(xué)反應(yīng)類型為分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型：按照反應(yīng)物與生成物的種類,可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型: 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。一、化合反應(yīng) 兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)；A+BC。金屬與非金屬的化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2MgO鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2OFe3O4鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O22Al 2O3銅在空氣中受熱： 2Cu+O22CuO非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。氫氣在空氣中燃燒：2H +O2H O222紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+OSO22碳在氧氣中充分燃燒

27、：C+OCO22碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2CO某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)。二氧化碳和水反應(yīng)：CO +HO=HCO2223一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2CO二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO二、分解反應(yīng) 一種物質(zhì)分解成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)；AB+C。實驗室用雙氧水制氧氣：2H O2H2O+O222加熱高錳酸鉀： 2KMnO4K 2MnO4+MnO2+O2水在直流電的作用下分解：2H O2H +O222碳酸不穩(wěn)定而分解： H CO=H O+CO2322高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：

28、CaCO3CaO+CO2三、置換反應(yīng) 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，A+BCB+AC。氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO3Fe+2CO34水蒸氣通過灼熱碳層：C +H2OH 2+CO鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（實驗室制氫氣）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2四、復(fù)分解反應(yīng)：一種化合物和另一種化合物反應(yīng)，互相交換成分的反應(yīng)類型， AB+CD=AD+CB；

29、酸跟堿的中和反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。HCl + NaOH = NaCl + H2O堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（二氧化碳的實驗室制法）碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（泡沫滅火器的原理）鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽。AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl堿性氧化

30、物跟酸反應(yīng)生成鹽和水。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCaO + 2HCl = CaCl2+ H2O酸性氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水。二氧化碳通過澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（檢驗二氧化碳）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO=Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以歸屬于四種基本反應(yīng)類型。幾個氧化還原反應(yīng)：（ c、 co、 H2）氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO一氧化碳還原氧化銅

31、：CO+CuOCu+CO2焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe 2O32Fe+3CO焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2水蒸氣通過灼熱碳層：C +H2OH 2+CO（凡有 Cu 的反應(yīng)條件是加熱，有C 的反應(yīng)條件是高溫，Cu 服從 C。一般氫氣還原金屬只需加熱）第六單元碳和碳的氧化物課題 1金剛石、石墨和C601. 同一種元素可以組成不同的單質(zhì)：金剛石是一種無色透明、正八面體形狀的的固體，硬度最大，不導(dǎo)電。金剛石能作鉆頭、裝飾品等。石墨是一種深灰黑色的有金屬光澤的不透明的固體。

32、石墨質(zhì)軟， 有滑膩感， 且具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。石墨主要用來作電極、坩堝、耐高溫材料等。C60分子和金剛石、石墨一樣，也是一種碳的單質(zhì)，它是一個由60 個碳原子構(gòu)成的分子。金剛石、石墨和C60 都是由碳元素組成的單質(zhì)，具有相似的化學(xué)性質(zhì) 。由于碳 原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差異很大 。2. 碳的化學(xué)性質(zhì)（ 1）穩(wěn)定性 常溫下，碳受日光照射或跟空氣、水分接觸，都不易發(fā)生變化。但是隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，碳能夠跟很多物質(zhì)起反應(yīng)。（ 2）可燃性 氧氣充足時： C+O2 點燃 CO 2氧氣不足時： 2C+O點燃2CO（ 3）還原性a.與非金屬氧化物反應(yīng)，如：C+CO2高溫2C

33、Ob. 與金屬氧化物反應(yīng)，如與氧化銅、氧化鐵、氧化鋁等的反應(yīng)。3、木炭還原氧化銅的實驗反應(yīng)開始后， 盛澄清石灰水的廣口瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是， 澄清石灰水變渾濁 說明反應(yīng)中有 二氧化碳 生成，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2CuO2Cu+CO2反應(yīng)完成后， 把被加熱的試管里的粉末倒在紙上可以看到有亮紅 色的銅，這是因為 木炭有還原性， 能與氧化銅反應(yīng)，生成金屬銅。 酒精燈上加一金屬網(wǎng)罩的作用是使酒精燈的火焰集中，使被加熱部位的溫度更高從導(dǎo)管 A 處排出的氣體中，除沒排凈的空氣和沒有被完全吸收的二氧化碳外，還一定含有氣體一氧化碳，寫出生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO課題

34、 2 二氧化碳制取的研究一、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理1藥品： 大理石（或石灰石，主要成品是碳酸鈣），稀鹽酸 。2. 化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCl=CaCl 2 + CO2 + H 2O二、實驗室制取二氧化碳的裝置發(fā)生裝置：用固液不加熱制取氣體的裝置，收集裝置用向上排空氣集氣裝置。三、步驟：組組裝儀器查檢查裝置的氣密性裝將藥品裝入反應(yīng)容器（先裝固體，再加液體）集用合適的方法收集驗驗滿（將燃著的 木條放在 集氣瓶口 ，若木條 熄滅 ，則收集滿）放集滿后蓋上玻璃片正放 在桌面上液體不能用稀硫酸：稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，是碳酸鈣與稀硫酸脫離基礎(chǔ)，反應(yīng)逐漸

35、停止。液體不能用濃硫酸：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳氣體不純 。固體不能用碳酸鈉：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)太劇烈 ，使生成的 氣體不易收集。二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)，所以不能用排水取氣法收集。課題 3 二氧化碳和一氧化碳知識點一：CO2 的性質(zhì)1二氧化碳的物理性質(zhì)無色無味的氣體。密度比空氣大。能溶于水2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（ 1）二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。（ 2） CO2與水反應(yīng)生成碳酸 。碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色。但碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水，所以實驗室里不儲備碳酸。（ 3）CO2 與石灰水反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀。常利用此性質(zhì)，來檢驗二氧化碳氣體。CO2+Ca(

36、OH)2=CaCO3 H2O（清變濁）3 CO2 用途（ 1）氣體二氧化碳可用于滅火、制汽水、作氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料等。（ 2）固態(tài)二氧化碳又叫干冰可用作制冷劑，形成人工云霧（舞臺上），人工降雨?？諝庵?CO2 含量過高會引起“溫室效應(yīng)”，但不能說CO2 是空氣污染物。知識點三： CO的性質(zhì)和用途1 CO的物理性質(zhì)（ 1）無色無味的氣體。比空氣略小 （注：不能用排空氣法收集，因密度大小與空氣的太接近）。 難溶于水 。2 CO的化學(xué)性質(zhì)（ 1）可燃性： CO燃燒放出大量的熱，火焰呈藍色，反應(yīng)為2CO+O2CO。（ 2）還原性： CO在加熱條件下，可使黑色的氧化銅變成紅色的銅，同時生成使澄清石

37、灰水變渾濁的氣體CO2 ，反應(yīng)為CO+CuOCu+CO2。（ 3）毒性：因此一氧化碳有劇毒。3 CO用途（ 1） CO具有可燃性可作氣體燃料。（2） CO具有還原性，可用于冶金工業(yè)。一氧化碳和二氧化碳同屬氧化物，其組成元素相同，但因分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)差異很大。第七單元燃料及其利用課題一、燃燒及其滅火一、燃燒的概念：指可燃物 與氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光、放熱 的劇烈的 氧化反應(yīng)。1、燃燒的條件：可燃物、與空氣（氧氣）接觸、溫度達到著火點燃燒與緩慢氧化共同點是：都是氧化反應(yīng)、都放出熱量；不同點是：劇烈程度不同；2、 常見的滅火方法清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離：煤氣起火 ，先關(guān)閉閥門；撲滅森林火

38、災(zāi) ，可將火蔓延路線前的樹木砍掉一片。使可燃物 隔絕氧氣（或空氣）：油鍋著火，蓋上鍋蓋；用燈帽蓋滅酒精燈；用沙土滅火；二氧化碳滅火器；泡沫滅火器。使溫度降低到可燃物的著火點以下。如： 建筑物著火，草垛著火，用水滅火泡沫滅火器：木材、紙制品等一般火災(zāi)；干粉滅火器：油、氣等火災(zāi)；CO2滅火器：精密儀器、圖書館等火災(zāi)；3、 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)燃燒，短時間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱而引起。4、易燃易爆物：包括可燃性氣體，如煤氣、液化石油氣、天然氣等可燃性液體，如酒精，汽油等；容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體，如鎂粉、硫磺、白磷、鉀、鈉、面粉、炭粉等。課題二燃料的合理利用與開發(fā)一、化石燃料1、煤：是混合物

39、，主要含有碳元素。煤燃燒對環(huán)境的影響：煤燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳 ，加劇“溫室效應(yīng)” 。煤中含有少量的N、S 元素，燃燒時會排放出SO2 和 NO2，這些氣體都能溶于雨水形成而破壞環(huán)境。為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：燃料脫硫；開發(fā)新能源；尾氣處理后在排放。2、 石油：是由多種成分組成的混合物，主要含有C、H 兩種元素。汽車尾氣的主要污染物有：一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵3、 天然氣：是混合物，主要成分是甲烷（ CH4）物理性質(zhì)： 無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性甲烷燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍色 火焰，放出熱量。在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)

40、酸雨壁有 水珠 出現(xiàn)； 迅速倒轉(zhuǎn) 燒杯，向燒杯注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁。點燃前一定要檢驗甲烷的純度。燃料充分燃燒充分條件： 要有足夠多的空氣、燃料與空氣有足夠大的接觸面積不能充分燃燒的危害：生成一氧化碳、放出熱量少、浪費燃料改進措施： 增大氧氣的供給量，增大燃料與氧氣的接觸面積。二、氫氣1. 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：a)可燃性： 2H2 +O22H 2O氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)還原性： H 2+CuOCu+H 2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3. 實驗室制取氫氣反

41、應(yīng)原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因為反應(yīng)速度太快，不用鐵是因為反應(yīng)速度太慢。發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時， 不能驗滿 ！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。可燃性氣體的驗純方法： 用排水法收集一試管可燃氣體， 用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。新能源有： 太陽能、

42、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四?、潮汐能第八單元金屬和金屬材料課題一、金屬材料：包括純金屬以及他們的合金。1、金屬的物理性質(zhì)（ 1）常溫下一般為 固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤。（ 2）大多數(shù)呈 銀白色 （銅為紫紅色，金為黃色 ）。（ 3）有良好的 導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性。2、合金：由一種金屬與其他金屬（或非金屬）相互融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。( 合金都為 混合物 )合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶生鐵鋼黃銅青銅金金屬成分含碳量含碳量銅鋅合銅錫合鉛錫合鈦鎳合金2%4.3%0.03%2%金金金備注不銹鋼： 含鉻、 鎳的鋼紫銅為純銅熔點低具有抗腐蝕性能一般說來， 合金的熔點比各成分低，硬度

43、比各成分大，抗腐蝕性能更好鈦和鈦合金：被認為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” , 因此可用來制造 人造骨 等。優(yōu)點 : （1）熔點高、密度?。?2）可塑性好、易于加工、機械性能好（ 3）抗腐蝕性能好3、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁 >銅）（ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 最好的金屬（銀 >銅 >金 >鋁）（ 5）鉻：硬度最 高的金屬（ 6）鎢：熔點最高 的金屬（ 7）汞：熔點最低 的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)的 難易 和劇烈程度 是不同的。鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點燃 2MgO生成物 MgO為白色 固體鐵在氧氣中燃燒： 3Fe +2O2點燃 Fe 3O4生成物 Fe3O4為黑色 固體銅在空氣中