2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練72化學(xué)反應(yīng)原理新題精練(含解析)

1、化學(xué)反應(yīng)原理新題精練非選擇題（共15題）1和氮氧化物(NOx)都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)某科研小組研究不同條件下0.4molL-1(NH4)2S溶液常壓下吸收SO2煙氣的吸收率。溶液pH：隨著含SO2煙氣的不斷通入，SO2和硫的吸收率如圖-1所示：i：當(dāng)pH=10-8.6，硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)镾2-濃度較高與SO2反應(yīng)，生成S，同時(shí)產(chǎn)生大量的_，導(dǎo)致硫的總吸收率減小。ii：當(dāng)pH=8-3，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NH4)2S2O3和NH4HSO3一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和(NH4)2SO4最終回收，反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式為_(kāi)。iii：當(dāng)pH<3時(shí)，_導(dǎo)致SO2和硫的總吸收率降低。溫度：如圖-2所示，該項(xiàng)目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個(gè)原因是_。(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸(HClO3)同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含SO2、NO)可獲得H2SO4、HCl、HNO3副產(chǎn)品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時(shí)，SO2和NO的脫除率幾乎不變，但生成HNO3的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是_。2下列反應(yīng)，其自由能在一定范圍符合給出的關(guān)系式：(I)2NaHCO3(s) = Na2CO3(g)+ H2O(g)+ CO2(g) =129076- 334.2T/KJ

3、83; mol-1(II)NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) =171502 - 476.4 T/KJ· mol-1以下問(wèn)題中與上述反應(yīng)相關(guān)的自由能，均可由上述條件式計(jì)算，所有分壓均須以p表示。(1)計(jì)算在 298K時(shí)，當(dāng)NaHCO3(s)， Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)平衡共存時(shí)氨的分壓_。(2)將NaHCO3(s)， Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)放入一個(gè)真空容器中平衡后，體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K，相數(shù)和自由度f(wàn)各為多少_、_、_？(3) 計(jì)算當(dāng)=時(shí)，NH4HCO3(s)， Na2CO3(s)和NaHCO3(s)平街共存的溫

4、度_。(4)在298K時(shí)，將Na2CO3(s)， NaHCO3(s)和NH4HCO3(s)共同置于密閉容器中，使NH4HCO3(s)免受更多的分解，這種設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)_？請(qǐng)用熱力學(xué)原理計(jì)算說(shuō)明_。(5)在373K，p條件下，將含有H2O(g)的CO2(g)通過(guò)NaHCO3(s)，計(jì)算：為避免NaHCO3(s)分解，氣流中水的摩爾分?jǐn)?shù)_。(6)CO2(g)是溫室氣體，焙燒CaCO3(s)時(shí)產(chǎn)生過(guò)程有兩種：CaCO3(s)熱分解制生石灰，不同溫度下的分解壓力即CO2的平衡壓力示于下表。由CaCO3(s)燒制生石灰時(shí)，若窯中氣體不與外界對(duì)流，則窯溫至少應(yīng)維持多少度_？t/600795840880896

5、910p/ p0.01320.2100.4210.7631.001.32用焦炭作燃料產(chǎn)生CO2：若通入空氣的量恰好能使其中的O2完全轉(zhuǎn)化為CO2，燃燒后的氣體從窯頂逸出，欲使CaCO3(s)不斷分解，窯的溫度最低維持多少_？ (設(shè)空氣體積分?jǐn)?shù)為21.0% O2和79.0% N2，每種氣體均看作理想氣體)3鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結(jié)構(gòu)在通常條件下難以被破壞，其中的二價(jià)鐵被氧化后，會(huì)促進(jìn)尖晶石結(jié)構(gòu)分解，有利于其參與化學(xué)反應(yīng)。(1)鉻鐵礦中的基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過(guò)程中，失去的電子所處的能級(jí)為_(kāi)。(2)120時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加

6、入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫(xiě)出加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式：_。(3)其它條件不變，測(cè)得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過(guò)程中選擇120的原因是_。(4)已知：室溫下KspCr(OH)3=8×10-31，Ksp Fe(OH)3=3×10-39，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因是_。(5)在酸浸后的混合液中加入有機(jī)萃

7、取劑，萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3進(jìn)入有機(jī)層，Cr2(SO4)3進(jìn)入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入足量過(guò)氧化氫溶液。充分反應(yīng)后，加熱煮沸除去過(guò)量過(guò)氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時(shí)溶液中Cr全部為+6價(jià)。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計(jì)算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度_。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)4“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮

8、、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1) CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+ 2NO(g) 2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJ·mol-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(設(shè)CO以C O鍵構(gòu)成)：化學(xué)鍵C ON NC=OE/(kJ·mol-1)1076945745由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為_(kāi)kJ·mol-1。寫(xiě)出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施_。(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x molCO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) H= -50kJ

9、3;mol-1如圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為_(kāi)(填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是_。若x=2、 y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)。(3)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2.NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol(保留三位有效數(shù)字)。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖3)。圖3 圖4反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖4所示：在50

10、250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_5研究合成對(duì)資源綜合利用有重要意義。涉及的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)回答：. H1=-49kJmol-1. H2=+41kJmol-1(1)加氫制甲醇可在催化劑表面進(jìn)行，其主反應(yīng)歷程如圖所示(催化劑表面吸附的物種用*標(biāo)注)，下列說(shuō)法不正確的是_。A若該方法實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)，氣體以一定流速通過(guò)，催化劑對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響B(tài)在催化劑表面的吸附過(guò)程放熱，有利于鍵的斷裂，從而降低反應(yīng)活化能C反應(yīng)中，斷裂和形成的共價(jià)鍵至少有種D水的吸附和解吸在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，原子利用率為(2)和(按物質(zhì)的量投料，總物質(zhì)的量為)在有催化劑的密

11、閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率、和選擇性(轉(zhuǎn)化的中生成或的百分比)隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如下圖2、圖3所示：a：平衡轉(zhuǎn)化率b：選擇性c：選擇性下列說(shuō)法正確的是_。A升溫，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)B加壓，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C及時(shí)分離出甲醇和水，循環(huán)使用和，可提高原料利用率D升溫，使反應(yīng)的選擇性降低；加壓，對(duì)反應(yīng)的選擇性無(wú)影響時(shí)，在體積為的容器中，反應(yīng)和達(dá)到化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率為25%，和選擇性均為，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。如圖2，以上，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高，而的選擇性降低，分析其原因：_。如圖3，壓強(qiáng)大小關(guān)系：_(填：、或=)；溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，分析其原因_。

12、6合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測(cè)得不同溫度下，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如表：溫度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A3v正(H2)=2v逆(NH3) B容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C混合氣體的密度不變 D混合氣的溫度保持不變溫度T1_(填“>”“<”或“=”)T3。在T3溫度下，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)_。(2)N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一、N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)H。上

13、述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_(kāi)(以k正、k逆表示)。若將定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v逆=_kPa·s-1。(3)T時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：表示H2濃度變化的曲線是_(填“A”、“B”或“C”。與(1)中的實(shí)驗(yàn)條件(1.01&#

14、215;105Pa、450)相比，改變的條件可能是_。在025min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)mol-2·L2(保留兩位有效數(shù)字)。7一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。（1）已知：C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2H2O(1)=H2O(g) H32CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H4則H4=_(用H1、H2、H3表示)。（2）反應(yīng)的反應(yīng)溫度、投料比=x對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。a_3（填“>”、“<”或“

15、=”）；M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)KM_KN（填填“>”、“<”或“=”）M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)；（保留2位有效數(shù)字）300，往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2，反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；（3）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在所有

16、產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_；下列說(shuō)法正確的是_；a第步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2Ob第步反應(yīng)的活化能低于第步c催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用dFe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的H減小e添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同（4）2018年，強(qiáng)堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進(jìn)展，原理如圖所示。b極接的是太陽(yáng)能

17、電池的_極；已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_。8以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3kJmol-1。該反應(yīng)在常溫下_自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母，下同）。 a容器中的壓強(qiáng)不變 b1molHH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO鍵cc(CO)=c(H2) d密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別

18、通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為_(kāi) 。（取小數(shù)二位，下同）該反應(yīng)為 _（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_。若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)

19、3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d再充入1molCO2和3molH29二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。某課題組以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反應(yīng)制得ClO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）ClO2被I-還原

20、為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：pH2時(shí)，ClO2與I-反應(yīng)生成I2的離子方程式為_(kāi)。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl等。NCl3的電子式為_(kāi)，其中氯元素的化合價(jià)是_；NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為_(kāi)。NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化學(xué)方程式為_(kāi)。NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）有下列兩

21、種方法制備ClO2：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是_。（4）電解獲得NCl3溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)。10煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2S2O3。請(qǐng)回答下列

22、問(wèn)題：（1）Na2S2O3的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_(kāi)。Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_(kāi)；增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”、“不變”或“降低”）。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：化學(xué)鍵HHCOCSHSE/kJmol-14367455773391072H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的H=_kJ·mol-1。用活性Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) C

23、O2(g)+ H2S (g) H<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_(kāi)；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_（保留2位有效數(shù)字）。（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有_（填字母）。a增大氨水濃度 b增大燃煤煙氣的流速 c升高溫度 d增大壓強(qiáng)11氮及其化合物與人們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)

24、微生物作用下，廢水中的NH4+可轉(zhuǎn)化為NO3，該反應(yīng)分兩步反應(yīng)：I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) H=546 kJ/mol步：2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq) H=146 kJ/mol。則低濃度氨氮廢水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3(aq) H=_ kJ/mol。(2)氮與氧能形成多種二元化合物，這些化合物往往不穩(wěn)定，其中NO2比較穩(wěn)定。N2O5分解生成NO2和另外一種氮的氧化物，生成1 moI NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，

25、則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。已知可逆反應(yīng)N2O4g)2NO2(g) H >0。在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度的變化如下圖某條曲線：(N2O4)隨溫度的變化的正確曲線是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa，則a點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)機(jī)動(dòng)車尾氣是造成霧霾的主要因素之一，CO、NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。已知甲、乙兩個(gè)恒溫恒容容器，容積均為1L，兩

26、個(gè)容器中加入的CO的物質(zhì)的量及CO隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表：則反應(yīng)溫度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(L·min)，達(dá)到化學(xué)平衡后，乙容器中各物質(zhì)均加倍，則平衡向_(“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(4)已知：25時(shí)，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2.0×105，Ka1(H2CO3)=4.0×107、Ka2(H2CO3)=5.0×1011判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙_(填“變藍(lán)”“不變色”或“變紅”)，該溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的濃度

27、大小關(guān)系是_。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=_。(不考慮CO32第二步水解和H2O的電離)12INO是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號(hào)分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，主要副產(chǎn)物為N2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學(xué)方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H1，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2，N2(g)+O2(g)2NO(g) H3，則上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H3 =_。(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成NO的反應(yīng)。在1110K時(shí)，

28、向一恒容密閉容器內(nèi)充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計(jì)），保持溫度不變，只發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。（填字母序號(hào)）a5c(NH3)=4c(O2)bN-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等c混合氣體的壓強(qiáng)不變d混合氣體的密度不變?nèi)羝渌麠l件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，在達(dá)到平衡后的體系溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，則K1_K（填“>”、“<”或“=”）。II(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H(g)

29、 CH3OH(g)H<O。在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計(jì)）、保持250不變發(fā)生上述反應(yīng)，用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)_，該溫度下平衡常數(shù)K=_。III(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：B極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若用該燃料電池作電源，

30、用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。13NO2、CO、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJ·mol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hb kJ·mol1；H2O(g)H2O(l) Hc kJ·mol1

31、；CH3OH(g)CH3OH(l) Hd kJ·mol1，則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_；（3）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：06 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)_；若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)；若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、

32、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_ mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_；(填“增大”、“減小”或“不變”)比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_T(15)(填“”、“”或“=”)14化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_（填圖中數(shù)字序號(hào)）。（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+

33、可實(shí)現(xiàn)過(guò)程的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整：_NH4+ + 5O2= 2NO2- + _H+ +_+_工業(yè)合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200、400、600下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是_。（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_。A及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)K(N)CM點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快D由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到

34、100%（3）如果N點(diǎn)時(shí)c(NH3)0.2mol·L1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K_L2/mol2 (精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：第一步：2NH3(g)CO2(g) H2NCOONH4(s) H=272kJ·mol1第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJ·mol1（1）寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧

35、化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2) _mol/(L·min)。已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)到達(dá)平衡。15中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下

36、表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl濃度/molL14×1066×1062×1054×1053×1052×105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH _。 NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： N2(g)O2(g)2NO(g) H_。 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式_。 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知該反應(yīng)的H0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？_。 碘

37、循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下： 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)_。 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。 用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)2MNiO(OH)MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)；充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)

38、。參考答案1氣體吸收劑消耗完全，飽和逸出常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大 NO可能被氧化成及其他含氮化合物【詳解】(1)由圖可知當(dāng)時(shí)，硫的總吸收率不斷減??；當(dāng)，硫的總吸收率增大；當(dāng)時(shí)，和硫的總吸收率降低。當(dāng)時(shí)，濃度較高與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，導(dǎo)致硫的總吸收率減??；由題目可知，和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；當(dāng)時(shí)，吸收劑消耗完全，飽和逸出，導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。故答案為：氣體；吸收劑消耗完全，飽和逸出。由圖二可看出，溫度對(duì)吸收率的影響不大，說(shuō)明常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大；(2)采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣

39、，因?yàn)闊煔庵泻?、NO，故可能導(dǎo)致NO被氧化成及其他含氮化合物，故答案為：NO可能被氧化成及其他含氮化合物。20.980p K=S-R-R'=6-2-1=3 相數(shù)=4 (三種固體和氣體) 自由度f(wàn)=K-+2=3-4+2=1 286.7K 不成立 298K，當(dāng)NH4HCO3(s)單獨(dú)存在時(shí) =171502 -476.4×298 =29534.8(J·mol-1)=- RTln( /p )3 =1.881×10-2p同溫時(shí)當(dāng)存在NaHCO3(s)和Na2CO3(s)時(shí) = 0.980p>1.881 ×10-2p故設(shè)想不成立，共存時(shí)NH4HCO3

40、(s)更易分解。 0.400< <0.600 896 795【詳解】如果計(jì)算結(jié)果正確但未用表示，而用Pa或kPa表示，整體扣0.5分。6-1兩方程式作差得NH4HCO3(s) +Na2CO3(s) =2NaHCO3(s) +NH3(g) = (2)- (1)=42426-1422T/K J·mol-1當(dāng)T=298K時(shí)， =50.4 (J·mol-1) = -RT ln /p故p (NH3) =0980p另解：對(duì)于方程式(I)，當(dāng)在298K時(shí) =129076 -334.2T/K)=29484.4( J·mol-1)_=-RTlnK= - RTln(/ p

41、)( / p)對(duì)于方程(II)，當(dāng)在298K時(shí) =171502- 476.4T/K =29534.8( J·mol-1)=- RTlnK= - RTln(/ p) ( / p)( /p)= -RTln (/ p) ( / p)( /p)RTln( /p )= 29484.4- -29534.8= -50.4(J·mol-1 )故( /p) =0.980即=0.980p6-2物種數(shù)S=6，獨(dú)立化學(xué)反應(yīng)R=2，濃度限制條件R'=1(氣相中H2O和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)相等)，因此：獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K=S-R-R'=6-2-1=3 相數(shù)=4 (三種固體和氣體) (0.5 分)

42、自由度f(wàn)=K-+2=3-4+2=1 (0.5 分)6-3當(dāng)=時(shí)， =-RTln =5.7628T 則42426-142.2T/K= 5.7628T/K 。T=286.7K (0.5 分)6-4 298K，當(dāng)NH4HCO3(s)單獨(dú)存在時(shí) =171502 -476.4×298 =29534.8(J·mol-1) (0.5 分)=- RTln( /p )3 =1.881×10-2p同溫時(shí)當(dāng)存在NaHCO3(s)和Na2CO3(s)時(shí) = 0.980p>1.881 ×10-2p故設(shè)想不成立，共存時(shí)NH4HCO3(s)更易分解。6-5在373K時(shí)，= 12

43、9076-334.2×373 4419.4 J·mol-1=-RTlnK K = 0.240 (5) 假設(shè)氣流中水的摩爾分?jǐn)?shù)為則CO2的摩爾分?jǐn)?shù)為1- ，總壓為p則K=(1-) 若使NaHCO3(s)不分解，即反應(yīng)向逆(左)方向進(jìn)行，則Q>K即(1-)>0.240 解得0.400< <0.600 6-6-1窯中氣體不與外界對(duì)流，則體系中氣相應(yīng)為p的CO2 (由CaCO3分解產(chǎn)生)那么欲使CaCO3(s)不斷分解，則窯溫至少嬰維持在896(讀題目所給數(shù)據(jù)表即可)。(0.5 分)6-6-2因?yàn)镃(s)+O2(g) CO2(g) 則1molO2可產(chǎn)生1mo

44、lCO2由題意，空氣中O2的分壓為0.210 p，因此這就是CO2的分壓，欲使CaCO3不斷分解，窯溫至少要維持在795 (讀題目所給數(shù)據(jù)表即可) 。 (0.5 分)33d CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3+7Cr3+15H2O 120時(shí)，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多 Fe(OH)3吸附 Cr3+造成鉻損失大 0.198 0 mol·L-1【詳解】(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)二價(jià)鐵的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過(guò)程中，失去的電子所處的能級(jí)為3d能級(jí)。(2)120時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO

45、4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3+7Cr3+15H2O。(3)其它條件不變，測(cè)得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過(guò)程中選擇120的原因是120時(shí)，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。(4) pH=3時(shí)，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應(yīng)為，顯然是達(dá)不到的，故此時(shí)Cr3+未沉淀，則此時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因應(yīng)是Fe(OH)3具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3吸附C

46、r3+造成鉻損失大。(5)由題意可知，+6價(jià)Cr氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則根據(jù)得失電子守恒可得2Cr()+6I-3I2+ 2Cr3+，故可得關(guān)系式：2Cr3+2Cr()3I26S2O，可得Cr3+3S2O，則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度。4513.5 增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大CO與NO的投料比 a 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，會(huì)使平衡常數(shù)減小 17：25。 3.43 在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過(guò)溫度范圍，催化劑活性降低【分析】熱化學(xué)方程式已給，直接帶入計(jì)算公式就可以計(jì)算，后面涉及到平衡移動(dòng)的計(jì)算，平衡移動(dòng)的改變條件?！驹斀狻浚?）設(shè)NO的鍵能為x，反應(yīng)，H=

47、(1076×2+2x)-(745×2×2+945)=-746，解得x=513.5，NO的鍵能為513.5；該反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，若提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，需要使平衡正向移動(dòng)，采取的措施有：增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大與的投料比等；（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，會(huì)使平衡常數(shù)減小，曲線a符合此特點(diǎn)；由圖可知，當(dāng)溫度在T2時(shí)，的轉(zhuǎn)化率最高。溫度越高反應(yīng)速率越大，在相同時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)前，H2的轉(zhuǎn)化率最高，但達(dá)到平衡狀態(tài)后繼續(xù)升溫，反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致H2的轉(zhuǎn)化率降低，由圖知b點(diǎn)為平衡狀態(tài)；列三段式：同溫同體積時(shí)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，故

48、b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比為（1.2+0.6+0.8+0.8）:（2+3）=17:25；（3）與生成的反應(yīng)方程式為，28克氮?dú)饩褪?摩爾，=3.43；在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過(guò)溫度范圍，催化劑活性降低，由圖可知迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NOx的去除反應(yīng)速率增大；上升階段緩慢主要是溫度上高引起的NOx的去除反應(yīng)速率增大但催化劑活性降低?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算和平衡移動(dòng)方面的問(wèn)題。5AD AC (或) 升溫，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)且幅度更大時(shí)以反應(yīng)為主，其反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)其平衡沒(méi)有影響【詳解】(1)A

49、氣體以一定流速通過(guò)時(shí)，與催化劑的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A不正確；B在催化劑表面的吸附過(guò)程中，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，從而放出熱量，有利于鍵的斷裂，催化劑改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)的活化能，B正確；C反應(yīng)中，斷裂C=O鍵，可能斷裂C-O鍵，同時(shí)形成C-H鍵、H-O鍵，斷裂和形成的共價(jià)鍵至少有種，C正確；D在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，水并沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為CH3OH，所以原子利用率小于，D不正確；故選AD。答案為：AD；(2)A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A正確；B加壓，雖然反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，B不正確；C及時(shí)分離出甲醇和

50、水，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，循環(huán)使用和，也有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，兩個(gè)方面的操作都可提高原料利用率，B正確；D增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度的降低和水蒸氣濃度的增大，從而使反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，選擇性下降，D不正確；故選AC。答案為：AC；時(shí)，反應(yīng)和達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，CO2轉(zhuǎn)化率為25%，和選擇性均為50%，和按物質(zhì)的量投料，總物質(zhì)的量為，依據(jù)方程式，兩反應(yīng)中共消耗n(CO2)=，兩反應(yīng)各消耗n(CO2)=，從而得出兩反應(yīng)共消耗n(H2)=，剩余n(H2)=-=，剩余n(CO2)=-=，生成n(CO)=，共生成n(H2O)=，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

51、為=(或)。答案為：(或)；以上，升高溫度，的選擇性降低，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，但的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則表明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)，其原因是：升溫，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)且幅度更大。答案為：升溫，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)且幅度更大；反應(yīng)中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不受壓強(qiáng)變化的影響，但反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，由圖3可得出，壓強(qiáng)大小關(guān)系：；溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，則表明壓強(qiáng)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率基本沒(méi)有影響，從而表明此時(shí)以反應(yīng)為主，其原因是：時(shí)以反應(yīng)為主，其反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)其平衡沒(méi)有影響。答案為：；時(shí)以反應(yīng)為主，其反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相

52、等，改變壓強(qiáng)對(duì)其平衡沒(méi)有影響?！军c(diǎn)睛】在分析外界條件對(duì)反應(yīng)和反應(yīng)的影響時(shí)，應(yīng)依據(jù)圖象提供的信息，確定對(duì)兩反應(yīng)影響的主次。6BD < 36.1% 2×105 A 加壓或降溫 0.002molL-1min-1 0.73 【詳解】(1)A3v正(H2)=2v逆(NH3)，則3v正(H2)=v逆(H2)，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在密閉絕熱容器中，反應(yīng)放出的熱量使混合氣的溫度升高，則混合氣的溫度保持不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；BD正確，故答案為：BD；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，氨氣的物質(zhì)的量減小，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度T1時(shí)氨氣的物質(zhì)的量大于T3，則溫度T1T3，故答案為：；由表格數(shù)據(jù)可知，溫度T3時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為2.8mol，由題意可建立如下三段式：由三段式所得數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%=36.