初中化學(xué)8個基礎(chǔ)實驗

1、初中化學(xué) 8 個基礎(chǔ)實驗一、氧氣的實驗室制取與性質(zhì)（參見教材上冊P45）1以下是探究氧氣的制取和性質(zhì)回答有關(guān)問題：寫出裝置中標(biāo)號的儀器的名稱：；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是（填字母）其中二氧化錳起寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式圖中（填字母）組裝一套制取于燥氧氣的裝置，收集氧氣時，驗滿的方法是用 G 裝置收集氧氣的依據(jù)是若用 A 和 G 組裝制取氧氣，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是在 “氧氣的制取和性質(zhì)”實驗中，某同學(xué)取一段紗窗網(wǎng)上還能任意彎曲的細(xì)鐵絲，在新制較純凈的氧氣中做實驗結(jié)果沒有觀察到“火星

2、四射 ”的現(xiàn)象，請分析此實驗失敗的原因：；作用，并據(jù)此選擇上，此時發(fā)現(xiàn)水槽；“鐵絲燃燒 ”的（寫兩點）二、二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)（上冊P125）2下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：儀器 a 的名稱是；裝置 A 中發(fā)生的化學(xué)方程式為；裝置 C中發(fā)生的化學(xué)方程式為；若將 C中的試液加熱，現(xiàn)象是紅色又變成紫色，化學(xué)方程式為裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是，此實驗說明二氧化碳的性質(zhì)有：由此可知二氧化碳在生活中可用于實驗室用裝置E 來收集二氧化碳時，二氧化碳應(yīng)從（填“ c 端”或“ d 端”）通入裝置 A 也可以于制取氧氣，其反應(yīng)方程式為若

3、E 中裝滿水用來收集氧氣，則氣體應(yīng)從（填“ c 端”或“ d 端”）通入若用 F 裝置代替 A 裝置制取 CO 2，其優(yōu)點是：三、燃燒的條件（上冊P 150）；3下圖是探究物質(zhì)燃燒條件的3 個對比實驗：【改編樣卷三22】【設(shè)計并進(jìn)行實驗】 （如下圖）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團(tuán)，放到酒精燈火焰上片刻分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住【實驗現(xiàn)象及分析】請幫小明將未完成的實驗報告填寫完整：實驗步驟設(shè)計意圖實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論探究燃燒與的關(guān)系可燃物才能燃燒探究燃燒與玻璃杯內(nèi)蠟燭熄滅了，的關(guān)系玻璃杯外蠟燭仍燃燒探究燃燒與小木

4、條先燃燒，的關(guān)系小煤塊后燃燒【反思與交流】干粉滅火器中的干粉主要成分碳酸氫鈉，受熱時分解為碳酸鈉、 二氧化碳和水， 請你寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式；在滅火過程中， 二氧化碳的作用是；水的作用是四、金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)（下冊P24 ）；4整理和歸納、探究是有效的學(xué)習(xí)方法下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg 、Al、Fe、Mn 、Cu 、Hg、Ag 五種金屬相關(guān) 知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性你認(rèn)為汞與其它金屬的不同之處是性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的性鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵要活潑，

5、但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵（ Fe）、錳（ Mn ）和銅（ Cu）三種金屬的活動性順序，進(jìn)行下列探究同學(xué)們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象請將三種金屬的元素符號填入下表：如果金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳（MnSO 4），請你寫出錳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式興趣小組的同學(xué)從實驗室中收集一桶含有 FeSO4、CuSO4 的廢液他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下方案：甲同學(xué)提出X 可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X 可用金屬錳，你認(rèn)為（選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是加入過量的

6、金屬X 的目的是操作 a、b 的名稱是，其目的是除去溶液中的雜質(zhì)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（下冊P 47）；5溶液的組成和配制是初中化學(xué)中的重要知識，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。右圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線。氯化鈉溶液中的溶劑是。20時，硝酸鉀的溶解度約為g。30時，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用不純的氯化鈉固體 (含有的雜質(zhì) CaO)來配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl 溶液，實驗的流程圖如下：溶液 A 中的溶質(zhì)為操作 II 的名稱是過量稀鹽酸加入到溶液。B 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6在一

7、次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽。經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測定 ：請同學(xué)們測定其溶質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱（如圖一）理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：新課標(biāo)第一網(wǎng)蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量 + 食鹽溶液的質(zhì)量28.8 克48.8 克，得到食鹽晶體。多次測量計算所需的各個物蒸發(fā)皿的質(zhì)量 + 食鹽晶體的質(zhì)量30.7 克計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)沉淀法： ：取 20 克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如

8、圖二） ，反應(yīng)完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2 克。計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通過上述測量，請你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由是：7海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫。通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)（雜質(zhì)包含CaCl 2 和 MgSO 4 和泥沙等）的粗鹽。在做粗鹽初步提純的實驗時，要進(jìn)行如下圖所示的實驗操作。操作 C 中看到時，停止加熱。經(jīng)過以下三步操作后能否得到純凈的食鹽（填“能”或“否” ）某粗鹽樣品20 克（含有可溶性的氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙其他雜質(zhì)忽略不計）分成二等份。常溫下，將一份該粗鹽樣品完全溶解于一定量水中，過濾得到1.5 克泥沙。

9、學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組將另一份粗鹽樣品來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl 溶液，實驗的流程圖如下：（假設(shè)每一份樣品中泥沙均勻等量的分布）請回答：(a)寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(b)操作 1 的名稱是，在溶液 B 中加入適量稀鹽酸的目的是。(c)如果將沉淀C 充分洗滌干燥后稱量其質(zhì)量為2 克，試計算粗鹽樣品中含氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（寫出計算過程）(d)若要配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進(jìn)行。請回答下列問題：計算配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，水g。用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。A增加適量氯化鈉

10、固體B 減少適量氯化鈉固體C調(diào)節(jié)平衡 D.移動游碼8味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉 ”（化學(xué)式是 C5H 8NO 4Na ，易溶于水，與AgNO 3 不反應(yīng)），另外還含有NaCl（其他成分不考慮） 請回答下列問題：味精中至少含有種元素（填數(shù)字） 稱取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是（填字母）A 10mLB 50mLC 100mL下圖是配制過程，正確的操作順序為. （填序號）為測定味精中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗： 向所配制的50g 溶液中加入過量的AgNO 3，溶液充分反應(yīng)（ NaCl+AgNO 3 AgCl +NaNO 3），檢

11、驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入 過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl溶液（填化學(xué)式） ，觀察是否有沉淀生成固體洗滌的目的是洗去AgCl 固體表面的可溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)中一定有 在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “無影響 ”），所測定的味精中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “無影響 ”） 經(jīng)精確測定AgCl 沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl： 58.5，AgCl ： 143.5）六、酸堿的化學(xué)性質(zhì)（下冊P69）；

12、9在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明： 稀 H SO 與 NaOH溶液混合后， 雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)24請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價探究稀 H 2SO4 與 NaOH 溶液的反應(yīng)當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)樯鶕?jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4 與 NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為探究上述稀 H 2SO4 與 NaOH 溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀 H2 SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl 2、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣，滴入

13、適量的BaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀稀 H2SO4過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀 H2SO4過量上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是（選填：方案一、方案二）另外一個實驗方案錯誤的原因是：請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H 2SO4 過量，你選用（藥品或者方法）七、溶液酸堿性的檢驗（下冊P70 ）；10小亮用圖1 裝置在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行了探究【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液 1-

14、2mL，滴入無色酚酞試液變?nèi)芤撼蕢A性1-2 滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液不變色溶液可能呈或【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫粒子符號）；若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一： 取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性方案二： 取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為若無明顯現(xiàn)象，則呈中性【反思與評價】小建認(rèn)為若要判斷“鹽酸和氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)”時，只需要選擇（圖2）的方法即可，請你分析小建選擇（圖2）的方法的原因是：；小娜查閱了相關(guān)資料得知，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的

15、微觀示意圖可以用（圖 3）來表示，試從微觀粒子的變化角度分析中和反應(yīng)的實質(zhì)是八、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（下冊P87 ）。11某化學(xué)興趣小組設(shè)計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題?！靖木幟卓荚?9】操作的名稱依次是_、_ 、_，在實施操作前需先將粗鹽磨碎，其作用是 _，同時該操作所需水的最佳量是_；（已知 20時食鹽的溶解度是36g ，填字母序號） 。A .5mLB .8mLC.12mL操作所需的玻璃儀器有_ ，若該操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是 _ （任答一點原因，即可） ；實施操作時玻璃棒要不斷_（填操作方法），直到 _時停止加熱。興趣小組的同學(xué)通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，實

16、驗所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是_（填字母序號）A. 過濾時濾紙有破損B. 蒸發(fā)時有固體濺出C. 溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足D. 將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器 E. 轉(zhuǎn)移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl 2 、CaCl2、 Na2SO4 等雜質(zhì)。而過濾是一種將 _與水分離的方法，因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl 2、 CaCl2、 Na2SO4 等雜質(zhì)為此，他們又重新設(shè)計了第二套實驗方案。提供的試劑有：Na2CO

17、3 溶液、 K 2CO 3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl 2 溶液、 Ba(NO 3 )2 溶液、飽和 NaCl 溶液。欲除去溶液 I 中的 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a 所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的 _、過量的 _；在濾液中加鹽酸的作用是_；該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9的生理鹽水，需要精鹽的質(zhì)量為_g，配制該溶液時所需要的水應(yīng)選擇_（選填“ 50mL”、“ 100mL”或“ 500mL”）量筒，讀數(shù)時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“大于” 、“小于”或“等于” ）0.9%。12海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。2-、 Ca2+、Mg 2+等雜質(zhì)， -有如下操作：(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO4溶解；加過量的 Na2CO3 溶液；加過量的 BaCl 2 溶