2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題1物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量第二單元第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量練習(xí)(含解析)蘇教版必修1

1、第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一、概念判斷(判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”，共5小題，每題1分，共5分)。1物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。()提示：×。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，是專(zhuān)有名詞，不能理解為粒子數(shù)目。21 mol OH的質(zhì)量是17 g·mol1。()提示：×。1 mol OH的質(zhì)量是17 g，單位不對(duì)。3氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56 g。()提示：×。氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56 g·mol1，單位不對(duì)。4國(guó)際上規(guī)定0.012 kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的值。()提示：。5常溫常壓下，14

2、g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為2NA。()提示：。二、選擇題(本題包括7小題，每題2分，共14分)。·題組1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1(2021·眉山高一檢測(cè))下列對(duì)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”的理解正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量D1 mol氫含6.02×1023個(gè)H2【解析】選B。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是一定數(shù)量粒子的集合體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，故B正確；物質(zhì)的量是一種基本物理量，表

3、示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故C錯(cuò)誤；1 mol氫必須指出是氫原子還是氫氣分子，該表示方法不合理，故D錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】物質(zhì)的量“四化”專(zhuān)有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米具體化必須指明具體粒子的種類(lèi)，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能說(shuō)“1 mol 氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”2.下列關(guān)于物質(zhì)的

4、量的敘述中，錯(cuò)誤的是()1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子0.012 kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧1 mol Ne約含有6.02×1024個(gè)電子A B C D【解析】選A。因?yàn)橛行┪镔|(zhì)由分子構(gòu)成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)由離子構(gòu)成例如NaCl、Ca(OH)2等，還有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成(例如金剛石等)，所以的敘述是錯(cuò)誤的。根據(jù)規(guī)定，0.012 kg12 C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，所以的敘述是正確的。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類(lèi)

5、，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)，中表示水的組成時(shí)，卻用名稱(chēng)表示，所以是不正確的。氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne應(yīng)含有10×6.02×1023個(gè)電子，所以的敘述是正確的。3下列敘述中，正確的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023B.等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.02×1023D.O2和O3的摩爾質(zhì)量都為16 g·mol1【解析】選C。阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，有單位，其近似值為6.02×1023 mol1，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的O2與O3所

6、含氧原子數(shù)之比為23，B錯(cuò)誤；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，個(gè)數(shù)約為6.02×1023，C正確；O2和O3的摩爾質(zhì)量分別為32 g·mol1、48 g·mol1，D錯(cuò)誤。4二氧化碳雖然無(wú)毒，但含量超過(guò)2%時(shí)會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A質(zhì)量為44 gB有6 mol原子C分子數(shù)為6.02×1023D摩爾質(zhì)量為44 g【解析】選B。CO2的摩爾質(zhì)量為44 g·mol1，則2 mol CO2的質(zhì)量m(CO2)2 mol×44 g·mol188 g；因1 mol CO2中含有3

7、mol原子，故2 mol CO2含6 mol原子；2 mol CO2所含分子數(shù)N(CO2)2 mol·NA2 mol×6.02×1023mol11.204×1024。·題組2摩爾質(zhì)量5下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量為17 g·mol1B二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為 g【解析】選D。A項(xiàng)中1 mol OH的質(zhì)量為(161me)g17 g(由于e的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì))；B項(xiàng)單位應(yīng)為g·mol1；C項(xiàng)沒(méi)有指出以g·mol

8、1為單位，也沒(méi)有指出在數(shù)值上相等；D項(xiàng)中是用1 mol Na的質(zhì)量除以1 mol Na的原子數(shù)，求得每個(gè)鈉原子的質(zhì)量?！疽族e(cuò)警示】摩爾質(zhì)量“四性”(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na的摩爾質(zhì)量都為23 g·mol1。(3)確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。(4)混合性：對(duì)于混合物來(lái)說(shuō)，只要其組成一定，1 mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩

9、爾質(zhì)量。6下列敘述正確的是()A同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等BSO的摩爾質(zhì)量是98 g·mol1C1 mol CO2的質(zhì)量為44 g·mol1D9.8 g H2SO4中含有0.1NA個(gè)H2SO4分子【解析】選D。根據(jù)n可知，由于H2、Cl2的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同，由于Nn·NA，因此兩種氣體的分子數(shù)不等，A錯(cuò)誤；SO的摩爾質(zhì)量是96 g·mol1，B錯(cuò)誤；1 mol CO2的質(zhì)量為44 g，C錯(cuò)誤；H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g·mol1，根據(jù)n可知，9.8 g H2SO4為0.1 mol，含有0.1NA個(gè)H2

10、SO4分子，D正確。7已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A32B32 gC64 g·mol1D32 g·mol1【解析】選D。8 g氣體X的物質(zhì)的量n(X)0.25 mol，則X的摩爾質(zhì)量M(X)32 g·mol1，故選D。三、非選擇題(本題包括2小題，共11分)。8(5分)(2021·畢節(jié)高一檢測(cè))在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH4, 6.02×1023個(gè)HCl分子，2 mol O2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào))：(1)摩爾質(zhì)量_；(2)物質(zhì)的量_；(3)分子數(shù)目_；(4)

11、原子數(shù)目_；(5)質(zhì)量_。【解析】(1)摩爾質(zhì)量分別是16 g·mol1、36.5 g·mol1、32 g·mol1，故順序是<<。(2)8 g CH4的物質(zhì)的量：n(CH4)0.5 mol，602×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量：n(HCl)1 mol，故順序是<<。(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。(4)原子的物質(zhì)的量：中，0.5 mol×52.5 mol；中，1 mol×22 mol；中，2 mol×24 mol。故順序是<<。(5)1 mol HCl的質(zhì)量是36.5

12、g，2 mol O2的質(zhì)量是64 g，故順序是<<。答案：(1)<<(2)<<(3)<<(4)<<(5)<<9(6分)(素養(yǎng)新思維)20世紀(jì)80年代，物理學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新的陶瓷材料，其可以在零下200攝氏度左右的環(huán)境下實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)性，也因此被稱(chēng)作“高溫超導(dǎo)體”。這些陶瓷材料中有一種是釔鋇銅化合物。這是一種最有前景的超導(dǎo)材料，未來(lái)或可應(yīng)用于超導(dǎo)電纜、馬達(dá)以及發(fā)電機(jī)等設(shè)備。某超導(dǎo)陶瓷的化學(xué)組成為YBa2Cu3O7。試回答：(1)66.7 g該超導(dǎo)陶瓷的物質(zhì)的量是_(相對(duì)原子質(zhì)量為Y：89，Ba：137，Cu：64)(2)該晶體中

13、所含的鋇原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是_；鋇原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是_；0.6 mol 該晶體中含有的氧原子數(shù)目是_。【解析】(1)n0.1 mol(2)鋇原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為27，其個(gè)數(shù)之比也是27，N(O)0.6 mol×7×6.02×1023 mol12.53×1024答案：(1)0.1 mol(2)27272.53×1024一、選擇題(共7題，每小題4分，共28分)。1準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1 mol 的含義敘述中錯(cuò)誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B16 g O2約含有

14、6.02×1023個(gè)氧原子C4 mol水中含有8 mol H和4 mol OD1 mol Ne中含有6.02×1024個(gè)電子【解析】選A。有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如CO2、O2等，而有的物質(zhì)不含分子，如金屬單質(zhì)、NaCl等，A錯(cuò)誤；16 g O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含氧原子數(shù)為0.5 mol×6.02×1023 mol1×26.02×1023，B正確；由水的組成可知C正確；1個(gè)Ne中含10個(gè)電子，故1 mol Ne中含6.02×1024個(gè)電子，D正確。2下列敘述正確的是()A1 mol硫酸的質(zhì)量為98 g·

15、;mol1B硫酸的摩爾質(zhì)量為98 gC9.8 g 硫酸含有NA個(gè)硫酸分子D6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為98 g【解析】選D。質(zhì)量的單位為g、kg等，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1; 9.8 g 硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.1NA個(gè)硫酸分子；6.02×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為98 g。3相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711ABCD【解析】選D。CO、CO2的物質(zhì)的

16、量相同，所含分子數(shù)目相同，正確；二者所含O數(shù)目之比，等于其分子中所含O個(gè)數(shù)比，正確；同理可知、正確；CO分子中所含電子數(shù)為14，而CO2分子中所含電子數(shù)為22，故等物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為711，正確。4(2021·玉溪高一檢測(cè))現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子數(shù)目相同，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A632B321C123D111【解析】選A。設(shè)NO、NO2、O3三種氣體都含有1 mol氧原子，則NO、NO2、O3的物質(zhì)的量分別為1 mol、0.5 mol、 mol，則物質(zhì)的量之比為632。5(金榜原創(chuàng)題)雙氫青蒿素，為青蒿素的衍生物，對(duì)瘧原蟲(chóng)紅內(nèi)期

17、有強(qiáng)大且快速的殺滅作用，能迅速控制臨床發(fā)作及癥狀，分子式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量為284 g·mol1B雙氫青蒿素中的C、H、O三種原子的物質(zhì)的量的比為15245C14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol【解析】選D。相對(duì)分子質(zhì)量為284，則摩爾質(zhì)量為284 g·mol1，A正確；根據(jù)雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，C、H、O三種原子的物質(zhì)的量的比為15245，B正確；14.2 g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2 g÷284

18、 g·mol10.05 mol，由于一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是44，所以0.05 mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA，C正確；一個(gè)雙氫青蒿素分子中含有15個(gè)碳原子，含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol÷150.067 mol，D錯(cuò)誤。6在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169B239C329D469【解析】選A。設(shè)反應(yīng)中生成M的質(zhì)量為m，X2Y=R2MM(R) 2M(M)4.4 gm由題意得M(R)2M(M)22184.4 g m，解

19、得m3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量之比為 6.4 g3.6 g169。7某種元素原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A由已知信息可得NABW g該原子中含有個(gè)該原子CW g該原子的物質(zhì)的量一定是 molD該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g【解析】選D。一個(gè)12C原子的質(zhì)量為b g，NA個(gè)12C原子的質(zhì)量為12 g，A正確；一個(gè)該原子的質(zhì)量是a g，則W g該原子的原子數(shù)目為，B正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol1，W g該原子的物質(zhì)的量為 mol，

20、C正確，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共22分)。8(11分)(1)6.02×1023個(gè)CO2與_mol H2質(zhì)量相等，與_g SO2含有的氧原子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Cl的氯化鎂是_mol，質(zhì)量是_g，它跟_g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl。(3)4 mol Na2CO3與_mol Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。(4)8 g甲烷是_mol，約含_個(gè)甲烷分子，_g碳元素，_mol氫原子?！窘馕觥?1)n(CO2)1 mol，其質(zhì)量為44 g，n(H2)22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl，則n(MgCl2)0.2 mol，m(MgCl2)95 g·mol1×0.2