2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練10化學(xué)平衡移動及其影響因素(含解析)_第1頁
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文檔簡介

1、化學(xué)平衡移動及其影響因素一、單選題(共15題)1對已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng):,降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng),對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動2在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:24790.120.110.100.10下列說法正確的是A反應(yīng)前2 min的平均速率B其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前C其他條件不變,起始時(shí)向

2、容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y,達(dá)到平衡時(shí),D其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X,達(dá)到新平衡時(shí),氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大3X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng);達(dá)到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為;恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí),測得X氣體的濃度為。則下列敘述正確的是A平衡向右移動BCY的轉(zhuǎn)化率提高DZ的體積分?jǐn)?shù)增加4在保持體系總壓為的條件下進(jìn)行反應(yīng),原料氣中和的物質(zhì)的量之比不同時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是,下列有關(guān)說法正確的是(已知:用分壓表示的平衡常數(shù)為,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))A該反

3、應(yīng)是吸熱反應(yīng)BCA點(diǎn)時(shí)壓D在500、的條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)5某溫度下,在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡:下列敘述錯(cuò)誤的是A加入適量Z,反應(yīng)和反應(yīng)的平衡均不移動B通入稀有氣體Ar,反應(yīng)的平衡正向移動C降溫時(shí)反應(yīng)的平衡逆向移動D通入Y,則N的濃度增大6根據(jù)相應(yīng)的圖像,下列相關(guān)說法正確的是甲:乙:丙:?。篴X(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,t0時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化,則改變的條件只能是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對平衡影響關(guān)系如圖乙所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且abC物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如

4、圖丙所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且A、B、C、D均為氣體7將與的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,甲是恒壓容器,乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng):在相同溫度下,使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A體積分?jǐn)?shù):甲乙B平衡常數(shù):甲乙C反應(yīng)放出的熱量:甲乙D保持容積不變,使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等8現(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣,分別在氮?dú)鈿夥?、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,得到如下熱重(TG)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是An的值為1B曲線說明氧氣是該反應(yīng)的催化劑C400°C-500°C氮?dú)鈿?/p>

5、氛中的反應(yīng)為CaC2O4CaCO3+COD氧氣存在時(shí)產(chǎn)生CO2會抑制CaCO3CaO+CO2進(jìn)行9在體積可變的恒壓密閉容器中,一定量的CO2與足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A升高溫度,反應(yīng)速率增大,K減小B550 時(shí),在平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動C650 時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0DT1時(shí),在平衡體系中充入等體積的CO2和CO,平衡將向左移動10一定條件下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的

6、變化曲線,圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物H2的物質(zhì)的量對該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,N2的轉(zhuǎn)化率增大B由圖2信息,10 min末該反應(yīng)以N2表示的反應(yīng)速率為v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1C由圖2信息,從11 min起其他條件不變,增加N2的量,則n(N2)的變化曲線為dD圖3中溫度T1<T2,e、f、g三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是g點(diǎn)11一定條件下,可逆反應(yīng)aA(g) bB(g)cC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后,A的轉(zhuǎn)化率(A)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A

7、a< bcB該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大C若T1T2,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí),采用的壓強(qiáng)越大越好12已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng):。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得,不同壓強(qiáng)下,平衡時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是A該反應(yīng)的B氣體的壓強(qiáng):C平衡常數(shù):D測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件13科研人員提出120下催化合成(碳酸二甲酯)需經(jīng)歷三步反應(yīng),示意圖如圖。下列說法正確的是A與過量稀溶液完全反應(yīng)生成和甲醇B改用更高效的催化劑,可提高的平衡產(chǎn)率C反應(yīng)歷程中,活化能越高,反應(yīng)速率越慢D向反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高

8、14CO2催化加氫反應(yīng)可生成乙烯等低碳烯烴。向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙烯,主要的三個(gè)競爭反應(yīng)為:.下列說法正確的是AB反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率與CO2的轉(zhuǎn)化率相等C反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D反應(yīng)達(dá)平衡后,縮小容器體積,反應(yīng)平衡不移動15在RH-10Fe的作用下,合成某有機(jī)化合物的催化機(jī)理如圖所示。相關(guān)資料:.RH-10Fe是常溫下以溶劑萃取和溶膠凝膠法,利用溶液和稻谷殼中提取的硅酸鹽材料制得的Fe-Si催化劑。.硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu),熱穩(wěn)定性佳,可用作催化劑載體。下列說法不正確的是A硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學(xué)反應(yīng)BRH-10Fe催化可提高

9、反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C總反應(yīng)式:+H2O2+H2OD該反應(yīng)的原子利用率未達(dá)100%二、填空題(共5題)16碳的氧化物隨意排放會對環(huán)境造成影響,而這些氧化物的合理利用既可以減少對環(huán)境的危害,又可以得到有用的化工產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:(1)在催化劑的作用下,加氫合成乙烯的反應(yīng)為。壓強(qiáng)為p時(shí),按投料,測得達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)濃度的關(guān)系隨溫度的變化曲線如圖1所示:a_(填“>”“=”或“<”)0,曲線z代表的是_(寫化學(xué)式)的平衡濃度的變化,M點(diǎn)和N點(diǎn)的濃度:_(填“>”“=”或“<”)。(2)恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,在甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器中通入的、的物質(zhì)的

10、量如表:甲容器1 mol2 mol乙容器2 mol4 mol測得不同溫度下兩個(gè)容器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率曲線如圖2所示。曲線對應(yīng)的是_(填“甲”或“乙”)容器,A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)之比即_。17硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化:?;卮鹣铝袉栴}:(1)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí),在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa壓強(qiáng)下,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0 MPa,550時(shí)的_,判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器,在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí),若轉(zhuǎn)化率為,則

11、壓強(qiáng)為_,平衡常數(shù)_(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)研究表明,催化氧化的反應(yīng)速率方程為:,式中:為反應(yīng)速率常數(shù),隨溫度升高而增大;為平衡轉(zhuǎn)化率,為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率,為常數(shù)。在時(shí),將一系列溫度下的、值代入上述速率方程,得到曲線,如圖所示。曲線上最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí),逐漸提高;后,逐漸下降。原因是_。18如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(

12、g)CH3OH(g)+ H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。(2)500該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,若降低溫度到400進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。A在原容器中再充入1molH2B在原容器中再充入1molCO2C縮小容器的容積 D將水蒸氣從體系中分離出 E使用更有效的催化劑 (4)500條件下,測得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2

13、O(g)的濃度均為0.4mol/L,則此時(shí)v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。19汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0,已知該反應(yīng)在2404時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則NO表示的反應(yīng)速率_。(2)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是_(填字母序號)。(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀

14、態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。20隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一,利用 NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) -Q(1)一定溫

15、度下,在恒容密閉容器中按照 n(NH3)n(NO) =23 充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。Ac(NH3)c(NO) =23Bn(NH3)n(N2) 不變 C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D容器內(nèi)混合氣體的密度不變E1molNH 鍵斷裂的同時(shí),生成 1molOH 鍵(2)某研究小組將 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密閉容器中,在 Ag2O 催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng),NO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。在 5min 內(nèi),溫度從 420K 升高到 580K,此時(shí)段內(nèi)NO 的平均反應(yīng)速率(NO)=_;在有氧條件下,溫度 580K 之后 NO 生成 N2的

16、轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_。 用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO 和 NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如下圖。(1)用尿素(NH2)2CO水溶液吸收體積比為 11的NO 和 NO2混合氣,可將 N 元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)隨著 NO 和 NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是_。21將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g),已知在壓強(qiáng)為a MPa下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖:此反應(yīng)_(填“放熱”或“吸熱”);若

17、溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K將_(填“增大”“減小”或“不變”)。22采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚,反應(yīng)為4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H=204.7 kJ·mol-1。有研究者在壓強(qiáng)為5.00 MPa的條件下,將H2和CO反應(yīng)直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示,其中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。23一定溫度下,向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) H =-196 kJ/mol。當(dāng)反

18、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下到問題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填序號)。ASO2、O2、 SO3三者的濃度之比為212B容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變C容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D反應(yīng)熱不變化E.SO2生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為_;達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(3)如圖表示平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:溫度關(guān)系:T1_T2(填“>”“<”或“=”下同)平衡常數(shù)關(guān)系:KA_KD。參考答案1C【詳解】若只降低溫度,則正、逆反應(yīng)速率都減小,且平衡逆向移動;若只減小壓強(qiáng),則正、逆反

19、應(yīng)速率也都減小,且平衡也逆向移動。綜上分析,降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率都減小,且平衡逆向移動。故C正確;故選:C。2D【詳解】A,A錯(cuò)誤;B降低溫度,平衡右移,B錯(cuò)誤;C達(dá)到原平衡時(shí),由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以起始時(shí)充入容器中的氣體X和氣體Y分別加倍,平衡時(shí)各物質(zhì)的量也加倍,即,C錯(cuò)誤;D其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X,則平衡向正反應(yīng)方向移動,氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,D正確;故選D。3B【分析】在恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),若平衡不移動,則X氣體的濃度應(yīng)該為。因?yàn)?,說明減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動,即向氣體分子數(shù)增大的方

20、向移動,據(jù)此分析解答。【詳解】A根據(jù)以上分析,減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動,即平衡向左移動,故A錯(cuò)誤;B減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動,即向氣體分子數(shù)增大的方向移動,則,故B正確;C平衡向逆反應(yīng)方向移動,則Y的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D平衡向逆反應(yīng)方向移動,則Z的體積分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)之處是機(jī)械應(yīng)用平衡移動原理,只看到條件改變后X的濃度變小,就認(rèn)為平衡向右移動而錯(cuò)選。4D【詳解】A由圖可知,相同時(shí),溫度越高,的平衡轉(zhuǎn)化率越小,則升高溫度平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B相同條件下,增大氧氣的量可增大二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率,則越小,的平衡轉(zhuǎn)化率越大,則,B

21、項(xiàng)錯(cuò)誤;CA點(diǎn)原料氣的成分是,二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為88%,則:平衡時(shí)、的分壓分別為,、,即,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D平衡常數(shù)與無關(guān),則500、的條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù),D項(xiàng)正確;答案選D。5B【詳解】AZ為固體,加入適量Z對反應(yīng)的平衡沒有影響,而反應(yīng)與Z無關(guān),加入Z對反應(yīng)的平衡也沒有影響,A項(xiàng)正確;B通入稀有氣體Ar,由于容器體積不變,故原容器中各氣體濃度不發(fā)生改變,反應(yīng)的平衡不移動,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C溫度降低,Q的濃度增大,且反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故反應(yīng)的平衡逆向移動,C項(xiàng)正確;D通入氣體Y,反應(yīng)的平衡正向移動,Q的濃度增大,導(dǎo)致反應(yīng)的平衡逆向移動,則N的濃度增大,D項(xiàng)正確;故選B。6C【詳解】A.由圖象分析可

22、知,條件改變,化學(xué)反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡不動,則改變條件可能為加入催化劑或a+b=c時(shí)增大壓強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.由圖象可知,升高溫度,G的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不是放熱反應(yīng),p1、p2相對大小不知,不能確定a和b的大小,故B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,T2達(dá)到平衡,平衡后,升高溫度,C的含量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.由圖象可知,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,說明反應(yīng)前后氣體體積減小,則A、B、C是氣體,D一定為固體或純液體

23、,故D錯(cuò)誤;故選C。7A【分析】恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,氣體壓強(qiáng)減小,甲是恒壓條件下反應(yīng),所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙,增大壓強(qiáng)平衡正向移動,所以甲的平衡狀態(tài)相當(dāng)在乙平衡的基礎(chǔ)上加壓?!驹斀狻緼增大壓強(qiáng)平衡正向移動,總物質(zhì)的量減小的幅度大于二氧化硫減小的幅度,體積分?jǐn)?shù):甲乙,故A正確;B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度相等平衡常數(shù)相等,平衡常數(shù):甲=乙,故B錯(cuò)誤;C增大壓強(qiáng)平衡正向移動,所以甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化量大于乙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化量,反應(yīng)放出的熱量:甲乙,故C錯(cuò)誤;D保持容積不變,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,乙中二氧化硫的量將變得

24、更多,故D錯(cuò)誤;故選A。8B【詳解】A根據(jù)圖象可知第1步反應(yīng)是晶體失去結(jié)晶水的過程,14.6 g CaC2O4nH2O失去水后生成12.8 g CaC2O4,根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式:CaC2O4nH2OCaC2O4,物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)質(zhì)量呈正比,可知:(128+18n):128=14.6:12.8,解得n=1,A項(xiàng)正確;B第2步發(fā)生的反應(yīng)為CaC2O4受熱分解,12.8 g CaC2O4的物質(zhì)的量是0.1 mol,反應(yīng)后固體質(zhì)量是10 g,根據(jù)Ca元素守恒,可知該物質(zhì)是CaCO3,根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知另一種生成物是CO,則在氮?dú)猸h(huán)境中反應(yīng)方程式為:CaC2O4CaCO3+CO;若有

25、O2存在,則CO與O2反應(yīng)會變?yōu)镃O2,而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量,因此不能說氧氣是該反應(yīng)的催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應(yīng)后生成物是CaCO3、CO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得在氮?dú)猸h(huán)境中的反應(yīng)方程式為:CaC2O4CaCO3+CO,C項(xiàng)正確;D在O2存在時(shí),CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2,使體系中c(CO2)增大,增大生成物的濃度,化學(xué)平衡逆向移動,因此會抑制CaCO3CaO+CO2的正向進(jìn)行,D項(xiàng)正確;答案選B。9C【詳解】A由圖可知,溫度越高,CO的體積分?jǐn)?shù)越大,為吸熱反應(yīng),K與溫度有關(guān),則升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,K增大,故A錯(cuò)誤;B可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550時(shí)

26、若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則v正,v逆均減小,又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則平衡正向移動,故B錯(cuò)誤;C由圖可知,650時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol,轉(zhuǎn)化了xmol,則生成CO 2x mol,解得x=0.25mol,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為,故C正確;DT1時(shí),若再充入1mol CO2和1mol CO,氣體壓強(qiáng)不變導(dǎo)致容器體積增大,氣體反應(yīng)物和生成物濃度不變,平衡不移動,故D錯(cuò)誤;故選:C。10D【詳解】A由圖1知,氮?dú)夂蜌錃獾目偰芰看笥诎睔獾哪芰?,所以由氮?dú)夂蜌錃馍砂睔馐欠艧岱磻?yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,N2的轉(zhuǎn)化率減

27、小,故A錯(cuò)誤;B10min末是瞬時(shí)速率無法計(jì)算,應(yīng)該計(jì)算10分鐘內(nèi)氮?dú)獾乃俾?,故B錯(cuò)誤;C從11 min起其他條件不變,增加N2的量,則n(N2)突變,接著平衡正向移動,n(N2)減小,n(N2)的變化曲線為b,故C錯(cuò)誤;D相同溫度下,一定量氮?dú)鈺r(shí),氫氣的濃度越大,平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大,所以圖3中e、f、g三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是g點(diǎn),故D正確。故答案為:D。11C【詳解】A由圖像分析可知,在恒溫條件下,隨著壓強(qiáng)的增大,A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,即恒溫下,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動,所以abc,故A錯(cuò);B的相對大小不知,所以無法求該反應(yīng)的反應(yīng)熱效

28、應(yīng),不能確定平衡常數(shù)隨溫度的變化情況,故B錯(cuò);C若T1T2,則同壓時(shí),升高溫度A的平衡轉(zhuǎn)換率增大,所以升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)文吸熱反應(yīng),故C正確;D由A分析可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),雖然增大壓強(qiáng)平衡正向移動,但當(dāng)壓強(qiáng)增加到一定程度后轉(zhuǎn)換率變化不大且成本會增加。所以該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí),采用的壓強(qiáng)并不是越大越好,故D錯(cuò);答案選C。12D【詳解】A溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小,氣體質(zhì)量守恒,物質(zhì)的量增大,說明平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H<0,故A錯(cuò)誤;Bb、c點(diǎn)是壓強(qiáng)相同條件下的化學(xué)平衡,依據(jù)圖象分析可知溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),氣體物

29、質(zhì)的量減小,氣體摩爾質(zhì)量越大,p1>p2,氣體的壓強(qiáng):p(a)<p(b)=p(c),故B錯(cuò)誤;C平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化,a、b、c點(diǎn)的溫度不同,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b),故C錯(cuò)誤;    D反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),測定HF的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行,需要在低壓、高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度,故D正確;故選:D。13C【詳解】A與過量稀溶液完全反應(yīng)生成二氧化碳和甲醇,故A錯(cuò)誤;B催化劑不能使平衡移動,改用更高效的催化劑,不能提高的平衡產(chǎn)率,故B錯(cuò)誤;C活化能越高

30、,反應(yīng)速率越慢,故C正確;D二氧化碳和甲醇在120下催化合成碳酸二甲酯和水,向反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣,平衡逆向移動,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;選C。14A【詳解】A根據(jù)蓋斯定律得,故A正確;B向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2,反應(yīng)中H2與CO2按照1:3反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不相等,故B錯(cuò)誤;C反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故C錯(cuò)誤;D反應(yīng)達(dá)平衡后,縮小容器體積,反應(yīng)和正向移動,造成CO2、H2濃度減小,H2O的物質(zhì)的量濃度變大,反應(yīng)平衡逆向移動,故D錯(cuò)誤;故答案為A。15B【詳解】A硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu),熱穩(wěn)定性好,可用作催化劑載體,即硅酸鹽材料可用作催化劑載體

31、參與化學(xué)反應(yīng), A正確;B RH-10Fe是催化劑, 可提高反應(yīng)物的反應(yīng)速率,但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,B錯(cuò)誤;C根據(jù)示意圖可判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物是苯酚和雙氧水,產(chǎn)物是對二苯酚和水,總反應(yīng)式為:+H2O2+H2O,C正確;D結(jié)合C可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是苯酚和雙氧水,產(chǎn)物是對二苯酚和水,原子利用率不是100%,D正確;答案選B。16< = 甲 4:1 【詳解】(1)由圖象可知,隨溫度升高,反應(yīng)物的平衡濃度逐漸增大,即升溫平衡逆向移動,故,即;曲線z呈下降趨勢,則z代表或,再結(jié)合二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,曲線z代表;M點(diǎn)和N點(diǎn)對應(yīng)的曲線上只有1個(gè)點(diǎn),故M點(diǎn)和N點(diǎn)的濃度相等;(2)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小

32、的反應(yīng),增大壓強(qiáng),的平衡轉(zhuǎn)化率增大,甲容器中的壓強(qiáng)小于乙容器中的壓強(qiáng),故曲線對應(yīng)的是甲容器;利用“三段式”法計(jì)算A、B兩點(diǎn)的有關(guān)量:甲容器:乙容器:故。170.975 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少,增大壓強(qiáng),提高,所以溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成) 升高溫度,增大使逐漸提高,但降低使逐漸下降。時(shí),增大對的提高大于引起的降低;后,增大對的提高小于引起的降低?!驹斀狻?1)由題給反應(yīng)式知,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),其他條件一定時(shí),增大壓強(qiáng),平衡轉(zhuǎn)化率增大,故,結(jié)合題圖(b)知5.0 MPa、550時(shí)對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有:溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。(2)設(shè)通入

33、的、和共100 mol,利用三段式法進(jìn)行計(jì)算:平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為,則,因,代入計(jì)算得。(3)升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,反應(yīng)速率,提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時(shí),增大對的提高大于引起的降低后,增大對的提高小于引起的降低。180.225mol/(Lmin) 5.3 增大 BE 【詳解】(1)從反應(yīng)開始到平衡v(CH3OH)=mol/(L·min)=0.075mol/(Lmin),相同時(shí)間內(nèi)v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/(Lmin)×3=0.225mol/(Lmin);(2)根據(jù)圖像結(jié)合三段式可知化學(xué)平衡常數(shù)K=5.3,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低

34、溫度平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大;(3)A在原容器中再充入1molH2,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動,導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,故A不選;B在原容器中再充入1molCO2平衡正向移動,但是二氧化碳消耗的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的量導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,故B選;C縮小容器的容積,壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡正向移動,二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大,故C不選;D將水蒸氣從體系中分離出,平衡正向移動,二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,故D不選;E使用更有效的催化劑,平衡不移動,二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變,故E選;故選BE;(4)此時(shí)濃度商=6.25K,平衡逆向移動,則v(正)v(逆)。190.1mol/(L·min) AC 不變向正反應(yīng)方向

35、進(jìn)行【詳解】(1)5分鐘內(nèi),n(O2)=0.5mol,由N2(g)+O2(g)2NO(g)可知n(NO)=1mol,濃度是0.5mol/L,所以NO表示的反應(yīng)速率為0.5mol/L÷5min0.1mol/(L·min);(2)A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,故A正確;B、加入催化劑,反應(yīng)速率增大,但平衡不發(fā)生移動,故B錯(cuò)誤;C、升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故C正確;故答案為AC;(3)該反應(yīng)中,氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響,只要是在相同溫度下,則平衡狀態(tài)相同,與原平衡狀態(tài)相比

36、,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變;(4)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時(shí)濃度熵是=9×10-4K=64×10-4,則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。20AE 平衡逆向移動(或氨氣被氧化為NO) NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O NO難溶于水,難以與尿素接觸反應(yīng)【詳解】(1)A初始n(NH3)n(NO)=23,兩者按照2:3的比例反應(yīng),所以c(NH3)c(NO)=23始終成立,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A符合;B氨氣和氮?dú)夥謩e是反應(yīng)物和生成物,因此n(NH3)n(N2)不變時(shí)能

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