2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練18與物質(zhì)的百分含量有關(guān)圖像的分析(含解析)

1、與物質(zhì)的百分含量有關(guān)圖像的分析一、單選題（共18題）1己知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，A與C物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A該反應(yīng)在T1溫度時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)2一定溫度下，在容積為2 L的剛性容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) H0，反應(yīng)過程中測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A020 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(Lmin)B達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%C該溫度下，反

2、應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=4.0 MPa-2D在20 min時(shí)，向該容器中充入1 molC(g)達(dá)到新平衡，此時(shí)C的百分含量增大3某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是反應(yīng)：2A(s)+B(g) 2C(g)反應(yīng)：2A(s)C(g)反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g) A反應(yīng)：H0，P2P 1B反應(yīng)：H0，T1T 2C反應(yīng)：H0，T 2T 1；或H0，T 2T 1D反應(yīng)：H0，T 2T 14一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

3、：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A550時(shí)，若充入惰性氣體，、均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B650時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25%C時(shí)，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)5在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+ B2(g) nC(g) 符合下列圖所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖的說法不正確的是AY軸表示A2的轉(zhuǎn)化率BY軸表示C的濃度CY軸表示混合氣體的密度DY軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量6向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列物

4、理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率HCOOH(g)的濃度對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)ABCD7如圖所示圖象中，與可逆反應(yīng)：對(duì)應(yīng)的是（）ABCD8某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖象得出的結(jié)論正確的是（）正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為若，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3ABCD9如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)反應(yīng)：的影響，則在圖中Y表示（）A平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)CG的平衡轉(zhuǎn)化率DL的平衡轉(zhuǎn)化率10在

5、某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是A溫度：T1T2B壓強(qiáng)：p1p2C正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Dx的值是211將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404 g·mol1)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示。當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO4D無法計(jì)算12已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷

6、正確的是AT1T2P1P2m+np 吸熱反應(yīng)BT1T2P1P2m+np 放熱反應(yīng)CT1T2P1P2m+np 放熱反應(yīng)DT1T2P1P2m+np 吸熱反應(yīng)13在鉑銠合金網(wǎng)上發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)且鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱，下列像圖不正確的是ABCD14可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQkJ·mol1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯(cuò)誤的是AQ0B增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大C當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化Dp1p2，ab

7、c15反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A溫度：T1>T2Ba點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間比c點(diǎn)短Cc點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%D若在e點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點(diǎn)16一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）。設(shè)起始Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確

8、的是A該反應(yīng)的焓變H<0B圖中Z的大小為a<3<bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后（CH4）減小17在某固定容積密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g)，有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖說法中正確的是(T 表示溫度，P 表示壓強(qiáng)，C%表示 C 的體積分?jǐn)?shù)) ( )AP3P4，y 軸表示 C 的體積分?jǐn)?shù)BP3P4，y 軸表示混合氣體的密度CP3P4，y 軸表示 B 的百分含量DP3P4，y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量18將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)

9、H。反應(yīng)過程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2B溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=4.0C無論T1還是T2，當(dāng)容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率二、填空題（共5題）19二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)n(H2)=13，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4

10、、CO2變化的曲線分別是_、_。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)。(2)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K，0.39)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(MPa)3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。20反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)

11、為他判斷的理由是_。21用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO 和 NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如下圖。(1)用尿素(NH2)2CO水溶液吸收體積比為 11 的 NO 和 NO2混合氣，可將 N 元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)隨著 NO 和 NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是_。22已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：T1_T2(填“>”、“=”或“<”)。a點(diǎn)總壓為50MPa，T2時(shí)Kp

12、=_(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))23.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2OgH<0。溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_（填“變大”“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_。.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2g+O22N2O5gH<0的影響。（1）圖中T1和T2的關(guān)系是T1_（填“>”“<”或“=”）T2。（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化

13、率最大的是_（填字母）。（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。參考答案1B【詳解】略2C【詳解】A020 min內(nèi)，則y=0.5，B的平均反應(yīng)速率為，故A正確；B達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C該溫度下，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D在20 min時(shí)，向該容器中充入1 molC(g)達(dá)到新平衡，相當(dāng)于在另外的容器中充入1molC，達(dá)到平衡與原容器相同，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器中，平衡正向移動(dòng)，因此C的百分含量增大，故D正確。綜上所述，答案為C。3C【詳解】A反應(yīng)，由圖象可知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方

14、向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，H0；由方程式中氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則P2P 1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B反應(yīng)，由到達(dá)平衡所用時(shí)間可知T1T 2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C反應(yīng)，若H0，反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，T 2T1；若H0，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，T 2T 1，C項(xiàng)正確；D反應(yīng)，若H0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T2T1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4C【詳解】A體積可變的恒壓密閉容器，550時(shí)，若充入惰性氣體，容器體積增

15、大，反應(yīng)物、生成物濃度減小，、均減小，各氣體分壓強(qiáng)減小，相當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B設(shè)初始CO2的物質(zhì)的量是amol，反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol，生成CO的物質(zhì)的量是2xmol，650時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)是40%，x=0.25a，的轉(zhuǎn)化率為25%，故B正確；C T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%為平衡狀態(tài)，所以充入等體積的和CO，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D925時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=，故D正確；選C。5C【分析】由圖可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2P1，且壓強(qiáng)

16、越大，C的含量越高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1T2，且溫度越高，C的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖可知，y隨溫度的升高而降低，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷y表示的物理量?！驹斀狻緼該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際相符，故A正確；B該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度降低，圖象與實(shí)際相符，故B正確；C混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)

17、方向移動(dòng)，總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確；故選C。6D【詳解】溫度升高，反應(yīng)速率增大，a點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率都小于b點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；溫度升高，平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；的濃度和對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)都將減小，即a點(diǎn)時(shí)的濃度和對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)都大于b點(diǎn)，正確，答案選D。7A【詳解】A因，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，A圖像與題意相符；B增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B圖像與題意不相符；C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C圖像與題意不相符；D因，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D圖

18、像與題意不相符。答案選A。8D【詳解】根據(jù)反應(yīng)和圖像分析可知：由于與的大小不確定，所以不能確定該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),若，溫度升高，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若，降低溫度，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤，正確。由圖像可知abc過程中B2的初始物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因A2的初始量不變，所以A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即a<b<c，故錯(cuò)誤；分析圖像知，T2溫度下，b點(diǎn)前隨著B2的物質(zhì)的量增加，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，說明因平衡移動(dòng)增加的AB3的分子數(shù)超過容器中氣體分子總數(shù)的增加；b點(diǎn)后隨著B2的物質(zhì)

19、的量增加，AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，說明因平衡移動(dòng)增加的AB3的分子數(shù)小于容器中氣體分子總數(shù)的增加，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)時(shí)，A2和B2初始物質(zhì)的量之比接近1:3，根據(jù)原子守恒，即平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近13，正確；綜合上述分析可知符合題意。故答案：D。9B【詳解】A正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)A不符合；B正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)減小，又因?yàn)檎磻?yīng)體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)B符合；C正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡

20、向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則G的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C不符合；D正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則L的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D不符合；答案選B。10A【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p1、p2及T1、T2的相對(duì)大小，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)改變、溫度改變時(shí)C含量的變化確定x值、反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答【詳解】A溫度越高反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，結(jié)合曲線和并根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1T2，故A正確；B壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，結(jié)合曲線和并根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p1p2，故B錯(cuò)誤；C相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C的含

21、量減少，由曲線和說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D相同溫度下，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，由曲線和說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x=1，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11B【詳解】將Ce(SO4)24H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱分解；A若為Ce(SO4)2，原子守恒計(jì)算固體殘留率=×100%=82.2%，B若為Ce2(SO4)3，原子守恒計(jì)算固體殘留率=×100%=70.3%，C若為CeOSO4，原子守恒計(jì)算固體殘留率=×100%=62.4%，所以當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體為Ce2(SO4)3，故B正確；答案

22、為B。12A【詳解】由T1P2、T2P2圖像可知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所用時(shí)間越短，故T1T2，選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)越小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由T1P1、T1P2圖像可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所用時(shí)間越短，則P1P2；根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，而根據(jù)圖象可知：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)越大，說明逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故mnp，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)A正確；故合理選項(xiàng)是A。13D【詳解】A. 4NH3(g)+5

23、O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B.催化劑能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NO產(chǎn)率降低，故C正確；D. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2O產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，明確升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)

24、和減小的方向移動(dòng)。14B【詳解】A由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明平衡向正向移動(dòng)，因此正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，Q>0，故A不符合題意；B根據(jù)“先拐先平”可知，p1>p2，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率將減小，故B符合題意；C該反應(yīng)中D為固體，因此在反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總質(zhì)量不變，氣體體積不變，混合氣體的密度不再變化，故C不符合題意；D由B可知，p1>p2，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此abc，故D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀

25、態(tài)的方法：各種“量”不變：各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；各物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不變(反應(yīng)中存在至少兩種相同狀態(tài)的物質(zhì))；溫度(絕熱體系)、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等且恒容裝置中進(jìn)行)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量始終為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。15D【詳解】A由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T1溫度時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)更大，說明T1溫度下，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度更??；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越低，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以T1T2；A項(xiàng)正確；B一般，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間會(huì)越

26、短，所以a點(diǎn)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比c點(diǎn)短；B項(xiàng)正確；Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)，NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，所以列三段式：，所以有：，解得x=2，那么NO的平衡轉(zhuǎn)化率即：50%，C項(xiàng)正確；D由圖可知，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的體積分?jǐn)?shù)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相同；結(jié)合反應(yīng)可知，升溫會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增加，減壓也會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)增加；所以升溫和減壓后，NO的體積分?jǐn)?shù)必然增加，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)一定比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】分析恒溫線或恒壓線的圖像時(shí)，可采用“控制變量，定一議二”的方法；若反應(yīng)的焓變已知，方程式也明確給出，那么可以根據(jù)恒溫線和恒壓線的圖像

27、結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，判斷溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系；反之，若圖中明確了溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系，則結(jié)合圖像可分析反應(yīng)的特點(diǎn)。16B【分析】由圖象可知升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，起始=Z，Z越小，說明加入甲烷的物質(zhì)的量相對(duì)水來說越多，含量越大，以此解答該題?！驹斀狻緼. 升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的焓變H>0，故A錯(cuò)誤；B. 起始=Z，Z越小，說明甲烷相對(duì)越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a，故B正確；C. 起始=3，水和甲烷按1:1反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，二者比值不等于3，故C錯(cuò)誤；D. 增大壓

28、強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以平衡在加壓后(CH4)增大，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。17D【分析】由圖可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1T2，且溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度為T1時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P2P1，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1。【詳解】A. P3P4，在相同溫度下由P3到P4，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C的含量增大，體積分?jǐn)?shù)增大。同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量減小，圖象與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；B. 密度=質(zhì)量÷體積，混

29、合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度不變，故B錯(cuò)誤；C. P3P4，由P4到P3，增大壓強(qiáng)，在相同溫度下平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的百分含量減小。溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，圖象與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；D. P3P4，由P4到P3，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大。溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確。正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，注意根據(jù)圖（1）分析反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)平衡圖像題的解題技巧：緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱

30、還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。18B【分析】A. 先拐先平衡，數(shù)據(jù)大，由圖象可知T2>T1，溫度升高，P的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；B. 依據(jù)三段式和平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)為40%，計(jì)算N的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)；C. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變

31、的反應(yīng)；D. 降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼. 由圖象可知T2>T1，溫度升高，P的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，因此K1>K2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 溫度為T1時(shí)，平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)起始到平衡轉(zhuǎn)化P的濃度為xmol/L，M(s) + 2N(g) P(g) + Q(g)始(mol/L) 1 0 0轉(zhuǎn)(mol/L) 2x x x平(mol/L) 1-2x x x則=40%，解得x=0.4，N的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，平衡常數(shù)K=

32、4.0，B項(xiàng)正確；C. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，無法提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19d c 小于或【詳解】(1)由題中信息可知，兩反應(yīng)物的初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3，d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯

33、變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c；由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H小于0；(2)原料初始組成n(CO2)n(H2)=13，在體系壓強(qiáng)為0.1Mpa建立平衡。由A點(diǎn)坐標(biāo)可知，該溫度下，氫氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.39，則乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為水的四分之一，即，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為氫氣的三分之一，即，因此，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=或(MPa)3。2025% 小隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度【詳解】設(shè)反應(yīng)中消耗xmolCO，由題

34、意建立如下三段式：由M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%可得關(guān)系式：×100%=10%，解得x=0.25，則(CO)=×100%=25%；由圖可知，X軸上，從a到b點(diǎn)數(shù)值逐漸增大，則a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)??；該反應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，(CH3OH)增大，升高溫度，(CH3OH)減??；隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y軸表示溫度，X軸代表壓強(qiáng)。21NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O NO難溶于水，難以與尿素接觸反應(yīng)【分析】從圖中可以看出，當(dāng)NO 和 NO2的體積比在0.5與1之間時(shí)，由于相同體積的混合氣體消耗尿素的量不斷減少，所以氣體被還原的越來越充分，總氮還原率不斷提高；當(dāng)NO 和 NO2的體積比在1與4之間時(shí)，雖然相同體積的混合氣體消耗尿素的量不斷減少，但由于混合氣在尿素水溶液中的溶解量不斷減少，反應(yīng)進(jìn)行的程度反而減小，所以總氮還原率不斷降低?！驹斀狻?1)用尿素(NH2)2CO水溶液吸收體積比為 11